写真の2つの錯イオンについての質問です。それぞれどうして2+、2-になる理由が分かりません。教えてください。お願いします🙇‍♀️

2+ [Cu(NH3)4 2- [ Zn(OH)]*

写真の赤丸のところがなぜ2になるのか分かりません。教えてください。お願いします🙇‍♀️

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂LZn(OH)4] 水酸化亜鉛の沈殿は,過剰のアンモニア水に溶け、無色の水溶

写真のような化合物の色を覚えるのに苦戦しています。 丸暗記するしかないのでしょうか？ 覚えれるコツ等があれば教えてください。お願いします🙇‍♀️

る 3 (無色) 黒) 15 深青色 表13 水酸化物イオンやアンモニアとの沈殿反応 Pb2+ Zn2+ Cu2+ A1³+ Ag+ 金属イオン Pb(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 (白色) (白色) ( 青白色) Ag2O ( 褐色) Cu(OH)2 [Al(OH)4] [Pb(OH)2]- [Zn(OH)4]²- (青白色) Ag2O ( 褐色) Pb(OH)2 Zn(OH)2 Cu(OH)2 (白色) Ag2O (褐色) (白色) (青白色) 反応 Al(OH)3 0 アルカリ金属やアルカリ土類金属の水酸化物は水に溶けやすい。 (白色) Pb (OH)2 [Cu(NH)] 2+ (深青色) [Zn(NH3)4]2+ [Ag (NH3)2]+ (白色) 少量の NaOH 水溶液 との 反応 Al(OH)3 (白色) 文 過剰量の NaOH 水溶液 との 反応 少量の NH水 との 反応 過剰量の NH-水 AI (OH)3 (白色) Fe2+ Fe(OH)2 (緑白色) Fe(OH)2 (緑白色) Fe(OH)2 (緑白色) Fe(OH)2 (緑白色) <70> Fe3+ Fe(OH)3 (赤褐色) Fe(OH)3 (赤褐色) Fe(OH)3 (赤褐色) Fe(OH)3 (赤褐色)

水酸化亜鉛とアンモニア水の反応をイオン反応式で表したものです。写真の赤四角で囲んだ数字が4になる理由が分かりません。2でも良いかと思ったのですが、、。 教えてください！！！🙇‍♀️

27 Zn(OH)2 + 4NH3Zn(NH3)3] + 20H

こんにちは！教えてください！ 化学式とイオン式の違いが分かりません。 写真のところに、Ｈ+が化学式って書いてあるのですが、H+はイオン式じゃないんですか？ それとも、化学式の中にイオン式が含まれているのですか？

りも小さい ■価数 1価 青 電子 (9+ [11+ H2が化学式じゃないの はひとい A 化学式 陰イオン 化学式 陽イオン H+ フッ化物イオン F- 水素イオン Na+ 塩化物イオン CI- ナトリウムイオン H3O+ 水酸化物イオン OH- - オキソニウムイオン アンモニウムイオン カルシウムイオン NH4+ 硝酸イオン NO3- Ca2+ 酸化物イオン 02- Zn²+ 硫酸イオン SO2- Cu2+ 炭酸イオン CO32- A13+ リン酸イオン PO23- Fe3+ 陰イオ レ イ 2価 亜鉛イオン 3価 銅(ⅡI)イオン アルミニウムイオン 鉄(ⅢI) イオン ]は多原子イオン

この時どうして→の右側のZnの酸化数が分かるのでしょうか？

(2) Zn t HにS04 H 6-2 Zns0gt He 0) -2 0 H:還元された。 Zn (1

（5）右辺のMNの酸化数の求め方わからないです 教えて欲しいです

(10) MnOg >99(酸化数と酸化還元〉次の(1)~(6)の化学反応式中の下線を引いた原子 について、酸化数の変化を「0→+1 で酸化された」のように答えよ。 CUH定 (+3→0 で返元された (0-3で選えさた (-2→0 で硬化さた (00+2で触低をチた) さとた (+1→0 で気されト ) 過マ 1) CraO?- (1) Fe2O3+3CO → 2Fe+3C02 ニ (2) 3H2+N2 2NH3 (5) K2CrO。 3S+2H20 21。 ZnCl2+ H2 (3) 2H2S + SO2 → (4) Zn+2HCI - >98 (5) 4HCI+ MnO2 MnCl2+2H20+Cl2 (+44 化合物でに (6) 2A8NO3+ Zn → Zn(NO3)2+2Ag +1.0の ある。 の 6 反応で酸化された物質と還元さ LE ムル ーム

