化学のこの問題を教えてください🙇🏻‍♂️ 次の⑴～⑹のうち、酸の水溶液の性質を述べたものにはＡを、塩基の水溶液の性質について述べたものにはＢを書きなさい。 ⑴　薄い水溶液は酸味を示す。 ⑵　手につけると、ぬるぬるした感じがする。 ⑶　青色リトマス紙を赤色に変える。 ... 続きを読む

高校化学基礎、イオン化傾向の問題です (エ)でどうしてA＞Bになるのかが分かりません、 教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

(5) 次の記述 (ア) ~ (エ)をもとに, 金属 A~E をイオン化傾向の大きい方から順 に並べよ。 T (S) UN ACTUR (ア) A~E を塩酸に入れると, A, B, E は溶けたが, C, D は溶けなかった。 (イ) A~Eを常温の水に入れると, E のみが激しく反応した。 ① (ウ) Dの陽イオンを含む水溶液にCの小片を入れると, Cの表面に D が析出 した。 ***** HO (エ) AとBを水でぬらして接触させておくと,単独のときよりもAが容易に 腐食した。

(4)について教えて欲しいです。 写真２枚目は私が解いたものです。答えも解き方も違うのですがなぜ違うのか分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

論述 H&M 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み。 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25g を水に溶かして300mLの溶 をつくった。この溶液を30.0mLとり、水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶液中に メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 残った硫酸を中和するために, 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中.0al HS (HOOD) (15 岡山県立大改)

(4)について教えて欲しいです。 解説に"硫酸イオンの量は中和の前後で変化しない”と書かれてあるのですが、なぜ変化しないのですか？ アンモニアと硫酸の反応が起こったあと、残った硫酸と水酸化ナトリウムが反応し、水酸化バリウムとも反応したら、硫酸イオンの量は変わると思ったの... 続きを読む

(4) 水溶液が塩基性を 論述 162. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 00 ③3③ 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 kake をつくった。この溶液を30.0mL とり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。こ JUMBE (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%al

同素体同士はひとつの分子を構成しますか？ 例えば、H2OのHの片方が軽水素、もう片方が重水素になることは有り得ますか？

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

化学の共有結合の図なんですがOの価電子は6個のはずだと思っていたのですがこの図では8個描かれています。なぜこう描かれているのか教えてください🙇‍♀️

2 共有結合と分子 ① 共有結合 原子どうしが互いに不対電子 (価電子)を出しあい共有してできる結合。 共有結合でいくつかの原子が結びついてできた粒子を分子という。 15 H 一不対電子 H H2O, + + => 共有電子対. OC (8+ (1+) 非共有電子対

化学基礎　センター試験過去問 5の②、6の③はどこが誤っているのか教えていただきたいです。

6 to 13 次の問い (問1~6) に答えよ。 [解答番号 1 6 (配点19) 3 問1 酸と塩基に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 [1] ①酸や塩基の電離度は濃度によらない。 ② 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃度 が最小になる。 3 1.0×10-2 mol/lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10-2 mol/l である。 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 (265) 問1 酸と塩基に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 [1] ① 塩化水素を水に溶かすと, オキソニウムイオンが生成する。 ②濃いアンモニア水の中では、アンモニアの大部分がアンモニウムイオンになっている。 ③ 1価の強酸を1価の弱塩基で中和するとき 必要な 弱塩基の物質量〔mol] は強酸の物質量より多い。 ④水溶液が塩基性を示す塩を,塩基性塩という。 ⑤濃い酢酸水溶液中の酢酸の電離度は1である。 (04追)

至急‼6番では︎公式ではH+＝モル濃度×電離度なのになぜこの問題では2をかけるのですか？

10° (5) pH11の水溶液を純水で10倍に薄めた水溶液のpHを求 (⑥6) 5.0×10-3mol/L 硫酸水溶液 (電離度1) の (7) 水酸化ナトリウム NaOHO.040g を純水に溶かし、水溶 pHを 求め よ F125 04 → 2/12

図が汚くて見えにくいかもしれないですが、C2H2 の形？です。黒く塗ってるところはπ結合、赤線のところはσ結合であってますか？上と下で線引いてるのはその間はπ結合のつもりで引いてます🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️ また、青くなぞったところはSP混成軌道が全部で4個あるってことであって... 続きを読む

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