この問題なのですが、両方とも加えたり蒸発させたりした分の質量の考え方が全然わかりません。解説の、最後に付け加えたり引いたりしてなぜ求まるのか教えてください。お願いします。できれば、解説のやり方で教えて頂けたら嬉しいです。

(1) 水に対する硝酸カリウムKNO3の溶解度は. 10℃で22.0, 60℃で109である。60℃ のKNO3飽和水溶液500gがある。この水溶液に60℃の水100gを加えた後,10℃ま で冷却した。このとき析出するKNO3 の質量は何gか。 (2) ある塩は水100gに30℃で50g, 75℃で150g溶ける。75℃での飽和水溶液100gか ら20gの水を蒸発させた後30℃に冷却すると, 無水塩の結晶が何g析出するか。 解説(1) 得点源36より, 60℃のKNO3飽和水溶液500gを10℃まで冷却すると,析出す るKNO3 x[g]は, (100+109):(109-22.0) =500: x 10℃の水100gにKNO3は22.0g溶けるから, 求めるKNO3は, 208-22.0=186g C (2) 得点源36より, 75℃の飽和水溶液100gを30℃にしたとき,析出するある塩 x[g]は, (100+150):(150-50) = 100:x 得点源37より, 30℃の水20gに溶けるある塩 y[g]は, 100:50=20:y よって,求める無水塩の質量は, 40+10=50g : x=208g : x=40g . y=10g E 答 (1) 186g (2) 50g 23 0.他和本海線に ある。

問4の（1）と（3）番の問題の解き方を教えてください！

問4/電解槽Iに硫酸銅(IⅡ)水溶液、電解槽Ⅱに水酸化ナトリウム水溶液を入れた/さらに、 白金電権を用いて、 下の図のような装置を組み立てた。一定の電流を 3860-秒間流し て電気分解を行ったところ、 電解槽Iの陰極で0.64gの銅が析出し、 電解槽Ⅱでは陽 極から気体が発生していた。 あとの各問いに答えば。 直流電源 2f. NaoHiHe9 ン酸銅 (ⅡI)水溶液、 水酸化ナトリウム Casafae 水溶液 電解槽I 電解機重 (1) 流した電流は何Aだったか。最も適当な数値を、次の①~⑤の中から1つ選び、 番 号で答えよ。 2つ 1 0.25 2 0.50 3 1.0 の 2.5 5 5.0 (2) 電解槽Iの陽極で起こった反応を、e-を含む反応式で答えよ。 (3) 電解槽IとIで発生した気体は全部で何 mol になるか。 最も適当な数値を、 次の の~6の中から1つ選び、 番号で答えよ。 ただし、 発生した気体は水に溶けていない ものとする。 者ホAいイt類 Jom 10 Jmcs m om f.0 の 0.0050 2 0.010 Nom 1.0 3 0.020 J ④ 0.040 6 0.20 6 0.10 Jlom 1.0 白金電極 白金電極 白金電極 白金電極

