この問題を教えてください! 答えは②になるそうですがよくわかりません...

賠4 。図3のように。 8 に塩化ナトリウム水溶液を入れて電気分解を行った* ん ナトリウム水溶液の濃度が電気分解前より大きくなった 隊。 を正しく選択しているものを, 下の⑩0ー⑯のうちからーつーー 症eo ン肌は得イオンた させる。また A補志水注の体林は,電気分角の前後で衝化しないも のとする。 5 ゃのはどれか。 すべて ーーーーー| 電源 ーーーーーーー B室 C室 考化ナトリウム水溶液 ーー一 陰イオン交換肌 一 陽イオン交換際 図 3 ⑰ 4A室 @ B室 @ G宇 の A定KB重り | 1 A守宮G @ B室,C室

（4）で私が書き加えたようにイオンが移動した場合、C室の濃度は変わらないのではないでしょうか？

人“139. (陽イオン交換障法7 答えよっ 9.65X1 拓 < ゝに答をよ。 数値は有効数字3 桁 えよ> R WC/mai 実験1.2 に関する問いに答えよ。 数値 MPPジニデニ ンだけを選択的に遮過さ 験1 ) 図1は。陽イオンだけを選択的に葵と 了 電気分解の装置図である> この装置のA室に塩化ナ トリ ウム飲和林深液を。 B補に は濃庶が1.00X10 moi/ の水酸化ナトリウム水浴溢を人れ。 電気分角を生2 〔実験2〕 図2 ば。陽イオン交換騰と陰イ オン交換膜と を交互に配置して小室が住切ら れた, 電気分解の装置図である。 仕功 られたAーEの各小室に 1.00moL の息化 ナトリウッ水溶液を入れ, 一空時間電気分解を行った ーーキー⑧-ー 塩化ナトリウム 人 人 飽和水深T ] 世EBl| 薄ゆ塩化ナトリウム 水酸化ナトリウム 20te 計 。 水只六 陽イオン交換膜 水深液 塩化ナトリウム水溶液 図1 層も2 っ財 (1) 図1の両極で起きている化学反応を電子 e~ を含むイオン反応式で書け。 (⑫) 実験 1 において, ある時間 2.00A の電流を流して電気分解したところ, 0で。 1.013X10*Pa で 0.224L の気体だB室から発生した。このとき, 通電した時間は何秒 間であったか。ただし, 発生した気体は水溶液に溶けないものとする。 人9 実験 1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に、 2 連続的に水了化ボ ウム水溶液を得ることが 毎分 100mL の水をB室に供給じ, 濃度が1L00x10-*moML. を仙人 100mL ずつ香るために必要な電流は何Aか。ただ 違できるものとする。 EC 日密, D室の塩化ナオトリウム水溶液の濃度を肖 室の濃度はどのように変化したか。「増加、 減少、 次化しヵ (15 中是天

(2)について質問です。 陰極で0.20molの水酸化物イオンが増えるのは分かります。その時水は0.20mol分だけ減らないのはなぜですか？

139. Nacl水溶液の電気分解介 陽イオン交換膜で仕切ら れたA室 (陽極室) とBき (陰極宇) があり, A室には1.00mol/L の塩化ナトリウス水溶液1.0L B室には0. mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2.0し が入っている。 陽極に炭素陰極に白金を用 て電気分解をしたところ, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は 0.80mol/L になった (2) 室内の溶液の水酸化物イオン濃度は何 mol/L になったか。 〔日本獣大] y 1

