本当にわからないので詳しくお願いします 次の文章について、以下の問いに答えなさい。この問はすべて有効数字3桁で答えること。 メタンガスは温室効果ガスの一つで、このガスの発生は草食動物の胃や沼地の底で有機物 が微生物により分解されることが原因であるとされている。その一方で、... 続きを読む

式がエムなどをつかったもの、 解答の方にCLなどを使ったものの2組ありますが、電池の実験が終われば、電気分解が始めるということでしょうか？

A ニッケル水素電池は, 従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に, そのまま置き換えて使用することができるものも多く,充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 Hz を, 正極活物質として酸化水酸化ニッケル NiO (OH) を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は、, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として,マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど, 様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金 Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金 Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 ラ/負極 MH+ OH-→ M+H:0+e 正極 NiO (OH) + H20+e- - Ni (OH)。+OH- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛,電解液として1.00 mol/L 塩化カリウム水溶 液100 mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 1 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし,電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol mol'/L? 水のイオン積 K,=1.00× 10-4円 常用対数 1ogo2.0 = 0.30, log»3.0= 0.48, loga7.0=0.85

わからないので教えてください！

50x (0 化学 の実験を行った。陽極の粗銅では, 銅と亜鉛は2価の陽イオンになって溶け山 すが, イオン化傾向が銅より小さい銀はイオンにならす,単体のまま沈殿」。 at 陽極泥となる。一方, 陰極では, 銅(1I)イオンが還元されて銅が析出するか 亜鉛は, イオン化傾向が銅より大きいため,析出しない。 一定時間電気分解を行い, 回路に 0.0200-mol の電子を流したところ, 雷 液中の銅(I)イオンのモル濃度が 0.0020 mol/L減少し, 陽極泥が 27 mg41 た。このとき, 粗銅板から溶け出した銅, 亜鉛,および単体のまま沈殿した毎 の物質量の比(Cu: Zn: Ag) として最も適当なものを, 下の①~④のうちから 0020、 ウ^(0 ml 1 一つ選べ。 8 0.99810l2、 0.002x0.5 50x(o 10x10k 電源 at+ 2e→ Cn Cu→ Ca'ta le 0.0100. 0020a_1銅 こム 27mg. -2 0.1000 mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500 mL 24 Cusate Q.or ' 0.0 A図1 銅の電解精錬の実験装置 0 32:8:1 2 36:4:1 14 3 72:8:1 76:4:1 純銅板 粗銅板

1 の (3) と 2 の (3) の問題が分かりません(´・ω・｀)

<電気分解> 3860秒 直流電源 LI」図のような装置で、 電気分解を 64分 20 秒間行ったところ, 電 感Aに 10.8g の物質が析出した。ファラデー定数を9.65×10‘C/mol, Ag のモル質量を108g/mol として, 次の各問に答えよ。 (1) この電気分解で流れた電子は何 mol か。 B AgNOsag NaeSOaq 電解槽I 電解槽I 1:10g ミ :10.8。 1080 10v8.0 X0 1087 =10.8 )C8の G.1mol (2) この電気分解で, 流れた電流は何Aか。 ○、1O A = 2,5A 9.65109 x X0,1 = 0.965 メ10+ こ9.65 × 103C Aメ3860 ミ=69.65メ103 3860A 9.65x103 電解槽IIの電極CとDで発生した気体の物質量の合計は何 mol か。 発生した思体. → 0.05. 0.25 0.05.f 0.25 - 0.35 = 35K10~2mol

(1)で 2:1 となる理由が分かりません また、(3)にある、Cl2 の物質量が0.5molとなることが分からないので、仕組みを教えてください🙇🏻 1molだとおもっていましたが、間違っていました。

104 直列接続の電気分解 右の図のように, 電解 槽Iには硝酸銀水溶液,電解槽Iには塩化銅(I) 水溶液を入れ,0.965 A の電流で電気分解すると、 電極Aの質量が 0.324g 増加した。ただし,CI= 電流計 抵抗 電源 B D 35.5, Cu = 63.5, Ag = 108 とする。 (1) 電極Dで発生した気体は何か。また, その体 積は標準状態で何 mL か。 Pt Pt| C Pt 硝酸銀水溶液 塩化銅(I)水溶液 電解槽I 電解槽I (2) 電気分解を行った時間は何分か。 数字 (3) 電極A~Dで析出した金属および発生した気体の物質量の比はいくらか。 例題22 ヒント e- の移動する向きは,電源 → A, B→C, D →電源 3

途中まで解いたんですけど、これから先が分かりません(´・ω・｀)

<電気分解> 3860秒 直流電源 [1] 図のような装置で, 電気分解を 64分 20秒間行ったところ, 電 極Aに10.8gの物質が析出した。ファラデー定数を9.65×10C/mol, Ag のモル質量を 108g/mol と して, 次の各問に答えよ。 (1) この電気分解で流れた電子は何 mol か。 AgNOaq NaSOaq 電解槽1 電解槽I 1:9.65%10ニ10.8g: -火 2=104. 02… ×104 2:110×1os (2) この電気分解で, 流れた電流は何Aか。 (3) 電解槽Iの電極Cと D で発生した気体の物質量の合計は何 mol か。

生物基礎 過去問を解いてて回答がなくて困ってます。 部分的でも良いので答えを教えて下さい。お願いします!