どう解けば良いのか全くわかりません。穴埋めの回答とともに説明してもらえるとありがたいです。

※ファラデー定数=9.65× 104 [C/mol] とせよ。 練習問題-鉛蓄電池(類題: セミナー化学基礎+化学 p160 発展例題 22、p161 286) - H 504 30%の希硫酸500g に鉛と酸化鉛(V)を浸した鉛蓄電池がある。 (1)放電により負極の質量が 9.6g増加したとき, 流れた電気量は何Cか。 また, 正極の 質量変化は何gか。増加か減少かも示せ。ただし、原子量は、 H=1.0、 Pb=207、 S=32、O=16 とせよ。 負極の反応 P6 5C。 o59d 2C ア 正極の反応 P60 9A1ッ 2e7s0。 &26so1 1 21/.c ☆ Pb(原子量 2。ク )が PBSO4(式量 303 )に変化するので、 Pb 1 mol が変化すると、負極の質量は、1 増加·減少する。 ☆この電池では、Pb が9.6g増加したから、これを物質量で表すと、 mol である。 2、 ○ここで、負極での反応式より、e-が2mol 流れたとき、 Pbが3、 mol反応する。 したがって、この反応で流れた電子e~の物質量は、4、 mol である。 流れた電気量=5、 [C/moll × [moll 96500 2-7 3く ○また、正極では PbO2(式量 239 )が PbSO4(式量 203 )に変化するので、 e-が 2mol 流れると正極の質量は、6、 g増加:減少する。 ニ ☆ここで、流れた電子e-は 4、 mol より、正極で増加· 減少する質量 [g] [gl× [mol] / [mol] 7、 ニ は、 増加·減少する。 (答)流れた電気量は、8 Cで、正極の質量は、 g増加·減少する。 ★(2)(1)のとき, 希硫酸の濃度は何%になるか。 2e → 2Pb SOg t 2H20 ○鉛蓄電池全体の反応は、 9P6 + Phas 2H250。 mol 消費され、 ☆上の反応式より、電子e-が 2mol 流れるとき、 HASO4 が10」 H20 が11、 mol 生成するから、 電子e-が4、 mol 流れるとき、 H2SO4が12、 mol 消費され、H:0 が13、 mol 生成する。

(3)を教えて頂きたいです。 電気分解全体の化学反応式で解こうとしたのですが解けませんでした。 解説のように解かないと解けないのですか？この問題から学ぶべきポイントも教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

A/4 143.混合物の電気分解 ● 0.020mol の硫酸ニッケル(IⅡ)と 0.020 mol の硫酸を含 む 200 mL の水溶液を, 両電極を白金として1時間 15分電気分解したところ, 陰極では 質量が0.295g増加し, 同時に標準状態で0.112Lの気体が発生した。 (1)流れた電流は何Aか。 (2) 陽極で発生した気体は, 標準状態で何Lか。 メ(3)電気分解後の硫酸のモル濃度はいくらか。 (東北薬大 改)

化学の化学平衡での質問です。 (1)の自分の考え方が間違っている理由がわからないので、解説をお願いしますm(__)m

202.)緩衝液の[H+] 100 mL 中に,酢酸 0.050 mol,酢酸ナトリウム0.014 mol を含む水溶液について,次の問いに答えよ。酢 酸の電離定数Ka=2.8×10-5mol/L とする。 (1)この水溶液の[H+]を求めよ。 (2)この水溶液に, 0.50 mol/L の塩酸を1.0mL加えると,[H*]はいくらになるか。 (3)この水溶液と同じ pH を示す希塩酸 100 mLに,0.50 mol/L の塩酸を1.0mL加えると,[H+]はいくらに なるか。

このエネルギー資源のマルバツ問題についてバツのものはどこがどう違うのか教えてください🥺 上2つ以外のした4つがバツになります🙌

13.省エネルギー·エネルギ資源の開発次の(1)~(6)の記述のうち, 正しいものには○を,誤っているものには×を記入せよ。 (1) 一般に,化石燃料を用いて電気や熱などの他のエネルギーをつくり だすときには,二酸化炭素の発生を伴う。 (2) 化石燃料は, 太陽からの光のエネルギーがもとになっている。 (3) 石油などを燃やして,熱や電気エネルギーを総合的に利用する装置 をハイブリッドシステムという。 (4) ハイブリッドカーでは, 二酸化炭素の発生はない。 (5) 風力発電は, 得られるなどのメリットがある。 (6) 地熱発電では, 地面の熱を直接電気エネルギーに変換する。 発電量が一定であり,設備の規模の割に大きな電力が

