106の問題なのですが実験前と実験後で何故ビュレットの値が増えているのですか？減るはずでは？という疑問です。107の(ウ)で書いているところがビュレットの目盛りで合ってますか？教えてください

実験 □106 中和滴定 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 実験 濃度不明のアンモニア水の濃度を決定するために, 濃度が正確にわかっている塩 を用いて滴定を行った。 まず,濃度不明のアンモニア水200mLを三角フラスコに取り、指示薬としてメ ルオレンジを1~2滴加えた。 次に, ビュレットに濃度0.120mol/Lの塩酸を入れ、 準備をした後, ビュレットの目盛りを読んだところ, 1.58mLであった。 指示薬の色の変化を確認し滴定を終了したところ, ビュレットの目盛りの読みは、 16.73mLであった。 (1)下線部について,指示薬の色は何色から何色に変化したか。 (2)このアンモニア水のモル濃度を求めよ。 08.(HM) (S) □107 中和滴定とその操作 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。OHO 原子量: H=1.0,C=12.0, 0=16.0 0.100mol/Lの酢酸水溶液を正確に調製するため, 純粋な酢酸CH3COOHを gはかり取った。 これをすべて ( ① )に入れ,さらに純水を加えて全量を (a) 正確に250mLとした。 10 HM- 10xHM この溶液25.0mLを( ② )を用いてコニカルビーカーに取り、指示薬として (b)を1~2滴加えた。これに,(3)を用いて約0.2mol/Lの水酸化ナト ウム水溶液を滴下したところ, ちょうど中和するまでに12.60mLを必要とした。 (1) (a)に適する数値を入れよ。」 ・ (2)(1)~(3)に適する実験器具の名称を入れよ。 また, その器具を次から 選び, 記号で答えよ。 (ア) (イ) (ウ) □1 ビュレット」 (ｴ) 神 om01.0 の目盛 水 3 Ima Nom 22.0 (3) ①~③の実験器具の使用方法として正しいものをそれぞれ選び, 記号で答え (ア) 水道水で洗っただけで用いる。 (2)

化学基礎なのですが明日提出するもので、 昨日から今日でちょっと治ってきて！ でも熱40℃くらいあったから いまでも浮遊感あって座ってるのでさえ辛くて 勉強集中できません💦 どなたでも良いので、埋まってないところ 全て埋めていただいても良いでしょうか😭 長いですが、お願いし... 続きを読む

2 次の(1)~(4)について、以下の各群からそれぞれに当てはまるものを1つずつ選べ。 A群 B群 C群 (1) イオン結晶 (2) 金属結晶 ( (3) 共有結合の結晶 (4) 分子結晶 [A群 : 粒子間の結合] (ア) 自由電子による結合 (イ) 共有電子対による結合 (ウ) 電気的な引力による結合 (エ) 分子間力 [B群 : 一般的な性質] (ア) きわめてかたく, 融点も高い (イ) 電気を通さず, 融点が低い (ウ) 展性・延性があり、 電気をよく通す (エ) 固体状態では電気を通さないが, 液体状態では電気を通す。 [C群: 物質の例] (ア) 氷 (イ) 銀 (ウ) 水晶(二酸化ケイ素) (エ) 塩化カルシウム (分子結晶 ◆分子結晶 ④ 非金属元素の原子が共有結合して分子をつくり, その分子が規則正しく配列してできた結晶を、 ・旦)という。 ⑤ 分子結晶では(1)という弱い力が分子どうしを互いに結びつけている。 分子間力はイ オン結合や共有結合よりはるかに弱いので,分子結晶では融点 )が低くなる。 ドライア イスやヨウ素12のように (12 するものもある。 ( ⑥ 分子は電荷をもっていないので, 分子結晶は電気を (13 通す 通さない)。 液体にして分子が移動 できるようになっても, 電気を通さない。 ⑦分子結晶は, 水に (14溶けやすく溶けにくく), 油などに溶けやすいものが多い。 水に溶ける分 子結晶もその水溶液の多くは電気を通さない。 ◆共有結合の結晶 ⑧ 非金属元素の原子が分子をつくらず, 次々と共有結合して巨大化した結晶を (15 晶または巨大分子という。 (15 また、水に溶けにくく (17 の結 の結晶はかたく, 融点がきわめて('6高い低い)。 を通さないものが多い。

塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度はなんで、2倍になるんですか。電解質って言うのは分かっているんですけど2がどこから出てきたのか分からないです🙇‍♀️

(3) 塩化ナトリウムNaCl は電解質であり,水溶液中で完全に電離し ているため, At=Kmに代入するときのは,塩化ナトリウム水溶液

なんで⊿t=k×w/M/Wでは沸点を求められないのですか。分からないので教えてください🙇‍♀️

[知識 53.沸点上昇 次の各問いに答えよ。 ただし、水のモル沸点上昇を0.52Kkg/mol, 二硫 化炭素のモル沸点上昇を2.3K kg/mol とする。 (1)水500gに30gのグルコース C6H120gを溶かした水溶液の沸点は何℃になるか。 (2) 硫黄の結晶 0.32g を二硫化炭素 25gに溶かした溶液の沸点は、純粋な二硫化炭素 よりも0.115℃高かった。 硫黄の分子量はいくらか。 (S) E

