（2）がわかりませんなにがちがいますか？

思考 72. 原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子12Cを基準とし、その質 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C1個の質量は2.0×10-23g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-23g である。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子27AI の相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。

『相対質量』『質量数』『原子量』 の違いがよく分かりません💦 誰か解説してください🙌

高1 / 化学 /予習 「原子の相対質量は質量数12の炭素元素を基準とする。」 なぜ質量数12を基準にするのかよくわかりません🥲 教えてください🙇🏻‍♀️

青い下線部なんですが、なぜ炭素原子間の二重結合をひとつ持つってわかるんですか？

OR HI 問4 ベンゼン環に炭化水素基がついた化合物を, 中性塩基性の下で過マンガン 酸カリウム KMnO を用いて酸化すると、芳香族カルボン酸のカリウム塩が生 成する。続けて、強酸を加えると芳香族カルボン酸が得られる。この反応の流 れは、図1のように表され、炭化水素基は炭素原子の数に関係なくカルボキシ 基になる。 COOK COOH Cm H 強酸 KMnO 16 (CmH, は炭化水素基 ) 図1 ベンゼン環に結合した炭化水素基の酸化反応 この酸化反応の反応機構は複雑であるが,ベンゼン環に直接結合した炭素原 子に水素原子が結合していない場合は,反応が起こらないと考えられている。 たとえば、図2に示す化合物は, 中性~塩基性の下で KMnO を作用させても 酸化されない。 けん化とは2 CH3 -C-CH3 C-C CH3 図2 ベンゼン環に直接結合した炭素原子に水素原子が結合していない 化合物の例 炭素数11でベンゼン環を含むエステルAに水酸化カリウム水溶液を加えて 加熱すると,Aがけん化されて化合物Bと化合物Cが生成する。 Cは, 芳香族 炭化水素Dを中性~塩基性の下で KMnO4 を用いて, 図1で示す反応によって 酸化することでも生成する。 また, 0.200 mol のDに触媒の存在下で水素を完 全に付加させると, 0℃, 1.013 × 105 Pa で 4.48Lの水素が消費される。なお, この反応ではベンゼン環の不飽和結合は反応していないものとする。 次の問い (a~c) に答えよ。 - - 24-

なぜ180ではなく、180.0になるのか教えてください。

4.50g + 200.0mL x100 = 2.25%(w/v) 3 桁有効になる (b) ブドウ糖 (C6H12O6) の分子量 12.0x6 + 1.00x12 + 16.0x6 = 72.0 + 1200 + 960 =1800 となる (小数1位まで) (b) ブドウ糖水溶液のモル濃度

3枚目の丸で囲んだ式がよく分かりません

化学 ウ 問3 次の文章中の空欄 ア 当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 1に当てはまる数値の組合せとして最も 酢酸 CH3COOHと酢酸ナトリウム CH3COONa の混合水溶液を考える。 CH3COOHは1の弱酸であり, 水溶液中でその一部が次のように電離して 平衡状態となる。 CH3COOH CH3COO + H+ 式(1) の反応の電離定数は,次のように表される。 (1) (2) 12 009 Ch Ka= [CH3COO-] [H+]=2.7×105mol/L [CH3COOH] 一方, CH3COONa は,水溶液中で次のように完全に電離する。 CH3COONa CH3COO + Na+ (3) 式(3)の電離によって CH3COOが多量に生じるため,式(1)のCH3COOH の電 離は抑えられる。したがって,この水溶液の酢酸のモル濃度を Ca (mol/L) 酢 酸ナトリウムのモル濃度をCs (mol/L) とすると, 平衡状態での CH3COOH と CH3COOのモル濃度は,それぞれ次のように表される。 [CH3COOH]=Ca=20 [CH3COO]=Cs 0.20mol/Lの酢酸水溶液 1.0L と, 0.20mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 3.0L を混合して, 4.0Lの水溶液 Aを作成した。 平衡状態における水溶液 A中の CH3COOH と CH3COO のモル濃度は, それぞれ次のようになる。 -104- [CH3COOH]= ア |mol/L [CHCOO-]= イ |mol/L したがって, 水溶液 A中の水素イオンのモル濃度は [H+]= なる。 ①②③④⑤⑥ 0-00 ア イ ウ 0.050 0.15 9.0×10-6 0.050 0.15 8.1×10 -5 0.15 0.050 9.0×10-6 0.15 0.050 8.1×10 -5 0.20 0.20 2.7×10-5 0.20 0.20 5.4×10-5 -105- ウ 化学 mol/Lと

