化学基礎 モル濃度 (4)の問題についてです。解答を見たところ0.250mol/L と有効数字が3桁になっていました。 学校では問題文中に与えられた数値の最小の有効数字で答えるように教わったので2桁だと思ったのですが、どちらが正しいのでしょうか。解答の下線部の説明も納得で... 続きを読む

81. モル濃度次の各問いに答えよ。 (1) 9.0gのグルコース C6H12O を水に溶かして200mLにした水溶液は何mol/Lか。 (2) 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 200mL中に, NaOH は何mol含ま れるか。 また, 含まれる NaOH の質量は何gか。 1.08 (3) 12mol/Lの塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) を水でうすめて 2.0mol/Lの塩酸を OOT 150mLつくりたい。 12mol/Lの塩酸は何mL必要か。 ( (4) 0.10mol/Lの硫酸水溶液100mLと0.30mol/Lの硫酸水溶液 300mLを混合した 水溶液 400mLのモル濃度は何mol/Lか｡

この問題の最大値の求め方を教えてください！！

問題3 関数 y=-2x2+12x+c (2≦x≦5) の最小値が5であるとき、 定数c の値を 求めよ。 また、この関数の最大値とそのときのxの値を求めよ。

(3)の解説をお願いします🙇‍♀️

入試攻略 への 必須問題 1 メタン,エタン,プロパンなどの鎖式飽和炭化水素であるアルカンの分 子式は,整数値nを用いて と,同じ分子式でも構造が異なる構造異性体が存在する。 またが7以上 のアルカンには光学異性体が存在する場合がある。 (1) 文中の (2) nが4のアルカンの構造異性体はいくつあるか。 不斉炭素原子を含み, 最も分子量が小さいアルカンを1つ, (例) にな らって構造式で示せ。 また, その構造式中の炭素原子のうち,不斉炭素 原子を○で囲め。 THO CH3-CH2 nが4以上になる の一般式で表される。 に適当な化学式を入れよ。HO-HOHO (例) CH3CH2-CH-CH=CH-CH2-C-NO2 T CH3 -C-C-C-C- ||| I CH3 1つ書けばいいだろう。 HO キャーキー 解説(1) H(CH2),H,すなわち C,H27+2 と表せる。 HO-O-HO-HS (2) 炭素原子数4のアルカンは、次の2つの炭素骨格のものがある。 CHU I ---&£ C-CCC-C-C THO IIT C-C-C- | | | 最長炭素鎖4 最長炭素鎖 3 +枝 1 01.q (3) 不斉炭素原子をもつときは, n=7のとき分子量が最小となる。 ḤM 36=>*** 1* 不斉炭素原子をもつアルカンは, C2-C-C3 の構造式になる。 次のどちらか C1 HỌ HỌ HO 九州 C C-C+C+C-C |C| A 答え (1) CH2 +2 (2) 2種類 CH3 (3) CH3-CH2=CH-CH2-CH2-CH。 または CH3CH2-CH-CH-CH3 CH3 CH3

この方法で水の形状を考えたときに、なぜ折線型になるのでしょうか

解答 (ア) (イ) 正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 4 解説 分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し, 遠ざかろうとする。 分子の形状は、こ このような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則: VSEPR則)。 H たとえば,メタン分子 CH4 では,炭素原子Cのまわりに4組の共有電子 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。 電子対が, Cを中心 (重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき, その反発力は最小とな る。 したがって, メタン分子は正四面体形とな る。 同様に、アンモニア分子NH3 には、3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり, これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。 同様するH! に考えると, 水分子 H2O は折れ線形 (V字形) に なることも説明できる。 H に均等 2組の はいずれ 正四面倒 べて小さ MHは正四面 くなる。 IN また, 二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を1個+9個 もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 H える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると、二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 HI C この考え方は,分子の形状だけでなく、多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 ①4 の頂点 きも電子 H ②電子 は,次の 非共有】 共有電子 共有

(2)が発熱反応になる理由教えてください🙇🏻

097. 〈反応の進み方とエネルギー〉 化学反応が起こるときには, 反応物はエネルギーの高い活性化状態を経て生成物に変 わる。この活性化状態にするために必要な最小のエネルギーを活性化エネルギーという。 右図は,可逆反応 A + B C の進行に伴うエ 活性化状態 ネルギー変化を表している。 正反応 A + B → C における活性化エネルギーの大きさは(ア)で表され, E2 逆反応 C → A + B における活性化エネルギーのギ A+B 大きさは(イ)で表される。 このとき,正反応は 反応であり, 反応熱の大きさは (ウ) で表され エネルギー E3 En 反応の進行度 る。 (1) 空欄(ア)~(ウ)のそれぞれに入る値を E1, E2, E3 を用いた式により記せ。 (2)空欄(あ)に入る適切な語句として, 発熱と吸熱のいずれかを記せ。 (0) じる反応において、 AとBの初期濃度を変えて反応

