どうして最後に100と30を足すんですか？

I.8×1,0003Dc×100(g)×30(°C)整理すると 1,800=3,000× c=1,800+3,000=D0.6 答 0.6J(g- 可題3 30°℃のナタネ油10gに2.1 kJの熱量を与えたら, ナタネ酒 度は何°Cになるか。 ナタネ油の比熱は, 2.1J/g*Kとする。 説 この問題では上昇した温度がわからないのでこれを1とす 質量=10g 与えられた熱量=2,100.J 比熱=2.1 J/g·K (3)の式に上の値をあてはめると 2,100= 2.1×10×t 整理すると2,100= f × 21 2,100 =100 21 上昇した温度が100°Cなので t = 菜種油の温度は30°C +100°C =130°C 答 13 しつ 4. 湿 度 空気中に含まれる水蒸気の量を湿度といいます。 湿度の表わ 含まれる水蒸気量をg単位で表わす)と相対湿度(水蒸気圧と ます。周囲の空気の湿度が低いほど物質に含まれる水分が蒸発 また,湿度が低い(乾燥している )ほど静電気が発生しやす。

アルケンのKMnO4酸化について質問です。 ピンクの反応は理解できるのですが、青の反応がわかりません。青の反応でもピンクと同様にケトンが生成するのではと思ってしまうのですが、なぜケトンでなくカルボン酸が生成するのか、反応機構とともに教えていただけないでしょうか。

はCHw カンである。よって, Cは直鎖の炭素骨格をもつ) ンEを生成する。一方, C に水素が付加すると, E CaHo の異性体には,アルケンとシクロアルカン とがあるが,KMnO, 酸化を受けるのは前者のみ。 ケトン)を生じるが, KMNO。 酸化の場合は、アルテ が酸化、開裂してカルボニル化合物(アルデヒド, の異性体であるFに変化するから, Fは直鎖のアル (2) オゾン酸化により, アルケンは二重結合の部分 ヒドはさらにカルボン酸まで酸化される。 り,分解してCO2が発生することに留意したい。 (3) CH。の分子式をもつシクロアルカン(C23)の A,Bに水素が付加すると, 側鎖を有するアルカ 構造異性体は次の5種。(炭素骨格のみ示す。) 2 そ また、 [O) HO HIC-O Hc=Cでは, HO/ ギ酸 末端のH/ HO C-0 とな 炭酸 つの子の ヒ合 す 見水 考えられるアルケンの構造式は,次の通り。 水剤 (i) CキC-C-C チル ーる (i) C#C-C-C-C 子2個と-0V 合い(CO2+カルボン酸) C (CO:+カルボン酸) () C#C-C-C év) C-C#C-C-C DC-C (カルボン酸+カルボン酸) (CO+ケトン) クロングス (v) C-CキC-C HC) OHO (カルボン酸+ヶトン) 合計ロ よって, Aは(v), Bは(ii)と決まる。残るCは (i),(i)のいずれかである。 A, Bに水素が付加すると、側鎖を有するアルル の異性体であるFに変化するから、Fは直鎖の と決まる。 皆アで トJミ

【未定係数法】 何故3枚目の解き方では解けないのでしょうか？ どこから間違えているのかわかる方教えてください。

0.00 ou 0 79.化学反応式。6 次の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を通すと, 炭酸カルシウムと水が生じる。 (2) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると,塩化カルシウムと二酸化炭素と水が生じる。 (3) 酸化マンガン (IV) と塩酸が反応すると,塩化マンガン(IⅡ) と塩素と水が生じる。 (4)過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 5

2番についてなのですが、配位数と最短距離の違いは何か教えて下さい。

右図は、塩化ナトリウムNaCl結晶の単位格子を表したものである。 こ れを参考にして次の各問いに答えよ。 (1) 塩化物イオン Cl-とナトリウムイオン Natはそれぞれ何個含まれるか。 (2) DC1- に最も近接する Na*の数(配位数) と, ②CI-から最短距離にあ るCl- の数を求めよ。 ●Na* oCl- (3) の異種イオン間の最短距離れを格子の一辺の長さaで表せ。 また, ②同種イオン間の最短距 離raをaで表せ。 (4) NaCl の密度d[g/cm°]を求めよ。 ただし NaClの式量をMとし, アボガドロ定数を NA (mol-]とする。

