酸性酸化物と塩基性酸化物の分かりやすい(思い出しやすい)覚え方を教えてください。

世整理 酸化物の分類 分類 性質 例 は水に溶けにくい酸化物) 酸性酸化物 塩基と反応 CO2, NO2, SiO2, P.O10, SO2, SO3, Cl:0, など 塩基性酸化物 酸と反応 Na.0, MgO, CaO, Fe.Og, CuO, Ba0 など 両性酸化物 酸·塩基と反応 Alk03. ZnO, Pb0, SnO など

2枚目の式の左辺の16ってのはなんの16ですか?

問2 補聴器に用いられる空気亜鉛電池では, 次の式のように正極で空気中の酸素 が取り込まれ、負極の亜鉛が酸化される。 正極 O2 + 2 H2O + 4e- ~ - 4 OH- 負極 Zn + 2 OH- ZnO + H2O +2e この電池を一定電流で7720秒間放電したところ,上の反応により電池の 質量は16.0mg 増加した。このとき流れた電流は何 A か。最も適当 な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。ただし, ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol とする。 8 mA 0 6.25 2 12.5 6 25.0 の 50.0

(2)で亜鉛の物質量を最初に計算せずに分数のままで最後にまとめて計算したら295になってしまったのですが、割り切れなくても先に計算していいんですか？

8電池-電気分解 113 化学基本例題 42 ダニエル電池 銀閉本基本→177 check! ダニエル電池は,次のように表される。 (-)Zn「ZnSO4aq | CUSO,aq | Cu(+) 0(1) 両電極で起こる反応について,電子e を含む反応式を記せ。 Q(2) 負極で起こるのは,酸化反応か還元反応か答えよ。 A(3) 亜鉛0.10gが消費されると何Cの電気量が生じるか。 の文の 向 4T 二番木(Ⅱ)除 1の亜 楽の ●エクセル 負極: 電子を放出する反応(酸化反応), 正極: 電子を受け取る反応(還元反応) 考え方 解答 こ左の 知う 負極では酸化反応,正 (1) 負極:Zn → Zn?*+2e, 正極:Cu?t+2e → Cu (2) 亜鉛の酸化数の変化は 0(Zn)→+2(Zn") 酸化数が増加しているので酸化反応。 極では還元反応が起きて いる。 酸化反応 電子elmol あたりの 電気量は9.65×10°C/mol 0.10 (3) 亜鉛0.10gの物質量は,一 =1.52× 10-°mol 65.4 負極の反応式より、亜鉛1mol から電子e が2mol 放 文 出される。電子elmol あたりの電気量は9.65× 10° C/mol なので,流れた電気量は、 1.52 × 10-×2×9.65×10'=D293 = 2.9 × 10°C 2.9×10°C 化学 気分解の量的関係 基本→182 基木例題 43

有機化学の油脂について、問2（ウ）で二重結合を３つ持つというのはわかったのですが、R’には0個でR”に3個というのはどう考えたらよいでしょうか？ どなたか教えてください🙇‍♂️

の問1~3に答えよ。必要ならば,原子量はH=1.0, C=12.0, 0=16.0, みからできた油脂をCとする。BとCで融点が高いのはどちらか。 (宮崎大) 入試攻略 への必須問題3 油脂Aの構造式を右に示す。この油脂Aは, 2 種類の脂肪酸から構成されており,含まれる不飽和 結合は二重結合のみである。この油脂Aについて 実験1,実験2, 実験3の3種の実験を行った。下 CH,OCOR 0 CHOCOR” CH,OCOR K=39.0 を用いよ。なお, 構造式中の1, 2, 3は3つのエステル結合を 区別するために付した。 実験1 油脂A884 mgを過不足なく加水分解するのに,168mgの水酸化 カリウムを要した。 また, その反応生成物として,グリセリンと脂防 酸カリウム塩が生じた。さらに, 反応溶液を酸性にすると, グリセリ ンと2種類の脂肪酸が得られた。 実験2 ニッケル触媒の存在下で884mgの油脂Aを水素と反応させると、 67.2 cm°(標準状態に換算)の水素を吸収した。さらに, 水素を吸収し た油脂を水酸化ナトリウムで加水分解すると, グリセリンと1種類の 脂肪酸ナトリウム塩が得られた。 実験3 油脂中の①, 3位のエステル結合を特異的に加水分解するリパー ゼがある。油脂Aをこのリパーゼ水溶液中で十分に分解したところ。 1分子の油脂Aから2分子の脂肪酸が生成した。反応はそれ以上進 行しなかった。この脂肪酸をニッケル触媒の存在下で水素と反応させ たが,水素は付加されなかった。 問1 実験1の反応にある水酸化カリウムのような塩基によるエステルの 加水分解を別名, 何とよぶか。 問2 油脂Aの構造に関する次の(ア~(オ)に答えよ。 ア) 油脂Aの分子量を求めよ。 (イ) 1molの油脂Aに対して, 何mol の水素が付加したことになるか。 つ 油脂Aの構造式中のR'およびR”に含まれるニ重結合の数は、て。 ぞれいくつか。 () 構造式中のR'およびR”の炭素数は, それぞれいくつか。 (オ)構造式中のR' およびR”の水素数は,それぞれいくつか。

