（1）1molのアンモニアを酸化し、1molの硝酸と1molの水を生成する反応で発生する熱量は何kjか？ （2）アンモニアガスすべてが硝酸に変化したとして、63.0%の硝酸2.00kgを得るためには標準状態でアンモニアガスが何L必要か。 回答お願いします( > < )

x = ² + ²x co² (OR) MOLTSH D. アンモニアを白金を触媒として800℃以上で空気の酸素と反応させる。 生じた一酸化窒素を さらに空気中の酸素と反応させ、二酸化窒素として温湯に吸収させると、硝酸を得る。 (1) 硝酸の製造過程は次の熱化学方程式で示されるものとし、副反応は考えない。 + 904kJ 4 NH3 2NO + O2 = 3NO2 + H2O (1) 2HNO3 + NO + 147kJM 1molのアンモニアを酸化し、 1molの硝酸と1molの水を生成する反応で発生する熱量は 何kJか。 有効数字3ケタまで求めよ。 と1molの水を生成する反応で発生する熱量 常(① = + 502 THE 2NO₂ + 113kJ 4 NO + 6H2O (1) Stee = O (2) アンモニアガス すべてが硝酸に変化したとして､ 63.0%の硝酸 2.00kgを得るためには、 標準状態でアンモニアガスが何L必要か。 有効数字3ケタで求めよ。 ) ( ( ) 18 A IOGA 18 8 A § (†) Ig A

この問題の立式の仕方が分かりません(; ;)

問9 鉄 Fe は,式(1)に従って,鉄鉱石に含まれる酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 の製錬によっ て工業的に得られている。 Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3CO2 (1) Fe2O3 の含有率(質量パーセント) が 48.0% の鉄鉱石がある。 この鉄鉱石 1000kg から,式(1) によって得られる Fe の質量は何kgか。 最も適当な数値 を次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし 鉄鉱石中のFe はすべて Fe2O3 として存在し、鉄鉱石中の Fe2O3 はすべて Fe に変化するものとする。 9 kg ① 16.8 ②33.6 ③ 84.0 ④ 168 ⑤336 6480

どんな反応でも生成物の物質量は反応物の物質量変化に等しくなりますか？

RE AS DEW HEI a. time 0.0thse 0.05hel + NACH 1 0.05mee 0.05hat H₂O + Nact + 0.05409 on the e

2.0×10の-23乗ってどういう意味ですか 教えて欲しいです🙇

で答えよ。 質量数12の炭素原子12C (2.0 × 10-23 g) EE

(3)のc＝1とする所まではできたのでですが、その後の解き方を教えて頂きたいです。

1/153 IM (1) ( )NO₂ + ( )H₂0 ( )HNO3 + ( )NO (2) () Cu + ( )H₂SO4 → () CuSO4 + ( )H₂O + ( )SO₂ (3) ( )Cu + ( )HNO3 → () Cu(NO3)2 + ( )H₂O + ( )NO

いつも求める反応エンタルピーを表す反応式はどれかの係数を１にするのになぜ今回はしないのですか？ またエネルギー図で解くとどうなりますか？

(3) アンモニア, 一酸化窒素, 水 (気) の生成エンタルピーは,それぞれ-46kJ/mol, 90 kJ/mol, -242 kJ/mol である。 アンモニア 4molが酸素と反応して, 一酸化窒 素と水(気) が生じる反応の反応エンタルピーは何kJか。 例題 17 る 日日 明日、笑うと

この問題がわかりません教えて下さい🙇

PREEXIC 【問17】 一酸化炭素の燃焼反応について、次の問いに答えよ。 (C=12,0=16) (1) 6個の CO 分子から生成するCO2 分子は何個か。 個数は係数比 CO:CO2=2:26コンス x=6 A.62 2 co

なぜ純水の沸点より0.052℃高くなるのか分かりません🥲

学基礎 問3 大気圧下における純水の沸点は100℃であるが, 塩化カルシウム CaCl2 水溶 液の沸点は、純水より高くなる。 ビーカーA~Eそれぞれに純水100gを入れ, これらに種々の質量のCaCl2 を 溶かして水溶液を調製した。 ビーカーA~Eそれぞれの水溶液の沸点(℃) を測定 し、純水との沸点の差を求めた。 表1は, ビーカーA~Eの純水に溶かした CaCl2 の質量(g) と, 調製した水溶液と純水との沸点の差 (℃) を表したものであ る。この結果から, CaCl2 水溶液の沸点と純水の沸点との差は,一定質量の水に 溶けている CaCl2 の質量に比例すると判断した。 これに関する後の問い (a ~ c) に答えよ。 表1 溶かした CaCl2 の質量と, 水溶液と純水との沸点の差 CaCl2 の質量(g) 純水との沸点の差(℃) ビーカー A ビーカー B ビーカーC ビーカーD ビーカーE 0.37 ① 0.052 ④ 0.312 0.74 1.11 1.48 1.85 0.052 ② 0.078 ⑤ 0.468 0.104 0.156 0.208 a ビーカーCの水溶液に純水 200gを加えた水溶液の沸点は, 純水の沸点より 「何℃高いか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 14 °C 0.260 3 0.15640 0

沈殿b.c.eと問3の問題がわからないので、 教えて欲しいです。 自分では沈殿bは銅で、cはアルミニウムかなと 考えましたが自信がありません💦 よろしくお願いします🙇

第3問 次の文章(A・B) を読み、 問い (問1~6)に答えよ。 [解答番号 1 6 (配点20) A Als+, Ca²+, Cu2+, Fe3+ およびある金属イオン M" を含む水溶液Xがある。 この水溶液Xから下の操作1~5によって図1に示すようにそれぞれの金属イ オンを分離した。 沈殿 A Ee 沈殿 B 沈殿D 水溶液 X 操作 1 沈殿C 操作4 30-0.5 gol(J lom) "01 操作2 ろ液 図1 form 01.0 348600-000 沈殿E 液 操作3 ろ液 操作 5 ろ液 操作1 水溶液Xに希塩酸を加えると,沈殿Aが生じたので,これをろ過して分 離した。 操作2 操作1で得られたろ液に硫化水素を通じると, 沈殿 Bが生じたので,こ れをろ過して分離した。 操作 3 操作2で得られたろ液を煮沸した後, 希硝酸を加えた。 この溶液に十分 な量のアンモニア水を加えると、 沈殿Cが生じたので、これをろ過して分 NH3 離した。 操作4 沈殿Cに濃水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 沈殿の一部が溶けた。 残った赤褐色の沈殿Dをろ過して分離した。 操作5 操作3で得られたろ液に炭酸アンモニウム水溶液を加えると,沈殿Eが 生じたので,これをろ過して分離した。

電池の問題です。2と3の解き方を詳しく教えていただきたいです

DEEN: ~(株)重反射 知識の 294. 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI) CuSO4水溶液を32 (分10秒間電気分解すると,陽極から0℃, 1.013×105Paで336mLの気体が発生した。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 0p6.09c HISH.19 (1) (9) (2) 流れた電気量は何Cか。 また. 流れた電流は何Aか。 (1) (3) このとき陰極に析出する物質は何gか。 (下) ŠKARJUS (U