全然わからないです、教えてください

化合物Aを酸で加水分解すると化合物Bと化合物Cが得られる。 化合物Bは,化合物Dのべ 補充問題 ンゼン環の1つの水素をニトロ基に置換した化合物Eに, ニッケルを触媒として水素を反応さ せると得られる。化合物Bに,さらし粉水溶液を加えると呈色した。 一方, 化合物は化合物Dを, 触媒を用いて空気酸化すると得られる。 化合物Cに塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えても呈色しなかった。 また, 化合物Dのベンゼン環の1つの水素原子をヒドロキ シ基にするとクレゾールになり、 水素原子1つをメチル基にするとキシレンになる。 さらに, 化合物Eのベンゼン環の1つの水素原子を臭素原子に置き換えると2種類の異性体F およびGのみが得られた。 it)& Hq 問1 化合物Dの構造式を記せ。 問2 化合物Dから化合物Eを得るために用いる試薬の化学式を答えよ。 問3 化合物E,F,Gの構造式を記せ。 問4 化合物Aの構造式を記せ。

問1は、 　 x/100＝105/205 　 x＝51.2… 　　＝51〔g〕　で答えと一致 問2について、 「ただし、硝酸カリウムの溶解度と塩化ナトリウムの溶解度は、互いの溶解度に影響を与えないものとする。」とはどういう意味なのか教えてほしいです 自分は、硝酸カリムウは... 続きを読む

II の文を読み, 問1~問3に答えよ。 一定量の溶媒に溶ける溶質の量には限界があることが多く,その限度まで溶質を溶かした溶液を 飽和溶液という。また,一定の温度で溶解する溶質の最大値を溶解度といい,溶質が固体の時,溶 媒 100g に溶解する溶質 (無水物) の最大質量 [g] の数値で表す。 溶解度に対する温度の影響は,溶質によって異なる。 溶解度と温度との関係を表したものを溶解 度曲線という。 下のグラフは,水への硝酸ナトリウム, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム、硫酸銅(II) の溶解度曲線を示したものである。 必要な値は下のグ ラ フ よ り読み とり使用しなさい。 溶解度〔g/水 100g〕 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 12 LORE 10 tistih ALSHICH HEREIN DE INWIMMHI HORLANDS NEW IN HUSHOT THE MARR URING MAURISDIN A PHILI 1814 THOMA ALERU HANI UUMIA UKUFA BIZ Ant 硝酸ナトリウム 北洋 !!! 20 um IRDAHI BURS VANGARDE MUTHUM ONI Sabi MIN FRITHE TRA 20 30 サ Mo 硝酸カリウム UNDIALNHUAL BUCH CORMAI 硫酸銅(Ⅱ) 1 MMA TUAN TING 40 21:11 ます! VELLETT PAUTA 201 温度 [℃] oppfy FUNT CONTIN COHTUME 1114 POTERUSOPE FAIRY HHHH. HOROS COITIIN 50 UHUR SWIREN HIMPINI MILN AMIN HOLME INIME MIR HIMANImmer THE OWNER IN MAINIT THIES QUIMI UYLLER UNUM INCOMI ROM 60 塩化ナトリウム 70 80

この問題の解説の図1までは理解できますが、 勝手にa×1\T＋bの定数a.bを省いて、1\Tをxに置き換えた 1\x＝1.43×10^−3の方程式を作っているのが理解できません。それとこの1\Tは10^−3を既にかけられた、つまり10の−3乗を含んだ上での1\Tで合ってます... 続きを読む

