この問3のグラフに図示する問題、有効数字は2桁ですが回答は3桁まで書いています。 グラフには3桁まで書き込むべきなのですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

■とすれ +30) K sh, I B+30) K したとき 実際には, 問3 1.10 HEJ [×105 Pa) 2.42 2.05 2.0 1.33 1.0 0 30 PE=9.28×10¹ Pax 70 (273+130) K (273+70) K (273+130) K (273+30) K 4-3 実在気体の状態方程式 130℃におけるエタノール蒸気および空気の分圧は, そ れぞれ, 温度 [℃] 全圧 130 PA PA= 1.0×105 Pax- よって, 全圧は, 1.09 × 105 Pa+1.33×105 Pa = 2.42×105 Pa = = 1.09×105 Pa = 1.33 × 105 Pa OMAT 393 303 xloxlo³p 71-13x (0³Pa 18 = X P=0.90x/0³ Pa $6 mol. 093 X 1111 pu-milT Ps= (1-13 +090) X 203x/espa 1403 393 P² = 1 -171 P=1.17 403 P₂= Pź 393 10x 090x la fra to SX/0³ Pa. 11 1.3+1.161.181 22.4 x 105₂

これ結構前に学校でやったんですけど解き方が分からなくなってしまいました💦教えてください！

《食酢の中和滴定》 [目的]中和滴定により、食酢の酸としての濃度を測定する。 [準備] ビュレット、 スタンド、 コニカルビーカー、 メスフラスコ、 ホールピペット 食酢(密度:1.02g/cm)、 水酸化ナトリウム水溶液、フェノールフタレイン [実験] ①食酢の濃度を10倍に希釈する (下図参照) 市販の食酢をホールピペットで正確に10mL取り 100mLメスフラスコに入れる。 さらに、メスフラスコの標線まで蒸留水を加えよく混合する。 ※ホールピペットは少量の食酢でメスフラスコは蒸留水で洗ってから使用する。 ② 水酸化ナトリウム水溶液の準備 水酸化ナトリウム水溶液をロートを用いて少しずつビュレットに入れる。 ビュレットの下に空のビーカーを置き、コックを開いてビュレット先端の空気 を追い出す。 液面の目盛りを正確に読み取り、記録しておく。 ※ビュレットは少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗ってから使用する。 ③滴定 コニカルビーカーに､ ①の水溶液をホールピペットで正確に10mL取り、指示薬 としてフェノールフタレイン溶液を1滴加える。 ※ホールピペットは①の溶液で、コニカルビーカーは蒸留水で洗ってから使用する。 ・ビュレットから少しずつ水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、そのつどコニカル ビーカーをよく振り混ぜる。 水溶液の微赤色が消えなくなったら滴下をやめ、 そのときの液面の目盛りを正確に読み取り、記録する。 上記の操作を計5回行い、水酸化ナトリウム水溶液の滴下量の平均値を求める。 ④ 水酸化ナトリウム水溶液のシュウ酸による滴定 水酸化ナトリウムの標準液を正確に作ることはできない。 (なぜでしょう?) そこで、濃度のわかっているシュウ酸で滴定を行い、 正確な濃度を求めた。 (今回の実験では、 滴定結果をデータとして与える。) 10mL取る ホールピペット 食酢 100mL (メスフラスコ) 洗ビン 蒸留水を標線まで加える

浸透圧の問題で、温度を上げると液面はどうなるのかという問題です。(答えは上がる) Tに浸透圧ΠとVが比例するのは分かるのですが、Vが大きくなったら式的にΠが小さくなりませんか？ つまり、ΠとVが同時に大きくなるというのがよく分かりません。。 教えて下さい🙇‍♀️

