どう変化するのか理解できません。教えてください😖

1.5mol 1.0OT (2) 水素 H2 の完全燃焼は次の化学反応式で表され、 完全燃焼の前後に おける物質量の変化は次のようになる。 + 2H2 O2 反応前 0.50 変化量 -0.50 反応後 0 0.75 → 2H2O 1.0 19100-[mol] -0.25 0 +0.50 [mol] 0.50 [mol]

丸がついてるところがなぜ-10になるのかおしえてほしいです

[追試] 物質の変化 [2011 本試〕 78. メタンの燃焼 3分 標準状態で10mLのメタンと40mLの酸素を混合し, メタンを完全燃焼 さ の せた。燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較するとき,その変化に関する記述として最も適当なも を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,生成した水は,すべて液体で あるとする 。 ① 20mL 減少する。 ④ 10mL 増加する。 ② 10mL 減少する。 ③変化しない。 ⑤ 20mL 増加する。

有効数字はどうして3桁ですか

基本例題 24 反応物の過不足 基本 115 116 メタンCH を燃焼させると二酸化炭素 CO2 と水H2Oになる。 いま, 標準状態で4.48 のメタンと11.2Lの酸素 O2 の混合気体が容器中にある。 この混合気体を反応させて メタンを燃焼させた後,室温になるまで放置した。 次の問いに答えよ。 (1) メタンの燃焼の化学反応式を書け。 LONHO (2) 燃焼後に容器内に存在する気体とその物質量を答えよ。 (3) 反応後,気体の質量は何g減少するか。 解説 ■エクセル 未反応の気体があるかどうか、 気体以外の生成物は何かを考える。 (2) 燃焼前のCH4 は 0.200mol, 2 は 0.500mol である。 反 応式から, 0.200mol の CH4 をすべて燃焼させるには,O2 は 0.400mol 必要であり, O2 は 0.500 mol ある。 よって、 CH4 がすべて反応する。 O2 は 0.400mol 反応し, 0.100 mol 余る。 生じるCO2 は 0.200mol, 生じるH2O は液体である。 CH4 202 + CO2 + +2H2O 反応前 0.200 0.500 0 0 変化量 0.200 変化量 -0.400 +0.200 - +0.400 反応後 20 0.100 0.200 0.400 (3) 反応の前後で総質量は変わらないので、 液体の水HO の質量分 (0.400mol×18g/mol = 7.20g) だけ減少する。 化学反応式の 係数は物質量の 関係を表し,こ れから各物質間 の量的関係を把 握する。 解答 (1) CH4+202 CO2 +2H2O (2) O2 0.100mol, CO2 が 0.200mol (3)7.20g

解説問3の平衡は元々はほとんど左によっているのがどこからわかったのか教えて頂きたいです。それと、HClを入れると平衡が左によるというのはH3O+のHが増加するからという認識で良いのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

13-5 【復習問題】 弱塩基の電離平衡, 加水分解 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定したときの滴定曲線は 図のようになる。 pH 11 9 クト 3 滴定曲線から, 滴定の終点前後ではpHが大きく変化していることがわかる。 塩酸を 10.10mL滴下したときの溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、このときの溶液 の体積は近似的に20mLと考えてよい。 3 5 1 0 2 4 6 8 10 12 滴下した 0.10mol/Lの塩酸の体積 [mL] 以下の設問において、必要があれば、次の数値を用いよ。 アンモニアの電離定数: Kb = [NH〟] [OH] [NH3] =2.0×10mol/L 水のイオン積:Kw= [H+] [OH−] =1.0×10-14 (mol/L)2 log 10 2=0.30 ○ 問1 滴定開始点の溶液(0.10mol/Lのアンモニア水)のpHを小数第2位まで求めよ。 *問2 滴定曲線から滴定の終点(中和点)の溶液のpHは約5で,弱酸性であることがわかる。 これは,次式に示す塩化アンモニウムの加水分解が起こるからである。 NHC1→NH + + CI NH4+H₂ONH3 + H3O+ 後者の可逆反応の電離定数は次式で表される。 ただし, H3O+ は H+ と表記した。 Kh= [NH3] [H+] [NH&+] 次の(1)~(3)に答えよ。 ただし, 滴定の終点における溶液の体積は20mLと考えてよい。 (1) 滴定の終点における溶液の塩化アンモニウムの濃度を Csmol/L とする。 滴定の終点 における溶液の水素イオン濃度を Cs と Kh を用いて表せ。 (2) Kh をKb と Kw を用いて表せ。 (3)滴定の終点における溶液のpHを(1),(2)の式を用いて計算し、小数第2位まで求めよ。 -142-

簡単に計算できる方法？を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ (3)の①はどうして√2(0.116+0.167)じゃないんですか？一辺をaとしたら三平方の定理で√2じゃないんですか？

40 〈イオン結晶の結晶格子〉 1 NaCl 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。 以下の問いに答えよ。 ② CsCl Na+ CI¯ CI¯ (1) ①と②について,単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 ② ①と②について, 1個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 ③ Na+, Cs+, CI- のイオン半径は、それぞれ0.116nm.0.181nm, 0.167nm である。 ①と②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。 ただし,√2 =1.41, √3 =1.73 とする。 ①について, NaCl の密度を有効数字2桁で求めよ。 ただし, Na=23, C1=35.5, ア ボガドロ定数 6.0×1023/mol,1nm=10m とし,また,(0.116+0.167)=0.0226 とする。 [15 北里大 改]

