解答欄が空いている問題がわかりません(--;) 9月1日の夏休み明けに提出なので教えて欲しいです🙇❕

78結晶の性質 次の物質の結晶の種類をA群から, 性質をB群からそれぞ れ選べ。 (1) 酸化マグネシウム (2) ヨウ素 (3) 銅 (4) ダイヤモンド イ.分子結晶 エ.金属結晶 A群:ア.イオン結晶 ウ、共有結合の結晶(共有結合結晶) B群:オ.展性·延性があり電気伝導性を示す。 カ.非常に硬く, 融点が高い。 電気伝導性を示さない。 キ、融点は高い。 融解した状態では電気伝導性を示す。 ク.融点は低く,やわらかい。電気伝導性を示さない。 B {(2)A B (3)A IB I (4) A B う Step 79化学結合化学結合に関する次の記述のうち,正しいものをすべて選べ。 ア,オキソニウムイオンでは, 配位結合のO-H 結合ともとからある共有 結合の O-H結合の性質を区別できる。 イ、ドライアイスの結晶は, 分子間に働く弱い引力で構成分子が互いに結 ばれてできている。 ウ.炭酸カルシウムの結晶は, 金属結合からなる。 エ.水晶では,ケイ素原子と酸素原子が交互に共有結合している。 dn ヒントドライアイスは二酸化炭素の結晶, 水晶は二酸化ケイ素の結晶である。 tep 80身のまわりの物質 身のまわりの材料に関する記述として, 下線部に誤 りを含むものを選べ。 ア.炭酸水素ナトリウムは加熱すると二酸化炭素を発生するため, ふくら し粉(ベーキングパウダー)に利用されている。 イ.ステンレス鋼は鉄の合金であり,さびにくいため台所の流し台などに 用いられている。 ウ.ポリエチレンは単結合と二重結合を交互にもつ高分子化合物であり、 包装材や容器などに用いられている。 エ.黒鉛は炭素の単体であり, 鉛筆の芯や乾電池の電極に使われている。 ヒント ア. 炭酸水素ナトリウムは, 加熱によって分解する。 ポ山T子レンの単量体であるエチレン分子中の二重結合 (C-C)は、 重合体を形成する際に単結合に1

hがb、iがaになる理由を教えて欲しいです💦

物イオンは Xa+ イオンとY0- イオンからなる化合物は, X*+ イオンと Y- イオンが ]個である。 ]の数の比で結合しているので, ]の化学式で表されるが, [ j]とい う単位粒子は存在しないので, [ j]は分子式ではなく[ )である。

下線部の√3aがどうしてそうなるのか分かりません。教えてください！

b 単位格子(立方体)の頂点 A, B, C, Dを通る平面で切断し たときの断面図は次のようになる。 CI A a B 少 D 27 Y- a B; iC V2a 隣り合う Cs* と CI の中心間距離を/ [cm]とすると, 図より, 2/=/3 a ¥3 1=- a 2

⑵の考え方を教えてください！！

8.酸化還元反応 178.酸化剤と還元剤の強さ●次の各問いに答えよ。 (1) 酢酸鉛(II)水溶液に亜鉛を入れると,鉛が析出する。この変化から, 亜鍋と鉛の ちらが強い還元剤と考えられるか。 Zn+Pb+ (2) 次の反応がおこることから, Cle, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 Zn?+ +Pb Im 2KBr+Cle -→ 2KCI+Br2 2KI+Cl。 2KCI+I。 2KI+Br2 → 2KBr+I2

《高一 化学基礎》 Ⅲで質問です。 なぜアルコール濃度が高くなるのですか？ アルコールの方が沸点が低いのでアルコール濃度は低くなるんじゃないんですか？

物質の , 物質の したが の構成粒子の配列をくず 子のまわ のナフタ 41…(b) Ⅱ…(d) 1I…(c) 混合物の分離は,身のまわりの現象でも起こっていることに Key Point 着目する。 バッグい 言から、 解法 I…ナフタレン CioHgやョウ素I2は昇華性物質で, 固体から 直接気体へ状態変化する。 I…紅茶の茶葉から,色素などが湯に溶け出している。 I…ブドウ酒は, 水とアルコール(エタノール)が主成分の混合 物である。水の沸点は 100 ℃, エタノールの沸点は 78℃な ので,蒸留することでアルコールの濃度を高めることができ る。

