Baの電子配列がこうなるのはなぜですか？Caまでのしか教えてもらっていないので分からないです。

(1) ① 群K,Na, 1個 ②群 Ba, Ca, 2個 ③群 Cl. F. 7個 ④群 Ar, Ne, 8個 8 £1 (1) FE (2)①群1族②群2 族 ③群17族 ④群18族が (3) ①群 アルカリ金属元素 0032 ②群 アルカリ土類金属元素 ③群 ハロゲン元素 ④群 貴ガス元素 (4) ① 群ア ② 群イ③群ウ④ 群エ それぞれの元素の原子の電子配置は次の通り。 Ar: K(2)L(8)M(8) Ca: K (2) L (8) M (8) N (2) CI:K(2) L(8) M(7) K: K(2)L(8)M(8)N(1) Na : K(2)L(8)M(1) (4) 価電子の数が少ない は Ba: K(2)L(8)M(18)N(18)O(8)P(2) FK (2)L(7) Ne: K(2)L(8)

答えは1molなんですが、3molになってしまいます 教えて欲しいです

入試攻略 への 必須問題 THE A 次の3つの化学反応を順次行うと, Almol から最終的に F は何mol得 られるか。ただし, B, D は十分量あり, ③式によって生じたCは, もう一 度 ②式の反応でEに変え、さらに③式の反応によってCが出てこなくなる までDと反応させ、すべてFにする! タンの間で移してもいい50 4A+ 5B _4C + 6D ... ① 2C + B 2E ·②② 3E + D → 2F + C･･･③ C P AV → F

解き方教えてください

[Ⅱ] 塩酸に石灰石の粉末を混ぜると、 ある気体が発生した。 次の問いに答えなさい。 < 実験 > 図1のように、ビーカーに塩酸を20cm² 入 れ、 ピーカー全体の質量を電子てんびんで測 定したところ, 80gであった。 次に, ピーカ -に石灰石の粉末を1g入れてよくかき混ぜ た。 十分に時間が経過したあと, 全体の質量 を測定した。 さらに、石灰石の粉末を1gず つ加えていき、同じ 操作を繰り返した。 加えた石灰石の質量 の合計とビーカー全 体の質量の関係を図 2に示した。 石灰石 の粉末 塩酸 120cm² 電子 てんびん 測定したビーカー全体の質量(g) 94 93 92･ 91 90 89 888 88 カ 87 86・ 85 84 880 82- 81 80- 79 0 2 14 加えた石灰石の質量の合計(g) 図2 4 6 8 10 12 16 18 20 図1 問5 実験で使ったものと同じ塩酸10cm² に, 石灰石の粉末12gを入れた場合, 気体は何g発生する か。 小数第1位まで答えなさい。 (2点)

この問題を教えてほしいです🙇🏻 答えは1100倍です。

3.氷が水蒸気に変わると、標準状態で体積はおよそ何倍になるか。 ただし氷の密度は、0.90 g/cmで あるとする。 1180円 90g=1 sk 水蒸気 Q 1120cm² 1100倍 1000倍

原子の構造と電子配置の単元です！ ほんとにわからないので教えて欲しいです😥

【確認2】 次の原子の電子配置を例のように示しなさい。 例) Li: K2,L1 1¹2C ②1C 335C1 ④20Ca

この問題の(1)を3枚目のように考えたのですが、どの部分が誤りでしょうか。 また、(1)(2)の条件が異なっていることはわかるのですが、最終的に同じ式になってしまいます。 具体的にこの二つの問題の違いを教えていただきたいです。

50 (1) 5.0cm (2) 2.4cm 解説 (1) コックbが開いているので、 B室は常に1.0×10 Pa である。 よって, A室の圧力もやがて1.0×10' Paになる。 A室の体積が V(cm) になるとして, A室のピストンの移動前と移動について、 ボイル・シャルルの法則を適用して. 1.0×10×20×50 1.0×10×V 27+273 57+273 22 化学重要問題集 1100 20 -55(cm) ゆえに 5.0cm 右方へ動く。 (2) A. B両室の圧力が (Pa) となり, 中央にあるピストンがx [cm) 右方へ移動したとする。 A室とB室の物質量は同じ ( 移動前より) であるからピストンの移動後のA室とB室について, ボイル・シ ャルルの法則を適用すると、 px20x(50+x) px20x(50-x) 57 +273 27 +273 V-1100(cm) ゆえに 2.4cm 右方へ動く。 2.4 (cm) 51 ① 1.0mol ② 0.60mol ③ 0.40mol ④ 2.0mol ⑤ 0.50 ⑥ 0.30 ⑦ 0.20 2.0×10 Pa ⑨ 8.0×10'Pa ⑩0 4.0×10'Pa 1 17L 2 32 解説 ①~③N2=28.0, O2=32.0, CO44.0 より, 各物質量は A室とB室の圧力が等し ると、ピストンの移動が ピストンは止まる B室 物質量が一定であるから, ボ イル・シャルルの法則を適用 することができる。 (別解] 移動後のA室とB室について DV-ORT ○○は一定) 「例 面積が同じ (20cm²)である から、Vは長さに比例する。 (長さの比) (Tの比) A: B-57+273:27 +273 11:10 Aの長さは 100cmx11410 152.4cm