解き方教えてください🙏

D-B:示された熱化学方程式をもとに、各問いに答えよ。20 点 (原子量:H=1,C=12,0=16,Na=23) 水酸化ナトリウムの水への溶解熱は 44.5kJ/mol の発熱反応 炭素の燃焼熱は 394kJ/mol である 水酸化ナトリウム 120g が多量の水に溶けた時、発生する熱量は何1:Jか。 NaOH(固) +aq=NaOHaq+44.5kJ C(黒鉛)+O2 (気) =DCO2 (気) +394k] 最終提出植切 9月 30日 17月) 炭素(黒鉛)30g が完全に燃焼したときに発生する熱量は何kJか。

脱水と縮合、水素の付加と還元の違いが分かりません💦 どちらかだけでもいいので知ってる方教えてください🙇‍♀️

160-170℃ (脱水) ーHO NaでH2発生 エチレン エタノール CH2=CH2 CHs-CH2-OH (付加) +H。O 分解) H2 (付加) +H2 (還元) +2(H) (酸化) -2(H) CuCe, PdCl2触媒 (酸化。 +02

答えは（ウ）と（エ）なのですが、アとオはなぜ違うんですか？😖😖😖

(ウ)CHg-CH=CH-C00H 242,立体異性体 次の各問いに答えよ。 (ア) CH=C(CH) (イ) CHa-CH=C(CHg)2 (エ)HOOC-CH=CH-COOH (オ)(CHg)。C=C(COOH)2 カすべて選べ。

なぜ傍線部の部分は気体とわかるのですか？黒鉛ではないのですか？🙄どなたか教えていただけると幸いです🙏

第Ⅳ章物質の変化と 12. 物質の変化と熱 光149 発展例題20 メタン CH。の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は721KJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。CH』中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 結合エネルギー 問題267-268 考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し、 ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは、 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ ネルギーである。 別解結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい。 解答 C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol]とすると,CH4中にC-H は4 個あるので、結合エネルギーに関して、次の熱化学方程式が書ける。 CH。(気)=C(気)+4H(気) -4x[kJ] 与えられた熱量は、次のように表される。 C(黒鉛)+2H2(気)=DCH4 (気)+75kJ C(黒鉛)=C(気)-721kJ H2(気)=2H(気) -436kJ 2+3×2-①から, 4x=1668 となり, x=417KJ/mol となる。 別解) C-Hの結合エネルギーを x[kJ/mol)とすると、 エネルギーの関 係は図のように表される。図から、 4x=75+721-+436×2 したがって、x3417kJ/mol C(気)+4H (気) ネ3×2 436×2kJ ル C(気)+2H2(気) 2 721kJ 4x[kJ] C(黒鉛)+2Hz(気) 1175kJ CH(気)

(2)、(3)の考え方が分からないです。詳しく解説お願いします🙇

(11 九州工業大 改) M1.炭化水素の構造決定 次の文を読んで, 下の各問いに答えよ。 アルケンにオゾンを作用させると,次式に示すオゾン分解とよばれる反応によって、 ケトンまたはアルデヒドを得ることができる。 10級 R' R'、 R3 :C=DC: R -R? >C=0 + 0=C< "R オゾン分解 は、水素原子または [アルキル基を表す。 R4 R2 分子式が CgH10であるアルケンA~Cについてオゾン分解をしたところ, アルケンA からは化合物DとEが、 アルケンBからは化合物DとFが,アルケンCからは化合物G とホルムアルデヒド HCHOがそれぞれ生成した。化合物D~Gの構造を決定するため の実験によって. 化合物D. Eはアルデヒド基をもつ化合物であり, 化合物D, F, G 13 CHg-CO-Rの構造をもつカルボニル化合物であった。 アルケンAには2種類の構造が考えられる。 Aとして考えられる2種類のアルケ ンの構造式を記せ。) アルケンB, Cの構造式を記せ。 化合物D~Gの構造式を記せ。 (17 高知大 改) (原子量) C=12 Ca=40 ヒ合物

下線部は0.67ではだめですか？有効数字は大体2桁ではないのでしょうか？

220.混合気体■27℃において, 1.0Lの容器Aと0.50Lの容器Bがコックで接続されて いる。容器Aに1.0×10Paの二酸化炭素,容器Bに2.0×10°Paの窒素を充填した。そ の後,コックを開き, 両気体を混合した。接続部の内容積 は無視できるものとして, 次の各問いに答えよ。 (1) 混合気体の全圧を求めよ。 (2) 二酸化炭素および窒素のモル分率をそれぞれ求めよ。 (3) 混合気体の密度は何g/Lか。 1910 B 1.0L 0.50L コック (10 法政大 改)