(2)はなぜ6個になるんですか？ 環状構造含めても5個にしかなりません。

Chapter 4 構造の洗い出 確認問題 11 41 42 43 44 に対応 次の化合物の考えうる異性体の個数を答えよ。 ただし, 光学異性体は考えないも のとする。 2 1 C7H16 (2) C4H8 or 解説 分子式から可能性のある構造をすべて洗い出す問題は頻出です。 この問題は本冊の解説で出てきたものですので, p.96~133を振り返ってもう 一度理解しているか確かめてください。 本冊では環状構造を除いて説明しましたが,この問題では環状構造も含めて考え ます。 アルケンはシクロアルカンと一般式 (CmH2m) が同じなので, 環状構造があ ることも考えなくてはいけないのでしたね。 C4Hg では, 環状構造と幾何異性体 を含めて, 異性体は6種類になります。 19 6 答 かた 503 くわしくは本冊の p.96~133を 見てくださいね 00 DCO AIH

aMnCl 2 + bHcl → cMnCl 2 + dCl 2 + eH2Oのa〜eまでの係数を未定係数法で求めて欲しいです！ やり方はわかるのですが、解答と答えが合わなくて… 出来れば計算過程も残して貰えたら幸いです。

ゴチャゴチャしててすみません💦 (2)なのですがCはC7H9NになるのはわかったんですがどうやってCは一置換体ではなく二置換体だと見分ければいいんですか？ 2枚目の解説を見てもわかりませんでした💦

(18₂ [0) Cels 炭素数が8以下の化合物 A~Cがある。 A~C はすべてベンゼン環を含んでいる。 また, AとBはいずれ も炭素と水素のみから構成されており,同一の分子式を有していることがわかっている。 AとBを中性から 塩基性条件下で過マンガン酸カリウムとともに加熱することで酸化し、その後中和処理をしたところ, A か らは化合物DがBからは化合物Eが得られた。 また、DはEに比べて炭素数が1つ少ないことがわかっ た。次に,Eを加熱したところ脱水を伴って分子式 CH403 の化合物 F が得られた。 (CH3CO) 20 化合物 C に無水酢酸を反応させるとい 分子式 CHINO で示される化合物Gとなった。CとFの反応で は, 分子式 C15 H13 NO3 で示される化合物 Hが得られた。 ●構丘果性値にまでの実験結果から、Cとして複数の化合物が候補として考えられたため、続いて以下の実験を行い 1000Hの構造を決定した。まず, Cを希塩酸に溶解し、 氷で冷やしながら亜硝酸ナトリウムを加えたところ,化 合物 Ⅰ が得られた。 次に, I をナトリウムフェノキシドと反応させ, その後適切な処理を行ったところ, 化 合物Jが得られた。 eoot 9-coll com COM 200H →かわらん 化合物 J H3CN=N CH3×2=CH2CH3 って分子式かわらない (2) 置換きだから OH 燻 木のみ (1) 化合物 A, B, D, E, F の構造式を記せ。 下線部に関して, 化合物 C の候補として適切な構造式をすべて記せ。 (3) 最終的に決定した化合物 C, G, H の構造式を記せ。 一酸化→DC12 一酸化→E1279 C→無酢酸→G(CaHono) CとF→ (CoHENO) H

（3）の問題が分からないんですけど、簡単なやり方わかる人いたら教えてください！😭

からできる 2 熱化学方程式 空欄を埋め, 燃焼熱を云す熱化学方程式を 完成させよ。ただし,生成する水は液体とする。 (1) C(黒鉛) +( a )=( b)+394k] (2) H2 +( c)= (\dc)+ 286 kJ (3) CHa +( e )3 ( f)+( g )+ 891 kJ おり CINeE + こが多 20 3

写真の問題の解答を教えていただきたいです。 私は1枚目が①、2枚目が水素だと思ったのですが、ほとんど勘のようなものなのでその解答になる理由も教えていただけたらさらに嬉しいです！ よろしくお願いします💪

