(2)の解説についてです。 解答には、温度が上昇すると粒子が持つエネルギーが大きくなり、遷移状態になりうる粒子の割合が増えるため、と書いてあるのですが、粒子の衝突回数が増えるため、と書いても問題ないですか？？

[思考論述 126. 反応の速さと温度反応の速さと温度の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 一般に,温度が10K上昇すると、 反応の速さは数倍になるといわれている。 温度 の上昇によって, 反応の速さが大きくなるのはなぜか。 JA (2) 温度が10K上昇するごとに, 反応の速さが2倍になる化学反応がある。この反応 を10℃で行ったところ, 反応終了までに20分要したとすると, 40℃で行ったときでは, にしても 反応終了までに要する時間は何分か。 OHS OCHS

化学基礎の炭酸カルシウムを用いた塩酸の濃度決定のプリントです。 2枚目、3枚目の空欄に当てはまる語句なのですが、全く分からないため困っております。 解答を教えてください。 よろしくお願いします。

<データテーブルを貼り付ける場所> CO2 の質量 [g] 0.5 0.4 0.3 ID 1 0.2 2 3 4 0.1 15 6 7 8 9 CaCO3とCO2の質量 10 <プロットされたグラフを貼るスペース> |11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 CaCO.CO. [g] CaCOの COの 質量 [g] 物質量 [mol] 物質量 [mol] 溶け残り 0.00096 0.000818 X 0.001 0.00275 0.00335 0.00422 0.00484 0.00535 0.000955 0.002705 0.003364 0.004273 0.004 0.005386 0.005477 0.00675 0.00574 0.00689 0.0074 0.007136 0.007205 0.009227 0.00777 0.00965 0.00981 0.01019 0.009455 0.009318 0.008295 0.009841 0.0105 0.01146 20.01232 0.009364 0.01408 0.009318 0.096 0.036 0.1 0.042 0.275 0.119 0.335 0.148 0.422 0.188 0.484 0.176 0.535 0.237 0.574 0.241 0.689 0.297 0.74 0.314 0.777 0.317 0.965 0.406 0.981 0.416 1.019 0.41 1.05 0.365 1.146 0.433 1.232 0.412 1.408 0.41 p.4に貼付する 0.0 0.25 0.00 0.50 20.75 CO₂ CO₂ 1.00 CaCO. [g] 1.25 x 。 X x x x x O O O x O 0 O ROOD CaCO3とCO2の物質量 CO₂ [10-² mol] 0.6 0.4 0.2 0.0 0.00 0.25 lomg DOI CO₂ × CO₂ 0.75 0.50 1.00 CaCO3 の物質量 [10-2 mol] 1.25

解説のオの説明がよくわかりません。

リンダーやし ットは、精度 ので中和滴 い。 による膨張・ んでしまう 盛りのついた 乾燥してはい HOUSIN t |------- 4 商下量(ml) 122 I (ア)正しい。一方,金属元素の酸化物には,塩基性酸化物が多い。 (イ) 正しい。 アンモニウムイオンは水分子と反応して, オキソニウムイ オンを生じる。 q0I\lom 01x01 J Tomisor NH4+ + H2O NH3 + H3O+ このときNH4+ は H2O に H+ を与えているので, 酸としてはたらいて いる。 (ウ) 正しい。弱酸の電離度は濃度により異なり,濃度が薄いほど大きい。 弱酸は電離しにくく, 弱酸分子に対して水分子が多い (溶液が薄い) ほど,弱酸分子からH+が奪われて H3O+ を生じる割合が高くなるの である。したがって,酸の強弱を比較するときは濃度を同じにしな くてはいけない。 (エ) 誤り。水と反応しない。 単に電離するだけである。 (オ) 正しい。 2価の弱酸の電離は2段階で行われる。 H2CO3 H+ + HCO3 (第一電離) HCO3- ⇒ H+ + CO32- (第二電離) 一般に, 2価の弱酸の第二電離は第一電離に比べて電離度が小さい。 したがって、 第二電離により生じる陰イオン (CO²-) のほうが, 第一 電離により生じる陰イオン (HCO3-) よりもH2O からH+を奪う傾向 が強く, 塩基性が強い。 123 (1) (2) 誤り (3) 誤り (1) 純水では[H+]=1.0×10mol/L であるから水1Lのうちの 07030 1.0×10-mol が電離していることになる。また,水 (分子量 18) 1L=1000g の物質量は 1000g 1000 S 18g/mol 18 電離度= 1.0×10mol 1000 18 = ・mol ･mol である。よって, =1.8×10-9 (2) pH=3 より [H+]=1.0×10mol/L HClの濃度は1.0×10mol/L T これを10万倍 (10倍) に薄めると 1.0×10mol/L, [H+]=1.0×10²n 8mol/I 17 7 7 7 3 KEZ ただし (Tom) (65000-1 hả nH−8 1 濃 比較 学子 Lor JOL foni 600

