（3）番の反応式なのですがどのように結合が切れて反応が起きているのかが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

火 ウ 赤リン 十酸化四 問2 (1) 4P + 502 → P4010 (2) P4010 + 6 H2O → 4H3PO4 0 (3) Cas (PO 4 ) 2 + 4H3PO4 1/1 3 Ca (H2PO4) 2 石灰

この式の酸化数を考えてるのですがSの酸化数はどのように求めればいいのですか？

式(2)について, Na2SO4 + CaCO3 + 2C +6 Na2CO3 + CaS + 2CO2 -2 +4 (下線部の数値は酸化数を表す。) Sの酸化数が +6 から -2に, コークス中のCの酸化数が0か ら+4に変化しており, 反応前後で酸化数が変化する原子が存在 するので,この反応は酸化還元反応である。 なお,この反応では, 硫酸ナトリウムNa2SO4 が酸化剤, コークスCが還元剤としては たらいている。 また, 炭酸カルシウム CaCO3 中の炭酸イオン CO2は炭酸ナトリウム Na2CO3 に変化しており,CaCO3 に含 まれるCの酸化数は変化していない。

化学基礎なのですが明日提出するもので、 昨日から今日でちょっと治ってきて！ でも熱40℃くらいあったから いまでも浮遊感あって座ってるのでさえ辛くて 勉強集中できません💦 どなたでも良いので、埋まってないところ 全て埋めていただいても良いでしょうか😭 長いですが、お願いし... 続きを読む

2 次の(1)~(4)について、以下の各群からそれぞれに当てはまるものを1つずつ選べ。 A群 B群 C群 (1) イオン結晶 (2) 金属結晶 ( (3) 共有結合の結晶 (4) 分子結晶 [A群 : 粒子間の結合] (ア) 自由電子による結合 (イ) 共有電子対による結合 (ウ) 電気的な引力による結合 (エ) 分子間力 [B群 : 一般的な性質] (ア) きわめてかたく, 融点も高い (イ) 電気を通さず, 融点が低い (ウ) 展性・延性があり、 電気をよく通す (エ) 固体状態では電気を通さないが, 液体状態では電気を通す。 [C群: 物質の例] (ア) 氷 (イ) 銀 (ウ) 水晶(二酸化ケイ素) (エ) 塩化カルシウム (分子結晶 ◆分子結晶 ④ 非金属元素の原子が共有結合して分子をつくり, その分子が規則正しく配列してできた結晶を、 ・旦)という。 ⑤ 分子結晶では(1)という弱い力が分子どうしを互いに結びつけている。 分子間力はイ オン結合や共有結合よりはるかに弱いので,分子結晶では融点 )が低くなる。 ドライア イスやヨウ素12のように (12 するものもある。 ( ⑥ 分子は電荷をもっていないので, 分子結晶は電気を (13 通す 通さない)。 液体にして分子が移動 できるようになっても, 電気を通さない。 ⑦分子結晶は, 水に (14溶けやすく溶けにくく), 油などに溶けやすいものが多い。 水に溶ける分 子結晶もその水溶液の多くは電気を通さない。 ◆共有結合の結晶 ⑧ 非金属元素の原子が分子をつくらず, 次々と共有結合して巨大化した結晶を (15 晶または巨大分子という。 (15 また、水に溶けにくく (17 の結 の結晶はかたく, 融点がきわめて('6高い低い)。 を通さないものが多い。

流れるeの物質量は酸化数の変化〜と自然に書いていますが意味がわかりません😿 正極と不極の反応式を求めなくても分かるんですか？

(1) CO2 + H2 CO + H2O (正反応は吸熱反応) ① 圧力一定で温度を下げると,平衡は発熱反応の方向,すなわち,左へ移動す る。 よって、 一酸化炭素CO の物質量は減少する。 ②一般に,温度一定で圧力を上げると, 平衡は気体分子の総数(総物質量)が減 少する方向へ移動するが,式(1)の反応では反応の前後で気体分子の総数(総物質量) が変化しないので,平衡は移動しない。よって、COの物質量は変化しない。 ③温度・圧力一定で水素Hを加えると、平衡は H2 が減少する方向,すなわ ち,右へ移動する。よって, COの物質量は増加する。.0) W ④温度・圧力一定でアルゴン Arを加えると、容器の容積が大きくなるため, 式 (1)の反応に関わる物質の分圧は減少する。この場合、一般に,平衡は気体分子の総 数(総物質量)が増加する方向へ移動するが,式 (1) の反応では反応の前後で気体分子 の総数(総物質量)が変化しないので,平衡は移動しない。よって、 COの物質量は 変化しない。 以上より,平衡状態のCOの物質量を増やす操作は③である。 8 0.01 g81=lom 0.1XIomkg 81 問3 電池 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qを比較するには, 0881-* 恋で 体か 流れる電子 e の物質量 (mol) で昇する。 反応物の質量(g) を比較すればよい。 流れるe-の物質量は、電池全体での反応における酸化数の変 -210-

何故アンモニウムイオンだけ←が加わるのですか?

