化学　気体の法則 大門17の③の解き方についてです。 2枚目の解答のシャーペンで下線を引いているところの圧力が逆だと思ったのですが、なぜこのように代入するのかをおしえていただきたいです。 回答よろしくお願いします！！！泣

A 5 17. 気体の法則03分 うが大きい値を示すものを, 次の0~④のうちから一つ選べ。H=1.0, C=12, O316 0分子の数 メタンを体積一定で温度を 100 ℃にしたときの圧力と, 酸素を温度一定で半分の体積に圧縮した ときの圧力 0 両者の体積は同じままで, 温度を変えて圧力を同じにしたときの温度 20 ℃において,同じ質量で同じ体積のメタン CH4 と酸素がある。酸素のほ 2 密度 第2章 物質の三態と状態変化 気体| 21

解き方わかる方教えてください！ お願いします！

第2章 酸と塩基 第3節 酸·塩基の中和と塩 の 酸 CH3 CoOH. 問題 (p.15 より少しレベルアップ!) (1)食酢を水で正確に5倍に薄めた溶液(A 液とする)を10.0mL とり、0.120 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液で中和滴定したところ、12.5mL 必要であった。食酢の密度は 1.02 g/cm° で、食酢中 に含まれる酸は酢酸のみとする。(電離度aは特に考えなくて良い) (a) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 (b) 食酢中の酢酸の質量バーセント濃度は何%か。 (2) 酢酸 10 mLを0.40 mol/L の水酸化ナトリウムで滴定したところ、2.5mL を必要とした。滴定 前の酢酸水溶液の pH はいくらか。ただし、酢酸の電離度を 0.010 とする。 (3) 10.0%の水酸化ナトリウム水溶液を 36.5%の塩酸でちょうど中和したとき、得られる塩化ナト リウム水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、HCI=36.5、 NaOH=40.0 とする。

化学の質問です！！💧 ヘンリーの法則なのは分かるのですが、体積は圧力に関わらず一定。の意味がわからないです💧 なぜ1番下の式に分圧をかけないのでしょうか？ どなたかわかる方教えて頂きたいです🙇‍♀️🙏

基本例題11 気体の溶解 0℃, 1.01×10°Pa の空気が水1.0Lに接しているとき, 溶解する酸素の質量[g] とその分圧下での体積 [mL] を求めよ。空気は酸素と窒素の体積比1:4の混合物 とし,0°℃で1.01×10°Pa(標準状態)の酸素は, 水100mLに7.0×10~g溶ける ものとする。O=16 とする。 指針 溶解大る気体の質量は、圧力分圧)に比興むる。圧力が変わっても, 溶解する気体の 体積は変わらない (ヘンリーの法則)。 せばとける 1 (倍)。 解答 0°C, 1.01×10°Pa, 水100mLの場合と比べると, O2の圧力 (分圧) が 4+1 5 1000 mL 100mL =10 (倍)になっているので, 溶解した02の質量は, 水の量が 7.0×10-°g×ニ×10=1.4×10g答 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので, 標準状態で水1.0Lに溶ける体 積を求めればよい。 7.0×10-°g×10 32g/mol 体 =49×10-°L=49 mL)答 ー3 22.4L/mol×- 第1編

(3)がわからないです 分子式の見分け方を教えてください

リード C 34 第1編。物質の構成と化学結合 >46,58,59 基本例題7 原子の結合と化学式 原子(a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (1)次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (D) bとe (C) bとc (E) cとf (A) aとb (B) aとe (G) bどうし (H) dどうし (F)dとe (1)の(A)~(H)の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 )(2)で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ。 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) 0 (d) Na (e) Cl (f) Ca イオンからなる物質,共有結合結晶,金属は, 非金属元素どうし… 共有結合 非金属元素と金属元素…イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 組成式で表す。 解答(1)(A) 共有結合 (E)イオン結合 (2) (A) CH。 (B) 共有結合 (F) イオン結合 (C) 共有結合 (G) 共有結合 (D) CCl。 (D)共有結合 (H) 金属結合 (E) CaO (B) HC1 (C) CO2 (H) Na(A)は CaHe, CaHa などでも可,(C)は CO でも可) (F) NaCl (G) C (3) E, F, G, H

