青線のところでなぜ値が変わるのでしょうか？

理 P.220~221 第3編 有機化学 として 3 電極 88 鉛蓄電池 (2) 濃度4.00mol/L,密度1.24g/mLの硫酸500mLを用いた鉛蓄電池がある。この鉛蓄電 池を4.825 × 10C放電したとき,硫酸の濃度は何%になるか求めよ。 ただし,小数点以 下第2位を四捨五入して小数点以下第1位まで求めよ。 原子量は,H=10,016, S=32 とし, ファラデー定数は9.65 × 10C/mol とする。 (岩手医科大)

電気についてなんですけど負極、正極の化学式の求め方ってどうやるんですか? 例えば写真で言うと、青線からピンク枠の中の化学式を求めるやり方が知りたいです。

要点 鉛蓄電池 (-) PblH2SO4aq | PbO2 (+) (-) Pb+ SO2 PbSO +2e¯ (+) PbO₂+ SO2 + 4H+ + 2e → PbSO4 + 2H2O

なぜこの問題は正極で2.4g増えた硫酸鉛を分子量303で割ってmolを出し、その2倍が流れた電子の物質量とできないのでしょうか？わざわざ答えのように解く理由がわかりません。

鉛蓄電池を放電させたところ、 正極の質量が放電前に比べて2.4g増加していた。 また,放電後の電解液の質量は90.0gであった。 次の(1),(2)に答えよ。 (1) 放電によって流れた電子の物質量は何molか。 四捨五入により有効数字2桁 で記せ。

電気分解の問題なのですが、3つ直列に繋いで水溶液にCuSO4を使った場合どのような反応になるのかイメージが出来ないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

5 鉛蓄電池は二次電池であり,反応をまとめると次式のようになる。 放電 Pb + PbO2 +2H2SO 2 PbSO4 +2H2O 4 充電 この鉛蓄電池を3個直列につないで硫酸銅(II) 水溶液を電気分解し,陰極に 1.0molの銅が 析出した。3個の鉛蓄電池中で消費された硫酸の物質量の合計は何molか。 最も近い値を mol ①~⑥の中から一つ選びなさい。 5 ① 0.33 ④ 2.00 ② 0.67 1.00 ⑤ 3.00 ⑥⑥ 6.00

鉛蓄電池です

Cu+ 2e 現化と衝 金や銀, 鉄, ニッケルなどを含む)を、画を 解を行うと、 陰極に純銅(純度99.99%)が出する。 の下に沈殿する(陽極) 粗鋸中の鉄やニッケルは、 このをとって特別な金属xt 中に残る。 水晶石 Na: AIP ABO」を溶か 酸化アルミニウム 二、陰極にアルミニウムが析出ず(溶融塩電解)。 水溶液の電気分解では桁出しない。 オンのままで ・からするから ・溶液中の陽イオン 2e PbSO +2H2O 解 ともいう。 H2 なんで発生 ① PbSO4となり,正極で る。 また, PbOzH29 H2Oに mol) しちゃ×2 1 両極とも, Pb2+に変化するが, すぐに溶液中のSOと反 応し,極板表面に難溶性の硫 TF2F-12 酸鉛(II)が生成する。 してるよ →PbSO4 の変化が ② 電気量 Q [C] ■ の質量増加に,負極で SO4 (式量 96.0) 1mol =電流i 〔A〕 × 時間 t 〔秒〕 また, 9.5×10 C につき電子 1mol 流れたといえる。 ③ 自動車のバッテリーとしても利用されている。 ボルタ 電池は一次電池という。 「放電前」

電池の問題です。化学反応式に書いてある矢印の2e−と書いてあるのはなぜでしょうか？

問2 鉛蓄電池で放電時にe 1mol が流れると, 電解液中の硫酸H2SO および水 H2O の物質量はどのように変化するか。 説 問1 一般に, ダニエル型電池では,イオン化傾向が大きく電子 e を出しや すいほうの金属が還元剤, すなわち負極活物質となります。 イオン化傾向の小さな陽イオンが電子を受けとり、酸化剤すなわち正極 活物質となります。 イオン化傾向は Ni>Agなので 正極 Ag++e → Ag では HOS 負極 Ni → Ni²+ + 2e となります。 OH HOA HOK + HS + O.HS 問2 Pb + PbO2 +2H2SO4 2PbSO4 +2H2O 2e OHS の全体の反応式の係数から, e が2mol 流れるとH2SO4 2 molが消費され, H2Oが2mol生じます。 となります。 e:H2SO4:H2O=2:(-2):2=1:(−1):1 OH 答え 問1 正極: Ag+ + e →Age bl 0885&lom &%&o Ni2+ + 2e7 負極: Ni → Ni2+ + 2e が出 問2 硫酸H2SO4が1mol 消費され, 水H2Oが1mol 生成する。 OIX 88S xa.exs

高校化学です。 問3のcについて質問です。ルシャトリエの原理により塩化銀の結晶を加えたら右に平衡が寄って塩化物イオンも増加すると考えたのですが、「飽和水溶液だから塩化銀の結晶は溶けない」と書いてあります。飽和水溶液ということは銀イオンも塩化物イオンも限界までいっぱいだ... 続きを読む