高1化学基礎です ④の単原子分子がわかりません このなかで該当するのはどれですか？

11 12 13 H 14 15 16 17 18 典型元素 (赤で囲む) は金属元素-他非金属元素 Be He 遷移元素 (青で囲む) B CIN 0|FINd Na Mg Al| Si| P|S|Cil Arl Ca Sc T VICr|Mn Fe| Co Ni Co Zn Gral Grel As| Sel Br Kr Shl Y Rb Zr Pd ||Ag| ca Nb I Mo Tc Ru Rh In Sn Sb Te Xe Bal57-71 | Cs P| AuHg Pb HF Ta W Re Os Ir TI Bi Po At Rn Fr 0 空欄に元素記号を書き入れなさい。 ② 族名を 枠中に入れよう。 3 炎色反応を示す元素記号を炎色の色で囲もう。 Ra 89-103 の単原子分子を丸で囲もう 炎色反応 リンゴ赤 (Li) ·梨黄色(Na) ドリアンは青緑 (Cu) ストロベリーは紅(Sr) 巨峰紫(K) 柿機(Ca)バナナ黄緑(Ba) ス S深赤(紅) Ca機赤 努力で 勝とうとするが あかん L赤 Na黄 K赤紫 Ba黄緑 馬力と Cu青縁 リアカーなき K村 * K赤紫または紫 -Ca 機または機赤(とうせき) Sr 紅または深赤 それぞれどちらでもよい。 ハロゲン 2 アルカリ土類金属 (mo2除V) アルカリ全属

答えは①です 解説お願いします！

VI 次の A~Cの水溶液を pH の小さいほうから順に並べたものはどれか。正しいも のを 0~6のうちから一つ選び、その番号を解答番号 にマークせよ。 18 NH2C1 A: 0.1 mol/L 塩化アンモニウム水溶液 KCA C: 0.1 mol/L炭酸水素ナトリウム水溶液 B: 0.1 mol/L塩化カリウム水溶液 Nahcos 0 A<B<C od 2 A <C<B iom P0.0 Iny V 3 B<A<C の B<C< A 6 C<A< B 6 C<B< A

dの答えが合いません。 教えてください

収 する。 (5) 硫化水素の全濃度 ン濃度[S°-]を,[H*], a, Ki, K,を用い 詳 (14 千葉大 官能基 -OH 次の文の( )には最も適当な値(有効数字2桁)や語句を,[A]~[C]には塩の化 °189. 《難溶性塩の沈殿〉 式を記せ。ただし, (e)は下の解答群から選べ。また,実験中は常に温度が一完で、 ラ 化銀の溶解度積は一定値をとる。Cl=35.5, Ag=108 KepAgC) =[Ag*][CI-]=1.0×10-10(mol/L)? 同様に TI*(TI=タリウム), Pb** の塩化物については次の値をとる Ksp(TIC) =3.2×10-* (mol/L)? Ksp(PbCl)=1.0×10~(mol/L)° AgCIの飽和溶液1L中には AgCI が( a )mg溶解している。この溶液を100mLと り,そこに1.0mol/Lの塩酸を2滴(1滴は0.050mL)加えると, ( b )効果により、 AgCI(固)= Ag* + CI- の平衡は( c )へ移動する。 平衡に達した後の Ag*は (d )mol/L であり, ( e.)%のAg* が沈殿したことになる。ただし, 水溶液の体様は チ -Ch チ -C -C 変化しないものとする。 Act. Tit. Pb?+ がそれぞれ0.010mol/L 含まれている水溶液(CI- は含まない)に塩化 ナトリウムを徐々に加えると, 最初に A」が沈殿しはじめる。この水溶液から「 が99.9%沈殿するとき, CI- は( f )mol/L である。 この溶液にさらに塩化ナトリウムを加え続けると, A]の次に B が沈殿しはじ め,続いてC]が沈殿しはじめる。しかし, 例えば, B] 、 |C]の(g )%が沈殿するので, これらの分離は困難であることがわかる。 【eの解答群] 9,90, 99, 99.9, 99.99 3 の 90%が沈殿するとき [09 関西大) l