解答を見ても全く理解できません😞 教えてくださいお願いします🙇

[知識であるこ 268. 水の加熱 黒鉛を燃焼させて、 水 1.0Lの温度を0℃から100℃まで上昇させるには, 最低何gの黒鉛が必要か。 ただし, 黒鉛の燃焼エンタルピーは-394kJ/mol, 水の密度 DOX は1.0g/cm3,比熱は4.2J/(g・K)とする。 思考実験 グラフ] 201

共テ2023化学です 青マーカーの式の意味が分かりません。

62023年度 : 化学/本試験 Ab エタノール 40mL を入れたメスシリンダーを用意し,CaSの結晶 40gを このエタノール中に加えたところ, 結晶はもとの形のまま溶けずに沈み, 図3に示すように,40の目盛りの位置にあった液面が55の目盛りの位置に 移動した。この結晶の単位格子の体積Vは何cmか。 最も適当な数値を, 後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, アボガドロ定数を 6.0 × 1023/mol とする。 6 cm3 -60 -50 30 -20 10 ①4.5 x 10-23 ④ 6.6 × 10-22 -60 -50 40 CaS を加える前 +₂A) SE = Y ■エタノール 図3 メスシリンダーの液面の移動 TA PASH ② ②1.8×10-22 ⑤ 1.3 × 10-21 Ca D.IN -40 CaS を加えた後 Cool Copa 600 8 ¥50 ③ 3.6 × 10-22 NĚNOT

問４のみ教えてください！ 正解は④なのですが、解説がなくて、どうしてその答えになるのかわかりません💧 どうぞよろしくお願いします🙏

操作Ⅰ シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O (分子量 126) 1.26gを計りとり,100mL のメス フラスコに入れ,標線まで純水を加えて完全に溶かした。 この標準溶液をA液とした。 A液を10mL ホールピペットで計りとり,三角フラスコに入れた。 操作! 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液(B液とする) を,ろうとを用いて準備の整ったピュ レットに入れ、目盛りをゼロに合わせた。 操作ⅢIで準備した三角フラスコに指示薬としてフェノールフタレインを2滴入れ,ビュレッ トからB液を滴下し滴定を行った。 操作ⅣV フラスコ内の溶液が薄い赤色になったところで滴下を止め, ビュレットの目盛りを読ん だところ, 12.50mLであった。 問 次の器具 ①~⑤の中で、操作 Ⅰ~ⅣVで使っていないものを1つ選べ。 ① 2 3 問2 調製したA液の濃度はいくらか。 次の ① ~ ⑤ より1つ選べ。 ① 0.050mol/L ④ 0.25mol/L 190 ② 0.10mol/L③0.20mol/L ⑤ 0.30mol/L 18 問3 操作ⅡIの下線部について, ピュレットの準備を整える操作を行うとき、誤っている操作 を次の①~④より1つ選べ。 20 ① ビュレットが実験スタンドにまっすぐ立てられているか、確認し調整する。 ②ビュレットの目盛りが読み取れる側になるように回転させる。 ③ 標準液であるA液で内部を洗浄しておく。 ④ コックの回転が滑らかに動くかを確認しておく。 問4 実験の結果より濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求め、次の①~ ⑥ より最 も近い値のものを1つ選べ。 [21