58.5 よって, 凝固点は -0.0740℃ また at=0,200(K) になったときに生じた氷 4t=Kem より 4t=1.85× 溶液の凝画は下がり続ける。 を 0.585 1000 -X 58.5 500-x -X2=0.200 x=315(g) X. 72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の 水位の差が大きくなる。 (2) (最大) エ (最小) ウ (3) 6.5×104 解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側) へ浸透する。 浸透 圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくなり 左右の水位の差が大きくなる。 34 化学重要問題集 V=mRT. TI-CRT GO あ c~dは液体と体が dfは液体と固体が f以降は固体、圏の 1%2 凝固点降下度を モル凝固点降下を モル濃度をとると At = Kam NaCl は電離して、 は2倍になっている。 NaCl-Na-C 粒子(イオン 水コロ 力を失って 発力を失 74 01 a (酸性)を

有機化学の命名方法について質問です🙇‍♀️ 2ーメチルプロペンはどこの位置に二重結合を書いても結局同じ形にすることができるから、【ー 1ー】を省略するのに、 2ーメチルプロパンは、【2ー】を省略できないのは何故ですか？ 両端にメチル基がついたらブタンになってしまう... 続きを読む

·c - c - & - C 2-X₁₁²²= +X4162810= としちゃダメ? -Ć- 1 _C=C-Ć - 2-メチルプロペン 2-メチル-ノープロペンとしないのに

最後の答えの5.0×10-2や、5.00×10-4 、2.00×10-2 などの .00と.0の違い(見分け方)を教えてください。

8. (1) 水酸化ナトリウム NaOH 1.0gを水に溶かして100mLの溶液にした。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) スクロース C12H22 O13.42g を水に溶かして 200mL の溶液にした。 こ のスクロース水溶液のモル濃度を求めよ。 また, この水溶液10.0mL 中 に含まれるスクロースの物質量を求めよ。 (3) 1.00mol/Lの塩化ナトリウム NaCI (式量 58.5) 水溶液 20.0mL中に含 まれる NaClの物質量と質量を求めよ。

問6の解説をお願いします。答えは83kJ/molです。

3 次の文を読み、下の問1~問6に答えよ。 Leyse 化学反応には,速く進むものからゆっくり進むものまで様々なものがある。 こ こで, 反応物 Xから生成物Y が生じる次の化学反応 200g $1.0 X → 2Y る。 について考える。 時間 At が経過した際のXおよびYの濃度変化がそれぞれ ▲[X] および [Y] のとき, At間の平均の反応速度は次の式で表すことができ v=- A[X] At 544 = k [X] = m k = Ae RT 11 A[Y] At このように, vは単位時間あたりの反応物および生成物の濃度の変化量に依存す (A) る。また,”が反応物 X の濃度に比例する場合には, 反応速度定数kを用いて, を次の反応速度式で表すことができる。 一般に化学反応が進行するためには, 粒子どうしが衝突する必要がある。 反応 物の濃度が高いほど, 粒子どうしの衝突回数が多くなり, 一般に反応速度は あ なる。 また, 粒子どうしが衝突すると, その粒子が ア 状態と 呼ばれるエネルギーの高い中間状態を経由して反応が進む。 反応物をこの状態に するのに必要な最小のエネルギーを ア エネルギーという。このエネル ギーが大きいほど反応速度は い なる。 また, 温度が上昇すると反応速度 (B) が増加するが,これは反応速度定数が なるためである。 反応速度定数 と温度T(K) の関係は, 次の式で表される。 う