(ａ)~(ｆ)の各電極における反応について ｂ,ｄ,ｅはなんとなくできたのですが、どのように 考えればわかるのか教えて頂きたいです(* . .)))ﾍﾟｺｯ

3 側の電胡構1 IL 四にそれぞれ. ッム水溶液を人れて. 図のよう 硫酸銅 (II) 水溶溢, 硝酸銀水溶液、塩化ナトリ 世池をつないで電気分解を行った。電極(9)は鋼板 (b) (0 (dfは白金板. (e)は炭素権である。 また. 電極()と(f)との間は陽イオン交換膜で 仕切られている。1 時間 36 分 30 秒電気分解を行ったところ. 電流計には0.500 A の電 流が流れ, 電有解構由の電極)に 2.16 g の銀が析出した。 1,/ (原子量 Cu三63.6. Agニ108. ファラデー定数 た=9.65X10'C/moD "7のフの (Cc ) 電流計 1 | (9 MTeっAg (@)10づArt人と @ ) 際 () 電導本 | 六 自公 CuSO浴溢 ie () (⑬ ⑲9 | 1) 電解本 隊 自全 as (し3 AgNO:水溶液 AU

化学重問の要イオン交換膜法の問題です （4）のそれぞれの部屋についての濃度についての問題なんですが、真ん中のCの濃度は増加するそうですが、CのNa＋ はCとBをつなぐ陽イオン交換膜によって右側にはいかないのでしょうか？

7。 o 3 区9和でをたよアーreioo 生けを所骨に話骨させる陽イオン交抽腺で仕切 (只) 4に トリウム旬和水波を. 8 1が1.00X10-imol/L の請化トリ りムを入れ 逢い (実験2] 図2は, 陽イ オン提腹と陰イオン交換府とを多互に配置して小室ttg。 し 才包公有の半置較である。 仕切られたAEの各小潮に1.00moLoのgg ナトリウム水深流を入れ一定時間邊気分解を行った。 倫"139. (喝イオン交措法) , 実験1.2 に関する問いに答えよ。 ざー |計村e さり 天人ナトリウム | 気体] 1 3 館和水液 1 水 jLー 本 la に -財 4 |s 間 に 間 | 間宮 | 玩 因 時 室 ー王 画 導い塩化ナトリウム \ 水且化ナトリウム 水浴 陽イオン交換際 水深 塩化ナトリウム水治六 図1 図2 (3) 図1 の両極で起きている化学反応を, 電子 e~ を含むイオン反応式で書け。 (2② 実験1においで, ある時間 2.00A の電流を流して電気分解したところ、 0て, 1.013 x105Pa で 0.224L の気体がB室から発生した。このとき、 通電した時間は価柳 間であったか。ただし, 発生した気体は水浴液に浴けないものとする。 3) 実験1において, 電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に. B室から同体積の溶液を取り出すと, 連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして, 毎分100mL の水をB室に供給し、 濃度が 1.00X10-*fmolル の水酸化ナトリウム水浴液を毎分 100mL ずつ得るために必要な電流は何Aか。 ただ 人 居所分解で反応もしくは生成する水の量は無視できるものとする。 り) の

下線部は秒単位に直さなくてよい理由は何ですか？

人 必 図は増化ナトリウム水溶液の電気分解の反 回 応柄を要式的に示したものである。 Pt 1 昌 極は陽イオン交換膜で仕切られており。 陽極 el で生成したアー] と陰極で生成した[イー] ぉ 革沸一 J よび とは。 互いに混ざり合うことはな 部 PO [王 のみが選択的に陽イオン交 IT l を通り抜けるため, 電気分解により陰極 側の室ではしラウ 」 とし ] の濃度が高くなる。 [maholき) この電気分解法では。 石絶などでつくった隔膜を用いる陣膜法と比べ純度の高い[オ の水溶液が得られる。 デビ] に当てはまる物質名を記せ。 下線部の理由を 30 字以内で説明せよ。 ) 徒分 10.0kg ずっ水を供給して, 質量モル泊度 5.00molkg の[ま]の に得るためには 何Aの電流で電気分解を行えほよいか。 有効数字3 ととし. 電流効率は 100% とする。 に。 っ]| 時

