(1)(2)のようにmol/Lで単位が揃ってるのはわかるのですが(3)(4)のようにgやLが出てきて計算するとき2枚目の○つけたとこのように単位が右辺左辺違うのに=で結んでいいんですか？

的関係(1)語次の各問いに答えよ。 GL寺了 10ml の中和に必要な 0.50molル水酸化ナト リウッ水溶液は何mL か molL ア ンモニア水 5.0mL の中和に必要な 0.20mel/L 希硫酸は何 mL か。 依ルシウム 1].85g の中和に必要な 2.0molル の塩酸は何 mL か。 1 12L のアンモニアの中和に必要な0. 10molL 希硫酸は何 mL か。

この問題の解き方が分かりません。 どなたか解説よろしくお願いします。

図 物質の結晶には一定の割合で水分子を含むらのがあり, これを水和物とい う。 硫酸銅(TI ) 五水和物は水和物の 1 つで, CuSO。・5HzO で表される。次 の問いに答えよ。 (1) 25g の硫酸銅(HL) 五水和物の物質量は何 mol か。 (2) この中に含まれる水分子は何g か。 MglAl| Si| S1CI K |CalFe| CulZn| Ag| 1|Pb IHlcINIoINa 0 に 1 6 23|g4|g7|28|8g|855|89|401561635!65L108127 07

1番下の赤線のところは、mol/Lになるのはなぜですか？molじゃないのですか？

化学復習テスト (その13) 気体定数は、R=asxn0tpa ・r/K・ moD) 砂のイオン季K、=1.0x0 (morr)。 酢隊の電藤空数K 3.0X10~*molT, ンドニアの電了定数K、=20X10-!aolL、10 = 816、 log。2=030, low,.9-048 国 XeoG)- の の各問いに答えよ。 は1) 炊のafの格の砂深の重男として、 最も半当なを談の①こ⑫ょりーつずっ選び、その番号 で答えよ。ただし、同じものを伯度選んでも良い。 a 硝且ナトリウム b 塩化アンモニッム c 重確酸ナトリウム d 硫酸名(I) 6 巡了水湾ナトリウム f 剛水楽ナトリウム 痢職と強者基からなる哲なので、吉水分角せず、ただ電藤して酸性を示す 。 強隊と到塩碁からなる塩なので、吉水分凶せず、ただ電抑して坦基性を示す。 弄本と強聞若からなる塩なので、加砂分解せず、ただ電藤して中性を示す。 強酸と強塩基からなる塩なので、 如水分解して、 酸性を示す。 希際と強塩基からなる者みなので、加水分解して、哲基性を示す。 絢酸と強者基からなる者なので、加水分解して、中性を示す。 拓本と穫塩碁からなる塩なので、加水分解して、酸性を示す。 痢本と竿基からなる者なので、加水分解して、者基性を示す。 強酸と塩項からなる哲なので、加水分解して、中性を示す。 較酸と強塩差からなる者なので、如分解して、酸性を示 較酸と強塩基からなる塩みので、加水分解して、井基性 憧酸と強痢差からなる塩みなので、加砂分解して、中性 * 弁酸と折差からなる撫なので、加水分解して、中性を示す。 {の濃度 x と酢酸の電訂度 y との関係について、xとyとの関係を表すグラフを下の の その番号で答えよ。ただし、温度は一定であるものとする。 」 レイ eK 「 ex ' ae メ = ュ > ⑬ Goo molL の希塩酸49.9mL と0.010 molL の水酸化ナトリウム水洲50.1mL とを沖合した 浴深のpHを求めよ。小数第 2 位を四捨二入し、 小数第 1 位まで求めよ。 人な水の電導度を有効2配まで求めよ。ただし、水分子呈は 18 、絆な砂軸度 ⑳ は1.0 gcm' とする。 @eeeeeeeeeeee

この化学の問題の（2）なんですがなぜ自分の解答（写真2枚目）ではダメなのですか？模範解答は3枚目です。

280. 電池四殺基地を 充電前に比べて 7.20g (1) 充電中に負極およの9 (2) 充電後の正極の質 る訂に流れた電気量【@ (3) 充電後の希硫 った。 充電前の

46番 赤いマーカーがついている行の記述は、物質量は圧力×体積に比例する、ということですか？

すす 18 で で水 1.0 mL に溶ける 1.0X10『 Pa の酸素および窒素の体積を0て, 10x10' Pa に換算すると, それぞれ0.032 mL, 0.016 mL であった。 1.0x10『 Pa の空気が18でて の 水に接しているとぎ, 水に溶けた酸素と窒素の物質量の比はいく らか。束数比で答えよ。 ただし, 空気は酸素と空素が 1 : 4 の体積引で混合した気体とする。 民生