有効数字がわかりません。 問題文の桁数が2桁の場合、答えも2桁にすると習ったので、(2)の答えを1.4kgと2桁にしたのですが、解答では1.40kgでした。 (3)も同様に、1.6×10^2としたのですが、解答では160でした。 なぜですか？教えてください。

113 溶解度と温度 右図は固体の溶解度と温度の関係を 表すグラフである。 次の(1)~(4) に答えよ。 (1) 右図のグラフは何とよばれるか。 4 温度70℃では水1kg に硝酸カリウム KNO3 は何 kg 溶 けるか。 3) 70℃で水200g に KNO を最大限溶かした溶液を40℃ に冷却するとき, 析出する KNO3 の結晶は何gか。 4) グラフの中で,再結晶による精製が最も適する物質と最 も適さない物質を答えよ。 337001 HA 160円 140 溶 120 度100 80 60 40 20 NaNO3 KNO3 KCI NaCl 20 20 40 60 80 温度 [℃]

CとDに当てはまる答えは1です。 この解説をお願いします🙏

◎4文中の下線部(工)に関して, ヒマリさんが行った計算の手順について述べた次の文中の空欄 (C), (D) に入る語と数値の組み合わせとして最も適当なものを,後の1~4のうちから一つ選び、番号で 答えよ。また, 空欄(E)に入る数値を(小数になった場合は小数第一位を四捨五入して)整数で答えよ。 倍率変えても大きてる」が一日割りの安さは変わる 顕微鏡の倍率が100倍のときの接眼ミクロメーター1 目盛りが示す長さは倍率が40倍のときの接 眼ミクロメーター1目盛りが示す長さより(C) なり,倍率が40倍のときの接眼ミクロメーター1目盛りが 示す長さ 25μm(D) 倍することで求めることができる。さらに, 倍率が100倍のとき, ゾウリムシの長 径は接眼ミクロメーター21目盛り分なので, ゾウリムシの長径は(E)と計算することができる。 284 CITTY 1 2 (C) 短く 短く (D) 40/100 3 100/40 4 (C) 長く 長く (D) 40/100 100/40 10 282 2. Y/₂r 2.5 X Ha que 2 (0 GUITO 100 200

この問題はなぜ接眼ミクロメーターなのですか？

「考えてみよう! 8 1. ミクロメーターをセットして観察すると, ピントを合わせる前から1種 の目盛りは接眼ミクロメーターと対物ミクロメーターのどちらの目盛 類 の目盛 りでしょうか。 (1) 接眼ミクロメーター) 向け こ りだけが見えていました。 0

元の食酢が10倍濃いというのはどのようにしたらわかるのでしょうか？

弱塩 場合 思考実験 2 156. 中和滴定食酢を正確に 10.0mLとり 器具 Xに入れて水を加え, 全量を100mL Forxoa とした。 このうすめた水溶液20.0mL を器具Y を用いてコニカルビーカーにとり、指示 薬Zを加えたのち,900×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。 中和点ま でに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は16.0mLであった。 次の各問いに答えよ。 Im.001 (1) 器具 XとYは何か。 名称を記せ。 TOPI allom 05 (2) 指示薬Zは何か。 名称を記せ。 また、 中和点でどのように色が変化したか。 CHIC (3) うすめた食酢のモル濃度は何mol/Lか。 (4) もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か。 ただし, 食酢の密度は1.0g/cm² とし, 食酢中の酸はすべて酢酸CH3COOH とする。 で塗べよ。