化学の気体の範囲について質問です。 下の画像の青線部のようにVc= を出すという発想が出てくるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️🙏

問題 046 混合気体と分圧 1回目 月 日 ☑ 2回目 月 日 一定温度T,一定体積Vcの容器に気体1と気体2が入っている。 気体1の 物質量を1分圧をP1, 気体2の物質量をn2 分圧を P2 とする。 各成分気 体の物質量が混合気体全体の物質量に対してどれだけの割合であるか(モル 分率)を X1, X2で表すと次式になる。下の(1),(2)に答えよ。 n1 n2 X1 = X2 n1+n2 n1+n2 (I) n1, 2 をそれぞれP1, P2を使った式で表せ。 (2)P1をxと全Pだけを使った式で表せ。 (東京女子大) ぶんあつ 体積V,温度Tが一定で, 成分気体単独で示す圧力を分圧と (解説) いう。 (I) 理想気体の状態方程式より, (気体1) Pi Ve=nRT ・・・① (気体2) P2Vc=nRT ... ② PiVc. P2Vc よって, n1= n2= となる。 RT RT (2)混合気体全体では,理想気体の状態方程式より, PiVe = (n1+n)RT ... ③ niRT ①式より,Vc= であり,これを③式に代入すると, P1 PtX niRT 0.08 = (n1+n2) RT P1 n1 よって, P1= -Pt=x1Pt ni+n2 また,①式, ②式, ③式より, PP1+P2 が成立する。 Point 混合気体の分圧 1 分圧 === 全圧×モル分率 ② 全圧 = (1) n1= 成分気体の分圧の和 PiVe RT' P2Vc n2= RT (2)P1=x1Pt

マーカーのところ何を言ってるか分かりません。 教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

例題 93 分子式の決定 400~ 402 CH, Oからなる有機化合物 45.0mg を完全燃焼させるとCO266.0mg, H2O 27.0mg が得られた。 また, この有機化合物が気体状態のときの密度は,同 温同圧の水素の密度の30倍だった。 この物質の分子式を求めよ。 原子量H=1.00,C=12.0.0=16.0 KeyPoint 組成式量×n=分子量, 組成式×n=分子式である。 解説を見る ●センサー 12.0 解法 C の質量 66.0mg× =18.0mg 44.0 CはCO2, HはH2O の質量から求め, 0 は有機化合物の質量 からCとHの質量を 引くことで求める。 ●組成式量×n= 分子量 より, 組成式をn倍 したものが分子式とな る。 2.00 Hの質量･･･27.0mg× =3.00mg 18.0 0の質量45.0mg-(18.0mg+3.00mg) =24.0mg C:H0= 12.0g/mol =1:2:1 よって, 組成式は CH2O 同温・同圧のとき, 気体の密度は分子量に比例するから,分子 量をMとすると, H2=2.00 より M=2.00×30=60 18.0 mg 3.00 mg 24.0 mg : : 1.00g/mol 16.0g/mol (CH2O)=60 30n=60 n=2 よって, 分子式は C2H4O2 解答 C2H4O2 書込開始

化学の凝固点降下の範囲です。赤線部で引いたところはどういう意味なのでしょうか🙇🏻‍♀️ お願い致します🙏

Point 2 非電解質と電解質 ① グルコースC6H12O6 などの非電解質の場合 3個 水 Mont → 0 全溶質粒子は3個とする ② 塩化ナトリウム NaCI などの電解質の場合 NaCl2単位 ①+ 完全に 水 電離すると 全溶質粒子は4個とする

赤線部について質問です！ なぜ分子量の180にモル質量の単位が付いているのですか？🙇🏻‍♀️🙏

問題 (061) 浸透圧 (1) しょう 月 日 37℃におけるヒトの血液 (血漿) の浸透圧は7.4×10 Paである。ヒトの血 液と同じ浸透圧のグルコース C6H12O6 (分子量180) 水溶液を1.0Lつくるには、 グルコースが何g必要か。 溶液は希薄溶液とし, 気体定数R=8.3×10 〔Pa・L/(K・mol)) とする。 有効数字2桁で記せ。 (兵庫医科大) はんとうまく (解説) 溶媒分子は通すが,溶質粒子は通さない半透膜で純溶媒と溶 液を仕切ると,純溶媒から溶液へと移動する溶媒量が多くなる。 これをつり合わせるために溶液側から余分に加える圧力を浸透圧といい,希薄 溶液では次のPointのような関係式が成立する。これはファントホッフの法則 280 という。 しんとうあつ fomg 2.82 Point ファントホッフの法則 浸透圧溶液 純溶媒 JSS0.0- 0-9 >Ⅱ = CRT (R: 気体定数, C: 溶液のモル濃度) 半透膜 温度T[K] ここで用いる溶液のモル濃度C〔mol/L]は,溶質の種類,分子,イオンの区 別をせず,独立して運動している全溶質粒子の溶液1Lあたりの物質量をさし ている。 必要なグルコース(ブドウ糖)の質量をx〔g〕 とすると,ファントホッフの法 則より, II (Pa] = C[mol/L] R T[K]) x〔g〕 7.4 x 105= ÷1.0L 180g/mol x 8.3 × 103 × ( 37 +273) ww 2 よって, x=51.7...g グルコースは非電解質である 52g