アンモニアと水酸化ナトリウムは同じ価数で同じ塩基同じ濃度だったらphは同じ13なはずでは？となってしまいます④の問題です

の方が小さくなる。 したがって。 星本のガがPP ⑨ prrsの塩酸を 1O* 仁に麹めると pg73 の列酸を泊めでも中必 ⑨ 0.7omol/r のアンモニア水の p テンモニテアは玲塩工, 水酸化ナト リウムなは束塩基であり, 山じ濃度 の場合, pF はアンモニアの方が 作きさい。

(3)の式の5/2はどこから出てきたかわかりますか？

窟お気に入り登録 STEP2 170/9 酸化中元反応/第2部 物質 |ト軌 オキシドールの定量 市央のオキシドールを 10 倍に共釈した水深流10.0 mL に引酸を加えて酸性にした。この浴流を渡度0.0200 moL の追マンガン酸カリウム水 溢溢で滴定すると 23.5 mLで終点に達した。次の各問いに答えよ。 分子重 Hz0z=34.0 (①) 薩性溢申の過酸化氷素と過マンガン酸カリウムの反応を表す化学反応式を寄け。 店はどのように知ることができるか。 30 字以内(人読点を含む) (⑬) この市販のオキシドールの質量パーセント渡度はいくらか。ただし, オキシドール の富度を 1.00 g7mL とする。 解説を見る 3) 4.00% 1) 各半反応式は. Mn0- 8H* 寺5e-一Mn 二4HeO …(i) Hz0z一2HT二02寺26 …() (1i)X2+() X5でe~を消去し, 2K* と 3S0/-を両辺に 加える。 (3) 10 倍に希釈した水浴液 10.0 mL(市販のオキシドール1.00 mL)中の Hz0zの質量は. 34.0g7molx0.0200moLx 得るし ニ0.03995g (市販のオキシドールの質量パーセント濃度) ー_ 0.03995g ~TOO gmLxi.0mL =3.995 4.00 (%)

指針に書いてある化学式の右辺にPbSO4の正極と負極の区別があるのがよくわかりません。 解答の(１)に0.1mol電子が流れたというのもわかりません。できれば詳しく教えてください。

M 2 s書電池を放電したところ, 銘板の質量が4.8g増加した [このとき流れた電気量は何Cか。ファラデー放=9.d5xwc 呈化錠(WV) 極の質基はどれだけ次化したか。場、波を仁しgs 人 電解流として 30.0 % の希硫酸 500 g を用いたとする / 較aa 何 か。 また,江度は何%か。 日=1.0。0=16, S=32。Pb=207 とする。 りら139 ) Pb + 2HS0。 Pb0z ぞっ PbS0。 + PbS0+ 2HO 負拍 正極 負極 正極 (1) 反応した Pb は, 7 のmol 0.050 mol 流れたe~ は0.10 mol。 9.65X10* C/molX0.10 mol=9.65X10'C=9.7x1どC較 ⑳ (303-239) g/molX0.050 mol=3.2g増固 ⑬ 500g 一98g/molX0.10 mol+18 g/molX0.10 mol=492 g 固 もとの希徹酸 504 の反応量 0 の生成 30.0 x300_58g 1 HeS04 の質恒 500g7 100 でー-02949…=0.285 彫 28.5% 希硫酸の質量 492g

2枚目の解説についてなんですが、なぜ酸化マンガン(Ⅳ)が化学反応式の中に含まれていないんですか？

りみ (3) 3.0 % 過酸化水素水 34 g に酸化マン した。発生した酸素の質量と体積(標 ttO。 NO 0二引

この問題はどうやって答えが10になるんですか？ 分数が苦手なんで教えてほしいです できるだけ紙に書いてくれるとありがたいです

避 140. 中和の関係式 0.10mol/L の塩酸 10mL を中和するのに 何mL か。 屋且 地化水来 HClは(7 [ )価の酸, 水酸化ナトリウムは(7 | )価の塩基なので必要な 水酸化ナトリウム Na0H 水溶液を x[mL] とおくと, 中和の関係式から。 6j)xe gl xr )xeg7 x人6 。 デ72)m 酸の価数 叶度 体積 塩基の価数 濃度 体積 入要な 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は