問6教えてください

ププ 2018年度 化学 芽。 次の均硬を誌み。 問 6ご10 に答えなきり・ 本マクキシウム MeSOr1は通常 セが和 Mg80. "7HzO の結晶として存在し ている。確酸マグネシウム (無水物) は 100g の水に対しで 20Cで 33.7 g, 60でで 、54.6g浴けることができる。 硫酸マ クネシウム Mg8O4 とそのセ水和物 MgSO<7Ho の式量はそれぞれ 120, 246 である< 60での水 100 に確酸マグネシウス(無水物) を溶解して負和水溶液を作製したと きの質量パーセン 濃度はLA 了%である。 0C の水 100 g に硫酸マグネシウ ムセ水和物 MgBO4・7HzO を営解して介和水容撤を作 利した。 お =に和誠でをる共々グネシタムギをコジンーット 8 水溶液の硫酸マグネシウムの質量パーモン ト濃度は 120 メxェ一一 246_ xnoo =しA_ 100+於 で表される。 (無水物) 38.7 g を溶解して作製 した鍋和 20での水 100 g に硫酸マグネシウム 液の質藤パーセント濃度は| B_Iである< 硫酸マグネシウムて水和物 X【g〕 を 60Cの 100 g の水に溶解し】 に冷却する と六酸マグネシウム七水和物が Y 〔g) 析出する。 酸マグネシウムの質基パーセン ト濃度は ま 120 SN 人 246 100+メーY x100 =| で表される。 間6 [| A |の数値と して最も近いものはどれか。 次の①て⑥の| さい。 ① 8.83 @⑨ 17.7 @ 307 33 間 7 えの数値と して最も近いものはどれか。次の①このうちが ① 55 @ 69 ⑧③ 112 @⑥ 171 ⑥@ 191 の 221

問6教えてください

7 2018 年度 化学 城西国際大 芽。 次の云硬を誌み, 問 6ご10 に答えなきり・ e セ水和物 MgSO4* 7HzO の結晶として存在し (奄菩マグキネシウム MeSOx通和 ている。確酸マグネシウム (無水物) は 100g の水に対して 20Cで 33.7 g, 60でで ウム MgSO4 とその七水和物 MgSOx-7Hzo 、54.6g溶けるこ とができる。硫酸マ グネジ 確酸マグネシウム(無水物) の式量はそれぞれ 120, 246 である。 60での水 100 g (ご と法辺して負和水深導を作製したときの所大パービン ト着度は|A_P%である。 eoc の水 100 g に確本マグネシウム七和物 MgSG4こ 7HzO を解して旬和水容秒を作 東した。そのときに溶解でき 大マクネンタム水友物をユーとうると, この 水溶液の硫酸マグネシウムの質量バーモン ト濃度は xx120 246_ xi00=LA_% 100+ で表される。 33.7g を溶解して作製 した仙和 20Cの 100 gに硫酸マグネシウム (無水物) 液の質量パーセント渡度は|_B_I%である< 硫酸マグネンシウムて水和物 X〔g〕 を 60Cの 100 g の水に溶解し に人却すると硫酸マグネシウムて水和物が 【g) 析出する。 酸マグネシウムの質基パーセン ト濃度は 120 0 人 246 100+メーY x100 =[半 で表される。 前6 |値として最も近いものはどれか。 次の①こ⑤の さい。 Q 3 @ 177 @ 27叫 ④ 30.7 35 ⑥ 34.6 7 メの数値としで最も近いものはどれか。 次の①て⑧のうちが ① 55 @ 69 ⑧③ 112 @⑥ 171 ⑥ 191 ⑦ 221 癌