左が解答、右が自分の解答なのですが、自分の解答ではマズイ理由を教えて頂きたいです。(一応問題も添付します)

CH2 II C-CH2-OH

化学の質問です 問3の解説で、なんでAの濃度の表が作れるんですか？？ よろしくお願いします😭😭返信は明日になりますすいません🥺

問3 化合物Aは酸性水溶液中で次のように加水分解されて化合物Bと化合物C を生じる。 A+ HO - B+C Aを、その濃度が0.100mol/Lになるように塩酸中に加え, 1000 mL の 溶液を調製した。表2は, 溶液を調製した直後から2時間ごとに, 生成した Bの濃度(mol/L) を測定したものである。実験中, 溶液は 25℃で一定に保 たれており,塩酸は触媒としてはたらいている。また, 実験中に溶液の体積 は変化しないものとする。 この実験に関する下の問い(a.b)に答えよ。 表 2 Aの溶液を調製した直後からの経過時間 (h) 0 2 4 Bの濃度(mol/L) 0 0.012|0.022 O1D1 ひ0/0 Aの分解速度u(mol/(L·h)) は, 次式に示すようにAの濃度[A](mol/L) a のみに比例することがわかっている。 この反応の速度定数k(/h)として 最も適当な数値を, 下の①~⑤のうちから一つ選べ。 23 /h 010 ch 0=kLANe myyL LBICC) (4) 「H20] 0 0.06 2 0.07 3 0.08 の 0.09 6/0.10

問7④だと思ったんですけど ①なのはなぜですか？

G odds 意味 - Google 検索 Gthe future coldrain- 【I】 酸化還元滴定に関する次の記述について, 以下の問いに答えよ。 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLを正確に取り, 水を加えて全量を100 mL とした。この うちの 10.0mL を正確に取り, 20.0mLの水を加え,さらに希硫酸10.0mL を加えた。その後 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると, 36.0 mL 滴下したところで溶液の色 が変化した。この化学反応は次式で表される。ただし, a, bは係数である。 a KMNO4 + 6H2O2 + 3 H2SO4 a MnSO4 + K2SO4 + bO2 + 8 H2O 問6 0.250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を200 mL 調製したい。 必要な過マンガン酸 カリウムの質量 (g) はいくらか。最も適当なものを選べ。ただし, 原子量は O=16.0, K=39.1, Mn=54.9 とする。 0.316 0.790 ③ 1.98 ④ 3.16 ⑤ 7.90 ⑥ 19.8 問7 下線部の色の変化はどれか。 ① 無色から赤紫色 ④ 赤紫色から無色 無色から青色 ⑤ 青色から無色 ③ 無色から淡黄色 ⑥ 淡黄色から無色 問8 上記の化学反応式で, 過酸化水素における酸素原子の酸化数の変化はどれか。 ① -2→ -1 ② -2 → 0 ③ -2 → +2 -1 → -2 0 6 -1→ +2 7) 0→ -2 (8 0 → +1 問9 滴下した過マンガン酸カリウムの物質量 (mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ① 1.44×10-5 の 9.00×10-4 ② 9.00×10-5 ⑤ 1.44×10-3 1.44×10-4 ⑥ 9.00×10-3 問 10 初めの過酸化水素水のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 ① 0.0360 ⑤ 0.360 ② 0.0450 ③ 0.0900 ① 0.225 ③ 2.25 ⑥ 0.450 の 0.900