下の図のように、硫酸の中に 50 ポイント 金属板(A,B,C)を異なる2 種類ずつ入れて電池を作っ た。すると、金属板A,Bの組 み合わせでは、Aが溶け出 し、Bの表面には気泡が見ら れた。金属板A,Cの組み合わ せでは、Aが溶け出し、Cの表 面には気泡が見られた。金属 板B,Cの組み合わせでは、Bが 溶け出し、Cの表面には気泡 が見られた。金属板A、B、C の組み合わせとして正しいの はどれか。図中の①~6のう ちから1つ選びなさい。 B Hadle Hhd04 HadC4 0| Mg Mg Fe Ni Mg Nz Mg fe N. Fe Ni Mg Fe Mg Fe Fe N 6) Ni O く ミ

わたしこのやり方で係数求めるんですけど、このもんだいできないのでおしえてほしいです🥲

DFez Os +0C0SDC02+Lた Fe O 2 3 t7 2 0 C ī C

ボールペンでまるを囲った所が分からないです。 どうしたら-10になるのですか？ よろしくお願いします🙇‍♀️

したがって,[OH-」=Dca=5.0×10-3mol/L×0.020=1.0×10-4mol/L 水のイオン積から, O[H+ Kw [OH-] 1.0×10-14(mol/L)? 1.0×10-4mol/L [H+]= 1.0× =1.0×1010mol/L 三 辺の pH=-logio[H+]=10 別解塩基の pH を求めるときは, pOH を用いると便利である。 pOH=-logio[OH-] pH+ pH+pOH=14° 2 のアンモ ニア水の「OH-lは10×10-4mol/I なので

式と計算がが分からないです。 教えてください。

練習問題 DCI- 1.右図は,塩化ナトリウムの結晶構造を示している。1つのナトリウムイオ ンに着目した場合,最も近いナトリウムイオンまでの距離は何 nm か。イオ ンの中心間の距離で答えよ。ただし, Na*は 0.10nm, CI-は 0.18nm のイ Na+ オン半径をもつ球で, 互いに接しているものとする。また, V2 =1.41とする。

上の解答(2.0×10^-2)と下の解答(0.040mol/L)で、どちらも有効数字2ケタであるのに、表し方が違う理由を教えて欲しいです。

水素イオン濃度が1.0×10-3mol/Lの酢酸水溶液がある。この酢酸水溶液30mLを中和する 例題6 中和反応と電離度 (1)滴定 DCH。 のHC (2) 滴 ~(e) (a 酸の電離度を求めよ。 解説 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L] とする。 (酸の物質量)×(価数)= (塩基の物質量)×(価数) ×1より c=0.050mol/L HOSL 酸の物価=塩基の物価 c×30 1000 0.10× 15 1000 ×1= 電離度をaとすると, [H*]=(価数)×(モル濃度)× (電離度)より, [H+]=1.0× 103=1×0.050×α イオンはカモ電 →p.119 これより,α= 2.0× 10° 解説 1. 重 解答2.0×10-2 伸 2. 例題6 逆滴定 る 3. nO10 濃度不明の希硫酸を10mL取り, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。水聴 ナトリウム水溶液を12mL加えたら中和点を超えてしまったので, この液に0.050mol/Lの塩機 を加えていったら, 8.0㎡L加えたところでちょうど中和した。濃度不明の希硫酸のモル濃度を 求めよ。 解説 この種の問題のように過剰の塩基(または酸)を中和する滴定を「逆滴定」という。酸や塩害 が何種類あろうが最終的に中和点では, 「H*の物質量=OHェ-の物質量」であるから, (物質量)×(価数)+(物質量) × (価数) + = (物質量) × (価数) + (物質量) × (価数) +…… 酸 すなわち,「酸の物価の和=塩基の物 価の和」である。 求める希硫酸の濃度をc[mol/L] とすると, 塩基 cX10 1000 ×2+ 0.050× 8.0 1000 ×1= 0.10× 12 (解答0.040mol/L -×1 より 1000 c=0.040mol/L 86 第2編 物質の変化

(2)の解き方を教えてくださいm(_ _)m

次の熱化学方程式について,あとの各間いに答えよ。 2 (1) 0燃焼熱 2生成熱 C(黒鉛)+ O2(気) =DCO2(気)+ 394kJ の炭素(黒鉛), ②二酸化炭素に着目すると,この熱化学反 応式はそれぞれ何という反応熱を表しているか。 (2) 炭素(黒鉛)2 mol を燃焼させたときの発熱量は何kJか。 (2) 788 kj