(ウ)を求める式の中にある52ってどこから来たんですか？

HF の結合エネルギーの値を求めよ。 X1 HFの生 『1molのアセチレン C2H2 に水素が結合して, 1mol のエタンC2Hg が生成する反応は, (0(3) 4 x (2) メタンCH4 の燃焼熱を求めよ。 ただし, 生成する水は気体とする。 構造式を用いると次の式で表される。 C-C結合の結合エネルギーの値を求めよ。 NOCH H H cons T H-C≡C-H + 2H-H = H−C−C−H + 309kJ H H Mactan は、次の れよ。ただし、水およびすべての溶液の比熱は4.2J / (g・K), 密度は1.0g/cm3とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句・式・数値を入 50mLを取り、水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア) 熱によるもので,その温度上昇度は温 L 右図の(イ)に相当し, 10.5Kであった。 したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア) 熱は(×) kJ/mol と算出される。 カツ) 0 (実験2) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に ABUS CAES 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加 EDC Nack) BK 199 542 m ADOLĀ MARIAN 質) (1) 4 me6 2 時間[分〕 え,よくかき混ぜた。 この反応の発熱は (1) 熱 Favoru によるもので,その値を 56kJ/mol とすると、温 度上昇は(笑)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき, その反応熱は ( ) の法則により,水酸化ナトリウム 1mol あ たり(羊)kJ/mol溶液の温度上昇度は (*)Kと算出される。(近畿大) 1940- 道: 080-67 (1) ******#*£¶°0[*0. Jas No (C) for ( cap LSD-2 Laste 89 83 (ter di M BUT TELADOR$1.elom 08241 熱化学方程式①の右辺の熱量Qを答えよ。 Na () +C()

元素と単体の違いがわからないです

理科中２の問題です。計算問題がわかりません。⑴と（２）の①と③がわかりません。

4 計算の確認 □(1) 水を電気分解すると, 水素と酸素が体積比2:1の割合で発生する。 水素 10cmと酸素10cm²を反応させると,どちらの気体が何cm残るか。 □ (2) 次の表は,いろいろな質量のマグネシウムを空気中で十分に加熱したとき のマグネシウムの質量と酸化マグネシウムの質量との関係をまとめたもので ある。これについて, あとの各問いに答えなさい。 マグネシウムの質量〔g〕 酸化マグネシウムの質量〔g〕 3.0 5.0 6.0 10.0 9.0 15.0 12.0 20.0 □ ① 3.0g のマグネシウムと結びついた酸素は何gか。 ] ② マグネシウムと酸素が結びつく質量比を、最も簡単な整数比で表しなさ い。 □ ③ マグネシウム18.0gを十分に加熱すると,何gの酸化マグネシウムが生 じるか。 (1) 酸素が5cm²残る (2) ① 3 20g 30.0g

(4)、(5)の考え方が分からないので教えてほしいです！

(カ)ブラ 251 気体の溶解度 0℃, 1.0×10 Paで水1LにメタンCH4は56mL 溶ける。次の (1)~(5) に答えよ。 FB P 光の通路がいて (1) 0℃, 1.0×10 Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 POH (2) 0℃,2.0×105Paで水1Lに溶けるメタンは何gか。 (3) 0℃ 2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンは何gか。 (4) 0℃,2.0×10 Paで水5Lに溶けるメタンの体積は,0℃, (5) 0℃,2.0×105Paで水5Lに溶けるメタンの体積は、 0℃, 2.0 × 10Pa で何mL か。 252溶液の濃度 質量パーセント濃度 18%の塩化ナトリウム水溶液の密度は1.13 3崎本当 不綱同3 H₂O**+± で何mL か。 1.0×10Pa

解き方が全く分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️

問1a) 水素原子の2p軌道について考える。 主量子数、 方位量子数、 磁気量子 数をそれぞれ記せ。 とりうる値が複数ある場合には、すべてを記すこと｡ bys 軌道、p軌道の形を描け。 (p軌道の方向は無視してよい。)