3 [塩基の電離] 解答 (1) NaOH "HO+'sM HOM Nom 01×0.1=1× Nom 01 × 0,1 = [H0] JAJ (Nom) 01×0.1=[+H] ** NaOHH ナトリウムイオン Ton (2) KOH → K+ + OH-Nao (3) NH3 + H2O NH4+ + OH- カリウムイオン(HO) アンモニウムイオン CHO MOBO: (4) Ca(OH)2 → Ca²+ + 20H (5) Ba(OH)2 →Ba2+ + 20H カルシウムイオン バリウムイオン HO] AJ + Calo Caso,+2H

無機化学の問題なのですが、沈殿Aで炭酸よりも酢酸の方が強い酸なので沈殿が起きないのではないかと思ったのですがなぜ沈殿が起こるのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

するもの 5044 を含む中性の試料水溶液がある。 Sr.Ph ほぼ同じ濃度の臭化物イオン, 硫酸イオン, 炭酸イオン, クロム酸イオンの4種の陰イオン Ba ca ※2個以上のイオン 2個以上のイオン Br cop cro4 試料水溶液の一部をとり,下に示す分離操作を行った。 {Basor ととも Baco3 試料水溶液24 Bacroz Ba 応しない。 酢酸バリウム水溶液を加える にBを加えて、 Ba(coo) 10-A DE AR 沈殿 A ろ液B 希硝酸を加え加熱する アン・ 加えると、 沈殿.A ( 水を加えていくと! 青色の ルやエタ 中の水分の花出に利用され 問1 沈殿Aに含まれるすべての化合物の化学式を記せ。 問2 ろ液Bに硝酸銀水溶液を加えたときにできる沈殿の化学式を記せ。 問3 沈殿Cの化学式を記せ。 tt 問4ろ液Dに2-プロパノールを加えたときにできる有機化合物の示性式を記せ。 (1) 問5 試料水溶液の一部をとり, 濃硫酸を少しずつ加えていくと, 溶液の色は黄色から赤橙 (3) 色になり,また,気泡をともなって気体が発生した。 さらに濃硫酸を加えると, 刺激臭 (2) のある気体が発生した。 この気体に水で湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙をさらすと青 紫色になった。 試料水溶液に濃硫酸を加えたときに起こる下線部(1)~(3)の反応をそれぞ すると、 れイオン反応式で示せ。 エタノールを加えて静か アセト

考え方を見ても理解できません解説お願いします🙇‍♀️

基本例題9 モル濃度 問題 81 (1) 1.8gのグルコース C6H12Ogを水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/L か。 (2)0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaCI は何gか。 (3)12mol/L硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて 3.0mol/L硫酸水溶液を300mL つく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 ■ 考え方 ■ 解答 (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので, モル濃度は, 1.8g 溶質の物質量[mol] 180g/mol -=0.050 mol/L 溶液の体積 [L] 200 -L (2)溶質の物質量は,次式 で求められる。 モル濃度 [mol/L]× 溶液の体積 [L] (3) うすめる前後で 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 質量は変化しない。 1000 (2) 0.20mol/LのNaCl水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 0.20mol/Lx 100 1000 -L=0.020mol SAS NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので,その質量は, 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積をV[L] とすると, う すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから、 300 12mol/LxV[L]=3.0mol/L× 75 ・L V=- -L 1000 1000 75mL

これは反応の暗記ですか？ それともフッ化水素は純度が高いから得られないと理論的に理解してとく問題ですか？ 化学の反応式って暗記するための反応式ハンドブックみたいのがよく本屋で売ってるのですが反応式は暗記した方がいいですか？いつもテストの時なんとなくこんな感じかなって反応式... 続きを読む

④適当でない。『フッ化水素は,蛍石(フッ化カルシ ウム)に濃塩酸を加え, 加熱して製造される。』 XXXXXX 塩酸は揮発性の酸であり、純度の高いフッ化水素は 得られない。 フッ化水素の製造には不揮発性の酸で ある濃硫酸を使う。 CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF↑

問2お　のマーカー部分が分かりません！

4 (配点 21点) 次の文を読み,問1~ 問6に答えよ。 ただし, [X] は X のモル濃度 [mol/L]を表し, 水のイオン積はKw= [H][OH]=1.0×10-14(mol/L) とする。また,必要があれば log101.5=0.18, 10g104.5=0.65, 10g106.3=0.80, 10g107.1=0.85 を用いよ。 リン酸H3PO4 は3価の酸であり、水溶液中では次の式 ①〜③のように3段階で電 離する。 もの H3PO4H + + H2PO4- H2PO4⇌H+ + HPO42- 2- HPO421 H+ + PO43- ... 1 ② ③ 式 ① の電離定数 K1, 式 ② の電離定数 K2, 式 ③ の電離定数 K3 は平衡状態におけ る各成分のモル濃度を用いてそれぞれ次の式 ④~⑥のように表され, その値は K1=7.1×10-3mol/L, K2=6.3×10mol/L, K3 = 4.5×10-13 mol/L とする。 [H+] [H2PO4-] K1= [H3PO4] [H+][HPO42-] K2= [H2PO4-] [H+][PO43-] ④ K3= [HPO42-] ⑥ これらの式をもとに,リン酸水溶液やリン酸塩を用いた緩衝液のpHを求めてみよう。

(2)について。 2,2,3-トリメチルペンタンの構造式を書いてみたんですけど、水素原子一つを塩素原子に置き換えした化合物がめちゃくちゃいっぱいできる気がしちゃうんですけど、どうやって異性体の数を考えるんですか？

問4 アルカンのうちの一つに,次に構造を示す 2.2.3-トリメチルペンタンがある。 これについて,下の(1),(2) に答えよ。 合 TCH3 CH3 CH3-CH-CH2-CH3 OA A WAS (s) その CH3 Afte 2,2,3-トリメチルペンタン AD H A(S) (1) 2,2,3-トリメチルペンタンには不斉炭素原子が存在する。解答用紙の 2,2,3- トリメチルペンタンの構造式中の不斉炭素原子を○で囲め。 (2)2,2,3-トリメチルペンタンの水素原子のうちの一つを,塩素原子に置き換え た化合物は何種類考えられるか,その数を記せ。 ただし, 立体異性体は区別しな いものとする。