Jogo 4 200g2= 2.0.302 a a feb² 0.6 <=> a = +0.67² at Tb 5 T2 X₂ logio K (Kの常用対数) と(絶対温度の逆数)の関係は,定数a,bを用いて 1 3a + 1/2 tb 3 式 (3) のように表される。 a. 1.43×10-3+b 0.62 .K 38. STORS 0.80 log 10 K 0.70 0.60 6K=1.43×10-2.atlob いくつかの温度で式 (1) の反応の平衡状態を調べ、各温度における平衡定数K S を求めた。 図1は, 10g10Kと の関係をグラフで表したものである。 0.50 1.30 log10 K = a a= ① 250 4 700 F. +b 12:30.6k=1,43×10-3eath(3) THD 1.40 | AGCH 4 Vānā | 1 867 (× 10-³/K) L.S 260 図1 式 (1) の反応の10g10 K との関係 22/1/201 ② 400 ⑤ 850 ・39- こ += 0.00143 x 式(2) で表される平衡定数Kが,ある温度において, K = 4.0であるとすると, その温度は何Kか。 最も適当な数値を次の①~⑤のうちから一つ選べ。た だし, log10 2 = 0.30 とする。 14 K SUHTE 0.6 1.50 0.699 1,4311000 lozie 4= 210x2 SSONS ③ 550 2x0.30=0.60 XXX 1.43x10/21 7=1 PbC 2 1.43X10-3 1 C.699×

問4の解説をお願いします。

問3 ベンゼンに溶解した酢酸は、その大部分が水素結合により2個の分子が結合した状態(二 量体)となる。酢酸の二量体の構造式を記せ。なお, 水素結合は点線で示すこと。 本 ⅡI 化合物Aは,炭素、水素、酸素からなるヒドロキシ酸であり,不斉炭素原子を1つもち,分 子量が 134 の化合物である。 Aを加熱すると,分子内で脱水し, 鎖式化合物BとCの混合物 が得られた。B 58.0mgを水に溶かして, 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定したと ころ, 10 mL を必要とした｡BとCをそれぞれ160℃に加熱すると, Bは反応しなかったが, C は分子内で脱水し, 化合物 D が得られた。また, B と C それぞれに触媒の存在下で水素を 反応させると,どちらからも分子量の2大きい化合物E が得られた。 問4 化合物の分子式を記せ。 問5 化合物 A~Dの構造式を記せ。 問6 化合物B~Dの名称を記せ。 TANDVD÷-1788 -266-

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

(2)の変化量ってどういう計算なんですか？

基本例題 7 気体の全圧と分圧 2.5×10Paの酸素の入った3.0Lの容器と, 同じ 温度で1.5×105Paの水素の入った2.0Lの容器が ある。 (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 ( 2 ) の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後、前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 解答 (1) ボイルの法則 DiVi=p2V2より (2) 3.0L, 2.5×10 Pa, )文 酸素と水素の分圧を D [Pa〕, DB 〔Pa〕 とすると, [酸素] 2.5×10 Pax3.0L= 〔Pa〕×(3.0+2.0)L PA=1.5×10³ Pa [水素] 1.5×105 Pax2.0L=pp 〔Pa]× ( 3.0 +2.0) L R 指針(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 ( 2 ) 2H2 + O2 → 2H2O の反応が起こる。 気体どう しの反応では,温度・体積が一定であれば,圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 ((反応前) (変化量) (反応後) 1650 2.0L, 1.5×10°Pa. コック H2 物質量の比=分圧の比 (温度・体積一定) pB=6.0×104Pa And tim [全体] DA [Pa]+pB〔Pa] = 1.5×10Pa +6.0×10 Pa=2.1×10Pa 答 2H2 + O2 2H2O(液) 6.0 x 104 1.5×105 - 3.0 × 104 -6.0x104 0 1.2×105 88 foar (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10 Pa

なぜ共有電子対は5対になるのですか？

H-C=C-H H:C:C:H 5対 0. ANDRÉVES)

【英語】【教科書の内容です。】 このitsは、何を指していますか？沖縄ですか？

5 of Okinawa. During the time of the Ryukyu Kingdom, several その問 languages_wefpoken in the Okinawa islands. Uchinaaguchi was one of them. However, after the kingdom turned into Okinawa Prefecture, Japanese became its -3たン 10 official language. Today, Uchihaaguchi is spoken mostiy C among old people. In 2009, UNESCO®designated'Uchinaaguchi an endangered language. Since that time, more and more people have been worrying about the death of Uchinaaguchi. G havetbeent ing e ずっとんしている こ

