下線部の部分がどうしてそうなるのか わかりません。

なる 標準状態で 560U 酸化岩素COとかう の語気体を反応きで議 0。 の混合気体が 9 ①ーに答えよ。 12Ay 人学区 させた後, 室温に になるまで放置した< 次の 。 CuよQ の燃焼の化学反応式を書け。 SBatow 2 s) Gu 後に容器内に存在する気体とその物質量を答えよ? 反応後、 気体の質量は何 g 減少するか。 @エクセル 未反応の気体があるかどうか。 気体 考え方 伸明重 + 20。一 CO。 2HMQ GO 計 燃 125Syt の生成物は何かがを考える (い) 思評問 (1) 反応物の化学式と生 (①) 固 CH4 oi 成物の化学式を一つで (2) 燃焼前の CH。 は 0250mol Os は 0.400molである。 qy 泊 つなぎ, 係数をつける。 反応式から0250molの CH。 を をすべて燃焼きせるには, | ⑫) 化学反応式の係数は 0。は0500mol必要である。Oz はすべて反応して CH ③ 物質量の関係を表し. は 0200mol 燃焼し, 0050mol 余る。生成するCOは e これから各物質問の量 ” 0200mol 生成する HOは液体である。 1 的関係を把握する。 CH。が 0.050mol, CO。 が 0.200 mol ' (3) 燃焼で生じる水は, 3) 反応の前後で総質量は変わらないので, 液体の氷 室温では液体。 HO の質量分(0400molX18g/mol三72g)だけ洲少する。

(大至急) この2段階中和の例題の(3)において、 「HClとNa2CO3の物質量は等しいので 」と書いてありますが、 中和反応は 価数 × 濃度 × Ｌ の等式ですよね？ Na2CO3の2価を考慮する必要があると思ったのですが……。(そもそもNa2CO3 2価の塩基で... 続きを読む

岩酸ナト QR にずら? は了隊に対して二段の中和反応を放こ て」 次の各問いに答を け 応式をそれぞれ生しし、 次 指示楽はそれぞれ何が。 央酸ナトリウッム NazC0s リウメス水溶液の塩酸 HCI による中和滴定につい (1) 第1段階、②第 2段階の中和友応を表す化学大 (2) 第1中和点、②第2中和点を検出するのに用いる の(3)-(c)から 1 つずつ選べ。 1 RSNNいo (@) フェノールフタレイン (5) メチルオレンジ (9 ⑨ 本蘭まで 第 (@) 渡未知の NazCO。砂浴科10.0mL を0.10 molL 塩隊で滴定ーーー 2 中和点までの滴下藤は16.4mし であった。 この NezCOs 水深護の いくらか。 <旦》 王股階中和の第 1 中和点は塩基性第2 中和点は酸性。 財 (!) 第1 段階の中和友応が完了了後 第 2段階が起こる。 (⑫) 第1中和点は pH8.5 程度, 第 2 中和点はpH 3 程度 (3) 第1 中和点までの HCI の滴下量は。 第 1 中和点から第2 中和点までの滴下量と等しいので。16.4 mLエ2三8.2 mL。 第 1 段階の中和では, HCI と NazCO。 の物質量は等しいのて 炭酸ナトリウム水浴溢のモル濃度を z [mol/L] とすると に( 0.10morLx50 1=zx3600 し 0.082 mol/L を 際智| (J)① NazC0。 + HCl 一っ NaCl 十 NaHCO。 且 9NaHCO。 + HCl 一> Nacl + Ho + co 2 )①@) ⑧(⑪) (38.2x10-2molL (0.082 molL)

写真は問題と解答です。 答えは吸収すると書いてありますが自分は、 ソーダ石灰は水と二酸化炭素どちらとも反応するためと書きました。 九州と反応ではニュアンスは変わってしまいますか？