19:31 7月29日 ( 月 ) pos.toshin.com ●pos.toshin.com 問3 ある量の塩化銀の結晶を水に加えると, 熱の吸収をともなって結晶の一部が 溶解し平衡状態になった。 この水溶液に関する次の記述 (a~c) について,正 誤の組合せとして最も適当なものを,下の①~⑧のうちから一つ選べ。 4 b この反応の圧平衡定数 K, は,各物質の分圧 PN2, PH2, PNH3 を 用いて,次のように表される。 PNH2 2 Kp= PN2・PH23 よって, それぞれの分圧を代入すると, (2.0×106)² a 希塩酸を加えると, 塩化銀の結晶の量が増加する。 Kp= ・≒2.96×10-14 Pa-2 5.0 × 10 ×(3.0×10°) 3 b 温度を高くすると, 塩化銀の結晶の量が減少する。 これより, ①が正解である。 C 塩化銀の結晶をさらに加えると, 水溶液中の塩化物イオン濃度が増加する。 (答) 3.① 問3 塩化銀の飽和水溶液では,次の溶解平衡が成り立っている。 AgCl Ag++ Cl¯ ① ⑦ a b C 正正誤誤正正誤誤 正正正正誤誤誤誤 正誤正誤正誤正誤 a…正 希塩酸を加えると, 塩化物イオン濃度 [C1]が上昇し, 上記 の平衡が左へ移動する。 そのため, AgCl の結晶が増加する。 b･･･正 ルシャトリエの原理より, 温度を高くすると, 吸熱をともな う方向へ平衡が移動する。 結晶の溶解が熱の吸収をともなうため, 上記の平衡は右向きが吸熱方向である。 よって, 温度を高くすると 上記の平衡が右へ移動するため, AgCl の結晶が減少する。 c･･･誤 塩化銀の飽和水溶液では,すでに限界まで AgClが溶けた状 態であり, AgCl の結晶を追加してもそれ以上溶けることはなく, [Cl-] は変化しない。 問4 () 4.② ... @ 56% ①….. ･･･正 ダニエル電池は硫酸亜鉛水溶液に浸した亜鉛板を負極, 硫酸 銅(II) 水溶液に浸した銅板を正極にした電池である。 この電池では, 亜鉛が還元剤としてはたらく負極活物質となる。 ②･･･正 水素酸素型燃料電池では, 負極で水素が還元剤としてはた らき (水素自身が酸化される), 正極で酸素が酸化剤としてはたらく (酸素自身が還元される)。 電解液に酸性水溶液であるリン酸水溶液 を用いた場合の負極, 正極の反応は次の通りである。 負極: H2 → 2H++ 2e¯ 正極: O2+4H++4e¯ → 2H2O ･･･誤 鉛蓄電池の充電における全体の反応式は次の通りである。 Pb+PbOz+2H2SO4 2PbSO4+2H2O → この反応では電解液のH2O (モル質量18g/mol) 2mol が減少する と, H2SO4 (モル質量 98g/mol) 2molが増加する。 そのため, 充電 すると電解液の質量[g] が増加し, その結果, 密度 [g/cm〕も増加 ←PbSO4. Pb. Pb 増加する物質で には影響しない。

288の(4)(5)教えてください🙇‍♀️

1 Zn2+ (2 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶液 つくった電池 A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 0.5 2 1 0.5 思考 水溶液 287. 電池の起電力次の電池 ① ~ ④のうちから, 起電力が最も大きいものを1つ選べ ~ ただし,電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。 知識 291. 塩化銅 する語句を 電気エネ 操作を電気 接続した (イ) ので( ので たとえ ① (-) Zn|ZnSO4aq | FeSO4age (+) ② (一)Zn|ZnSO4aq NiSO4aqNi(+) では( ③ (-) Zn|ZnSO4aq| CuSO4aqCu (+) (4) 4 (-) Ni | NiSO4 aq | CuSO4 aq | Cu(+) 思考 292. 電 288. 鉛蓄電池 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので、自 動車の電源などに広く使われている。 eを用 (1) (ア)(イ) に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鉛蓄電池の正極か、負極か。 (5) 充電するとき、 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 168 (1) (2) (3) (4) (5

この問題で電子が0.100molで係数比的にPbO₂などが0.050molとなっていますが、有効数字を考えると0.0500molとなりませんか？ そうすると(1)の答えは3.20gとなるはずなのですが… どなたかお願いいたします🙏🏻

10-00 A H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 D 505-09 発展例題9 鉛蓄電池 問題 113 37% の電解液 100gからなる鉛蓄電池を用いて, 5.00A の電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 BB 70 113. 鉛書 充電前 (1) 考え方 解答 (2) 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe-の物質量を求 めた後,反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100mol である。 る (3) PbSO4+2H2O (1) 正極:PbO2+SO+4H++ 2e ~HO 0.100mol 0.050 mol 0.050 mol → 質量パーセント濃度 [%] 溶質〔g] = X100 溶液 [g] したがって, PbO2 (式量239) PbSO (式量303) になると,式量 が 303-23964 増加するので, 64g/mol × 0.050mol = 3.2g増加。 (2) 全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 2PbSO4 + 2H2O 0.100mol 0.100mol 0.050 mol 0.100 mol 0.050 mol 114. → E H2 溶液 [g] =溶質 [g] +溶媒 [g] 100g-98g/mol×0.100mol+18g/mol×0.100mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98) 37gのうちの 0.100mol が 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 37g-98g/mol ×0.100mol る の ×100=29.630% 発展例題10 並列回路による電気分解 硫酸銅(II) 水溶液の入った電解槽Aと, 希硫酸の入った電 ◆問題 118・119

（3）です。500g-...の式の意味がわかりません。 なぜ、500から-98×0.1、+18×0.1をするのですか？

5 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 H1.0 0=16, S=32, Pb = 207, ファラデー定数 = 9.65 x 104 C/mol (1) このとき流れた電気量は何Cか [ 9.7×103]C (2) 酸化鉛 (IV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増, 減を付して答えよ。 [13.2g増] (3) 電解液として30.0%の希硫酸500gを用いたとすると,放電後の希硫酸は何gか。 1% また、濃度は何%か。 [ ] g, (