(4) 水が増加している分は足さなくて大丈夫なんですか？

[A]xt[s]の SC=A'sと判 る。 中では、次の変 っている。 →HCIO+HC C/mol である。 304.電池と電気分解 解答 (1) 電極A PbO2+4H++ SO² +2e- 電極D:2CI Cl2+2e- → PbSO +2H2O (2) 増加する。 +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 電極Cに銅が析出したので, 電極Cでは次の変化がおこっている。 とDは、塩化銅(Ⅱ) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり、 電極C 電極C:Cu2+ +2e- Cu したがって、電極Cは陰極であることがわかり, 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で、電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極Bが負極となる。 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2 +2e B:負極 Pb+ SO- C: 陰極 Cu2++2e- D : 陽極2CI→ Cl2+2 PbSO4+2H2O ... PbSO4+2e- Cu ⑧HO (2) 電極Cに銅Cu (モル質量 64g/mol) が0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量[mol] は,③式から,次のようになる。 0.32gx2=0.010mol 64 g/mol ②式から、鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため、2molの電子が流れると,その質量はSO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する 96g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき、電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 96 g -×0.010mol=0.48g 2 mol (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので, その電気量は, ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×10°Cである。 流れ た電流が 0.10A なので、 電気分解を行った時間を f[s] とすると, 9.65×102C=0.10Axt[s] t=9.65×10s (4)鉛蓄電池の放電の前後で,電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える。 (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また、①式から,放電によって、電極 A の PbO 2 が PbSO』に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol)の 1molに相当する64g増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき、電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 64g 2 mol -×0.010mol=0.32g 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は0.48g+0.32g = 0.80g となる ので 希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 ① ① ② 式で生じた PbSO はそのまま電 に付着するため、 極板の 質量はいずれも増加する ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相 る。

貴ガス前後のイオンとは、具体的にどこまで含むのでしょうか？教えてもらえると嬉しいです。

カ (6),(7)原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは,貴ガス元素の原子と同じ電 子配置をとり,原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 解答 (1) (i) d (6)同じ (ii) c,d (2) c, f (3) 最も大きい:a 最も小さい:h (4)(5)f (7)g

化学基礎です。 この問題が分かりません。 答えと解説をお願いします。

136. 酸化数の変化 次の酸化還元反応で,下線を付した原子の酸化数が反応の前後で最も大きく変化 するのはどれか。5 → (ア) 4NH3 + 502 ANO +6H2O -33 I-2 0 (イ) 2KClO3 2KC1+302 7-1-6 (ウ) 2KMnO + 5H2O2 +3H2SO4 +17-8 (エ) Cu +2H2SO4 426-8 -2 -5 K2SO4 + 2MnSO4 +50 +8H2O CuSO4 +2H2O + SOz +6+2-8 D (オ) SO2 +2H2O + Clz → H2SO4 + 2HCI .0 (ア)

(4)がなぜ解説の式になるのか分かりません、 解説お願いします🙇🏻‍♀️

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 単位格子に含まれる Na+, Cl の数はそれぞれ何個か。 1個のNa+の最も近くにあるCIは何個か。 また, 中心 間の距離は何 nm か。 →7 解説動画 CI Na+ 個のNa+の最も近くにあるNa+ は何個か。 また, 中心 間の距離は何nmか。 √2=1.4, 3 =1.7 とする。 1molの塩化ナトリウムの結晶の体積は何cmか。 アボガドロ定数 = 6.0×1023/mol, 5.63=176 とする。 -0.56nm|| 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm3 か。 Na=23, C1=35.5 とする。 指針 NaCl の結晶では, Na+とCIが接していて, Na どうし, CI どうしは接していない。 1nm=10-m=10-7cm 解答 (1) Na+ (●): ×12 (辺の中心) +1(中心) =4(個) 答 CI-(0): 1/2×8(頂点)+1/2×6(面の中心)=4(個) 圏 答 (2) 立方体の中心のNa に注目すると, C1 は上下, 左右, 前後に1個ずつの計6個 答 1 中心間の距離は一辺の長さの で, 0.28nm 答 2 (3) 立方体の中心の Na に注目すると, Na+ は立方体の各辺の中心の計12個 答 2 中心間の距離は面の対角線の で, 0.56mm×√2×12=0.392nm≒0.39 nm ~ 面の対角線の長さ (4)単位格子 (Na+, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56mm)=(5.6×10cm なので,ml (Nat, CIがそれぞれ 6.0×102 個ずつ)の体積は, 6.0×1023. 176×6.0×10 -1 (5.6×10-cm)× = cm=26.4cm≒26cm 答 3 4 4 (5) 密度=質量 58.5 g 体積 より, 26.4 cm 3 =2.21... g/cm≒2.2g/cm° 答 第1編 3

５のbがFe³⁺になることは、暗記ですか？

Fe2+の定量 b (1) 上式の( )を埋めよ。 (2) 硫酸鉄(II) と過酸化水素の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は何mol/Lか。 6 酸化数の変化 硫酸鉄(II) 水溶液 25.0mL を硫酸酸性にしたのちに, 0.020mol/Lの過酸化水素水を滴 次に示 下したところ, 次の反応が起こり, 20.0mLを加えたときに終点に達した。 H2O2 + 2H+ + α( → 2H2O Fe2+ ← ) + ( において ① るもの を、右 la SC b Fe 8 酸化 ] ] mol/L C 20 9 次の酸化還元反応 (①~⑤)のうちで、下線で示した原子の酸化数が反応の前後で最も 0.0 大きく変化しているものを一つ選べ。 酸酸 30 + 8HNO → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO たた