酸塩基の問題です。 オレンジのところで もし価数が二価だったりした場合はどのように式が変わるか教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします🙇‍♂️

155 0.036 mol/Lの酢酸水溶液のpHは3.0であった。 次の問い (ab) に答えよ。 (2008) a この酢酸水溶液10.0mL を, 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 18.0mLを要した。 用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当 なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 0.010mol/L ② 0.020 mol/L (4) 0,065 mol/L ⑤ 0.130mol/L 3 0.040 mol/L b この酢酸水溶液中の酢酸の電離度として最も適当な数値を、次の①~⑤のうち から一つ選べ。 ① 1.0 × 10-6 (4) 3.6 x 10-2 (2) 1.0 x 10-3 5 3.6 x 10-1 ③ 2.8×10-2

(4)です。PH11だと、[H＋]1.0×10-11乗となるんでしょうか！？[OH-]では無いのでしょうか！？

類題 7 次の問いに答えよ。 ただし, 水のイオン積はKw = 1.0×10-14mol/L2 とし, pH は小数第1位まで求めよ。 10g 10 2.0 = 0.3, 10g105.0 = 0.7 (1) 0.040mol/L 塩酸(電離度 1.0) の pH を求めよ。 (2) 0.010mol/L酢酸水溶液(電離度 0.050) の pH を求めよ。 (3) 0.025mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度1.0) の pH を求めよ 。 (4) 0.050mol/L アンモニア水のpHは11であっ の電離度を求めよ。 た。このアンモニア水 25

Oがひとつの式の中に多数あるのですが、どう判断したらよいですか？

愛化水素は,酸化剤にも還元剤にもなる。次の酸化還元反応において, 下線を引いた過酸化水 段化剤としてはたらくものには A, 還元剤としてはたらくものにはBと書け。 9) (B4) KMNO4 + 3H2SO4 + 5H2O2- K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 202 + 2KI +H2SO4 2H20 + I2 + K2SO4

17番がわかりません。 充電時なのでこの表と逆向きに反応すると、負極は質量がSO4分減ると思ったのですが、答えを見ると増加しています。 なぜですか？

19 に答えよ。 I. 次の間| 15 放電時 充電時 電源 正極 負極 正極 負極 17 電解液 電解液 (希硫酸) (希硫酸) 18

高分子化合物(合成繊維)の問題です。 写真の問題の(3)(ⅱ)なのですが、自分の解答のどこが間違っているのかが分かりません。 誰か教えてください🙇

ドロキシ基の何%がホルムアルデヒドと反応したか。有効数字2桁で答えよ。 られた合成繊維Bの平均分子量は2.29×10'であった。ポリビニルアルコールのヒ 示すように,ポリビニルアルコールの隣り合ったヒドロキシ基の一部でおこり, 得 8,ビニロン■酢酸亜鉛を触媒として,アセチレンに酢酸を付加させると、化合物Aを 生じる。化合物Aを付加重合させたのち,。水酸化ナトリウム水溶液と反応させると、 原子量)H=1.0 C=12 0=16 字2桁で求めよ。 (10 名古屋工業大 改) 1で反 酸に対 水酸化ナトリウム水溶液と反応させると、 ポリビニルアルコールにホルムアルデヒド水溶液を 田させると、アルデヒド基がヒドロキシ基2個と反応して水分子を分離し、合成繊維 ポリビニルアルコールを生じる。 Bができる。 0 化合物Aおよび合成繊維Bの名称をそれぞれ記せ。 2 下線部1の反応は次のいずれに該当するか。(a)~ (e)の中から選び、記号で記せ。 (a)けん化 sHO (c) 還元 層 (b) 脱水 (d) 縮合 (e)酸化 試業名 3) 下線部1で得られたポリビニルアルコールの平均分子量は2.20×10であった。 (i) このポリビニルアルコールの1分子中にヒドロキシ基は平均何個あるか。 整数 で答えよ。 勿Y トら予 , b4) このポリビニルアルコールを用いて下線部2の反応を行った。この反応は下に 小すように,ポリビニルアルコールの隣り合ったヒドロキシ基の一部でおこり、 得 合を …CH2-CH.ICH2-CH-CH2-CH… 0-CHe-0 +CH2-CH- ホルムアルデ ヒド水溶液 原子 OH OH ポリビニルアルコール 合成繊維B n (17 大阪市立大 改) くべべ 第0章 |高分子化合物