（4）の答えが2121です。 なぜこうなるのかわからないです(￣▽￣;) 授業でイオンの時は電子はほぼ重さがないと考えられるから式に反映されないと習った覚えがあるから僕は 1111と答えました。

)HeS +( と イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を求めよ。 係数が →まとめ 1の場合は1と記せ。 )AgBr )Pb(OH)2 )Zn?++( )Ag +( )Pb?++( )Zn +( )Hz )Cu→( )Cuf+ 合物が完全燃焼すると, い →まとめ

最初にCUが＋２であることはどうやって分かるのですか？解説お願いします。

酸化数と酸化·還元 例題1 次の各反応について,下線部の原子の酸化数の変化を調べ, この原子が酸化さ れたか還元されたかを答えよ。 Nom0100.816 (1) CuO + He → Cu+ H20 (2) Zn + H2SO4 → ZNSO4+ H2 酸化還元反応であれば,酸化数が変化する。 *酸化数が増加→ その原子(またはその原子を含む物質)は酸化された *酸化数が減少→ その原子(またはその原子を含む物質)は還元された poin の のく 解説) 酸化数の変化 CuO + H2 Cu He0 Cu(CuO) .. +2→0 (減少) → 還元された H (Hz) 0→+1 (増加) →酸化された +2 0 +1 酸化数の変化 Zn + HeS04 ZNSO4 + H2 .………··…0→+2 (増加) →酸化された H(H2SO4) Zn 0 +1 +2 0 …+1→0(減少) →還元された 解答(1) Cu…還元された, H…酸化された (2) Zn…酸化された, H…還元された TemU00 ot 0100 m 紙 県

(3)と(4)の考え方が分からないので教えてください🙇‍♀️

問 22 次の反応で,酸化されたもの,還元されたものを,それぞれ化学式で答えよ。 (1) Zn+2H+→Zn?+ + H2 (2) Cle+2I--→2CI-+I2 (3) 2Na+Clz→2NaCl (4) Fe+S→FES En/ 酸化されたもの Iz I Na 還元されたもの He Ht de) clz a L

化学式で答えよとかいてあるのに、(1)(2)のH+とI-はなぜこのように答えるのか分かりません。 これってイオン式では無いのですか？

間 22 次の反応で, 酸化されたもの,還元されたものを,それぞれ化学式で答えよ。 (1) Zn+2H+-Zn?+ + H2 (2) Cla+2I-→2CI-+Iz (3) 2Na+Cle-→2NaCl (4) Fe+S→FeS 酸化されたもの Zn Iz I Na 還元されたもの He Ht clz

どうやって解くのか教えてください！ ②が答えです

問11 3種類の金属 A, BおよびCは、マグネシウム、亜鉛、銅のいずれかである。これらの金属を 用いて、次の実験Iおよび II を行った。金属 A、 B および C の組合せとして最も適当なもの を、下の0~6のうちから一つ選べ。 16 MH. OHO 実験I金属 A、BおよびCのそれぞれを水に入れて加熱したところ、 金属Aの表面からはや がて気体が発生したが、金属BおよびCでは変化は見られなかった。 の 実験 II 下の図のように、 金属Bおよび C の板を食塩水に浸し、検流計を接続したところ、電 流が流れたことが確認された。このとき、金属Bが正極、金属Cが負極であった。 (3Hg) 時に新 1900HO 1 商ー M ト 検流計 こ世 木 10s く下くての くト Nom er.0O1 問 食塩水 A C Mg Zn Cu Mg Cu Zn Zn Mg Cu Zn Cu Mg 5 Cu Mg Zn Cu Zn Mg 金属 C B 金属 B

理解ができないです…教えて下さい！

亜鉛 Zn と塩酸HCI の反応について, 次の各問いに答えよ。 Zn+2HCI一→ ZnCl2+H2 (1) Zn 2.0molと HCI 5.0molが反応するとき, どちらが何mol 残るか。 (2) Zn 2.0mol と HCI 3.0mol が反応するとき,どちらが何mol 残るか。