電気分解の問題を教えてほしいです💦 問7の問題なのですが、解説の赤線で引いてある2molはこのあとどこで使われるのでしょうか？ お願いします！m(_ _)m

0は年度 : 化学 */本試験 問 7 較3は水酸化ナトリウムを得るだめ! 分解天置を式的に示したものである。電標の間は 過させる陽イオン交換膜で仕切られでいる。 一) 符李側で 2.00gの水酸化ナ トリウムが生成した』 流 か: 最も適当な数値を、下の⑩-@のうちから一つ選べ。 定数は965 x 10*C/mol とする。 上MA 薄くなった 塩化ナトリウム

⑶なのですがmolを求めた後どうすればいいのか分かりません！教えてください

1合1 水酸化ナトリウムの製造 水酸化ナトリウムは工業的に は 図のように,陽イオン交換膜で分けられた容器の陰極側に 水を, 陽極出井化ナトリウム飽和水溶液を入れて電気分解す ることにより製造される(イオン交換膜法)。 () 陰極陽極で起こる変化を e- を含む反応式で表せ。 ⑰) 図中のAこCに適する化学式を書け。 ) 3.00Aの電流を32 分10 秒間流したとき, 得られる水酸 化ナトリウムは何gか。ただし, 式量は NaOHニ40.0 とす 炒半 陽イオン交換肛(坦イオンだ| De る。

だれか教えてください。 問2 塩化ナトリウム水溶液の電気分解で、陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか？ ナトリウムイオンは水素イオンよりはるかにイオン化傾向が大きいから。 と書けばいいですか？

Exが7g /7/ss/o77 ラ 【 イオン交換障法 : 二次試験演習 】 く()17 北海道大> 民an 盆品:4App/cafgfop Por7ty 文丸(reggency キイ†) ⑪) 電気分解の際にイオン交換謀用いると、様々な化合物の工業的製造が可能となる。たとえば、陽極に炭素、際竹に の電極を用い、者化ナトリウム水溶液を電気分解する場合、陽極では反応 ① が起こり、 ② ガスが発生 する。また、陰極では反応 _ ③ が起こり、 @④ ガスが発生するとともに電極付近の_ イオンの濃 度が大きくなる。この水溢液を濃縮すると_ ⑥ が得られるが、このままではこれに塩化ナト リウムが混じってし まう。そこで、陰極と陽極のあいだに_ の⑦ イオン交換膜を入れて電解構を 2 室に分け、陰極側には水のみを、陽 極側には塩化ナトリウム水溶液を入れて電気分解すると、 陰極側から純度の高い__⑥ が得られる。また、電気分 解で発生した__ の と ④ を反応させて_ ⑧ をっくり、これを水に吸収させて ⑨ を製造する。 問1 下線わこ⑨に適切な反応式、語名、 または物質名を入れよ。 韻2 塩化ナトリウム水溶湊の電気分解で陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか。 問3 陽イオン交換膜と陰イオン交換膜で電解構を同 し大きさに区切り、陽イオン交換膜のをに陽極を浸し 室、陰イ オン交換膜の右に陰極を浸し室、 その間すなわち中央を室とした。各室に 0.20mol/L の塩化ナトリ ウム水溶 液を2.0L ずつ入れ、9.65 x10!Cの電気量を流 して電気分解した. (!) この時、陰極で発生するガスの体積は標準状態で何し か。 有効数字 2 桁とする。 () 相室の塩化ナトリウム濃度は、電気分解の前後で大きく なるか、小さくなるか。 (衣) 電気分解前後でエイ室の溶液体積が一定なら、電気分解終了後の室のナトリ ウムの濃度を求めよ。 (iv) 上記の 2 枚のイオン交換膜の位置を互いに入れ替えると、 電気分解終了時の各室のナトリウムイオン濃度 の大小関係まどうなるか。等号もしくは、不等号を用いて表記せよ。 解答例 :I>I>I

問五で解説に書いてある事は知ってるんだけど答えがどうしてこうなるのかがよくわからないです、、、 それと問6も化学反応式が書けなかったから移動した電子の物質量から考えていく事はわかっているんだけどできなかったです…