なぜ赤線部のようになるのですか？

(3) アンモニア NH3 のモル質量は17g/molなので, 3.4gのアンモニ アの物質量は, 18.11--- =0.20mol (1317) 1mol のNH3 には、水素原子Hが3mol含まれるので, 0.20mol のNH3 に含まれるHの物質量は 0.20mol×3=0.60mol であり, その個数は, アボガドロ定数が 6.0 × 1023/mol なので, Ton Ft 3.4g 17g/mol 6.0×1023/mol×0.60mol=3.6×1023 (4) 1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に硝酸イオン NO3 は 2mol 含まれるので, 0.50mol の Mg (NO3)2 に含まれる NO3 の物質量は, 0.50mol×2=1.0mol 1molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に酸素原子0は6mo 含まれる。 したがって, 0.50molのMg (NO3)2 に含まれる0の物質量は, 0.50 mol×6=3.0molであり, 0のモル質量が16g/mol なので, その質量は, 16g/mol×3.0mol=48g

HClの分子間力の種類は、ファンデルワールス力でいいのですか？？

化学です 1から3すべて手付かずです 考え方を教えてください🙇🏻

例題 16 イオンと組成式 次のイオンについて,下の問いに答えよ。 (ア) Na+ (イ) S2- (カ) SO²- (1) (ア),(イ)のイオンの電子配置は,どの18族元素の原子の電子配置と同じであるか。 (2) (ウ)、(エ)のイオンがもつ電子の数はそれぞれいくつか。 (3)()(),(ウオ), (オ)と(カ)のイオンの組み合わせからなる物質の組成式と名称を書け。 (ウ) OH¯ (エ) NH4+ (オ)A13+ 「解答」 (1) (ア) ネオン Ne (イ) アルゴン Ar (2) () 10 (1) 10 (3) (ア)と(イ) Na2S 硫化ナトリウム (ウ)と(オ) AI (OH)3 水酸化アルミニウム (オ)と(カ) Al2(SO4)3 硫酸アルミニウム example problem ① イオンの電子配置は貴 ガスと同じ。 ② イオンや金属などから TO XT 7Hhmm F1+ }> 物質化学結合

(2)(b)の化学式がどうしてCになるのか分かりません。教えてください🙏

34 第1編・ 基本例題7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (a) (b) C (c) 0 √ (d) H O 脂指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 (1)次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) aとb (B) a te (C)b c (F) de (G) b どうし (H) d どうし (②2) (1)の(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 (E) イオン結合 (2)(A)CH4 Na (3) E, F, G, H 基本例題8 (e) (B) 共有結合 (C) 共有結合 (F) イオン結合 (C) CO2 (G) 共有結合 (D) CCla (B) HC1 (E) CaO Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可 (C)はCO でも可) 結合の CI (f) 46,58,59 (D) be (E)cとf 非金属元素どうし･・・・・・・・・ 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (D) 共有結合 (H) 金属結合 (F) NaCl (G) C イオン結合だから 電子式は書けない!

この問題を解いてみたんですけど答えが合いません ･回答のどこが間違っているか ･この問題の正しい解き方 を教えてください (1)の(イ)、(ウ)です

A129 (1) 白玉4個, 赤玉6個が入っている袋から,玉を1個取り出 それをもとに戻さないで, 続いてもう1個を取り出す。 最初 まとめ 玉が白であるという事象をA, 2回目の玉が赤であるという 象をBとする。次の確率を求めよ。 (ア) PA(B) (イ) PA (B) (ウ) P(B) (2) 当たりくじ4本を含む 20本のくじがある。 引いたくじはも [ に戻さないで, A,B,Cの3人がこの順に1本ずつくじを引 (ア) Bが当たる確率を求めよ。 (イ) AとBでは当たる確率はどちらが高いか。 (ウ) Cがはずれる確率を求めよ。