高校化学の問題です。最初の写真は問3と4がわかりません。2番目の写真は問5がわかりません。よろしくお願いします。

5 メタンおよびエタンC2H6 は, 完全燃焼すると二酸化炭素と水を生じる。 以下の各問に 答えよ。 問1 メタンおよびエタンが完全燃焼するときの化学反応式を示せ。 XD¹, X 問2 標準状態でエタン 5.6Lの燃焼に必要な酸素は何Lか。 また,このとき生じる二酸化炭素と 水は,それぞれ何gか。 問3 メタン 2.0Lに酸素 1.0L を加えて点火し, メタンを完全燃焼させたあとに気体を前と同じ 温度・圧力にもどすと、 体積は何になるか。 ただし、 生成した水は液体とする。 問 メタンとエタンの混合気体を十分な酸素で完全燃焼させたところ、 標準状態で二酸化炭素 が56L、水が79.2g生成した。 混合気体中のメタンとエタンはそれぞれ何moℓ か。

テスト勉強で化学基礎やっていたんですがら この写真の右側にある、 イオン化エネルギーの場合の、エネルギーを吸収 電子親和力の場合のエネルギーを放出、 少しここの言葉の意味の理解がうまくできなくて、 少し難しいかもしれませんが、ここの仕組み？というかどういう意味になっている... 続きを読む

B イオン化エネルギーと電子親和力 イオン化エネルギー 原子の最も外側 の電子殻から1個の電子を取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネル 1 ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 図9 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イオン化エネルギー 2500 He ②2 2000 1500 1000 500 0 H 1 Be 3Li 6C 5 7N 10 Ne 9F/ RO 15 P 14 Si 16S 12Mg 11 Na 13Al 17CI 10 原子番号 ▲図10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 20Ca 19K 1 第一イオン化エネルギーということもある。 20 電子親和力 原子が最も外側の電子殻 に1個の電子を受け取って1価の陰イオ ンになるとき, エネルギーが放出される。 でん し しんわりょく このエネルギーを電子親和力という。 electron affinity 図11 一般に,電子親和力が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい (陰性が強い)。 エネルギー (11+ エネルギー (11+) Na 電子 親和力 ▲図9 イオン化エネルギー Na+ + 。 グラフの読み方 ■イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 エネルギーを吸収 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子 6.02 × 1023 個当 たりという意味(p.104)。 17+ ●エネルギーを放出 をエネルギー イオン化 00 Cl + 。 ink 00 17+) ▲図 11 電子親和力 2 学んだことを説明してみよう □ 陽イオンになりやすい原子の特徴は何か。 「電子」 という用語を用いて説明し てみよう。 ✓ 陽イオンになりやすい原子の特徴を、 「イオン化エネルギー」 という用語を用 いて説明してみよう。 第2章 CI 物質の構成粒子 53

高校化学の問題です。最初の写真は問5、2番目は（2）最後の写真は問3と問4がわかりません。できるだけわかりやすくお願いします。

V L 問4 濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm² の濃塩酸のモル濃度はいくらか。 mol AL 6 -H(CH → 2435-5-27-5 問 3.5%の希塩酸 500mL(密度1.0g/cm²) をつくるには、問4の濃塩酸が何mL必要か。 120C A

なぜ周期表の下に行くと陽性が強く、陰性は上に行くと強くなるんですか？

●元素の周期表と元素の分類 族 1 2 周期 2 3 4 6 7 陽性 3 4 5 6 7 8 9 陽性 (イオン化エネルギー小) 1H アルカリ金属 3Li 4Be 11 Na 12 Mg 19K20Ca 37 Rb 38 Sr 55CS 56 Ba 87 Fr 88 Ra アルカリ土類金属典型元素 ■■■■遷移元素 10 11 12 13 14 15 陰性 (電子親和力大) 金属元素 非金属元素 ハロゲン 49 In 貴ガス 5B 6C 13Al 14Si 15P 16S 31 Ga 32Ge 33AS 34 Se 50 Sn 16 17 51 S 7N 80 9F 10 Ne 17CI 35 Br 21 SC 22 Ti 23V24Cr 25 Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn 39Y 40 Zr 41 Nb 42Mo 43 TC 44Ru 45Rh 46 Pd 47Ag 48Cd 54 Xe ノイド 72 Hf 73Ta 74W 75 Re 76Os Ir 78Pt 79AW 80Hg 86 Rn アクト 104 Rf 105 Db 106Sg 107BH108HS 109Mt 110Ds mRg 12Cn | 113 Nh 114F 115 Mc 116Lv 117TS | 1180g| 81 TI 82 Pb 83 Bi 18 陰性 He 52Te 531 84 Po 85 At 18 Ar 36 Kr T mn Beginning 元素の周期表で, H と He の間のように, 空白の部分があるのはなぜだろうか? 元素の周期表の周期を構成する要素の数は、常に同じ個数ではありません。性質が 近い元素の仲間(族) を縦に並べると, 第1周期に2個, 第2,第3周期に8個,第4, 第5周期に18個,第6、第7周期に32個の元素が配置されます。つまり,縦の列(族) を18列と定めている周期表においては、含まれる元素数が18に満たない周期では空 白の部分が生じることになるのです。 このように並べることによって,典型元素では, 18族の貴ガスを除いて,族番号の下1桁が価電子の数になります。 [