(イ)はどのようにして求めるのですか？ あと(オ)が減少する理由教えてください！！

の京次 ()E 問題 19 発展例題14 )鉛蓄電池 次の文中の( )に適当な語句, 数値を入れ, 下の問いに答えよ。 鈴蓄電池は,希硫酸中に( ア.)と鉛を極板として浸したものである。放電時にん 1 mol が完全に変化すると, ( r)Cの電気量を取り出せ, 液中の硫酸が( s 減少する。また, 鉛蓄電池を充電するときは, 鉛を外部電源の( エ )極に接続する。 充電すると,両極板の質量は( オ )する。 (間) 充電時におこる変化をまとめて化学反応式で表せ。 A 木.HOs 考え方 解答 放電 oL 2PBSO』+2H0 充電 鉛蓄電池の構造 鉛蓄電池の 放電,充電 Pb+2H,SO』+Pb02 (-)Pb|H,SO』aq| PbO2(+) 放電によって,鉛1mol あた り電子2mol が放出される。 充電は,外部電源の正極と電 池の正極,外部電源の負極と 電池の負極をそれぞれ接続し て行う。 1 mol の Pb の変化でe-が2mol 移動するので, 電気量は (9.65×10×2)Cになる。このとき、硫酸(モル質量 98g/mol は2mol(98×2g)減少する。充電時には,両極板上に生じて いる PbSO4 がPb および PbO2にもどり, 質量が減少する。 (ア)酸化鉛(V) (イ) 1.93×105 (ウ) 196 (エ) 負 (オ)減少 (問)2P6SO4+2H2O Pb+2H2SO4+PbO2

17番がわかりません。 充電時なのでこの表と逆向きに反応すると、負極は質量がSO4分減ると思ったのですが、答えを見ると増加しています。 なぜですか？

19 に答えよ。 I. 次の間| 15 放電時 充電時 電源 正極 負極 正極 負極 17 電解液 電解液 (希硫酸) (希硫酸) 18

この問題での「上澄み」とは二酸化炭素と反応しきらなかった水酸化バリウムのことですか？

マイクロビュレットを用いて希硫酸を滴下して電流を調べたどころ,電計 の針が安定したので値を記録した。 実験I 図2のAに海水100 mL を, Bに0.010 mol/L 水酸化バリウム水溶液 40 mL を入れた。次に Aに希硫酸を加えた後,そこに窒素を 15分間吹き込み, 海水中の二酸化炭素をすべて3に通して炭酸バリウムとして沈殿させた。 Bの上澄み 20mL を沈殿が入らないように注意深く取り,メチルオレンジ を加えて 0.010 mol/L 塩酸で滴定したところ, 中和点までの滴下量は 8.0mL であった。 マイクロビュレット (自作,2mL) 窒素→ COL ン 針金電源 e 二酸化炭素の吸収管 10 mL計量カップ 液酸バッウム 電流計 CC A (海水) B(水酸化バリウム水溶液) 直流電源 (00omL 0.010mollL 40mL 図 2

チ、ツ、テ、トの解き方を教えて下さい！ちなみに答えは3枚目の写真です。よろしくお願いします。

ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液500 (2) 電解質の水溶液に2つの電極を浸し,外部電源を用いて直流の電流を 流すと,電気分解が起き, 電極表面で酸化還元反応を起こす。 ク のようなイオ 水溶液中の電気分解における陰極での反応では, ン化傾向の小さい金属の陽イオンは還元されやすいため, 陰極で電子を受け のようなイオン化傾向 ケ 取って単体の金属になり析出する。一方, の大きい金属の陽イオンは還元されにくく,塩基性の水溶液では, が発生する。一方, 酸性の コ が陰極で電子を受け取って サ 水溶液の場合は, シ が陰極で電子を受け取って, サ が発 生する。 中新 J歯社な午節 電気分解における陽極での反応では, ス のようなハロゲン化物イ オンが存在すると, 陽極に電子を与えて単体のハロゲンが生成する。一方, セ のようなオキソ酸の多原子イオンは, 水溶液中で安定していて酸 化されず,酸性の水溶液では, が陽極に電子を与えて コ ソ が発生する。一方, 塩基性の水溶液の場合は, タ が陽極に電子を与 えて、 ソ が発生する。 ここで,硝酸ナトリウム4.0gと硝酸銀 3.4gを溶解した中性の水溶液 5