周期表について質問です。典型元素は1と2、12族〜18族とならったのですが、教科書をみたら13族からになっていてよくわからないです。どっちがほんとですか？

ニウム enium =6.2 6 3h ウム m 7 気体 液体 _20℃, 1.013×105Paにおける単体の ■00~118番元素は,いずれも放射性 二元素で、寿命が短いため正確なテ 得られていない。 25 Mn マンガン Manganese 54.94 43 Tc テクネチウム Technetium [99] Re 11 金属元素 非金属元素 元素と非金属元素の境 ある元素は、両方の性 あわせもっている。 29 Cu 30 Zn 銅 亜鉛 Copper Zinc 63.55 65.38 $9 d 47 Ag 48 Cd 銀 カドミウム ドウム Cadmium ium Silver 107.9 4 112.4 Pt 79 Au 80 Hg イ 水銀 Gold num Mercury 1 197.0 200.6 10 DS 111 Rg 112 Cn マイトタチウム レントゲニウム コペルニシウム Meadtium Roentgenium [[1] [280] Copernicium [285] 26 Fe 鉄 Iron 55.85 44 Ru ルテニウム Ruthenium 101.1 76 OS オスミウム Osmium 190.2 108 Hs ハッシウム Hassium [277] 遷移元素 12 ル 13 14 5B ホウ素 Boron 10.81 13 Al アルミニウム Aluminium 26.98 31 Ga ガリウム Gallium 69.72 49 In インジウム Indium 114.8 81 TI タリウム Thallium 204.4 113Nh ニホニウム Nihonium [278] 6C 炭素 Carbon 12.01 14 Si ケイ素 Silicon 28.09 32 Ge ゲルマニウム Germanium 72.63 50 Sn スズ Tin 118.7 82 Pb ・鉛 Lead 207.2 114 FI フレロビウム Flerovium [289] 15 7N 窒素 Nitrogen 14.01 15 P リン Phosphorus 30.97 33 As ヒ素 Arsenic 74.92 51 Sb アンチモン Antimony 121.8 83 Bi ビスマス Bismuth 209.0 115 Mc モスコビウム Moscovium [289] 典型元素 16 80 酸素 Oxygen 16.00 17 9F フッ素 Fluorine 19.00 16S 17 CI 硫黄 塩素 Sulfur Chlorine 32.07 35.45 34 Se 35 Br セレン 臭素 Selenium Bromine 78.97 79.90 52 Te 53 I テルル ヨウ素 Tellurium lodine 127.6 126.9 84 Po 85 At ポロニウム アスタチン Polonium Astatine [210] [210] 116 Lv 117 Ts リバモリウム テネシン Livermorium Tennessine [293] [293] ハロゲン 18 2 He ヘリウム Helium 4.003 10 Ne ネオン Neon 20.18 18 Ar アルゴン Argon 39.95 36 Kr クリプトン Krypton 83.80 54 Xe キセノン Xenon 131.3 86 Rn ラドン Radon [222] 1180g オガネソン Oganesson [294] 貴ガス (希ガス) 族 周期 2 3 4

アについてです。 なぜAg +に係数2がつくのでしょうか？

nM e+H8+Ont SCO+5H.+Se SHOO3 179.金属のイオン化傾向 表は, 金属イオンを 含む水溶液に金属片を浸した実験結果をまとめ たものである。(ア)~(オ)のうち, 変化が見ら れるものは,そのイオン反応式を記せ。変化が 見られないものは, 変化なしと記せ。 x Fe Ag* を含む水溶液 (ア) Cue+ を含む水溶液 (ウ) Zn?+ を含む水溶液 (エ) Ho

問3の（3）は、なぜ答えが③になるのですか？

問3 電解質水溶液にイオン化傾向の異なる2種類の金属板を浸すと、 電池ができる。 次の図はダニエル電巡とよばれる電池の構造を示している。 あとの各問いに答えよ。 OVH O 電球 者焼き板 tャ20 正極 負極 向 S スh CusOrae Ch 2 硫酸銅(II)水溶液 C+2e→Ca 硫酸亜鉛水溶液 Oc ダニエル電池 2n5C4aw H18 1Ont この電池では亜鉛板を1.0mol/L 硫酸亜鉛水溶液 500 mL に、 銅板を 2.0mol/L 硫酸銅 (I)水溶液500 mL に浸し、両極板を導線で接続している。 (1) 負極と正極で起こる反応をe-を含む反応式で答えよ。 小歩な気 木 せ (2) この電池の放電時における記述として誤りを含むものを、 次の①~⑤の中から1つ選 び、番号で答えよ。 水張木 聞 ) ふつうたコレ! 正極では、酸化反応が起こる。 2負極では Zn の酸化数が2だけ大きくなる。 電流は、銅板から導線を通って亜鉛板に流れる。 硫酸亜鉛水溶液の亜鉛イオンの濃度は大きくなるが、 硫酸銅(IⅡ)水溶液の銅(IⅡI)イオ 000.0 0as0.0 0 ンの濃度は小さくなる。 5 亜鉛と硫酸亜鉛水溶液の代わりに、 ニッケルと硫酸ニッケル(I)水溶液を用いても電 流は流れる。 (3) 右の図で示す実線Aは、亜鉛板の質量 変化を示している。 銅板の質量は、どのよ うに変化するか。最も適当なものを、次の の~6の中から1つ選び、 番号で答えよ。 2 30 20 10 0 -10 (mg) -20 -30 (5 (6 A 極板の質景変化 之亜解板