化学反応とエネルギーです。(2)でメタンの生成の問題ですが炭素は黒鉛になっています。ダイヤモンドやフラーレンではダメな理由を教えてください。

例題 1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし、生成する水はすべて液体とする。 ○ (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 12 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 溶解 熱は溶解する物質の係数を1とする。 他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく。 ③ 物質の状態を (固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 0.2mol 178k3 16.0g/mol =890kJ/molの熱が発生する。 , X- 解説 (1) メタン1molあたりでは 178kJ 3.20g 標準状態のこは固体 3.20g (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2 である。 CH4の係数を1とする。 34.4kJ 17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする｡ - (3) KC11 molあたり 2.00 mol (4) 中和の式で, H2Oの係数が1になるようにする。 解答 (1) CH4 (気)+202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ (3) KCI (固) + aq = KClaq-17.2kJ (2) C (黒鉛)+2H2 (気)=CH4(気) +76kJ OTOK (4) poin 1 H2SO4ag + KOHaq=1212K2SO4aq+H2O (液) +56.5kJ 2 A Gould

（4）の問題なんですが、マグネシウムの変化量って0.2を半分にした0.1が変化量ではないんでしょうか？？？どなたか分かる方教えてください！

[リード [C] 基本例題 15 化学反応の量的な関係 ▶▶80 マグネシウム 4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (②2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 To 8" (g (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (13) (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 TIL 200 20 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる 反応式の係数の比=分子(粒子) の数の比=物質量の比= 気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 (D) 2MgO AR (HOHOVILRI 4.8g (2) Mg 4.8 g it は 24g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20mol× ×/1/2=0.1 =0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる AMEA LOUEY 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 に 4.8g_ (4)Mg は -=0.20 mol, O₂ l£ 2.4 g 32g/mol = 0.075 mol。 24g/mol 02 (反応前) 0.20 20.075 0 (mol) a JS fom 15 (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) lom I (反応後) 0.05 0.15 (mol) RE よって, Mg が 0.05mol 余り, 生じたMg00.15mol の質量は, doo 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 -0.1では? 601 2Mg + →2MgO

一つだけでもいいのでわかる方がいましたら教えてください

確認テスト12 1 次のイオンの組み合わせでできる化合物の組成式及び化合物名を答えよ。 (1) カリウムイオン、ヨウ化物イオン (2) 亜鉛イオン, 塩化物イオン (3) カリウムイオン、 臭化物イオン (4) 銅(ⅡI)イオン、 硝酸イオン (5) アンモニウムイオン、 硫酸イオン (7) ナトリウムイオン、 炭酸水素イオン (6) 鉄(Ⅲ) イオン、 酸化物イオン (8) ナトリウムイオン、炭酸イオン (9) カルシウムイオン、水酸化物イオン (10) バリウ系オン、硫酸イオン (11) カルシウムイオン、塩化物イオン (13) 銀イオン、 硝酸イオン (12) アルミニウムイオン。 硝酸イオン (14) 銅(Ⅱイオン、硫酸イオン So (15) ナトリウムイオン、水酸化物イオン (16) アンモニウムイオン, 硫化物イオン_ MH41 組成式 化合物名 Sez 2+ 組成式 化合物名 (1) (2) KI 白ウ化カリウム ZnCl2 塩化亜鉛 (3) KBK 臭化カリウム Cust 硝酸銅(Ⅱ) (5) (HA2804 硫酸アンモニウム (8) Fe03 酸化鉄(ⅢI) (NaHCO3 炭酸水素ナトリウム (8) Va2CO3 炭酸ナトリウム (9) COOH)2 水酸化カルシウム 10/30(SD)2 硫酸バリウム (11) CoCl2 塩化カルシウム 121 ALNb3万肖酸アルミニウム (13) AqNCz硝酸銀(エ) Cu (Sop) 硫酸銅Ⅱ (15) (NaOH 水酸化カリウム 各種 硫イケンモウム (NH 4 2 294 2. 次の物質の組成式を構成するイオンのイオン名、イオン式を例にならって示せ。 例 塩化ナトリウム (1) 臭化銀 (2) 硫酸鉄(ⅡI) (3) 塩化マグネシウム (4) 硫化ナトリウム (5) 硝酸カリウム (6) 水酸化カルシウム (7) 炭酸カルシウム イオン名 (陽イオン) 例ナトリウムイオン イオン名 (陰イオン) イオン式 (陽) イオン式 (陰) 塩化物イオン Na+ CI 銀イオン 臭化物イオン Ag Br (2) 鉄(Ⅱ)イオン 硫酸イオン Fe Fext SO4²2 (2) マグネシウムイオン塩化物イオン Mg2+ Cl (4) ナトリウムイオン 硫化物イオン Nat S2- [68] カリウムイオン 硝酸イオン K+ O2 NO2² (8) カルシウムイオン 水酸化物イ) Ca2+ OH E (7) カルシウムイオン 炭酸イオン Ca²+ CO3²2² 2- 12 14 窒素 素 div ・NO3 ↑ 酸素が 3個

