至急この問題の解説をお願いしたいです。 水蒸気圧って一体どこからきたのですか？水上置換法だから最初に水で容器内を満たし、そこに水素を入れるので容器内は水素しかないのではないのですか？ また大気圧と容器内の気体の圧力が等しくなるときなぜ容器内の水位と水槽の水位が同じになるのか... 続きを読む

思考実験論述 26. 水上捕集 図のように,水素を水上置換で捕集し、容器 内の水位と水槽の水位を一致させて体積を測定したところ, 350mLであった。 また, 温度は27℃, 大気圧は1022hPa であった。 次の各問いに答えよ。 X(1) 下線部のようにする理由を答えよ。 Ime: 183 千代の 水 (2)捕集した水素の物質量は何molか。 ただし, 27℃での水蒸気圧を36hPa とする。

問4について 解説のマーカー部分が分かりません！

3 (配点 26点) 次の I, II に答えよ。 ただし, 気体はすべて理想気体の状態方程式に従うものとする。 I 次の文を読み, 問1~ 問4に答えよ。 次の図1のように,ピストン付きの密閉容器と液体のエタノールが充填されたシリ ンジが,コックの付いた細管で接続された装置がある。この装置を用いて,温度を 320Kに保ちながら下の一連の操作1~4を行った。ただし,細管部分の容積や液体 のエタノールの体積は無視できるものとする。 また、液体のエタノールへの窒素の溶 解は無視できるものとする。必要があれば次の値を用いよ。 気体定数 : R=8.3×103 Pa・L/(K・mol) 320Kのエタノールの飽和蒸気圧: 2.5×10 Pa コッ ピストン シリンジ 図 1 操作1:コックを閉じた状態で, 容器内に窒素のみを封入して容積を16.6Lに保っ たところ、容器内の圧力は 3.2 × 10 Paであった。 操作2:ピストンを押し下げ, 容積を8.3Lに保った。 操作3 : 容積を8.3Lに保ちながら, コックを開けてシリンジからエタノールを容器 内に少しずつ注入したところ,注入量がn 〔mol] を超えたところで容器内に エタノールの液滴が残り始めた。さらにエタノールを注入し、容器内に注入 したエタノールの総物質量が0.10mol になったところでコックを閉じた。 -53-

結合エネルギーの問題です。 なぜx−　なんでしょうか？

問1 HCI の生成熱は92.5kJ/mol である。 H-Hの結合エネルギーが 436kJ/mol, CI-CI の結合エネルギーが243kJ/molであるとき H-CIの結 合エネルギーとして最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 kJ/mol 1 ① 247 386 (3 432 ④ 772 (5 864

（2）の解答で気体の水と液体の水に 質量比=分圧比を使って求めているのですが、 これって気体だけにしか成り立たないのではなかったのでしょうか。

57. 〈気体の燃焼と圧力> 容積 8.3Lの容器にメタンと酸素を入れたとき, 27℃における分圧はそれぞれ 4.0×10 Pa および ① Paであった。 その容器内でメタンを完全燃焼させたあと,温 度を27℃に戻した結果, 水滴が生じ, 全圧は7.8×10 Paとなった。 このとき容器内に は未反応の酸素が残り生じた水滴の質量はおよそ②gであった。ただし、27℃に おける水の飽和蒸気圧は3.6×10Paとし, 液体の水の体積は無視できるものとする。 (H=1.0,O=16, R=8.3×10°Pa・L/(mol・K)) ① ② に当てはまる数値を有効数字2桁で求めよ。 〔20 龍谷大)

化学の問題についてです。 (3)の式は-131KJとなっているのに発熱反応ではなく吸熱反応と答えにあったのですがそれはなぜですか？

2 下線部(b)に関して、合成ガスは,コークスCと水蒸気 H2O から, 次の式(2) 化 示される反応によって製造することができる。 式(2)の反応は可逆反応であり, (2)の反応の熱化学方程式は,式(3)のように表される。 C+ H2O CO + H2 (2) C(固) + H2O (気)=CO (気) +H2(気) - 131kJ (3) 一定量のコークスと水蒸気を反応させて平衡状態に到達させたとき,一酸化炭 素COの生成量(mol) と温度・圧力の関係を表したグラフの概形として最も適

この計算の仕方は使えないのでしょうか？なぜですか？ それとも計算が間違っているのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇🏻‍♀️‪‪

思考 52. 気体の溶解度 1.0×10 Pa において, 酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ 49mL 24mL 溶ける。 空気における酸素と窒素の体積比を14として, 次の各問いに答えよ。 (1) 0℃で, 1.0×10 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃.1.0×105Pのもとで

この問題の（2）なのですが、自分は ①ピストンを押し込んだ後の圧力を求めて ②飽和蒸気圧との差をとって ③その差分の水の質量を求めたのですが、何が間違ってるのでしょうか。 解答とは違うアプローチ？でやったのでいまいち何が間違ってるかわからないです。

