当量点におけるpHと当量点までに要した0.1M -Na OHの総量がいくらかを聞かれてます。 そもそも当量点の求め方がわかりません。助けてください🙇‍♀️

化が見やすいようにスケールを考えてグラフを描くこと。各座標軸の単位を明記すること。当量点における Hと,当量 ピュレット pH電極 ターの電源スイッ 電後リード すること。 水の pf B0定 水 に。 NaOH を入れて に先うこと。 pHメーター 内部液補充口 み取るときは、 の実験から次に科 /pH 6.868| の 日 g 温度補償電権 リード場 比較電 リード 銀,塩化盤電種 コンセントへ 比較電極内部表 軍C1落) ガラス電 講度補償電権 マグネチッ ク スターラー リード ストッパー 回転子 液絡部 子は使用後。返 グネテイックスタ 図8-2 pH応答ガラス環 の源と同時に 複合電極の構造 図8-3(堀場製作所HPより) 表1 0.1 M - NaOHH の滴下量の目安 (0.05 M - HC1 を滴定する場合) 表2 0.1 M -NaOH の滴下量の目安 (0.05 M - CHOOOH を演定する場合) 0.1 M NAOH 容量 1回あたり滴下量 0.1 M - NaOH 容量 0~ 16 ml 1回あたり滴下量 2ml 0~2ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1 ml 2~4ml 18 ~ 19.8 ml 0.5ml 0.2 ml 4~16 ml 19.8~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1ml 22 ~ 24 ml 18 ~ 19.8 ml 1ml 0.2 ml 24 ~ 40 ml 19.8 ~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 0.2 ml 22 ~ 24 ml 1ml 24 ~ 40 ml 2ml [レポート] グラフ用紙の縦軸に pHl, 横軸には加えた 0.1M- Na0H の総量を目盛り,塩酸, 酸の滴定曲線を描きなさい。 点までに要した 0.1 M - NaOH の総量はいくらですか

(3)なのですが、解説の線引いてある所の721はなぜ必要なのでしょうか？

右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 Ne(気)+ 3H2(気) = 2NH3 (気) + 92.2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 結合の種類結合エネルギ、 H-H 432KJ/mg 942kJ/mg 239KJ/mg 428KJ/ma 215 [ べて NEN CI-CI H-CI 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol(発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合, エタ ンCHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 0oin! 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 JSUcmt 216 (1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21 分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が I mol分と H-H ×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 4321KJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)-(942+432×3) N-H 号388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol)とすると, 熱化学方程式は, 217 H(気) + C(気) =HCI(気) +Q[k] (2 Q=(H-CI ×1×1)-(H-H ×1×号+ C-CI ×1×- 142814J-(432kJ×ラ+2391kJ×) =93k] (3 まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。 メタンの生成熱を表 す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) %3DCH4 (気) +75kJ メタンCH41分子中には C-H結合が4本あるから 75=(C-H ×4×1)-(721+432×1×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は, 2C(黒鉛)+3Ha(気) =CaHe(気) +84kJ エタンCaHe1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, C-H =415kJ/mol 211 84=( C-C ×1×1+415×6×1)-(721×2;+432×1×2\ C-C =332kJ/mol 詳(1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol (3) 332kJ/mol 2くミS n @4 8

3、7、10を教えてください！

1 でュ12-N=14@還19r。Ne406の356 ルー40 間 1. 次の値を有効数字 2 桁で求めよ。ただ し気体はすべて標準状態であるとする。 (1) 酸素分 ゝ子 3.0X1023 個の物質量。 ⑫) 塩素分子 3.0 mol の中に含まれる塩素分 ゞ子の数。 (3) 水素 11.2L の物質莉。 (4) ネオン 11.2 L の中に含まれる分子数。 (5) 塩化水素 7.3 g の物質量。 (6) アルゴン 1.2X1023個集めたときの質時。 (7) 44.8L のアンモニアの質基。 (8) 二酸化炭 素を 15x107人生だ MOT ②⑰ 水36.9に信

酸化還元反応であるかを問う問題です ⑧について 答えが(酸化還元反応である)になるのは何故ですか？

③ Ca Co。 + 2HC 1ー> CaO+ts生 IN ⑨ 2KT+cCュ。 ーー 2でOF 13 MM ⑤ ST EzG ーー 2HzO ギ SI ⑥ HzO + CO。一> HzCO。 ②⑰ 芋。 +C1。 一テ 2旦C1 3NO。 + HO 一> 2理NO。 填 NO ⑨ HzO + SOos 一> HzSOs Cr Oさ。 ユ 6 ことnv0 * 生/