（1）の（イ）がなんでE1＋ΔH3じゃなくて引き算なんですか？？わかりやすく説明して欲しいです。

金属を用いたと 88 定数 気体定数 R = 8.3×103 Pa・L/(mol・K) 第2編物質の変化 概数10g10 2.0=0.30, 10g103.0=0.48, 10gio5.0=0.70 リード 編末問題 161. 16 エンタルピーと化学平衡 一酸化窒素 NO が空気中で酸化されると二酸化窒素 NO2が生じる。 二酸化窒素は,ある一定の温度・圧力のもとで, 2分子が結合した四酸化二窒素 NO』と化学平衡の状態にある を 表 2NO + Oz → 2NO2 ...1 2NO2 N2O4 これらに関連するエンタルピーやエネルギーを次のように表すものとして, 下の(1)~(3)に答えよ。 NOの生成エンタルピー: AH N2O4 の生成エンタルピー : △H2 ①の反応エンタルピー : △H3 ②の正反応の反応エンタルピー:△H4 ①の活性化エネルギー: E1 ②の正反応の活性化エネルギー:E2 ②の逆反応の活性化エネルギー:E3 (1) 図は,①の反応が進行するときのエネルギーの関係を模式的に表したも のである。図中の(ア)(イ)の値を、△H1~AH および E1~E のうち必要な ものを用いてそれぞれ表せ。 E-OH (ア) EL (4) EitaH3 エネルギー 2NO+02 2NO2

理科化学です この問題の(3)が解けません。誰かわかる人がいましたらお願いします！

思考 □ 32. 同位体 天然の酸素原子には,質量数が16,17,18の酸素原子 160 170, 180 が存在する。 次の各問に答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 (2) 質量数18の酸素原子について, 次の数値を求めよ。 (a) 陽子の数 (b) 中性子の数 X (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 酸素分子 02 は何種類でき るか。 ただし, 酸素分子は2つの酸素原子が結びついてできている

イオン結合の範囲です。 赤線で引いているところの意味がよく分かりません💦 価数と個数の表すものは違うのですか？🙇🏻‍♀️

でんか イオンからなる物質の表し方 イオンからなる物質は,電荷をもつ陽 イオンと陰イオンからできているが,全体としては正負の電荷が打ち消 されて,電気的に中性である。 したがって,次の関係が成りたつ。 イオンからなる物質の電気的中性 陽イオンの (価数) X (個数)=陰イオンの (価数)×(個数)

数IIの問題です。 ピンクのマーカーの部分がなぜ−6/πからスタートするのかがわかりません。なぜマイナスがつくのですか。 よろしくお願いします。

応用 例題 5 10≦x<2πのとき, 次の方程式を解け。 V3 sinx−cosx=1 第2節 加法定理 14 左辺の三角関数を合成して, rsin(x+α)=1の形にする。 次に, x+αの範囲に注意して, sin(x+α) の値からx+αを求める 解答 左辺の三角関数を合成すると よって 2sin(x)=1 sin(x)=1/12/ sin (x - 7 ) == 1/1/1 0≦x<2πのとき 6 ① 例 15 (2) 参照 兀 π 11 ≦x ≤ x- < ・π 6 6 6 であるから,この範囲で ①を解くと 上からス なぜ? E A+A π π x = またはx- 6 6 6 兀 したがって x= π 3' = 5 6 π i