８０(２)の質問です 水の凝固点降下を聞かれているのにどうして尿素水溶液の質量モル濃度を考えるのですか? また、尿素水溶液の分子量が６０とかかれているのですが、これはこの化学式を覚えていなければならないのでしょうか

こ pM で スクロース分子 [G]岡師 圧は か(Pa] とお 42 第1編。物質の状態 78:60 *83 化合物Aのモル質量 1.0g M [g/mol] 0.100kg 点-0.19°C で結晶Aが生じた。 10 (1) 結晶Aは,(ア) 水 (イ) 尿素 (ウ) 水と尿素の混合物 のどれか。 (2) 水のモル凝固点降下はいくらか。 M ある (78.5-78.3)1 (3) 水 25gに物質B 0.42gを溶かした溶液の凝固点は, -0.76°Cであった。 (3) Bが非電解質 (b) Bが電解質 (XY → X+ +Y-) のとき, Bの分子量(式量) はそれぞれいくらか。水のモル疑固点降下は(2)の値を用いよ。 きな M=60g/mo 例題13,95 とい 79:(a) 溶媒 (E 粒子 溶液の凝固点降 したがって、沸 81.冷却曲線 溶かした溶液を冷却したときの温度変化を表している。 (1)図のa~b間の冷却状態を何というか。 (2)結晶が析出し始めるのは, a, b, dのどの点か。 (3)溶液の凝固点はa~dのどの点の温度か。 (4) d~f間で, 曲線が右下がりになっているのはなぜか。 (5水のモル凝固点降下を1.9K·kg/mol として, Aの分子量を求めよ。 (6)/e で析出している結晶は何gか。 -0.2 図は,水100gに非電解質 A 6.0gを つ -0.4 At[K] 凝固点降下度 -0.6 ぜる e -0.8 水中 -1.0 はリ 80:(1) ア (2 -1,2 の白 時間 (1)溶液の凝固 溶質粒子が 固点より低 こく コロ い,( 直流 (2尿素水溶泊 82.浸透圧● 次の文の( )に適当な記号, 語句を入れよ。 半透膜をはさんで, 水(A液とする)とスクロース水溶液(B 夜とする)が接していると, 半透膜を通り抜けて( a ) 液側か ら(b)液側に( c )分子が移動し, ( d )液の液面が高く (ア)

化学史についての範囲でA,Bのパターンでは矛盾してますが、なぜこのように(写真)考えるパターンはないのですか。

第1章 物質の構成と化学結。 して、「同温·同圧では, 同体積の気体は同数の原子または複合原子を含む」 と仮定した。 年)。「気体どうしの反応では, 反応に関係する気体の体積の間には,同温·同圧のもと の原子が分子を形成するときの結合力が不明であったため,当時の化学者たちにはまっ ゲーリュサックは, 自ら発見した気体反応の法則をドルトンの原子説で説明しようと 12 -第1編 物質の構造 8 気体反応の法則と分子説 1 気体反応の法則 では,簡単な整数比が成り立つ。」これを気体反応の法則という。 成した水蒸気の体積比は, 同温·同圧では2:1:2となる。 上記の反応では,水素と酸素と水蒸気の 体積比が2:1:2であるから,水素原子: 酸素原子:水(複合原子)の個数の比は2: 1:2になるはずである。そこで, 右の図 A のように考えると,反応後に酸素原子の数 が増え,ドルトンの原子説,質量保存の法 則に矛盾する。また, 図Bのように考える と,反応後に酸素原子を分割しなければな らず,やはりドルトンの原子説に矛盾する。 1 アボガドロの分子説 *上の矛盾を解決し,気体反応の法則をうまく説明するためにイタリアのアボガドロは、 次のような分子説を発表した(1811年)。 (1)それぞれの気体は,何個かの原子が結合した分子という粒子からできている。 (2) すべての気体は,同温·同圧のとき,同体積中には同数の分子を含む。 アボガドロの分子説にしたがい,気体の 水素が水素原子2個,気体の酸素が酸素原 子2個でそれぞれ分子をつくっているとす ると,図Cに示すように,気体反応の法則 を矛盾なく説明できる。 アボガドロは,物質をつくる基本粒子と しての原子と,物質がその固有の性質を失 わない最小の粒子としての分子の区別を明確にした。 A ○○| 0 酸素1体積 代e 水蒸気2体積 水素2体積 B O1. ドルトンの原子説に基づく反応模式図 C ○O 水素2体積 酸素1体積 水蒸気2体積 アボガドロの分子説に基づく反応模式図 たく受け入れられず, この分子説が認め 補足6 上うめ」 OO O