(c)について 私が書いたふたつのいす型配置でもあっていますでしょうか？

4･31 次の化合物の二つのいす形配座を書け. (US$ tics#R (c) (a) 90 1127 12(e) (b) にさまざ店を (f) Br # シアル互作用 (g)

(1)の問題だけがよく分かりません。中和反応後の温度変化を示すところから直線を引いたところが最高温度と言えるのは何故ですか？ 放熱しながらも、熱が吸収されてしまった分を考慮してると言う事ですか？

4L リード D 第5章 化学反応とエネルギー 137 ● 応用例題18 反応熱の測定 ►►►119 断熱性の容器に0.50 mol/Lの塩酸100mLをとり、水酸化ナトリウムの固体 2.0g を加えたときの温度曲線を図に示した。 (1) この実験での温度上昇度 AT [K] を, to, t1, tz, ts のう ち必要なものを用いて表せ。 (2) AT = 12.1K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.02g/cm,比熱を4.1J/(g･K) として,この反応 を熱化学方程式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, 熱量 [kJ] は整数値とせよ。 (36) HORRO (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として、水酸化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 温度[C] t3 100 1000 to 0 指針 (1) NaOH 投入後すぐに放熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 時間 NaOHを加えたとき (1) ts-to (2)発熱量は,1.02g/cm×100cm×4.1J/(g・K)×12.1K = 5060.22J≒5.06kJ 質量 比熱 温度上昇度 塩酸 100 mL 中の HCI は, 0.50 mol/Lx L=0.050 mol CIME 加えた NaOH は, 2.0g -=0.050 mol 40g/mol HCI と NaOH は過不足なく中和している。 1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 311 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 (3) (2)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので, 101kJ/mol=Q [kJ/mol] +56kJ/mol Q=45kJ/mol答の御合 第2編 26

(i)の問題について 三重結合からNに電子を移動させるとNは+がつくと思うのですが、この場合は規則に反していない、という解釈でいいのでしょうか？ 問題中の2つの規則は 1 単結合を切断してはならない 2 第2周期の元素に関してはオクテットを超えてはならない です 解答に... 続きを読む

次の数においてそのために必 221 次のそれぞれについて, 巻矢印が二つの規則を守っているかどうか確認せよ. もし守られていなければどちらの規則に反するか述べよ. 水素原子と非共有電子対すべ てを数えることを忘れてはならない 士 K24 KEAJAJ NEUHET (a) (b) (b) (c) ÖH (d)) 帯 me H H (h)・・ SAMAGES d (i) SCH CEN. のを (j) 0: H3CNN: tazes chen 65% H (e) (k) Co-H Co: 2.22 次の化合物の共鳴構造式を書くには巻矢印が一つ必要で R (1) N2

(c)の線結合構造式、私のように書いたらバツですか？

2･8 次の化合物の線結合構造式を書け. (a) (b) H. H H HHH H CH H-C-C-C-C-C-H | HH C H H I CIH H H H H-C O H-C-C-C-H H-C-H T H H H (c) H H-C-ÖH HO-C-H H-C-OH H A

どうしても上の計算の答えにならないのですが、どこが間違っているか教えてください🥲

32. し 40L Har Kr 300 *1-*mal 0.155 GETRE 64.4/1000 3560 2220 15 % 容器内の水蒸気を x [mol] とすると, 0.10×105 Pax 40 L = x (mol) 8400 x=0.150 mol よって, 求める値は, 0.150 mol 1 mol ×8.3×10³ Pa L/(K-mol) x 320 K -X100 15.0 % 40L 420 Xmal X= 320k 飽和蒸気圧 (-xmel. 8. 0.1 x 10³ x 40 = X * 8.3 × 10³ × 3/20 10% 69 4×100 3 C 0.845