右の写真が解説なのですが 陽子の数が6とはどうやったらわかるのですか？ 暗記するしかないのですか？ 教えてください🙇‍♀️

8次の(1)~(4)に当てはまるものを,それぞれの解答群の①~6または0~6のうちから Q 放射性同位体 14C 中の陽子の数と中性子の数の比(陽子の数: 中性子の数) 01:1 2 2:3 3 3:2 の 3:4 6 4:3 6 6:7 [2014年センター試験]

どなたかこの問題の考え方を教えてください。

有機化合物一 ロ こ この有機化合物がアルコール (R-OH) である場合,考えられる構造式 をすべて示せ。 ただし, 鏡像異性体は考えなくてよい。 4年 [有機化合物の燃然焼] 分子式 CaH,O2 で表される有機化合物がある。この化:63反応式は 「合物 34 mg を完全燃焼させたところ, 18mgの水が生じた。この有機化合 … CoH,O2+ Oz 物の水素原子の数nとして正しいものを選べ。 ok! → CO2+ He0 より係数を決定す (2) 8 (3) 10 (4) 12 (5) 14 (6) 16 る。 「有機化合物の燃焼] 有機化合物の燃焼について, 次の問いに答えよ。 ただ: 164 し、 式中の数値は分数の形で表せ。 (1) 乾いた酸素を通じながら,組成式 C.H, で表される有機化合物を完全燃 (CH),+[s+0。 焼させたところ、 alg]の水と 6[g]の二酸化炭素が生じた。 aをx, y. b →mC0;+"H0 を用いた式で表せ。 (2) 乾いた酸素を通じながら, 組成式 C,H, で表される有機化合物を燃焼さ せたところ,酸素の供給量が十分ではなく不完全燃焼が起きたために, a (g]の水と b[g]の二酸化炭素, そして c[g]の一酸化炭素が生じた。 aをx。 , 6, cを用いた式で表せ。 check! * n:CO2 H0 (CA) 。 ny * nxCO +

この答えはなぜ1.7×10の4乗なのでしょうか？ 17×10の3乗とかではダメなのでしょうか？

大真金 大さ 39 同位体の年代測定 1.7×104年 「解説 半減期とは, 壊変によって,放射性同位体の数がもとの半分にな るまでの時間をいう。 植物化石中の放射性同位体14Cの割合が一になるまでに 5730年か 2 1 1 =ラメラメー=() 1 かるから,-になるまでには, 8 より, 2 2 0 5730年×3=17190年

理論化学の問題です！ 問6で、自分がやったらこんな式になったんですけど(pv=nrt に入れただけ)、ここからどうしたらいいのでしょうか よろしくお願いします！！🥺

化学 B ニッケルは, 周期表の第4周期 10族の元素である。その単体は銀白色の金属 であり,結晶は面心立方格子をとる。図1にその単位格子を示す。単位格子の体 問5/ ニッケルの結晶の密度は何g/cm° か。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のう ちから一つ選べ。ただし, アポガドロ定数は6.0×10/mol とする。 コ 5 g/cm° 積は44×10-cm°である。 0 2.2 の 4.5 6.7 ④ 8.9 6 13.4 問6 ニッケルを主成分とする水素吸蔵合金(密度7.5g/cm°)がある。この合金に 水素を吸蔵させたところ, 質量が1.4%増加した。 このとき, 吸蔵された水素 の0℃, 1.013×10° Pa (標準状態)の体積は, 合金の体積の何倍か。最も適当 な数値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 6 倍 図 1 0 12×10° 2 2.4×10° 6 2.4×10° ③ 4.7×10° O 1.2×10° 6 4.7×10° 2 ニッケルは,ニッケルー水素電池,ステンレス鋼, 水素吸蔵合金, めっき, 触 媒などに用いられ, その用途は多岐にわたる。 4.4年00 352 問4 金属に関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 7.5 x 14 e 10 4 I cm' とうる 7.5 59 0 金属結晶中で, 金属原子の価電子は自由に移動できる。 ② 金属結晶は, 引っ張ると長く延びる。 金属結晶は, 叩くと特定の面に沿って割れやすい。 ③ 金属結晶は, 電気をよく導く。 6 ステンレス鋼は, 鉄を主成分とする合金である。 103x10).V = 75のly 23 hp 『- 75×14273のか-3 r103

pHの計算です。 この問題のヒントを教えてください🙇🏻‍♀️ まだ半分も解き終わっていないのですけど、絶対間違っていると思って諦めましたが、他に解法が思いつかないので教えて頂きたいです。(なので多分シャーペンで書いているところ全部間違っています。)

5. A solution is created by measuring 3.60x 103moles of NaOH and 5.95 x 104 Water moles of HCLinto a container and then water is added until the final volume is 1.00t.What is the pH of this solution? Na0H CHC え,60と(0-mol Na0HHx122.989768)+(15,9994)+(100794年V00H Iml,1lL 7mol NaOH し439095888k(o-? LNaOH 14 100ml 595 X10-hal HCIXI(1.009年)+(35452789HCL_, lme Imol HCl (L = 2,16940808×(05 T (00ml H20L- |-(.439895888×(0)-(2(6940608x(0-9-0.999834316H20L 1439895880X10LNA OH 0.999834316LH20 -X