(１)の最小値がなしになるのはなぜですか？ 教えてください🙇‍♀️

82 第2章 2次関数 例題 35 値域と最大最小 COM 次の関数のグラフをかき, その値域を求めよ.また, 最大値 最小 例題 あれば,それを求めよ. (1)y=-2x+3 (-2≦x<2) (2)y=x^(-1<x<2) 考え方 定義域の範囲内でグラフをかいて考える。このとき,定義域の両端が必ずし 両端になるとは限らない点に注意する. また,不等号が等号を含むかどうか (≦かくか)も注意する. 解答 (1) y=-2x+3 において, x=-2のとき, y=-2x(-2)+3=7 x=2のとき, 値域は, -1<y≦7 最大値7 (x=-2のとき) 最小値なし (2) y=x² において, JA S 3 た [最大] 15--xy=-2x2+3=-1-(S-)XE-(So2 よって, グラフは右の図の ようになるから, b 金 2 (8-){ (S- x -19 dac [-DE-(p)S=(n)\ YA グラフにおい 端点を含む ●で表し､ 01 い場合は 含む ol 関数 bの値を 考え方 解答 $18 定義域以外

緑の丸がついている問題の答えにいくまでの過程が知りたいです

2 陽子と中性子 次のア~カの原子のうち, 中性子数が陽子数より1つ多いも すべて選べ。 I 31p 37 CI 40 Ca ア 12C 180 ウ 23Na 3 原子の電子配置 次の(a)~(f)の原子について, あとの問いに答えよ。 (a) He (d) 12Mg (b) 3Li (c) C (e) 16S) 19K (1) 価電子を2個もつ原子はどれか。 (2) 価電子数の等しい原子はどれとどれか。 (3) M殻に電子を6個もつ原子はどれか。 4 イオン 次のア~カのイオンについて, あとの問いに答えよ。 イリン酸イオン ア 水酸化物イオン エ硫化物イオン オ硫酸イオン (1) それぞれのイオンの化学式を書き, 単原子イオンと多原子イオンに分類せよ ②② 電子の総数が等しいものの組み合わせをすべてあげ, 記号で答えよ。 (3) イとカでできている化合物全体の電荷が0になるのは, イとカの数の比が のようなときか。 最小の比 (イの数: 力の数) で答えよ。 ウ アンモニウムイオン カ カルシウムイオン

言ってる事あってますか？

① ことによってエネルギー出!!) あと1つで安定(ガス)か電子配置になるときな、 電子を強い力で引っぱってたくさんのエネルギーを出す! 6784. 陰イオンになりやすい原子 電子親中力に大きい (電子が Typ もうあと1つで安定に!! よって、 4 こっちの方が すぐに定に かりやすい! bc あと2つで! ①の方が電子親和力が大きいといえる。

(2)ウとオはなぜ何も掛けなくていいんですか？あと、エがなぜこの式になるのか分からないので教えてください。

72. 〈浸透圧〉 計算値は有効数字2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,0=16. 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(K・mol)) 図のように、内径が等しく左右対称のU字管の中央部に半透膜を付けた 器具を用いて浸透圧に関する実験を行った。 半透膜を隔てて左側に 0.200mol/Lのグルコース (C6H120⑥) 水溶液500mL, 右側に純水 500mL を入れて30℃で開始した。 ただし, 半透膜は水分子しか通さないものと する。 半透膜

化学の有効数字についての質問です。 (4)を解いていくと4.32という答えが出てくるのですが解答は四捨五入して4.3％になっています。 (2)番の答えは7.20×10^-2でどうして急に有効数字3桁から2桁になるのかが分かりません。教えていただきたいです😭

(I) 「実験 N HOSAGL 158.中和滴定食酢を正確に 10.0mL とり, 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL とした。このうすめた水溶液20.0mL を器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち, 9.00×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 3241 TP) (ア) (ウ) (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また、 中和点でどのように色が変化したか。 'BU (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 76 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm² とし, 食酢中の酸はすべて酢酸とする。