どうやったらEを求められますか？ 写真2枚目回答です

炭化水素の類焼吉 (②⑰* ゅ 菩還rso 火力発電所で排出される二酸化良素の削減について考える。種々の物質の燃失熱を 示した次の表を参考にして, 下の問い(問1一4) に答えよ。 表 化合物の燃焼熱、ヵ (戻素数), 万(燃焼反応によって発生す る氷量 (生成する二酸化農素 1 mol あたりの値))。ただし, ヵ と万は一部のみ記載。 化合物 (状態) | 焼二【kj/mol) | ヵ | 4( メタンCH。 (気体) 890 1 | s9 6 ( 攻結va タンCzHs (気体 1560 折 2 | 790 し プロパンCaH。 (気体) 2220 3 3 ベンタンCsHh。 (滋体) Ba へキサンCaH。 (入体) 4164 6 | イッォクタンCH (流体)| 5464 8 ! デカン CaHzz (滋体) 6790 10 ドデカン CsH。 (蓄体) 8088 12 ] ポリエチレン (画体) 650* | es | CKvパ ペンゼンCaH。 (液体) 3270 6 - ナフタレンCrsH。 (固体) 5160 」 19 ] (Ke *柄成単位 (CHL) についての値 (重合度の 2 倍で割った値) 間1 表のメタンからドデカンまでの 8 種類のアルカンについて, 炭素数ヵを横理, 生成する二酸化炭素 1 mo1 あたりの燃焼熱万 〔kJ/moll を縦軸にとったグラフを, のページの方眼紙に記せ。そのうえで, グラフから炭化水素のヵと選との関係に として最も適当なものを, 次の0⑩一のうちから一つ選べ。 きに大きく, 偵数のときに小さい傾向にある。 きく, 奇数のときに小さい傾向にある。 し, 650 kJ/mol に収束する。 ルレし, 650 kJ/mol に収束する。 ( 単議に増加するが, その後滅少に転ず

これって、負極や電解質、正極などの空欄などは覚えた方がいいものですか？

276. 実用電池還 次の表中の空棚に. 最も適当な語句化学式を入れよ。 電池 負極 電解質 正極 |起電力 利用例 マンガン乾電池 》 | Zncb:NHCI | ⑦), C | 1.5V |時計。 リモュッ 次| アルカリマンガン乾電池 | (ア ) (⑫②) (イ), C | 1.5V | 時計, 懐中電灯 湯| 酸化銀電池 (ア) (⑫) Ag0 | 1.55V |時計,電子体温計 ( エ )電池 押 LiCIO。 (イ) | 3.0V |時計,電卓 ー|( オ )蓄電池 Pb HzSO。 〈⑫⑰) | 2.0V | 自動車のバッテリー 次| ニッケル・( キ )電池| Cd (ウ) Ni0(OH) | 1.2V | 電動工具 ニッケル・水素電池 MH* (ゅ) NiO(OH) | 1.2V | ハイプリット車の電源 ( エエ )イオン電池 自@ Li の塩 LiCo0。 | 3.7V 携帯電話。 タプレット端末 IMH は水基 金を示す。

解答よろしくお願いいたします。

2編 物質の変化 着oe 3斉 酸化還元反応 1 次の表中の( ) に適切な語句を, 語知から選び記入せよ。(P134ン137)②⑰ 酸化された (酸化反店) 還元された(恒元反応) 酸素を (イ) 水素を (エ) 水素を (ウ) 電子を (オ)

429の（９）の問題です。 二重結合部分を左から数えたとき1だから1-ブテンと考えられるとおもうんですけど、なぜ答えは2-メチルプロペンになるんですか？ （９）の構造式がどんなものかわからないのでそれも教えて欲しいです🙏😭

420 . 炭化水素の示性式 ******<<<<<<<eeooeeeeee (1) CH寿CH (2) CHa二CH。一CHs (3) CHz三CH一CH。 (4) CH。王CH一CHゥ一CH。 (5) CHas-CHニCH一CH。 6) CH ⑦) トリクロロメタン(クロロホルム) HC cl に-@) 2-メチルプロパン(イソブタン) \ / 9 2-メチルプロペン(イソブテン) ェレ=のょの |解説 名称に付記された数字は, 不飽和結合や置換基の位置を示す。 置換基の数は, ジ, トリ, 2802d20o だどと決ば 、(⑧) は端から 2 つめの炭素原子にメチル基が 1 個ついているプロパンで あることを意味する。

問4が分からなかったので教えていただきたいです。

【作学2 時択剛題) Mi| 区の1 月の問いに答えよ。 (配点 25) 国のゆ多参 の柳ア移 関しpomeう 7% 缶准電池は 、 放電と到坦を綴り返して使用するこ とができる二次電池である。放電の ガク 6名 1 次の文を読んで 下の各問いに竹えよ。 胡の電極で起こる変化を. 電子<- を含むイオン反応式で表すと. 次のように をなる。 症 ウュ ー ⑰ ィの②. ーーーーーーーーーーーナーーーーーーーーーーーーーご ン 間Rh二mkに ーー〈q〔。|① の PbO:填SOgー十4H*十2e~ 一= PbSO。+ 2H0 ……②⑰ 3 侯+ 0 ーーデーでの 97ラム2 八9 っ 他中多7 間] 放介が六むと各富種の色が変化十る。 正極の色の裕化として最も適当なものを.。 728 +20 2 が 次の0一全 のうちから一つ遡び, 記号で箸えよ。 2 +660 ttf 2 恵妊 ィ2取の (の 黄色白る (⑦) 白色一色 時2 ーーーーーー-ーーーーーーーーーーーーーーーーーーーァ (@) we-ee (の 自公一掲急 K M: ィ 2 ブ- 2 WM72グーー 向2 ①. のの反応を. 一っに まとめて化学反応式で導せ。 凶+ 所 +7bX04っ 2Db'24+ 2み6 | 問3 放電により. 負極の質生が0.48g増加した。、このとょ. 読れた電子の移気筐は何 ニー人オイナー 22拉 molか。 答えは有効数字 2 手で示せ.。 人 Ad ご (07 (0プー -相 賠4 充電により. 0.10molの電子が流れたこ とが確認きれた。こ このとき電放質治梁の質 | は何g変化するか。増加をらば十、小ならばーの生号をつけて. 者効数字2拓で ーーーーーー 答えよ。 6 ーーー時

30-4 融解度曲線の問題確認のため教えてください。