Question

Pome

高校化学の問題です。最初の写真は問5、2番目は（2）最後の写真は問3と問4がわかりません。できるだけわかりやすくお願いします。

V L
問4 濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm² の濃塩酸のモル濃度はいくらか。
mol
AL
6
-H(CH → 2435-5-27-5
問 3.5%の希塩酸 500mL(密度1.0g/cm²) をつくるには、問4の濃塩酸が何mL必要か。
120C
A

(1) 炭索 G 2.0molに含まれる炭素原子は何個か。
24
=1.2×10
(②) 塩化カルシウム CaCl2 3.0mol に含まれるカルシウムイオン Ca²+は何個か。また,塩化物
イオン CI-は何個か。
1:6.0×1003=3:x
x=18×10^
一酸化至系 NO2 H11.2gは標準状態で何Lか
。
(4) 標準状態で67.2Lの塩素 Cl2 に含まれている塩素分子は何
STO
23
1.800
23
111.22.4=11.5: X

5
メタンおよびエタンC2H6 は, 完全燃焼すると二酸化炭素と水を生じる。 以下の各問に
答えよ。
問1 メタンおよびエタンが完全燃焼するときの化学反応式を示せ。
XD!, X-
問2 標準状態でエタン 5.6Lの燃焼に必要な酸素は何Lか。 また,このとき生じる二酸化炭素と
水は,それぞれ何gか。
問3 メタン 2.0Lに酸素 1.0L を加えて点火し, メタンを完全燃焼させたあとに気体を前と同じ
温度・圧力にもどすと, 体積は何しになるか。 ただし、 生成した水は液体とする。
問メタンとエタンの混合気体を十分な酸素で完全燃焼させたところ、標準状態で二酸化炭素
が56L、水が79.2g生成した。 混合気体中のメタンとエタンはそれぞれ何mol か。

Answer 1

あおい

2枚目の問題だけになってしまいますが、参考に😊

Pome

ありがとうございます♪とてもわかりやすかったです。