1.次の文早は血糖値調節につい グルコースは食事から得られる重要な糖の1種です。 このグルコースは、我々の生命活動を維持するためのエネ ルギー源として重要な物質であり、 血液中のグルコースの濃度を血液 100mL あたり約 100mg に維持する必要があり ます。この濃度よりもグルコースの血中濃度が低下した場合、 肝臓に蓄えられた(A) を分解することで、血中に グルコースを供給できることが知られています。 例えば、 すい臓の (B) からホルモンの1種である (C) を分 泌して、肝臓に蓄えられた(A) の分解を進めることは、血中にグルコースを供給するために重要な生命活動の1 つです。一方、グルコースの血中濃度が上昇した場合は、すい臓の (D) からやはりホルモンの1種である (E) が 分泌され、さまざまな組織でグルコースをエネルギー源として利用することが促進されたり、肝臓でグルコースか ら(A)を合成して蓄積する反応が促進したりすることが知られています。 しかし、 が低下したり、さまざまな組織で(E)の感受性が低下したりすると、血糖値が高く維持された症状が続く(F) と なり、腎臓·網膜 末梢神経などの傷害を引き起すことがあります。 すい臓からの(E)の分泌量 (1) 下線部で示したグルコースは、その多くが植物由来のデンプンを消化することで得られます。 ヒトの唾液中に 存在するデンプンを消化する酵素の名称を、 解答欄に記入しなさい。また、デンプンの材料となるグルコース をつくる場として、植物が利用している細胞小器官の名称を、 解答欄に記入しなさい。 (2) 次に示す語句の中から、(A)~(F)に最も当てはまるものを語群⑨~0から選び、その番号を解答欄に記入しな さい。同じ語句を複数回選んでも構いません。 語群:9アドレナリン、0アセチルコリン、Dインスリン、のデンプン、のグルカゴン、①グリコーゲン、⑤ラ ンゲルハンス島A 細胞、 ゆランゲルハンス島B細胞、 ①副腎皮質、副腎髄質、の高脂血症、 糖尿病、 の高血圧症 2. 次の(1)~(2)に答えなさい。 (1) (G) ~(K) の文章はヒトの免度について述べたものです。 記述内容が正しいものには○を、間違っているもの には×を解答欄に記入しなさい。 (G) 抗体が病原体などの異物を除去する生体防御機構のことを、細胞性免疫とよぶ。 (H マクロファージは、細胞内に病原体を取り込み消化する食作用により生体防御に貢献する。 (1) ワクチンとは、目的の抗原に対する抗体を含む血清のことである。 () 抗原とは、B 細胞やT細胞によって異物として認識された物質のことである。 (K) アレルゲンには、血圧低下や呼吸因難などを伴う強いショック症状であるアナフィラキシーショックを引き起 こすものがある。 -2) 以下の文章は、 ヒトの遺伝子とその働きについて述べたものです。文中の(L)~(0) に入る最も適した語句を、 解答欄に記入しなさい。 塩基、糖、リン酸からなる DNA を構成する基本単位を(L) とよぶ。 DNA の鎖は、塩基の相補性を利用して (M) をとっている。 塩基の並び方は、タンパク質を構成する (N)の並び方を決定する上で重要な情報となる。 体細胞分裂の細胞周期における (0) では DNA鎖の複製が行われる。

光の性質とその利用の問題です

回8 光源Pから出た光が、平面鏡で反射して点Qに達する光経路は何本ありますか。 また、その光の経路を描きなさい。 )本 平面鏡の 光源P 光源P 平面鏡① 光源P アキス

⑴教えてください！！！

「図のように、電解槽1には白金電極を用いて硝酸銀水浴液を、電解槽山には銅電極極を用いて塩化銅(1 )水浴徹 を、それぞれ電気分解した。0.965Aで一定時間電流を流したところ, 電極Dの質量が1.28g増加した。 ファフT 一定数 = 9.65 × 10° C/mol, Cl= 35.5, Cu=64, Ag=108 とし, 有効数字3桁で答えよ。 (1)電極 A~Dの反応を,それぞれ半反応式で表せ。 (2) 電極Aで発生した気体の体積は標準状態で何mLか。05138ら 0000 (3)電気分解を行った時間は何秒か。 (4)電気分解後, 電解槽Iの PHはどのように変化するか。 下から選び, 記 号で示せ。 (ア)大きくなる 4000 電流計 抵抗 電源 C D (イ)小さくなる B A D-4 (ウ)変わらない 4.65(01x6-0.40) 硝酸銀水溶液。 塩化鋼(I)水溶液 0.965 x 400 電解槽I 電解槽1N0)) 0960

カッコ3番です。なぜ原子量増加分×0、25で答えが出るのですか？

2 右図は鉛蓄電池を簡略化して示している。 この 電池について、 次の各問いに答えよ。 原子量は、 H= 1.0, 0=16, S=32, Pb=207 とする。 (1) 鈴蓄電池の構成を化学式で表せ。 の混 鉛 (2) 放電時, 負極 正極で起こる変化をそれぞれ電 子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (3) この電池を放電し、 0.50molの電子を取り出 したとき, 負極正極の電極の質量はそれぞれ何gずつ増減するか。 (4) 次の記述について, この電池の充電に関して、正しいものを番号で選べ。 ①充電すると, 両極とも硫酸鉛(1II)で覆われる。 (IV) 希硫酸 2充電すると,電解液の密度は小さくなる。 ③充電するとき, 外部電源の負極と鉛蓄電池の負極を接続する。 と