受験で覚えるべき周期表の族と語呂合わせあればそれも教えてください🙇🏻‍♂️

杉 元素 周期 1 2 3 5 6 7 8 水素 典型元素 1 1H 10 11 12 13 14 15 16 17 1.008 18 Hydrogen 非金属元素 単体は常温で固体 金ー 一元素名 |79AU. ー元素記号 ラム 日本発の元素 2015年12月31日, 日 本の理化学研究所の 森田浩介博士を中心 とした研究チームが合成に成功し 子量 ||た元素が 「113番元素」であると認 原子番号| められ,命名権が与えられた。そ ヘリウム リチウム ベリリウム 金属元素 単体は常温で液体 2He *197,0 2 sLi 4Be 4.000 Gold 6.941 Helium 元素名 (英語名) 9.012 典型元素 単体は常温で気体 Lithium Beryllium ホウ素 炭素 フッ素 ネオン sB 6C N 80 9F 10N. 2 ナトリウム マグネシウム 遷移元素 10.81 12,01 14.01 16.00 19.00 Fluorine 20.18 11N. 12M図 Boron 3 Nitrogen Carbon につくられたものである。 Orygen Neon 22.99 24.31 ホニウム Nh」という名称に決定し、 日本発アジア初の元素が周期表 に加わった(O巻末特集C~D)。 アルミニウム ケイ素 リン Sodium Magnesium 13A1 14Si 15P アルゴン 16S 17C1 18Ar 3 26.98 28,09 30.7 2.07 35.45 カリウム カルシウム スカンジウム チタン Aluminium Silicon バナジウム クロム Phosphorus Suifur Chlorine Argon 4 19K 20Ca 21SC 22Ti マンガン 鉄 23V 24Cr |25Mn 26F€ コn 39.10 40,08 ニッケル 鋼 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 セレン クリプトン |20 28N1 44,96 47.87 50.94 29Cu 30Zn |31GA 32GE 35Br 90 52,00 54.94 33AS 34SE 36Kr Potassium Calcium Scandium Titanium 55.85 4 Vanadium Chromium Manganese 69.72 58,69 63.55 65,38 72.63 74.92 78.97 Iron ルビジウム ストロンチウム 「Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton |37R6 イットリウム ジルコニウム ニオプ モリプデン テクネチウム 5 38Sr 39Y 40Zr ルテニウム ロジパラジウム 45R 46Pd 41N6 42MO アンチモン 銀 カドミウム インジウム スズ テルル ヨウ素 キセノン 43TC (99) | 44R山 85.47 47Ag 48Cd 49In 5oSn 51Sb 52TE 53I 54XE 87.62 5 88,91 91.22 92,91 95.95 Rubidium Strontium 101.1 Yttrium Zirconium 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 1313 Niobium Molybdenum Technetium 106.4 Ruthenium Rhoo palladium Tin Silver Cadmium Indium Antimony Tellurium lodine Xenon セシウム バリウム ランタノイド 55CS ハフニウム タンタル タングステン ラドン オスミウム 76Os アスタチン 6 56Ba レニウム イリ 白金 ボロニウム 金 水銀 タリウム ピスマス 57~71 マ 72HF 73T. 74W 86R. 75RE 81TI |204.4 83Bi 8aPo 85At 6 1 78Pt 19 195.1 8oHg 82Pb 132.9 137.3 79Au 178.5 180.9 「210 (2 Caesium 183,8 200.6。 207.2 29.0 (210 Barium 186.2 190,2 197.0 Hafnium Tantalum Tungsten Bismuth Polonium Astatine Radon Rhenium Osmium Iridiu Platinum Gold Mercury Thallium Lead フランシウム ラジウム アクチノイド オガネソン ラザホージウム ドブニウム モスコピウム リバモリウム テネシン フレロピウム 87FF シーボーギウム コペルニシウム ニホニウム 88Ra (226) 117TS 1180g 7 ポーリウム ハッシウム マイトネリゾームスタチウム レントゲニウム 104RF 115MC 116LV 106Sg| 107Bh 108HS 109N110DS|| 11Rg 112Cn 113Nh (271) 89~103 105DD 114F1 (223) (293) (294) マ (267) (285) (278 (29) (29) (293) Francium (268) (272) (276 (281) (280) Oganesson Radium (277) Livermorium Tennessine Rutherfordium Flerovium Moscovium Dubnium Seaborgium Meitnerarmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Bohrium Hassium

同族元素ではなぜ原子番号が大きくなるほど、イオン半径が小さくなるのですか？