②教えてください！

p9 (×全l77%[ ECO 21:19 そ 4年化学有機化合.. 構造式の書き方 構造式は、原子間の結合を線で表して構造をわかりやす く示したものである。そのため、必ずしもすべてのC-H 結合を示す必要はなく、構造が1つに決まる程度で省略 することが可能である。 分子式 CH。 CH。 CHg 省略した構造式の例 CHa-CH。 CH-CH,-CH CH=CH-CHa C=cH 「CH。 H. C.H。 CH 2 アルケン·アルキンの付加反応 次の不飽和 炭化水素に、()内の物質(1分子)を付加さ せたときに生成する物質の構造式とその名称 を書け。 (1) H-C=C-H(H。) 3 シスートランス異性体 次の化合物の構造式 を、シスートランス異性体の違いがわかるよ うに示せ。 (1) 2-プテン CHs-CH=CH-CHs 構造式 名称 (2) 1,2-ジクロロエチレン CI-CH=CH-CI H、 C-c (C) 構造式 名称 (3) 3-ヘキセン CHa-CH2-CH=CH-CH2-CH。 H-H H CH。 構造式 名称 4炭化水素の性質 次の各項目について3つの炭化水素に当てはまるものを下の[ け(同じものを2度以上用いてもよい)。3, Oでは、付加反応が起こらないときには×を書け。 J内から選んで書 項目 メタン エチレン アセチレン の常温、常圧での状態 2不飽和結合の有無 31分子の水素の 付加反応の生成物 の1分子の塩化水素の 付加反応の生成物 【固体、液体,気体,有,無,エタン,プロパン,エチレン,クロロメタン,クロロエタン,塩化ビニル) 要項のえ(ア) 二重結合 (イ)三重結合(ウ)環式不館和炭化水素(エ) エチレン(オ)アセチレン (カ) シスートランス異性体(幾何異性体)(キ) エタノール (ク)炭化カルシウム(カーバイド) H 11 A O ロ

教えてください！

ア1f 」 撮価の分子時 。s 次の1一(3)の気体は。 それぞれ下のワリーのうちのどれか。 (]) ある気体 0.385 g の体積は 標準状態で 112 mLであった< 3 2) ある気体の密度は。 標準状態で 2.59 g/L であっ 7 3) ある気体の質量は, 同温・ 同圧で同体積の酸素の質量の 2.0 倍であった。 のCHe のco。 ⑦80。 中GL の HCI すす 4年 4サ 2 6.う が 8 に 5、b

赤字のところって何が入るのですか？

4年化学 実験1レポート (考察) 三果 実験で得 られた年のデータ を書く。 そのデークタが何を表したものかを明確にして記載する。 ミー _ 航 。 池< く | 。 、。」交を記邊あるの。

目的:砂糖の物質量はどれくらいなのか 実験方法を考えて、量る。 実際に量ることでどれくらいなのかを実感する。 アドバイス下さい！

4年化学 実験1レポート (計画) 【MYP評価Bストランド|対象課題 話験 1 : 身の回りのものの物質量を調べる 蛋的 【観点 : ストランドi】 1. 担当教員の考える目的なぜこの実験を授業で行おうと思ったかー 「身の回りのものの質量を測定し、物質量や粒子の数を求めることで、物質量や粒子の数と 質量の関係について実感を伴って理解する。またそのことで、粒子の数と質量を具体的に関 係づけ、この後の学習で化学変化を定量的に扱うことにつなげる。」 2. 私がこの実験を行う意味 上の目的を自分なりに解釈し、自分自身がこの実験を行う目的や意味を考え、自分の言葉 で説明する。 阪調 (観点 : ストランド 1 調べる「もの」(例 : 500mLペットボトル1 本分の水) 2. 1の「もの」を構成する物質 *まず、物質名と化学式を調べて書く (例 : 水HzO)。 * 不純物も調べて書く。 不純物は基本的には計算に入れず、誤差として考察する。 (例 : 食塩は、 主成分が塩化ナトリウム NaCI で、 塩化マグネシウム MgCb, 硫酸マグネシ ウム MgSO。なども含む。) *主成分として 2 つ以上の物質が含まれている場合は、すべての物質名と化学式、その成分 比を書く。(例:食酢には、質量比で酢酸 C。H。O。 が 4.296、水 HzO が 95.896含まれている。)

（1）の問題です。解答のまるで囲ってある1.005という数字はどうやってでてきたのですか？？教えてください。お願いします😖🙏💦

(11 兵庫医療大 改) 04. 気体の密度とモル質量証次の文章を読み 下の各問いに答えよ。 1894年。レイリーとラムゼーは, 空気から酸素などを取り除いて得た窒素の密度が, 純粋な窒素の密度よりも, 標準状態において 0.500%大きいこ とから, 窒素よりも密度 の大きい気体が空気中に含まれていると考え, アルゴン Ar を発見した。 潤気か ら酸素などを取り除いて得た還素には。室素とアルゴンだけが含まれるものとする。 ①⑪ 空気から酸素などを取り除いて得た窒素中のアルゴンの物質量の割合をァ。 窒素 の物質量の割合を 1ニーャとすると, *はいくらか。 有効数字 2 桁で求めよ。 (⑫) 風気中の窒素の物質量の割合を 79%とすると, 空気中のアルゴンの物質量の割人 は何%か。和有効数字 2 桁で求めよ。 (14。 欄谷大 改