2枚目の四角で囲った部分で質問があります。問二の解き方はどこが間違っていますか？ また、問3で、｛y/(x＋y)｝×100をしたらダメなのはなぜですか？

次の文章を読み,下記の各間に答えよ。ただし, 原子量はH=1.0, C=12, 0= 16, Na= 23 とし,数値は有効数字2桁で記せ。 いする 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムを含む試料17gを水に溶解し, 1.0Lの水溶液にした。 この溶液 20.0mL を正確にコニカルビーカーに取り, 0.100 mol/L の塩酸を滴下した。指示薬 完全 あ を加えて塩酸を15.6mL 滴下すると, 指示薬が 色から b 色に変色した。さ a えて らに指示薬 を加えたのち塩酸をはじめからの合計で36.4mL 滴下すると, 指示薬が い 色から d 色に変色した。 C 01.0ア に ot始番特 ケ1実 S銀実 14 Jm 0.FS 1ケま放 さこ 術効lom 式職路者12 選び, を さ L O10. 楽示能 10 0.8s 次のーーカの中から 8 pH 6 4 色から無色 学計き 本Aで 実 S岡 上りウムmol と す 2 小本会 示ムイ ま合 のi.さを果 ー1実 8問 0 15.6 )36.4. 誉計遊 塩酸の滴下量(mL) に当てはまる指示薬の名称を, 空欄 に当てはまる d 問1 空欄 09 a あ い 色を,それぞれ記せ。 問2 下線部の水溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度[mol/L]をそれぞれ 求めよ。ただし, 試料中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウム以外の物質は塩酸と反応し なかったものとする。 問3 混合物中の炭酸水素ナトリウムの割合を質量百分率で求めよ。 68 1

沸点が25度より低ければ気体というのがピンとこないです。教えて下さい🙇‍♀️ （1枚目が切れていてすみません）

(注 第1問 次の問い(問1~3)に答えよ。(配点 21) 29 a 問1 次ページの表1は, 原子番号Zから Z+7の元素ア~ク(ただし, 2 ついて,原子のイオン化エネルギー(第一イオン化エネルギー)と電子 および単体の融点と沸点を示したものである。ただし, 同素体が存在 では, 25℃, 1.013×10° Pa で最も安定な同素体の融点と沸点を示し に関する次ページの問い(a.b)に答えよ。 b

この問題の考え方を教えていただきたいです。

0 ZUTUTT区 問5(溶嶋1kg に溶けている溶質の量を物質量 (mol]で表した濃度は, 質量モル濃 度(mol(kg)とよばれる。ある溶液のモル濃度がClmol/L), 密度が d(g/cm?), 溶質のモル質量が M(g/mol]であるとき, この溶液の質量モル濃 度を求める式はどれか。正しいものを,次の0~6のうちから一つ選べ。 m1…My Lm g…05 M mol/kg 1000 CM C 0 1000 d CM d 10 d C 1000 C 1000 d - CM 1000 d - CM Aの水線 hn FFF 地 日日 コ

(2)と(3)の解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️途中式も教えていただけると助かります！お願いします！ ちなみに答えは(2)14.6 (3)0.4になるらしいです。

(1)水に水酸化ナトリウム0.20mol を溶かし、200mL にした水溶液のモル濃度は何 mol/ルか。 (2) 2.00mol/L 塩酸 200mL 中に含まれる塩化水素 HC1の質量は何gか。(分子量 HCI=36.5) (3)2.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 200mL 中に含まれる水酸化ナトリウムは何 mol か。

⑤の理由もわかりますが①のように中心電荷がおおきいのはカリウムですよね、たからカリウムが最も最外殻電子を強く引き寄せて原子半径が小さくなるんじゃないんですか、？ 考え方が混ざります💦

6同族元素間のイオン半径 理由 2とび! Ltの最整: Na*の最熱:ミ ラム 3+ (19+ ur こ Li* Na* K*

｣を付けたところまでは分かったのですが、 その続きが分かりません💦 教えてください！

HO Hg 172/平衡移動の条件 aA (気)+ bB(気)=cC(気) + Q[kJ] で示される可逆反 応がある。ここで,a~cは係数,Qは反応熱である。高温にした場合,高圧にした場 0,0 (0 ● 合,いずれも気体Cの平衡時の濃度が大きくなるのは,次のうちどの場合か。 (ア) a+b<c, Q>0 Lomy Mom (イ) a+b<c, Q<0 00.0 (オ) a+b>c, Q<0 (ウ) a+b=c, Q<0 (エ) a+b>c, Q>0 例題 30

ボルタ電池の正極は電子を受け取る時なぜ銅じゃなくて水素が受け取るのでしょうか。

荒恵の仕組み *Eのが希H2504 に溶ける My 9. ~ Ck 2t (-) &n ZnTt 2e" e- 2nか出したピは、連騰を通ってげへ (t)2Ht+2e- H2 G欠点 eのほとんどは、専潔を通らない(2の枚がらH2の泡) * Ha の泡が邪態して停止(分極等) 分種を防ぐ減極剤劇 化して酸化剤くKMM O4など) le 2t Ht H+ SO4 希 HeSO4 HHH2=H60 を入れる。