【高校化学】(1)の問題についてです。 過酸化水素を分解するとありますが、分解したあとも体積は変わらないのですか？またそれは何故ですか？

一般に,反応物 ⑤ 一般に,反応速度定数は触媒が存在すると変化する。 一般に,反応の温度の上昇に伴い, 思考 グラフ (10 福岡大 318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 Hoz 水溶液を10.0mL 加え、発生した酸素 O2の物質量を60秒ごとに測定した結果を の表に示した。 反応中の温度。水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 180 240 300 360 1.00 × 10-3 1.85×10-3 2.53×10-3 3.01×10-33.41 × 10-33.69×10 - 時間 〔秒〕 0 60 S 120 酸素の物質量 [mol] 0 (1)分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2)H2O2のモル濃度をα [mol/L] 反応時間を秒としたとき, 表の結果について と6の関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をα 〔mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)~(オ)から選べ。 OSE (ア) (イ) 1.OMI a▲ (ウ) a (エ) α) (オ) a 0 0 b 0 b (3)反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から, 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改)

(１)の解説の線をひいた部分が分かりません💦教えて欲しいです🙏

考 日中美幸 143. 混合水溶液のpH次の酸塩基 (いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし, 混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 PEN (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 08 ... (3)0.040mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 H+ OHSO65), (HO)- OH+(15 大妻女子大)

このx2やx3は何を表していますか？凝固点降下と計算の結びつけ方が理解出来ていないのでどなたか説明よろしくお願いしたいです🙏🏻

①~ 食) 共通テスト対策 237 5 凝固点降下 純水 1kg に溶質 0.1mol を溶かした水溶液を冷却したとき,凝固点降下が最 も大きくなる溶質を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、電解質の電離度は1とする。 ① 酢酸ナトリウム ② 塩化カリウム ③ 塩化マグネシウム ④ グリセリン 5. 希薄溶液の性質 ⑤ グルコース 212 巻末特集で共 5 凝固点降下 ③ 「 [解説] 純水 1kg に溶質 0.1mol を溶かした水溶液の質量モル濃度は 0.1mol/kg ① 溶質粒子の質量モル濃度が大きいほど, 凝固点降下が大きい。 ① CH3COONa は, 水溶液中で CH3COONa ← CH3COO¯ + Na+ と 電離するので, 溶質粒子の質量モル濃度は, 0.1mol/kg×2=0.2mol/kg (15 追試験) 共通テ ①質量モル濃度(mol 溶質の物質量(m 溶媒の質量 (k → ② KCI は, 水溶液中で KCI K+ + Cl と電離するので,溶質粒子の 質量モル濃度は, 0.1mol/kg×2=0.2mol/kg → ③ MgCl2 は, 水溶液中で MgCl2 Mg2+ + 2Cl と電離するので, 溶 質粒子の質量モル濃度は, 0.1mol/kg×3=0.3mol/kg HKE 千葉

283.について このような問題が苦手です、。 コツなどがあれば教えていただきたいです！

(5) Fの構造式を記せ。 思考 283 エステルの異性体■次の文中の( )に適当な数値を入れよ。木 分子式 C5H10O2をもつ化合物のうち, エステルに分類されるものは(種類存在 し,それらのうち不斉炭素原子をもつものは (イ)種類である。 これらの構造異性体を加水分解して生じるカルボン酸およびアルコールの種類は,構 造異性体を含めて数えると,それぞれ(ウ)種類および(エ)種類である。生じた カルボン酸のうち、アンモニア性硝酸銀水溶液と反応して銀を析出するものは 種類である。また,生じたアルコールのうち, ヨードホルム反応を示すものは(カ 種類,酸化剤によってケトンを与えるものは(キ)種類である。 (12 東京理科 となるエステルA~Dは,互いに異性体

共通テストのみ化学を使います。 9月からリードαの化学をやろうとしてるのですが、流石に共テに間に合わないでしょうか？？本番は全体で7割2分(化学は7割)程度取りたいです。自分自身物理はすごく得意なのですが、化学は夏休みの勉強時間ほぼゼロ(化学基礎も半分くらいしか終わってませ... 続きを読む

(3)についてです。係数の比から11×4ではダメな理由教えてください🙇🏻‍♀️

8-10 G-12 0 16 14 基本例題11 化学反応式と量的関係 H=1.0C=120=16 Al =27 →問題 111 112 113 114 115 プロパン C3Hgの燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 3CO2 + H2O C3H8 +502 → [TO (1) 2.0molのプロパンが燃焼するときに生成する二酸化炭素は何molか。 (2) 0℃,1.013 × 10 Pa で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼するときに生成する水は何gか。 考え方 OH()+10(+1OM 解答DH() + OnM( ) (2) (1)化学反応式の係数は,反応する物質の物質 (1) プロパン2.0molから二酸化炭素は 量の比を示す。 第Ⅱ章 物質の変化 00 (2) 化学反応式の係数は, 反応する物質 (気体) の同温 同圧における体積の比を示す。 +0200 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモル 質量は 18g/molである。 プロパン1molが反 応すると,水4mol が生成する。 その3倍の6.0mol 生成する。 80 (2) 5.0L×5=25L (3) 燃焼したプロパンは о) (1) 11g 44g/mol 44 11 = HO mol なので,生成する水の質量は, 02 HOMM 18g/mol× mol×4=18g (8) (4) 11 44 eor

(2)が全く分かりません。解説お願いします🙇‍♀️答えは10℃でした

7 A 液のモル濃度[mol/L] は 思考 グラフ 86. 溶解度曲線図は物質A, B, Cの溶解度曲線であ る。 次の各問いに答えよ。 (1)50gの水に 50gの物質Aを加えて加熱した。 A が完全に溶解する温度は何℃か。 3. Jmoo (2)10gのBを含む水溶液 50g がある。 この水溶液 を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。 (3)物質 A, B, Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合,この方法が適さないのはどれか。 解 度100 100 水 -B- ·U. C 0 20 40 60 80 温度 [℃]

分子結合と共有結合の違いを教えてください🙇‍♀️

二酸化炭素の分子の形状が直線形になるのはなぜですか？教えて下さい！🙇🏻‍♀️՞

オが分かりません。 答えは②です。三角錐では無い理由を教えて欲しいです。 また、平面三角形はどのような場合になるのですか？

思考 58. 分子の構造と極性■次の文中の(ア)~(オ)に当てはまる最も適切な語句を,下の解 答群の中から1つずつ選べ。 水素原子Hと酸素原子0の間に(ア)の差があるため、水分子中の共有電子対は 0 の方にいくらか引き寄せられて電荷のかたよりを生じる。 水分子は形状が(イ)形の 構造であり, 2つのOH 結合の極性の向きは打ち消し合うことなく,分子全体として 極性を示す。一方,炭素原子Cを含む三原子分子である二酸化炭素はC=0 結合に電荷 のかたよりはあるが,(ウ)形の構造であるために分子全体として極性をもたない。 四原子分子のアンモニアは(エ)形の構造であるために極性分子になるが, 硫黄原子 Sを含む気体の三酸化硫黄 SO は(オ)形の構造であるため, 無極性分子になる。 (ア)の解答群 ① 原子半径 ② 原子量 ③ 原子番号 ④電気陰性度 音 (イ)~ (オ)の ① 直線 ②平面正三角 ③ 平面正四角 ④ 正四面体 解答群 ⑤三角錐 ⑥折れ線 (20 東京理科大 改)