思考 232. 水の凝縮と蒸気圧シリンダーの中に水を0.090g入れ, ピストンを固定して体積 を8.3L, 温度を27℃に保った。 27℃における水の蒸気圧を3.6 × 103 Pa とし, 液体の水 の体積は無視できるものとして、次の各問いに答えよ。 (1) シリンダー内の圧力は何 Pa か。 (2) 温度を27℃に保ったまま, ピストンを押しこんで体積を2.075L にすると, 水蒸気 (15 玉川大 改) の一部が凝縮した。 このとき, 凝縮した水は何gか。

（2）についてです。 理想気体とはどこにも書いてないですよね？気体の状態方程式を使ってもいいんですか？

次の問いに答えよ。ただし,気体定数R = 8.31 × 10°Pa・L/(K・mol)とする。 (1) 圧力 1.00 × 10°Pa, 温度 127℃, 体積 8.31Lの理想気体の物質量を求めよ。 (2) 圧力 1.01 × 10Pa, 温度 100℃, 体積 350mLの気体の質量が1.76gのとき,気体 の分子量を求めよ。 小さ (3)0℃,100 × 105 Pa における気体のg/Lの気体の分子量を求めよ。 気体の状態方程式 DV=nRT W DV=RT 気体の質量 〔g〕 M : 気体のモル質量[g/mol] ●エクセル M dRT p = M 度[g/L) (d=17) d: 気体の密度〔g/L]d= (1)p=1.00 × 10Pa,V=8.31L, T = (127 +273)K = 400K,これらの数値を気体の状態方程式に代入すると, 100 × 105 Pa x 8.31L =n[mol] x 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol)×400K n=0.250mol (2)M= = WRTO DV 1.76g×8.31 × 10 Pa・L/(K・mol) × 100 +273) K 1.01 X 105 Pa x 0.350 L =154.3...g/mol≒154g/mol 1 気体定数 R ⇒その まま代入)= 合 ② 物質量 n= より W M 気体の状態方程式に 代入 解説

希釈前も後もmolはいっしょという考えで 方程式を作って計算したんですが 明らかにおかしな数字になってしまいました… どこ間違えてますかね、?できるだけこの方法で解きたいです 化学基礎です

95. 身近な物質のpH 1分 身近な物質のpHに関する記述として誤りを含むものを、次の①~④の うちから一つ選べ。 ① 炭酸水のpHは、血液のpH より小さい。 ②食酢のpHは,牛乳のより小さい。 ③ レモンの果汁のpHは, 水道水のpHより小さい。 う ④ セッケン水のpHは,食塩水のpHより小さい。 ☆☆ 09ce [2018 本試〕 96.酸の希釈 1分 PH 1.0 の塩酸 10mLに水を加えてpH3.0にした。 このpH3.0 の水溶液の体積は ② 100 何mL か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 30 ③ 500 ④ 1000 ⑤ 5000 ⑥ 10000 [2005 追試〕 希釈の前も後もmolはいっしょ → mol 最初の体積 水溶液の体積(m²) XLとする 純水で希釈して100mLとした。 この水溶液のpH から一つ選べ。 ⑤ 5 ⑥ 6 [2016 追試 改] 1×10(mol/L)×××(L) =1×103(mol/L)×(/x+aori) (L) (0.1ml) に溶かし, 1.00Lの水溶液とした。 この水溶液を 行ったところ,過不足なく中和するのに 15.0mL 適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 67 ⑤ 0.300 ⑥ 0.333 [2012 追試〕 nol 0.1x=0.001(x+0.01) 濃度が0.10%で体積が 1.0L の硝酸HNO (分子 0.1-0.0001x=0.00001 ↑ 液Bがある。 これらの水溶液中のHNO 3 の電離 0.00001 電離している 酸の物質量 0.0001... 中和に必要な NaOH 水溶液の体積 0.0099 ① A > B A > B

考え方教えてください。

5.溶質 Xの水に対する溶解度(g/100g 水)は,20℃で16,50℃で64 である。Xは再結晶時にXとして 析出する。 溶質 Yの水に対する溶解度(g/100g 水)は、20℃で25,50℃で60である。Yは再結晶時に Y5H2O で表される水和物として析出する。 (式量および分子量 Y:270 H20:18) (43) 濃度20%, 100gのXの水溶液を50℃に温めると,さらに何gのXを溶かすことができるか。 Alam 01.08.2 (44) 濃度20%, 200g の Xの水溶液を20℃に冷却すると,何gのXが析出するか。 rss lom 05.0.138.8 ( (45) 50℃のXの飽和水溶液100gを20℃に冷やすと何gのXが析出するか。 0.0 (46) 20℃で,100g の水に Y・5H2O は何g 溶かすことができるか。 DF, S. lom 01.03 lom 01.0580JE.8 (47)50℃で,100gのYの飽和水溶液を作り,20℃に冷やすと何gのY-5H2O が析出するか。 plom 01.03 lom 01.08