（4）を教えて下さい。

(8 174 [酸化と還元の定義] 酸化と還元は水素·酸素電子の授受から定義するこ とができる。D~③の実験について下の問いに答えよ。 の酸化銅(I)を水素中で加熱すると銅と水が生成した。 のメタンを空気中で燃焼したところ, 二酸化炭素と水が生成した。 3酸化マンガン(IV)と濃塩酸から塩素,水, 塩化マンガン(IⅡ)が生成した。 (1) の~3の化学反応式を書け。 (2) のの反応で酸素を得た物質と酸素を失った物質を答えよ。また, それぞ れの物質は酸化されたか, 還元されたか答えよ。 (3) 2の反応で水素を得た物質と水素を失った物質を答えよ。 また, それぞ れの物質は酸化されたか, 還元されたか答えよ。 3の反応で電子を得た物質と電子を失った物質を答えよ。また, それぞ れの物質中で酸化数が増加した原子と減少した原子およびその酸化数の変 化を答えよ。 174 酸化,還元 の変化を、原子の やりとり,電子の やりとり、酸化数 の変化で説明でき (9 (10 る。

(5)NaOHで強塩基でH2SO4で強酸でこのままだと中性ですがHがあることによってより酸性が強まってるから酸性っていう考え方であってますか？

塩基性塩は,さらに電離することができる OH をもつの 13 次の塩の水溶液の性質は,ア. 酸性,イ. 中 KH )つ74 と})0つ)1 (1) 口(2) MgClz 口(3) Na2CO3 N。 口(4) NaHCO3 Vo a 5) NaHSO4

理科1分野 中学3年 理科に詳しい方！教えてください！ この写真の陰極と陽極の式なのですが、なぜこうなるのですか？ また、陽極だと、原子⇨陽イオン＋電子 陰イオンだと、原子＋電子⇨陰イオン の順番になるのではないのですか？なぜなっていないのでしょうか。 教えてください！

電気分解をイオンで考える 15ページの実験2で行った塩化銅水溶液の電気分解を, イオンの動きで考えてみよう。 のイオンになる。 塩化銅は水にとけると, +の電気を帯びた銅イオンと, ーの電気を帯びた塩化物イオンに電離する。 2イオンが原子や分子になる。 電圧を加えると,陰極付近の銅イオンは, 陰極から電子 を2個受けとって銅原子となり,陰極の表面に付着する。 プラス マイナス いんきょく Cu°* 2+ (陰極) 2e Cu 銅イオン 電子2個 銅原子 ようきょく 陽極の表面では, 陽極付近の塩化物イオンが, 陽極で電 子を1個失って塩素原子となる。塩素原子は, 2個ずつ結 びついて塩素の分子となり,気体(塩素) となって空気中 に出ていく。 Cl。 塩素分子 2e 2CI 塩化物イオン2個 (陽極) 電子2個 このように,電気分解のしくみは,イオンと電極との間 で起こる電子の受けわたしによって説明することができる。

教えてください

NH3は回収 ここで,反応1~反応5の熱化学方程式は次のとおりとする。 NaHCO3 C A + H20 = B + 173 kJ NaCl + NH3 + 2 C :Na2 CO3 + A + H20 - 136:J - 178 kJ o4 109 kJ CaCO3 A 三 +H20 = E =2 NH3 + CaCl2 + 2H20- 244 kJ 2 B NI4CT Calor)a A を反応させることでも合成することができる。 Na2 CO3は NaOH と NaOH は強塩基として働き, CH;COOH の水溶液に NaOH を添加していくと pH は上昇していく。また, NaOH の水溶液を希釈していくと PHは下がっていく。

イが触媒で、ウが反応熱だったのですが、ウの答えを平衡にしました。酵素(触媒)においても並行の変化はないと思うので、この場合丸になりますか？

第22 章 生命 の化 96 素は化学反応速度を大きくする ア」である。酵素は化学反応のイ させる働きがあるが、化学反応のウ 『を主成分としている。インベルターゼはスクロースを分解する酵素で。 ウロースはオ]を示さないが, 分解生成物は オを示す。 この性 (酵索の)愛知教育大学|★★☆☆☆|3分|実施日 |には影響しない。大部分の酸業は 『してインベルターゼのア活性を測定することができる。希術 スを分解するとき,反応速度は温度が高くなるほど カ -ゼによるスクロースの分解には キ」温度がある。これはインペル なるが、イ 温ではク]するからである。最も高い活性を示すpHをケと ルターゼの| ケ は4.5付近である。インベルターゼはスクロース コをもつからである。 b これけ酵素が高い

