(3)-(7)を文字式で解かなければならないのですがわかりません😥 誰か教えてください。お願いします🙇‍♀️ パルナスの装置で蒸留をしています。 黒板に書いてあることをヒントに解いたらいいみたいなのですがよくわかりません。😥

(8 平均 ml (T) (3)~(8)は滴定値をx mL, 試料質量を y gとして文字式で解き、最後に実測値を代 入してタンパク質量を求める。 (3) 0.05M-H2SO溶液(FH2SO4= s 問題 F(ba5 xFestan)x 10.00/2 N03の

至急お願いします🙏🏻化学基礎のイオンの問題です。この解答であっていますか？また問15(3)で硝酸アルミニウムがなぜAl(NO3)3という組成式になるのか分からないので教えて頂きたいです。

問 14【教科書 p.58】 次のイオンの組み合わせでできる物質の組成式と名称を記せ。 (1) K*と Cl- K*C£ (+1)x1 +(-1) x | = 0 KCA (2) Mg?+と CO3?- Mg2+ CO3? (+2)×|+(-2)x1 = 0 MgCOs (3) Al+と OH- A23* OH (t3)×1 + (-1)x 3- 0 AROH3 (4) NH4*と SO?- NH*SO4? (+1)×2 +(-2)x1; 0 2- (+1)× 2 t(-2)x1; 0 (NH+)2 SO4 問 15【教科書p.58) 次の物質を組成式で記せ。 (1) 塩化マグネシウム Mg2t cl (+2)x1+(-1)x 2= 0 Mg Cle (2) 硫化亜鉛 Zn* S2- (t2)x1+(-27×2:0 Zn S (3) 硝酸アルミニウム Alot HNO。(+3)x1+(-1)x3:0 AR(NO3)3 (4) 酸化鉄(I) Fe 3t 02 (+3)×2+(-2)×3=0 Fez03

簡単な問題です　見るだけ見てみて下さい この問題の３４５６ 7 の解き方を教えて下さい 答えは必要でしたら載せますので　教えて下さい 　回答は紙に解法を書いて　その写真を載せる感　じの回答をしてもらえたら有り難いです 　スマホとかで打ってあると分数とかよくわからな　くなって... 続きを読む

【7】 二酸化炭素は高温で一部が一酸化炭素と酸素に解離する。この反応は次の可逆反応で示される。 2CO2 2CO + O2 (1) CO2、CO, O2 それぞれのモル濃度を [CO2] [CO]、 [O2] として、この反応の平衡定数Kを表せ。 (2) CO2、CO, O2 それぞれの分圧を Pcos Pco Po2として､この反応の圧平衡定数 Kp を表せ。 (3) 絶対温度をT、 気体定数をRとして、KをK RT を用いて表せ。 DV=MRT 温度が2400K に保たれる容積10Lの容器に二酸化炭素 0.080mol を入れると、 反応が起こり平衡状 態に達した。 このときの全圧が2.0×105Paになった。 (4) 平衡状態での容器内の CO2、CO, O2 の合計の物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (5) 平衡状態での容器内の COz CO, O2 それぞれの物質量は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 (6) この反応の平衡定数 K を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。 (7) この反応の圧平衡定数 Kp を求めよ。 答えは有効数字2桁の数値に単位を付けよ。

１価？2価？時間？秒？どれで計算すればいいか分かりません。

II 1面の鍋の電気化学等量と1.1918/(A-h))として 2.t0(mA)の直流による3年間の2個の銅の重食堂しま)を教えて下さい。 途中の計葉式も有変加教字部でかねがいします

炭酸カルシウムと塩酸の実験で、画像のグラフの交点は 炭酸カルシウムと塩酸が過不足なく反応する点、また、その時に発生した二酸化炭素の物質量を示す点 と答えにありましたが後半部分の方がなぜそうなるのかよくわかりません。教えてください

1 反応物の物質量と生成物の物質量に関する、 次の実験を行った。 次の各問いに答えなさい。 操作 1. 炭酸カルシウムの粉末を1.00gを薬包紙にはかりとり、同じものを全部で6個用意した。 2.5.0mol/Lの塩酸20mLをメスシリンダーではかりとり、コニカルビーカーに入れた。 3. 塩酸の入ったコニカルビーカーの質量を測った。 4.1.00gの炭酸カルシウムの粉末を少しずつ投入し、軽く振り混ぜて反応させた。 5.反応が終わったら、うちわで容器内をあおいだ。 6. コニカルビーカーの質量を測り、記録した。 7.4~6の操作を全部で7回行った。 結果 投入したCACO3 の全質量と容器全体の質量の減少量の累計の関係を表とグラフにまとめた。 2.20 2.00 CaCOsの質量減少量の累計 1.0g 0.44g 2.0g 0.88g 交点 3.0g 1.32g 1.00 4.0g 1.76g 5.0g 2.20g 0.50 6.0g 2.20g 7.0g 2.20g 0 2.0 3.0 4.0 5.0 加えた炭酸カルシウムの質量[g] 0 1.0 6.0 7.0 立もと悔酷の丘応を化学反応式を書きなさい。 『1 以 ぬれ 減少質量の累計