(４)のみ分かりません お願いします

3 常温ですべての単体が気体で存在する元素の領域(ただし, aは除く) (2) 上表に含まれる元素のうち, 次の性質に該当するものを元素記号で記せ。 (3) 領域dの元素群に関する次の文章の 内に, 適当な語句,数値を記せ。 右下図は,長周期型周期表の概略図を第5周期まで示したものである。これとも、 4 第1編 物質の構造 1 物質の構成と化学結合 1〈周期表と元素の特徴〉 ★★ 2<化学結合の種類 次の文の コ: 化学結合は一粒 合,イコ結合。 結合やカコカ ア結合の本 く コ力であ の価電子を出L ウ結合は 合と異なるだ ない。アンモ に以下の各問いに答えよ。 ただし、 a, b, …, hは領域を示す記号である。 (1) 次の①~①に該当する領域を すべてa~hの記号で選べ。 a b C 0 非金属元素の領域 d (2) 単体が酸とも塩基とも反応す る元素が含まれる領域 ④ 常温ですべての単体が固体で存在する元素の領域 モニウムイ: 金属原子 ① 第1イオン化エネルギーが最大で,最も陽イオンになりにくい元法 2) 第1イオン化エネルギーが最小で, 最も陽イオンになりやすい元あ ③ 単体の融点が最も高い元素と,単体の沸点が最も低い元素 2原子だけ このよう。 および口 3〈分 領域dの元素群をア]という。周期表では第ィ 族からエ]族まで合計オ]個の元素が該当し,次のような特色をもっ |周期以降に現れ, ウ 次の 分子の の役割をすることがある。したがって, 複数の クの陽イオンを生じゃお (b) 有色の化合物をつくりやすい。たとえば,硫酸銅(IⅡ)水溶液は ケ色であz (c) 単体は,一般に融点のコ]い金属で, 密度は[ 黄銅,ステンレス鋼のようなシ]をつくりやすい。 (d) 単体や化合物の中には, 化学反応のス]として働くものが多い。 (e) 他の陰イオンや分子と配位結合して, (4)次のD~のの性質は,各族, 各周期で原子番号が大きくなるにしたがって, 一報 にどのような傾向を示すか。下の(ア)~(エ)からそれぞれ選べ。ただし,希ガス元表 を除く典型元素についてのみ考えよ。 の原子半径 (ア)増加する (5) 次にあげる5種のイオンは, すべて同じ電子配置をもつ。イオン半径の大きいも のから小さいもの順に, 左からイオン式で記せ。また,その理由も説明せよ。 サ いものが多い。また, セ]を形成するものが多い。 2第1イオン化エネルギー (イ)減少する 3電気陰性度 ④イオン半径 (エ) 一定の傾向はない (ウ)変化しない Na* Mge+ AP+ F- (島根大改)

