高校生の方に質問です！ 元素記号は高校に入ってからも使いますか？

2番みたいなイオン反応式って書く順番に関係とかありますか

45 (1) (a) 5e (b) Fe3+ (c) e (b). (C)は順不同) (2) MnO² +5Fe²+ +8H → Mn²+ + 5Fe²+ +4H2O (3) 0.080 mol/L 酸化剤、還元剤のはたらきを示す式では, 酸化数の変化した数=授受したの

どえらい角度ですみません( ᐪ ᐪ )これどれだけ計算しても0.05にならないので計算過程見せてください🙇‍♀️🙏

0.0 202 2MnO4- + 16H+ + 10e- 2MnO4 +5H2O2+6H+ 2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき､ (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量)=2: 1.0mol×12=2.5mol = 0.0500mol/L 答 (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, KMnO4 の物質量 ので H2O2 水の濃度を LX5=x ( が受け取るeの物質量=還元剤が 剤と還元剤が過不足なく反応するとき, より, 係数の比H.Ogの物質量 0.0400mol/Lx1000Lx1/2=x [mol/L] ×200 1000 L Tin Tomok

⑷の解説をお願いします。

(2) [H+]=1.0×10-12 [mol/L] のときのpHはいくらか。 12 (3) [OH-] 1.0x10 [mol/L) [+] mol/L. (4) [OH-]=1.0x10-12 [mol/L] [H+] mol/L -

数学Aです 整数解をすべて求めよと言う問題です １つは出たのですがこの先のやり方がわかりません。 解説お願いします🙇🏻

次の方程式の整数解をすべて求めよ。 (1) 3x+5y=1 5=3₁112 3:2-1+1 2=1.2. 2=5-3-1-① 1-3-2-1-② 1:3-2-1 ①に代入 1,3点 (3) 4点 1 = 3 - (5-3-1) -1 - 3 + {5- (-1)-3·1} 3.2+5-1-1 x=2、y=-1

問6の解説をお願いします。答えは83kJ/molです。

3 次の文を読み、下の問1~問6に答えよ。 Leyse 化学反応には,速く進むものからゆっくり進むものまで様々なものがある。 こ こで, 反応物 Xから生成物Y が生じる次の化学反応 200g $1.0 X → 2Y る。 について考える。 時間 At が経過した際のXおよびYの濃度変化がそれぞれ ▲[X] および [Y] のとき, At間の平均の反応速度は次の式で表すことができ v=- A[X] At 544 = k [X] = m k = Ae RT 11 A[Y] At このように, vは単位時間あたりの反応物および生成物の濃度の変化量に依存す (A) る。また,”が反応物 X の濃度に比例する場合には, 反応速度定数kを用いて, を次の反応速度式で表すことができる。 一般に化学反応が進行するためには, 粒子どうしが衝突する必要がある。 反応 物の濃度が高いほど, 粒子どうしの衝突回数が多くなり, 一般に反応速度は あ なる。 また, 粒子どうしが衝突すると, その粒子が ア 状態と 呼ばれるエネルギーの高い中間状態を経由して反応が進む。 反応物をこの状態に するのに必要な最小のエネルギーを ア エネルギーという。このエネル ギーが大きいほど反応速度は い なる。 また, 温度が上昇すると反応速度 (B) が増加するが,これは反応速度定数が なるためである。 反応速度定数 と温度T(K) の関係は, 次の式で表される。 う