71の(6)のx求めるとき、なんでΔt=0.200にしていいのか分かりません。教えてください

m-ma 電離後 以上より,電離後の質量モル濃度(粒- いる。 4t = Kim より, 0.0703=1.85×0.0095×(1+4a) 71 (1) 過冷却 (2) B (3) (4) ニ e (6) ( 凝固点) -0.0740℃ (氷) 315g a=0.75 解説 (1) b c は凝固点以下になっても凝固していない。 この状態 を過冷却という。凝固による発熱量(以下)はなく, 冷却により 奪われる熱量(以下 圀) によって溶液の温度は下がる。 (2)cで凝固がはじまる(ただし,実験ごとにこのcは変化する)。 1000 100 cd では, となっている(いままで凝固していなかった分 の発熱量が一気に放出されるため)。 よって, 溶液の温度は上がる。 過冷却が起こらなかったと仮定すると, 凝固点は de の部分の直 線を左方向に延ばした (外挿した) ときの交点で, Bとわかる。 *01 (3) de は溶液中の溶媒だけが凝固するため, 質量モル濃度が増加 する。 はじめの溶液に比べて, さらに凝固点降下が起きているため、 時間とともに水溶液の温度は下がっている。 (4) (二)は溶解熱が吸熱ということを利用しており, 凝固点降下とは関 係しない。 (5) Zの分子量をMとおく。 4t = Kim より, 0.370=1.85× 6.84 x- M M=342 (6) NaCl の式量は58.5である。 ⊿t=Km より, 4t=1.85× 1000 *3◄ ·X -×2=0.0740(K) 0.585 58.5 500 (5) 342 0.585 1000 -X 58.5 500-x よって, 凝固点は -0.0740℃ また, ⊿t=0.200(K) になったときに生じた氷をx 〔g〕 とすると, 4t=Km より, 4t = 1.85× -×2=0.200 x=315(g) 72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の 水位の差が大きくなる。 (2) (最大) (最小) ウ (3) 6.5×104 解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側)へ浸透する。 浸透 圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくな [参考] 凝固点 かき混ぜ器 ※① deは純 (冷却した なので温度 温度 [℃] b'c' は液 c'd' は液 |凝 d' ~ f は液 錠 f以降は固 凝固点降下 モル凝固点 モル濃度を 4t=Kmm NaCl は電 は?

【モル濃度】 ⑹で、最後になぜ4gに直さなければいけないのですか？

(5)5.48 濃度(mol/ℓ) を求めよ。 (6) 0.1mol/ℓのグルコース (C6H12O6 分子量180)の水溶液を 200ml つくりたい。 グルコース は何g必要か。 (0) N とする

画像のカキクで配位数はどこをみたら分かりますか？教えて頂きたいですm(_ _)m

11 結晶格子 》 発展 学習のまとめ 1結晶格子と単位格子 結晶の構成粒子の配列を表したものを結晶格子といい, 結晶格子の最小の単位を(ア 2 金属結晶の単位格子 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原子数 配位数 充填率 例 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原了 11/2×4 Na+ CI 体心立方格子 1個 3 イオン結晶の単位格子 (2) Na+: 68% Li, Na, K ) +1= (ウ ) ■六方最密構造の単位格子は六角柱の 1/13 (の部分)にあたる。 ② 1個の原子に隣接する原子の数を配位数という。 単位格子の体積に占める金属原子の体積の割合を充填率という。 単位格子の一辺の長さと原子半径の関係 体心立方格子 塩化ナトリウム NaCI ×12+1 1個 個 面心立方格子 個 1個 1/2×8+1/2×1 = (* (キ 74% (最密充填構造) Al,Cu, Ag 面心立方格子 塩化セシウム CSCI CIT 18 8 Cs+ 個 1個 個 HO )個 合計 1個 1/2個 ・個 学習日 六方最密構造 (1×12+1/1×2+3)x1=28 に )という。 74% (最密充填構造) Be, Zn, Mg ・1 硫化亜鉛ZnS 1 個 ・Zn²+ 例題 図は (1) (2) る (3) (2

化学基礎の問題です。解き方がわからないので教えて欲しいです。

7 88 : 物質量 次の記述で示された酸素のうち, 含まれる酸素原子の物質量が最も小さいものはどれ か。 正しいものを,次の ①~④のうちから一つ選べ。 ( 21 共通テスト) ① 0℃ 1.013 × 10Paの状態で体積が22.4Lの酸素 ② 水18gに含まれる酸素 ③ 過酸化水素 1.0mol に含まれる酸素 ④ 黒鉛 12gの完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素