物質量の求め方を教えてください。

化学·第1編 る。 例題2 気体の溶解度 0°℃, 1.01 × 10° Pa(標準状態)において, 酸素は1Lの水に44.8mL 溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数: R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 原子量: 03D16 (1) 0℃, 5.05× 10 Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 ま (2) 0℃,_2.02×10°Paで, 1Lの水に溶ける酸素の体積は, その温度と圧力のもと で何mLか。 (3)(2)を標準状態に換算した場合,何mLになるか。 (4) 0℃で, 1Lの水に1.01 10° Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 poin 気体の溶解量(物質量または質量)は,その気体の圧力に比例する。 解説) 0℃, 1.01 × 10° Pa(標票準状態)において, ILの水 に溶ける酸素O2 (分子量32)の量は, 1.01×10Pa 2.02×105Pa 44.8 × 10-3L = 2.00 × 10-3mol 物質量: 22,4L/mol |気体 質量 :32g/mol × 2.00 × 10-3mol =D 6.4 × 10-2g

なぜM殻が10にならないんですか？　M殻は18個まで電子を入れてるんじゃないんですか？

第2章 物質の構成和士 13 Cal 入る電子の最大数 2×1°=2個 2×2°=8個 2×3=18 個 2×4°=32 個 2 2|8 82

化学基礎の化学結合の分野です。 写真1枚目の問題のある問2について、写真2枚目が解説なのですが、aとbでは「C原子に注目すると」、cでは「O原子に注目すると」とありますが、それぞれなぜその原子に注目するのですか？

Re 38,38 56. 分子式と示性式 05分 H 読み,問い(問1.2)に答えよ。 H-G-9-0-H HO をまとめた CH。をメチル基、 COOH をカルボキシ基といい, 物質の性質が この部分で決まります。このCH. と COOH のまとまりを分けて CH3COOH のように書いたものを,示性式といいます。 CH3 COOH ます。教科書に書いてある分子式は C-H.O。なのに,なぜですか? 図1 しせいしき H H プセ生:C:H.O2 という分子式は,一つの分子が炭素Cが2個,水 素Hが4個,酸素Oが2個で構成されているということ を表しているにすぎません。 たとえば、図2のような分子 は,分子式は酢酸と同じ C.H.O。ですが, 構造式が異なる ため,酢酸とは異なる物質を表します。 このように,分子 式が同じでも構造式が異なる関係にある化合物どうしのこ とを,互いに構造異性体といいます。分子式では,構造異 性体を区別して表記することができません。 生徒:互いに構造異性体になっているものには、図3のような物質も含まれますか? 先生:含まれません。炭素原子がもつ四つの共有結合は, 炭素原子を中心においた正四面体の頂点の 向に伸びています。 図3の二つの分子は, 構造式では異なって見えますが, メタンと同じ正四面 体形なので,同じ分子です。 分子模型をつくって立体的に見てみると, わかると思います。 生徒:なるほど。二つの分子が構造異性体かどうかを判断するときは,立体にして考えないといけない H-C-O-C-H II H-O-C-C-H H O HO 図2 CI CI H-C-CI H-C-H H CI 図3 わけですね。 先生:その通りです。 問1 酢酸の構造式を参考にして酢酸の電子式を書いたとき, 非共有電子対は何組あるか。最も適当な 数値を,次の0~③のうちから一つ選べ。 01 の 2 3 の 4 0 問2 下線部に関して, 次のa~cの構造式の組合せのうち,互いに構造異性体の関係である化合物ど うしを表しているものはどれか。すべてを正しく選択しているものを, 下の0~①のうちから一つ 選べ。 a H H b HH TT H-C-C-O-H Ii HH HH H-C-C-H H-C-C-H H-C-C-H 11 H-O H HO OH C H H HH H-C-O-C-H H-C-C-O-H i」 HH H H 0 a 2 b 3 c 6 a.c a.b 0 b.c の a.b.c 28 第1編 物質の構成と化学結合 するく だ。