(3)(5)がよく分からないので解説お願いします🙇‍♀️ (3)の数値は出せたんですけど、どーして減になるかが分からず… (5)はそもそも分かりません💦

化学小テスト12 銅電極を用いて、ヨウ化カリウム水溶液 100mLを20Aの電流で965 秒間電気分解を行った。ファラデー定数は 965×10C/mol、原子量は銅が64,ヨウ素が127とする。電気分解による水溶液の体積変化は無視できるものと して、次の各問いに答えよ。なお.配点は各20点とする。 11/19(金) (1) 調極で起こる変化をe-を含む式で示せ。 (2) 陰極で起こる変化をe-を含む式で示せ。 (3) 開極の質量は何g増加あるいは減少するか。 (4) 陰極に生じる気体は標準状態で何Lか。 (5) 電気分解後の水溶液の pHを小数第一位まで求めよ。そ 正 陽 陰 Ha |Ca KT Cu 2 の際、必要であれば log 1o2 = 0.30の値を用いよ。 I Ca (9)くH >×-(e ml> KIag 0omL h| x 2 a.u20 21.4 <e ml> 2,0A-9655 2,6510° Sl 4- 0、224 0、020 mul 0.22 L 陽 Ca → C 2e 5) 3) ス 100 mL 中に 2He +2e → H. + 204 Hが 0.020 h-|| もじた ) H な020 l COH]= 100 L )<Cu mol >x〒 くe mul> こ 0.2 oy6 - こ 4 ス2.143 減 4、 -g (2710 ) 0.010 |- 03o - 0、7 ;4 14-07- |123 Cu 2H20 Cut + 2C + 2e He t eof 0.64 増加か減少に ○をつけること 増加 減少 0、22 L 5) 13.3

高一化学基礎です。 分かりません💦

元素AとBからなる化合物 A2B3 にはAが質最百分率で 70%含まれる。 Aの原子 量はBの原子量の何倍か。

モール法の問題なのですが（2）のcが分かりません、どなたか教えて頂きたいです！

156. モール法塩化銀の溶解度積を1.7×10-10 (mol/L)?, クロム酸銀の溶解度積を 1.1×10-2(mol/L)?, V1.7=1.3, VI=3.3 として、次の各問いに答えよ。 (1) 1.00×10-2mol/L の塩化物イオンと1.00×10-3mol/Lのクロム酸イオンが含まれ ている混合溶液 100mLに、硝酸銀水溶液を徐々に加えた。ただし、このときの体積 変化は無視できるものとする。 (a)塩化銀,クロム酸銀を沈殿させるために必要な Ag* の濃 度をそれぞれ求めよ。 -AgNO』 水溶液 (b) クロム酸銀の沈殿が生成しはじめるときの、塩化物イオ ンの濃度を求めよ。 (2) ある濃度の食塩水10.0mL をとり、水を加えて50.0mLと した。ここへ少量のクロム酸カリウム水溶液を加え,0.100 mol/L の硝酸銀水溶液で満定したところ、13.5mLを要した。 (a) この満定の終点はどのようにして知ることができるか。 (b) 食塩水のモル濃度を求めよ。 (c) ちょうど満定の終点でクロム酸銀の沈殿が析出しはじめ るには、クロム酸イオンは何 mol 含まれていなければならな いか。ただし、終点での全液量は64.0mL とする。 CI-. CrO- (11 慶燃義然大 改)

同位体の事なんですけど、36cl　ってないんですか？ 　　　　　　　　　　　　17

35 1 1

(2)の答えの2行目をどうやって導き出せばいいか分かりません。教えてください

219.(C.H.:0 の異性体> 分子式 CaH20)である化合物の構造異性体のうち,分子内にヒドロキシ基をもつもの は8種類ある。化合物A, B, C, Dはそのいずれかである。 *これらをニクロム酸カリウムの希硫酸溶液と加温しておだやかに反応させると、 Aは 変化しなかったが, B, C, Dからはそれぞれ酸化生成物が得られた。これらの酸化生 成物のうち,Cからの生成物のみがヨードホルム反応を示し, Dからの生成物のみが銀 鏡反応を示した。また, このDの酸化生成物は不斉炭素原子をもつことがわかった。でルビド 一方,BおよびCを濃硫酸とともに加熱したところ, Bからは2種類のアルケンE. Fが,Cからは3種類のアルケンE, F, Gが生成した。 (1) A~Dの構造式を記せ。 (2) ニクロム酸カリウム1mol で酸化できるBの物質量 (mol) を記せ。ただし, 酸化生 成物は有機化合物として完全に進行するものとする。 (3) Gの構造式を記せ。 (4) A~Dを除く CaH20 のアルコールのうち, 不斉炭素原子をもつものの構造式を一 つ記せ。 Pルコールの酸く、 (09 北海道大)