教えて欲しいです🙇‍♀️

(Nor) 307-10 ①芳香族化合物A,B,C, D, E塩化鉄(ⅢI)を加えたところ, DとEのみが呈色した。 フェノール DE Caloo-OH-C6H6 C2H3 JABIC . CHO – Colo= CHÀO m ②芳香族化合物A, B, C, D, Eはナトリウム (固) と反応し, 気体Xが発生した。 2 □ +200(8) +Hz m ③A,Bについてベンゼン環につく水素原子を臭素に置換したところ, Aからは4種,Bからは2種類の異性 体が生じた。 18: 2 (オルト) 置き近くにないとい HO ④Aを過マンガン酸カリウムで十分に酸化し、 弱酸遊離反応をしてできるFは加熱をすることで分子内脱水 ( し､Gが生じた。Gの分子式はC&HOである。 (sHiOy+ H+ ← F CH1004 CsH403.. A+kMmoz to CaHxOs. Cotta CH404. - CH3 coofh 110 CH3 coot ④Cはヨードホルム反応を示し, ベンゼン環につく水素原子を臭素に置換すると3種類の異性体が生じた。 ま た不斉炭素原子を1つ含む。 OH. CH3-CR R-Ć-CH3 (1 0 / ⑤Dを過マンガン酸カリウムで十分に酸化し、 弱酸遊離反応をしてできるHの誘導体は鎮痛消炎剤や解熱鎮 痛剤の原料としても使われ, HはDに比べて炭素の数が一つ少ないことがわかっている。 ⑥Eは三置換体で, ベンゼン環につく水素原子を臭素に置換すると2種類の異性体が生じた。 10% ⑦Aをあるカルボン酸で置換すると, 還元性をしめす Ⅰ が生じた。 -CHO

合っているか不安なので誰か確認してください！🙏

化学基礎 週末課題 1. 次の分子の電子式と構想式を記せ。 (1) 水素(H2) (2) 窒素(N2) (4) 塩素(Cl) (5) メタン (CH) (7) フッ化水素 (HF) (8) 硫化水素(H2S) (10) 四塩化炭素 (CCL) (11) 過酸化水素 (H2O2 (1) 電 A H 構 (2) 電 NIN: 構 EF 構 CI:C1: 構 H:C:H H (6) 電 H:N:H H (7) 電 H:F: (8) 電 H:S:H (9) 電 H: CI: :C1: :cl: C:cl: :chi H:O:O:H 0 :: 0 :: 0 : (10) (11) 電 (12) 電 Ant BEP B (5) 電 dip (3) フッ素 (F2) (6) アンモニア (NH) (9) tk (HCI) (12) 二酸化炭素(CO2) H-H NEN F-F cl-cl H H-C-H H H-N-H 構 H-F 構 H-S-H 構 H-CI CI #cl-C-cl d 構 H-O-O-H 0=6=0 構 E