この青線の部分がよくわかりません！ 誰か教えてください！

PLUSにが した関係を利用すると, 例え( の表消六中た舎まれるNaOH と NazCOsの人濃度を丈っ こうにNe め) > 記 きる。 < 夫波の一生か a SN衝 リウムNaOH と炭酸ナトリッウッ 氷酸化ナト へNa。co、 。 がある。 この水溶洪20.0 mLに指示薬フェノー RS pH8.0ー こ9.8) を加え, 0.100 mol/L塩酸で滴> 定 す 4 26.0mしをした 次に, この滴定後の水溶液 に指示等 半 ネ 色域 : pH3.1 一4 4) を加え, 0.100 mol/L塩酸で満。 生た 京までにさらに10. 0mしを要した 以上より, この混合 水溶液中のNaOHおよびNa 85c 2 を求めよ。 0 間…… 、 滴定開始から第一中和点までに, 次のような①, @式の反応 こ (第一中和点はフェノールフタレイ ンの変色 (赤色一無色) で 知るこ NaOH+ HCl一っNaClエHzO 。 …… 6 ks NazCO。 + HOCI 一 NaHCOs 十 NaCI ……@ @ @葉まり| 清二開始から第一中和点までに加えたHCIの物質 と NazCO。の物質量の和に等しい。 ふ Naou 混合水溶液中のNaOH, Na。CO。の濃度を,。 それぞ#。 とすると, 次式が成り立つ。 20.0 25.0 @+ X 本500 エー 0100moL メー660 上 ・第一中和点から第三中和点までに, 次の③式の反応が起こぅ. (第三中和点はメチルオレンジの変色 (黄色つ赤色) で知るこェ 2 NaHCO。 + HCI 一> NaCl + CO。 + HO ……③ に @式より| 第一中和点から第二中和点ま 0 2 尺までに加 ー NaHCO。の物質量に等しいが, えたHCIの物質呈は s) 2 のNaHCO。の物質量はN ca って 2 an) アメ 0し=0100molL x 1000 し …蛋 貼, 賠を解くと, 、 ' 90 %10?molL ヵー500x102mouL : 7.50 x 10* mol/L 0 Na。CO。 : 5.00 X 10* mol ーー ーーーー-

過マンガン酸カリウムの半反応式です。 MnO4- +4H+ +3e- →MnO2+2H2O 中性塩基性下ではここにOH-を両辺に足して式を立て直すとよく聞きますが、塩基性下ではそうしないと絶対にいけないと分かりますが、中性の場合は、やってもやらなくてもどっちでもいいんですか... 続きを読む

水の温度を変えずに沸騰することできますか？

"同じ電子配置"の意味が分からず困っています。 2番目の問の選択肢⑤の"同じ電子配置"について、最内殻から順に2-4-4も2-4-4-4も同じ電子配置ということでしょうか？

還 人 learn.studysapurijp ら 向上 第1計 物質の構成粒子と化学結合| スタディサブリ UE YEL 琵 第1講 物質の構成粒子と化学結合 とルルアリルリ| 請義一覧へ く 1. 原子とその構造、同位体、 放射性同位体 2. 電子配置、希ガス、電子 式、典型元素、須移元素 3. イオン化エネルギー、電子 親和力、電気陰性度 4.結合と結晶、イオン結合、 金属結合、共有結合 2020 5. 分子、極性、分子間力、フ ァンデルワールスカ、極性引 カ、水素結合 確認テスト 名 この講義を評価する 問題 次の物質のうち,配位結合が含まれるものはどれか。 (ロコ ① CH ② CO。 ③ CL ④ NHCI ⑤ NaCl 記述のー⑤のうち, 正しいものを2つ, 番号の小さい 順に選びなさい。 ① 原子から1個の電子をとり去って, 1価の陽イオ ンにするのに必要な最小のエネルギーを原子のイ オン化エネルギーという。 ②⑫ 同じ族の元素の原子では, 原子番号が大きいも のほどイオン化エネルギーは大きい。 ③⑬ 同じ周期の元素では, 原子のイオン化エネルギ ーと電子親和力の和が等しい。 ④ 電子親和力が大きな原子は, 陰イオンになりや すい。 ⑤ 同じ電子配置をもつイオンは, その元素の原子 番号が大きくなるほどイオン半径は大きくなる。 1④ 2① 3の④ [ロゴ ァンモニッムイオンNH。“はアンモニアNHに 水素イオンH~が配位結合してできたものである。 PT ④ 同族では周期表の上すなわち友子番号の小さい ものほどイオン化エネルギーが大きい。 ③⑬ 同じ周期でイオン化エネルギーと電子親和力の 和が等しいことはない。 ⑥ 原子番号が大きくなると, 陽子が多いため,電 子が原子校に強く引きつけられて半径は小さくな る。