71の(6)のx求めるとき、なんでΔt=0.200にしていいのか分かりません。教えてください

m-ma 電離後 以上より,電離後の質量モル濃度(粒- いる。 4t = Kim より, 0.0703=1.85×0.0095×(1+4a) 71 (1) 過冷却 (2) B (3) (4) ニ e (6) ( 凝固点) -0.0740℃ (氷) 315g a=0.75 解説 (1) b c は凝固点以下になっても凝固していない。 この状態 を過冷却という。凝固による発熱量(以下)はなく, 冷却により 奪われる熱量(以下 圀) によって溶液の温度は下がる。 (2)cで凝固がはじまる(ただし,実験ごとにこのcは変化する)。 1000 100 cd では, となっている(いままで凝固していなかった分 の発熱量が一気に放出されるため)。 よって, 溶液の温度は上がる。 過冷却が起こらなかったと仮定すると, 凝固点は de の部分の直 線を左方向に延ばした (外挿した) ときの交点で, Bとわかる。 *01 (3) de は溶液中の溶媒だけが凝固するため, 質量モル濃度が増加 する。 はじめの溶液に比べて, さらに凝固点降下が起きているため、 時間とともに水溶液の温度は下がっている。 (4) (二)は溶解熱が吸熱ということを利用しており, 凝固点降下とは関 係しない。 (5) Zの分子量をMとおく。 4t = Kim より, 0.370=1.85× 6.84 x- M M=342 (6) NaCl の式量は58.5である。 ⊿t=Km より, 4t=1.85× 1000 *3◄ ·X -×2=0.0740(K) 0.585 58.5 500 (5) 342 0.585 1000 -X 58.5 500-x よって, 凝固点は -0.0740℃ また, ⊿t=0.200(K) になったときに生じた氷をx 〔g〕 とすると, 4t=Km より, 4t = 1.85× -×2=0.200 x=315(g) 72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の 水位の差が大きくなる。 (2) (最大) (最小) ウ (3) 6.5×104 解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側)へ浸透する。 浸透 圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくな [参考] 凝固点 かき混ぜ器 ※① deは純 (冷却した なので温度 温度 [℃] b'c' は液 c'd' は液 |凝 d' ~ f は液 錠 f以降は固 凝固点降下 モル凝固点 モル濃度を 4t=Kmm NaCl は電 は?

（1）を教えてください！

4 次の問いに答えよ。 (1) 次のA~Cの反応熱を用いて、水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。 A 塩化水素1mol を含む希塩酸に、 ム 1mol を含む希薄水溶液を加えて反応させた ときの反応熱 B 体の水酸化カリウムを加えてちょうど中和させ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし、それに固 たときの合計の反応熱 水酸化カリウ C 硫酸の水への溶解熱 56 kJ 323kJ JkJ/mo! 95 kJ/mol (2) 水に関する記述として誤りを含むものを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 [ 1 7 ① 水 (固) 水(液) になるときに吸収する熱量を融解熱という。 ② 水 (液) 水 (気) になるときに吸収する熱量を蒸発熱という。 ③ 水(液)の生成熱は, 1.013 × 105 Pa (1 atm), 25℃において、 水素 (気)が燃焼して 水(液) が生じるときの燃焼熱に等しい。 ④ 水 (固) の生成熱は,水(気) の生成熱より大きい。 ⑤ 水(気) の生成熱は,水(液)の生成熱と水(液)の蒸発熱の和に等しい。

なんかもう人生終わりなんじゃないかってくらい絶望してます こんな問題も解けない出来損ないに教えてください明日までに出来ればお願い致します

中和の練習問題3 中和に要した量から 何mol/Lか考える 1. ある水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.2mol/Lの塩酸2 Lを中和したところ、 1L必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液は何mol/Lか。 NaOH xx1×1=0.2×2×1 x=0.4mol/c 2. ある水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.1mol/Lの希硫酸400mLを中和した NaOH ところ、200mL必要であった。 この水酸化ナトリウム水溶液は何mol/Lか。 0.1×1.xx 0.1×0.4×0.2 012 =0.008 = x=0.08mol/L 3. 濃度が不明な希硫酸300mLを中和するのに、 0.6mol/L の水酸化ナトリウム 水溶液400mLを要した。 この希硫酸の濃度は何mol/Lか。 Naor =0.6×0.4×1 0.3×2×x 0.6L = 0.024 = 0.0144 mok 4. 濃度が不明な塩酸100mLを中和するのに、 0.4mol/L の水酸化ナトリウム水 溶液50mLを要した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 H xx0.1×1= 2/20 = 0.4x 0.4 X0.05 5. 濃度が不明な水酸化バリウム水溶液200mLを中和するのに、 0.4mol/Lの塩 酸10mLを要した。 この水酸化バリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 1Ba 0.2×2×2=0.4×0.01xl = 0.04 x=0.1 md/

0の付け方がよく分かりません。 コップに90gの水が入っている。コップの中の水の物質量は何molか。 答えは5.0molです。 5molでも正解でしょうか？？