42番教えてください、至急よろしくお願いします🥺

2 以下の文章は下線部bに関連した記述である。 タンバク質を水に浴かしてつくったコロイドは | 39 ] であう. 少量の電 解質を加えてや沈左しない。 しかし, 多爆の電解質を加えると沈最が生じる。 これを | 40 ] という. この現象はタンバク質の精製過程に利用され。 電解 所として確際アンモニウムがよく用いらる。磯隊アンモニウムの4やでの水 100g に対する溶解度を71g, 固体の硫酸アンモニウムの1g あたりの体積を 0.57cm*とすると, 硫酸アンモニウムの4やででの飽和水溶液(これを“100 % 飽和"溶湊とする)のモル濃度は mo/である。また, 4や"40 % 多 和"の確酸アンモニウム水溶徹500 m/に洒の硫栓アンモニウム | 42 ]g を加えると, "60 % 多和"の磁酸アンモニウム水溶湊にすることができる。た だし, "40 % 飽和"溶液とは, 同 じ体積の飽和溶液に含まれる溶質の 40 % 量 が浴けている溶液である。 き放| 9 | | A ブラウン運動 B チンダル現象 C 電気泳動 D 透析 E 塩 析 F 解析 G 疎水コロイド 是 親水コロイド D 3.8X103 G 24 J 53 Lg A 0061 F

(6)がわかりません🙇‍♀️

239 酸化剤 還元剤 次の文の( )に適する語または数値を書け。 酸化剤とは, 他の物質を( ① )することができる物質で, その際, 酸化剤自身 は( ② )される。また, 恒元剤は. 他の物質を( ⑬ )することができる物質で, その際, 還元剤自身は( ④ )される。 過マンガン酸カリ ウムの水溶液 2KMOeT 5SO 。 品昭25⑨にーッ 2MnSQ4 | KsSO4 十 2HzsSO4 上の化学反応 で は, KMnO。 と MnSOx 中の の Mn 振子の酸化数はそれぞれ( ⑥) 0夫 をいく Mn 原子は( ⑦ ) されているので, KMnO4 は( ⑧ )剤 として働いている。また, SO> S 原子の酸化数はそれぞれ( ⑨ ), ( ⑩ )であり, 8原子は( ⑪ )されているので, SOs は( ⑫ )剤 eee ドードッ |の あを る るし |P*和4 6+6 "人6 じ六ゃ oe にSS二二宮|⑳ 問昌デー

答え教えて欲しいです🙏🙏

(ご) 次の文章を読み,下の設問(1) 一(4) に答えよ。 酸能難の存在下、・| ① |と しの の8はっエ ノボラック (次のページの図(a&)) が得られる。 ノボラックは稀可懇性樹抽である 加熱によ る溶融が可能で, 薄く伸ばして塗布するこ ことができるため。, 集積回路を製造する 際のフォトレジストや. 集積回路を被覆して保護するための封止材として利用る れている。 ノボラックは鎖状の高分子化合物であるが, 頻似の反応によって, 環状の化合 物であるカリックスアレーンを合成することができる (図()。 (5) には繰り 返し 単位が4つのものの構造式を例示したが, 環の大きさ (繰り 返し単位の数) は, 反応条件によって変えることができる。カリックスアレーンは, その環の中に環 の大きさに応じた有機化合物を取り込むことができるため, 混合物からの特定分 子の抽出や選択的な反応の触媒など. さまざまな用途が検討きれている。 図 (cC) に示すのは, カリックスアレーンにスルホ基 (一SO,H) を導入し, それ をナトリウム塩とした水溶性カリックスア レーンの構造の一般式である。 (1) 上の文中の裕棚| ① | , にあてはまる化合物名を答えよ。た だし, 解答の順序は問わない。 (2) 熱可毅性樹脂 (下線部③) と異なり, 一是加熱して硬化すると再び加熱して も軟らかくならない樹脂を何と呼ぶか。 (3) 合成反応によって, 図(c) と同様の構造をもち, 繰り 返し単位の数ヵ が不明 の水溶性カリックスアレーンXが1種類のみ得られた。 ヵ の値は不明だが, 個々の分子によってヵの値が異なることはなく, すべての分子においてヵ の値 は等しいものとする。 化合物X における繰り返し単位の数ヵを, 化合物Xの | 小湊滋の当舌測定によって調べたい。 水溶液中で化合物Xのスルホン酸ナ 由旬ていく ものとすると, 1moL の溶液中 粒子のモル濃度の合計はいくらになる られた水浴液の浸透圧を おいて 13 X 10: Pa で