気体の溶解度についての問題です 丸で囲った所がよくわからないので解説お願いします

た し 必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 第1章 理論化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。 メタノール と水蒸気との反応(1)により, 1molのメタノールから3mol の H2 をとり出 すことができる。 CH3OH (気) + H2O (気) - ← CO2 (気) + 3H (気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2 の物質量で表した純度は75%であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため, 反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2 と H2 の混合気体を体積可変の容器に水5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×10 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき, 容器中のH2 の分圧 PH2 [Pa〕 と混合気体の体積V[L] はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 coz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。 温度をT [K] 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)〕 とする。 CO2 は0℃, 1.0×105 Pa下で水1.0Lに 0.08mol溶け ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け こみは無視できるものとする。 (東京) 気体の溶解度と温度・圧力の関係 精講 夏の暑い日に、池の水温が上がって魚が窒息死して浮くこと があります。 これは、暑くなって水温が上がることで水の中に溶けている酸素 O2 の量が減少するために起こります。 また, 炭酸飲料水の栓を抜くと、二酸化 炭素 CO2 の泡が水溶液中からさかんに発生します。 これは,炭酸飲料水は高圧 で CO2 を水に溶かしているので,栓を抜くと圧力が下がり水溶液中に溶けきれ なくなったCO2が気体となって発生するためです。 これらのことから,気体の溶解度は ①温度が高く, ②圧力が低いほど小 さいことが確認できます。 Point 43 気体の溶解度 気体の溶解度は, ①温度が高く, ②圧力が低い ほど小さくなる。

なぜナトリウムイオンのが水酸化物イオンと反応することは考えないんですか？

の反応速度が 等しく、反応が止まっているように 見える状態 Naclは電離してNardが 2 はじ NaHcom NaOH Fcl Naclは溶けて Na+ ECL に電離するだけなので中性だが、 Naltco3は電離して生じた HCO3が水を反応し、OHを生 じるため弱塩基性となる。 NaHCO3 → Na+ + FCos + H2O 71 発熱反応 →H2CO3 + OH- 温度上げようとする これは Natに くっつく? NaOH」になっても 塩基性だけど 下げると↑こうなる→低温

解説を読んでも理解できません💦 特にマーカーの部分です💦

☆☆ 84. 沈殿が生じる濃度 4分 ある温度の AC1 飽和水溶液において, Ag+ および CI のモル濃度は, [Ag+]=1.4×10-mol/L, [Cl-]=1.4×10-mol/Lであった。 この温度において, 1.0×10 - mol/Lの AgNOg 水溶液 25 mL に、ある濃度の NaCl 水溶液を加えていくと,10mL をこえた時点で AgCl の白色 沈殿が生じ始めた。NaCl水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適当な数値を,次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ① 8.1×10 -5 ② 9.6×10-5 ③ 2.0×10-4 45.1× 10-4 Tom F [2022 追試]

酸化還元の問題で、 過酸化水素水は希釈されているのに、なぜ希釈された後の濃度の計算無しにそのまま0.100mol/L×20.0/1000L×・・・と計算が出来るのですか？

124. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなった。 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 0 A 2010 本試〕

どうやって分子が引き算になってるのかわかりますか？わかる方がおたら教えてくださいお願いします。

403 Step 3 ●解答編 p.52~53 例題 32 水溶液のpH 次の各問いに答えよ。 (1) 水1.0Lに 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えた溶液のpHを求めと。 139 (2)0.40mol/Lの塩酸 HCI 10mL と 0.20mol/Lの水酸化ナトリウ溶液NaOH 10mLの混合溶液のpHを求めよ。 (3)1.0×10mol/Lの塩酸を純水で 1.0×10倍にうすめた溶 いくらか。 pHはおよそ (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHは3であった。この遊液を水で10倍にうす た溶液のpHはどうなるか。 (a) pH=4 (b) pH <4 (c) pH>4 KeyPoint 酸と塩基の混合溶液では, 混合後に残るH または OH のモル濃度でDHE 139 すめ に記 14 10 ン 化学 1 L (1 考える。 1.0 1000 ・センサー [解法 (1) [H+]=1.0mol/Lx HAの水溶液の厳密な 水素イオン濃度 [H], 1000 1001 (2)HCIH++CI のように電離する。 HCI から生じるHは、 1.0×10mol/L ( ( [HAH+A]] 10 120H+OH 1 fiffiX0.40 mol/LX -L=4.0×10-mol [1]=[H*]HA+[H] HO] 1000 水でいくらうすめても 基性にはならない。 NaOH Na++OH のように電離する。 NaOH から生じるOHは、 1 filfi x0.20 mol/LX -センサー 10 1000 -L=2.0×10mol 化学 離度 αは 温度が高 濃度が小さいほど大き 液の これらの水溶液を混合すると、反応後にはHが残り、水溶 [H+]= (4.0×10 -2.0×10-3)mol 化学 33 水のイオン精 20×10-3 L =0.10mol/L よつ pH=1.0 ･3) 水の電離による水素イオンを無視できなくなる。 (4) 酢酸の電離度一定で,モル濃度なら、pHは1増加。 弱酸をうすめて濃度を小さくすると電離度が大きくなる。 解答 (1) 3 (2)1.0

答えが6.8なんですけど、計算の仕方が分かりません🙏🏻 教えてください🙏

程度よりうす 生じる水素イオンの濃度と同程度に なり,これを無視することができな くなる。 塩基の水溶液の場合も同様にし て、水の電離の影響により pHはつ ねに7より大きく, 7よりも小さく なることはない。 4 Thinking Point 1 × 10-5 mol/L の塩酸がある。 この塩酸を1000 倍にうすめたときのpHを計算 し,水溶液を希釈するとpHがど のように変化するかを考えよ。 (logo1.05=0.02) *0