進研記述模試7月の範囲知ってる方いませんか😭

学校の教科書（啓林館）で化学基礎の勉強をしている高1です 勉強を始めたばかりなので、化学超初心者です 教科書を読んでたら、後ろのほうに「Advanced Study」というコラム的なところで、 ボイルの法則とシャルルの法則、気体の状態方程式が載ってましたが、 こ... 続きを読む

この酸化還元滴定で、 2K +と3SO4 2-をつけたのですか？？ 係数がなんでこうなるか教えてくださいー

Lu TE amagodenarstudyne 2>般守 まず、酸人制でぁa周=>なが>中るうら 人MO 、選志前jpる葛合作 他0: の 大もな< 彼條唱 kor・H'r6eリ一 fr 46o 可ネ簡、 HOs 一 のrrの ※ 信人名和っするかっ 抱えておく 立いとっくり は、率回っ記まも でも消て、イオ>反人民式する 酸介知っ式*2+恩制式 よう、 2MeOy + 6HT +SがOs ーー 20計 ・g放OOょ3の> は 残り o 人(オンもかぇっ、企 友応式 も史記さそちゃ 両&k 2ビ 、3SO をmXて、 aに・2HeOr・ HP・3Soc ・ の ーー 2MW+ 2SOy + HeO・5Ot+ 2E+Sのた よって 2.kMOy + SHsSDy + SHkOx

①から分かりません😩 教えてください。

(4) タンパク質中に含まれる窒素の質量 -tツトを調べるために, 以下の実験を行った。下の文章を読み各 問いに答えよ。 (原子量 : 庄 0 N=14) 実験1 : あるタンパク質 5 0 g を完全に分解して, 含まれる室素をすべてアンモニアとした。 実験2 : 実験1 で発生したアンモニアすべてを0 10 molル培酸 1.0Lに吸収させた。この溶液を中 和するには0. 10 mOl/L 水酸化ナトリウム水溶液が400 忠必要であった。 ① 実験1で発生したアンモニアはに標準状態で何であったか。 (②④ ①で求めたアンモニアは何 m01 か。また, そのアンモニアに含まれる宰素は何 か。 (アンモニアの mol と, そこに含まれる内素の mol は等しい) ② 実験1で用いたタンパク質中に含まれる窒素は何パーセントか。

1番がわかりません。2番はあっているでしょうか？お願いします

量と酸化数の増加量は等しい。例えば, / 取る電子の数と, Cuが相手に与えた電 男| 3] 次の酸化還元反応において, 酸化数の変化をもとにして, 松化された物質 元された物質をそれぞれ化学式で示せ。 ] 仙MG0議諫GL > GUGL ②HS † 計后語8kil | PLUS 」 と-。 原子の酸化数の範囲 dd はん い 2 | | 各原子が取り得る酸化数の範囲は, 原子どとに決まっている。 8 | | ある原子が取り得る上限の酸化数を最高酸化数, 下限の酸化数を最低酸化雪と | いう。フッ素と酸素を除く非金属元素の場合, 最高酸化数はその人電子の数Kき しく, 最低酸化数は (価電子の数一8) に等しい。つまり, 原子がある肌化数2 串め酸化数に変化するとき. その行き生は o Burg 1 っ、>。、、、 ーーたっの須人

周期表の右上に行くほど、イオン化エネルギーと電子親和力が大きくなりますが、なぜ前者は貴ガスを含み、後者は貴ガスを含まないのですか？