(5)の式からなぜヨウ素2molあたりNa2S2O3が4molとわかるのか教えてください🙏

共学 水功油を表す指標の C 河水に含まれる琶素(浴存了素)の量人は に林析が増えると。 6 きれいな水ほど酸素は多く含まれるが5 だ 論存酸素量は少な て和有機物を分解し, 多量の且素が消費 ま : る試料水の浴存琶素量を次のよう( 1 | 試料水 100 mL に硫酸マンガン(UM 座化カリウメ水溶液を加えると: 放() Mn(OH> の沈殿が生じた 記 ナ 2OH- 一 Mn(OI 語 と 隊他水酸化マンガン(JV) Mno(onj。 酸素がすべて反応したものとする。 は, さらに浴看4 なお, 式)の ⑪ こり| 沈暴が消失するとと に| 間5 ⑪ グルコース(プドゥ和) (6) フエノラレン2者 問6 式, (②の反応に ⑩ 05 @ 1 問7 式②の反応で生じた,を 25x10~? ころ, 30 mL を要した。 試料水 1L に 最も適当な数値を, 次の⑩⑮ して最も哲 により, Oz1molぁたり 最も適当な数値を, の0-@のラちから ⑩ 030 @ 060 @ 30 、@ 宛ンプン ⑳⑩ プロモチモールプルー(BTB) @ のうちか5一 つ選べ。 化学 全ものを, 次の⑩-⑩のうちから一っ選べ。 生成する I。 の物質量は何 mol か。 ーつ選べ。 | 6 |mou @⑳ 4 molL の Na。S。Q。 水溶液で滴定したと 含まれる溶存酸素の質量は何 mg か。 mg

全統のとき直しで問7なんですけど囲んでるとこで2モルあたり4モル必要って言うのは係数からはんだんしてますよね？ ⑸式はナトリウムが含まれてない式ですが、それでも使えるんですか？ 全然基本がわかってなくて、詳しく教えて欲しいです（ ; ; ）

Mn 十 20H_ 2 Mn(OH)。 + ーー Mn 有22アリサイクルがある。マテリアルリサイクル(は 2 ク選疹し相して屯和大する方計である。 一か イト 補人7クルは /学反応により, プラスチックを半量体なと のきた分州して, 原料として責利用する方法である。 の 司くがを吸放した後。 分導して再利施する方 還ある鉄fe 条 Cu およびアルミニッウム のリサイクル率は 商人計だ往化多品にはカリッム Ga やコバルト Co などのレ 依導人(の金属)が含まれており, 回収されている。 の|アルミニウノ は, 琶索 O との結びつきが前く, 人だようやく計大角(条刈りにより, ボーキサ 間取り骨せるようになったが, この生宴分解には多信の電| 放昌ポルギを必要とする。アルミニッノ製品を再利用した場合 章介mョ2イトか2婦造する場合に比べて約3% のエネル ギー消費ですち。 の ニッケルーカドミッム殺池やニッケル電池に 介還2/M やカドミッウム og などが含まれている。 これら 人み 静褒して再利用することができる。 * 2 MnOo(oni > 六角(胡 増などを遇解した こと。 水深流の電気分解 イオン化傾向の大きい金属 ことができる。 内9 | C 治肌素恒(硬人半元六定) | 剖還上着人の太はテオ硫感ナトリッム Aa。5。O。 水浴液との 龍元友応<注定することかでさる。 研化剤であるは式 2にはたらき, 骨元前である Ss0。 は式(4)のようにはたら 琶化剤と遂元剤 且化剤 相手を項人 馬元され, 酸化数 含む。 遂元剤 虎化され, 琶化 含む 隊礁了 26- 一2」- 自身は 2 較楽とメンプン細いらられる。 太A流にク 2 論大を加えると, が診存する間はヨウ素デンプ 0 老人7257が放すると水流は) ンク =24X10”g=24 mg (@) 問6で@を解答した場合 合, 分が取り込 まれて青柴色を星す る。 / cx上 1000mL 32g/molX75X10 3X坊molx 1 | ーーーーーーー ーー ーー EE ーー 定介