病人) * 277. 元素の質量組成@ 図のような 半周を用いて、 炭素と水素からなる化合 凍 物X を完全燃焼きせたところ, 二酸化氷 素88mg と, 水 45mg が得られた Ph EE (」) 酸化鋼(T) の役割を簡単に説明せよ< ンー (⑫ 20 (にはソーダ石灰を詰める< 二酸化過素を吸収する と(8)のどちらか。 FEW'》 (3) と(B)をつなぐ順番を逆に してはいけない理由を簡単に説明せよ。 (4) 化合物Xに含まれでていた 岩素と水素の質量は何 mg か。 (5) (4から, 化合物Xの( ) 式がわかる。 ( はまる務人る答えよ 第16章有機化合物の分類と分析 191 5 5を合む試料を Na または NaOH と加然すると, NazSが生じる。こ | 誠水に溶解させ, 詐酸で酸性にした後, (CH-COO)Pb 水溶液を加 | ると 黒色のPDS を生じる。 上CHを用く失いた抽各につりてに 入れると, CuCl。が生 | 諸衣色の負の炎色反応を | 肛科を CUO とともに 加毅すると Cを含む場合はCO。。 Hを含 | 四CuO は酸化剤であ2 IO を生じる。 CO0z は, 石灰水に通じると CaCO」の白色沈 届ることで検出する。 HOは, 白色の CuSO4が青色の 985H,O に変化することで検出する。 料を完 和 焼させる (2) ⑧) 『 酸化記素と水をどちら吸収するため, 発4 人 と水の質量を別々に求めるこ きなくな

⑵と⑶が分からないです､､､ 教えてください🙇‍♂️

・ 了蘭(ーー・・・・ PR [化学反応式と量的関係] 主成分が戻酸カルシッム CaCO。 の石灰岩 150g : sae に0500molL の塩酸を注いだら. 気体が発生しなくなるまでに 塩酸 0400L を要した。次の問いに答えよ。 (1) このときの化学反応式を記せ。 気体がすべて炭酸カルシウムから発生したとすると, 標準状態で何Lの 44 したか。 有効数字3桁で求めよ。 放/ sk には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。有効数字3桁で求: 2 光

変化量とは、どうやって求めますか？

ン CH, を燃焼きせると二酸化戻素 CO。 と水になる。いま, 標準状 112L の酸素 0。 の混合気体が容器中にある。この混合気体を ii あと室温になるまで放置した。 燃焼後に容岩内に存在するすべての気体につい 物質量を答えよ。ただし, 生成した水はすべて液体としてよい。 剛 NM 0.100mol。 CO。 0.200mol 反応前、変人 2 化学反応の量豚関係は少ない方(反応後に残らない方)の Oz | 後の順に考える。 物質によって決まる。 解 説了細上II IO ーーIR2HNRRRRRRR和0 人40 旧腺提 CH。448L は, 224L/mol の人6L 0.200mol Os11.2L は, 922MTfROM 町及了8 回 0.500mol CH。 ap 4月 ES CO> 5 2HzO 0.200mol 0.500mol 0mol 0mol -0.200mol ー0.400mol +0.200mol +0.400mol 0mol 0.100mol 0.200mol 0400mol(液体) 間間ーー

(1)で、整数比のところが私は2:1:3だと思ったのですがどうして2:1:2なのですか？ ちなみに答えはェ気体保存の法則です。

118 化学の基礎法則 次の文は、下のアーオのどの法則に最も関係が深いか。 り 抽半9 Mo KKができるとき, 同温・同圧でほかると, その体積の 比は, 其素 水蒸気=2:1:2 と簡単な整数比で表される。 (2) 同温・同圧では, 水素 1L 中の水素分子の数と酸素 1L 中の酸素分子の数は等しい。 (3 炭素と酸素の化合物には, 一酸化炭素と二琶化炭素があり, 一定量の炭素に化合 する酸素の質量は一酸化過素 : 二酸化応素=1:2 と簡単な整数比になっている。 (⑳ 水素2gと酸素 16gがちょうと反応して水 18gができる。 (5) 二酸化岩素の成分元素の質量の比は,農素:酸素=3:8 と一定である。 ア. 質量保存の法則 イ. 定比例の法則 ウ. 倍数比例の法則 上上| オ アボガドロの法則

黄色の所のような複雑な化学式はどういう風に求めているかと、ここの箇所の作り方を教えて下さい🙏

の3に 3 っデのー d. ステンレス鋼は Fe と Cr の合金で耐食性を向上させたものでぁる。 。 大理石は CaC0。でできた変成岩である。 間6. b. オゾンはは淡青色の気体である。 | c. 過酸化水素水に酸化マンガン(WV)を加えると発生するのは 0。である。 d. オゾンは 3 つの0 原子が折れ線型に結合した構造をもつ。 | 。間7。a. Cu十4HNO』 一> Cu(NO。)。十2HzO填2NO。 b. CaCO填2HC1 一> CaC1。填HO0二CO。 ・t FeS二H。SO4 でゆ FeSO4士H。S d. Mn0。+4HC1 一 MnCl。填2H。O二C1。 5. 2KC10。一> 2KC1二30。 (Mn0O。 は触媒) 間8. Br 原子には 2 種類の同位体があり. “Br : PBr=50.09:4931 1 で存在する。CBr。 分子には相対質量の異なる 5 種類の分了①-⑧