炭酸カルシウムと塩酸の実験で、画像のグラフの交点は 炭酸カルシウムと塩酸が過不足なく反応する点、また、その時に発生した二酸化炭素の物質量を示す点 と答えにありましたが後半部分の方がなぜそうなるのかよくわかりません。教えてください

1 反応物の物質量と生成物の物質量に関する、 次の実験を行った。次の各問いに答えなさい。 操作 1. 炭酸カルシウムの粉末を1.00gを薬包紙にはかりとり、 同じものを全部で6個用意した。 2.5.0mol/L の塩酸20mLをメスシリンダーではかりとり、コニカルビーカーに入れた。 3. 塩酸の入ったコニカルビーカーの質量を測った。 4.1.00gの炭酸カルシウムの粉末を少しずつ投入し、 軽く振り混ぜて反応させた。 5.反応が終わったら、 うちわで容器内をあおいだ。 6. コニカルビーカーの質量を測り、 記録した。 7.4~6の操作を全部で7回行った。 結果 投入したCaCOg の全質量と容器全体の質量の減少量の累計の関係を表とグラフにまとめた。 2.20 2.00 CaCOsの質量|減少量の累計 1.0g 0.44g 少 1.50- 2.0g 0.88g 交点 3.0g 1.32g 1.00 4.0g 1.76g 5.0g 2.20g 0.50 6.0g 2.20g 7.0g 2.20g 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.C 加えた炭酸カルシウムの質量 [g] ウレ始融の 応をル学成応式を書きなさい。 E み 減少質量の累計

2段階滴定についてです。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物の滴定なのですが、水酸化ナトリウムの反応のグラフはなぜこんなに緩やかのですか？

NaOH + HCI → NaCl + H:0 14+ Na-COs + HCI NaHCO』+ NaCI NaHCOs+ HCI ST目RT H:COa + NaCI O+ CO) 12+ 10 1中和点 フェノールフタレイン pH 8+ 6 4 第2中和点 メチルオレンジ 2 適下量 Vo V2 等しい

なぜこのような式を導けるのですか？

準16.(単分子膜とアボガドロ定数) ステアリン酸CisHa6O2 (分子量 284.0)をベンゼン などの揮発性の溶媒に溶かして,水面に静かにそそぐ と,溶液は水面に広がる。 溶媒を揮発させると, 右図 のように親水基部分は水中を向き, 一方, 疎水基の部 分は水からできるだけ離れるように空中に張り出した 形で配列し,単分子膜を形成する。 次の操作1~3に従って, ステアリン酸の単分子膜の面積からアボガドロ定数を見積 もる実験を行った。 操作1 濃度1.500×10-3mol/Lのステアリン酸のベンゼン溶液50.00mLを調製した。 疎水基 空気 親水基 水 ステアリン酸分子 上記の溶液v[mL] を水面に静かに滴下し, ベンゼンを揮発させて単分子膜を 作った。 操作2 操作3 単分子膜の面積を測定すると, 90.00cm? であった。 (1) 操作1に必要なステアリン酸は何 mgか

青線のことがなぜ言えるのか、「フェノールフタレイン〜が消費されたことから」の箇所を読んでも、イマイチ理解できません。 教えてほしいです。

液,I液とした。I液には2X[mol)の二酸化炭素,I液にはX(mol)の二 フタレインを加え,1.00 × 10-! mol/L の塩酸で滴定したところ指示薬の色 問2 5.00 × 10-2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 200 mLずつ用意し、1 フタレインを加え,1.00 × 10-'mol/L の塩酸で滴定したところ指示遂のよ が変化するまでに、I液はA[mL]を要し,I液は3A (mL)を要した 。 問い(a)~(C)に答えなさい。ただし,二酸化炭素の吸収による水酸化ナトリカ ム水溶液の体積変化は無いものとする。 (a) Xの値を求めなさい。 (b) 二酸化炭素を反応させた後で,I液中に存在する炭酸ナトリウムの物質 量を求めなさい。 (C) I液の中和点までに要した塩酸戦は何 mL であったか。

化学基礎　逆滴定 考え方を教えてほしいです

HeCOs 11 CO2 問2 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10°mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに標準状態の空気 10Lを通じ,二酸化炭素を完全に吸収させた。反応後の上澄み液10mL を中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL 必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれ る二酸化炭素の体積は標準状態で何配か。