マーカー引いてるところ教えて欲しいです

"dai/dai_center_data/pdf/2019kagaku_q.pdf Copilot 化学 + 11 /32 D 問3 水溶液中での塩化銀の溶解度積 (25℃) をKsp とするとき,[Ag+] と K sp との関係は図2の曲線で表される。 硝酸銀水溶液と塩化ナトリウム水 [Ag+] 溶液を、 表2に示すア~オのモル濃度の組合せで同体積ずつ混合した。 25℃ で十分な時間をおいたとき, 塩化銀の沈殿が生成するのはどれか。 すべてを正 しく選択しているものを、次ページの①~⑤のうちから一つ選べ。 3 Ksp [Ag+] [ ×10 -5 mol/L] 5 4 3 2 1 0 0 1 2 3 4 5 [Ag+] [ × 10- mol/L] 図 2 25℃ くもりのち晴れ 管理番

化学の電気分解についてです 陰極と陽極で還元されたり酸化されたりするのは 陰極ではNi Cu Ag などの金属イオンで 陽極ではハロゲン化物イオンと決まってるんですか？ これは暗記ですかね

0.04 406 第3編 物質の変化 19 各極の電気分解反応 11 陰極での反応 第4章 酸化還元 陰極へは電源の負極から電子が流れ込むので,水溶液中の物質が電子を受け取る 反応がおこる。 このとき, 最も還元されやすい物質 (分子やイオン)から還元される。 たとえば,Ag+, Cu2+, Ni2+ を含む混合水溶液を電気分解したとき,イオン化傾向に Ni>Cu>Ag の順なので,まず最もイオン化傾向の小さなAg* が還元されてAgが析出 し,次に Cu2+が還元されて Cuが析出し, 最後に Ni2+が還元されて Ni が析出する。 一般に,陰極での反応をまとめると次のようになる。 Ag+ や Cu2+のようなイオン化傾向の小さな金属イオンは還元されやすく, 金 の単体(Ag や Cu) が析出する。 Ag+ + e Ag Cu2+ + 2e__ ← Cu Lit, K+, Ca2+, Nat, Mg2+, AI3+ のようなイオン化傾向の大きな金属イオンは 還元されにくく, 代わりに溶媒の水分子が還元されて H2 を発生する。 2H2O + 2e → H2 + 20H¯ ただし,酸の水溶液の場合、多量にあるH+が還元されて H2 を発生する。 2H+ + 2e H2 2 B 陽木 酸化. る。

流れるeの物質量は酸化数の変化〜と自然に書いていますが意味がわかりません😿 正極と不極の反応式を求めなくても分かるんですか？

(1) CO2 + H2 CO + H2O (正反応は吸熱反応) ① 圧力一定で温度を下げると,平衡は発熱反応の方向,すなわち,左へ移動す る。 よって、 一酸化炭素CO の物質量は減少する。 ②一般に,温度一定で圧力を上げると, 平衡は気体分子の総数(総物質量)が減 少する方向へ移動するが,式(1)の反応では反応の前後で気体分子の総数(総物質量) が変化しないので,平衡は移動しない。よって、COの物質量は変化しない。 ③温度・圧力一定で水素Hを加えると、平衡は H2 が減少する方向,すなわ ち,右へ移動する。よって, COの物質量は増加する。.0) W ④温度・圧力一定でアルゴン Arを加えると、容器の容積が大きくなるため, 式 (1)の反応に関わる物質の分圧は減少する。この場合、一般に,平衡は気体分子の総 数(総物質量)が増加する方向へ移動するが,式 (1) の反応では反応の前後で気体分子 の総数(総物質量)が変化しないので,平衡は移動しない。よって、 COの物質量は 変化しない。 以上より,平衡状態のCOの物質量を増やす操作は③である。 8 0.01 g81=lom 0.1XIomkg 81 問3 電池 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量Qを比較するには, 0881-* 恋で 体か 流れる電子 e の物質量 (mol) で昇する。 反応物の質量(g) を比較すればよい。 流れるe-の物質量は、電池全体での反応における酸化数の変 -210-

(4)の別解です。1.12/22.4というには単位がmolになりませんか？通常mol/Lをかけるところでmolをかけているように見えるのですが、、、わたしの言っている意味がわからなかったらごめんなさい。別解の解説が欲しいんです。あと希硫酸の価数は1ですか？2ですか？

(4) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100.0mLとした。 このアンモニア 水100mLを中和するのに, 希塩酸を50.0mL要した。 希塩酸のモル濃度を求めよ。 (5) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液1000mLがある。 この中から10.0mLを取り 出し, 0.120mol/Lの塩酸で中和したところ, 7.50mLを要した。 もとの水酸化ナト リウム水溶液1000mL中には何gの水酸化ナトリウムが溶けているか

何故アンモニウムイオンだけ←が加わるのですか?

3 [塩基の電離] 解答 (1) NaOH "HO+'sM HOM Nom 01×0.1=1× Nom 01 × 0,1 = [H0] JAJ (Nom) 01×0.1=[+H] ** NaOHH ナトリウムイオン Ton (2) KOH → K+ + OH-Nao (3) NH3 + H2O NH4+ + OH- カリウムイオン(HO) アンモニウムイオン CHO MOBO: (4) Ca(OH)2 → Ca²+ + 20H (5) Ba(OH)2 →Ba2+ + 20H カルシウムイオン バリウムイオン HO] AJ + Calo Caso,+2H

化学です。電離する物質としない物質の見分け方が分からないので教えてください🙇‍♀️

なる。 問 10 次の水溶液の凝固点を求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85 K kg/mol とし、 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。 (1) 水100gにグルコース C6H12O6 (分子量180) 3.6g を溶かした水溶液。 (2) 水500gに塩化ナトリウムNaCl (式量58.5) 5.85gを溶かした水溶液。