有機化学です。回答解説お願いします。

フェノールの製法と性質 フェノールは, ペンゼンの水素原子 1 個をヒ ドロキシ基に詐き換えた化合物で, 特有の においのある無色の固体である。水に少し溶け, ヒドロキシ差の水素がわずかに電藤して 弱い酸性を示す。 フェノールは, ペンゼンを江確酸とともに加煮して得られた化合物人に。 水酸化ナト リウムを用いてアルカリ融解した後, 二酸化過素を通じしることによって得ることができる< また, ペンゼンに鉄粉を触区と して, 塩素を反応させて得られた化合物B に, 高温・高 圧下, 水酸化ナトリウム水溶液を作用させても得ることができる。 ー方, o工業的製法として, ベンゼンにプロペン(プロビレン) を反応きせ, 化合物〇を 合成した後, 酸化 希確酸による分解を経て合成する方法が用いられている。 フェノールを水酸化ナトリウム水浴流に加えると, 塩Dとなって溶ける。この e撫Dの水溶流に二酸化譜素を通じしるとフェノールが遊離する。 周1 化合物A 一Dの構造式を書け。 問2 下線部①の工業的製法は何と呼ばれる方法か, 名称を答えよ。また, この方法でフェ ノールと同時に生成する有機化合物は何か, 化合物名を答えよ。 間3 フェノールの検出には, 塩化鉄(押)水溶流が用いられる。フェノールの水深液に塩 化鉄(卸)水溶液を加えると何色になるか答えよ。 間4 フェノールに十分な重の臭素水を作用させて得られる白色固体X の構造式を書け。 問5 下線部めでフェノールが遊 乱する理由を 25 字以内で間け。 (岩手大〈履))

解答の①と②のようになんで化学反応式を2つにわけるんですか？

やe 所上是混合気体の燃焼 標準135 一酸化炭素とエタン C。H。 の混合気体を 触尋の存在下で 十分な量の酸素を用いて完 全に燃焼きせたところ, 二酸化炭素0045mol と水 0030mol が生成した。反応前の混合 気体中の一酸化謀素とエタンの物質量は, それぞれいくらか。 % @エクセル 炭化水素 CH の完全燃焼は CO。 と HzO を生じる を万2 電:委 十分な量の酸素が存在 一酸化岩素とエタンの燃焼の反応式は次式である。 していたから, 一酸化炭 2CO+Oz 一 2CO> 2 素もエタン も完全に燃焼 2C。H。十 7O。 一 4CO。 + 6HzO …② したことになる。 HO0.030mol は②③の反応でのみ生じる。 したがって, ー 化諾素の燃焼によ C。H。は0010mol あったことになる。これにより。 ①の反 り。三酸化庶素が生じる。 応で生じた COz の物質量は 0045mol一0010molX2二 戻化水素のエタンの燃 0025molになるから. ①から, 反応前にあっ たCOは 焼から三酸化廃素と水が 0025molである 生じる。 回 CO 0.025mol CH。 0.010mol

(2)が分かりません。 私が考えたのはシャーペンで書いたやつなのですがなんで違うかわからないです。答えは下にあります。

岡- 塩化セシウムの結晶の単位格子は、 1 辺の長さが0.412nm (Imデ10 "cm の立方体の頂 点に塩化物イオンが、中心にセシウムイオンが位置している。 これについて下記の問いに 答えよ。原子量は、Cs一132.9ゞ (1三35.5 アボガドロ定数は1. 02x10”*/mo1とする。 (りこの義昌の密度(8) を求めよ。がお、 0.412"ー0.0699とする。 (2イオンを硬い球と考え、 セシウムイ オンと塩化物イオンが接している と仮定する。 塩化 物イオンの半径が0. 180mmであるならば、 セシウムイオンの半径は何nmか。 7nm lO4xi079 "xx6.02x107ー2.9195. 5 (@ 0.18X2+25 "二0.4127+2x0.4129 人 / 0 下人0 と議 r