化学の問題を解いているのですが、、 第2問の問7と8の問題文と解説何度読んでも理解ができません。 できるだけ具体的に解説して頂きたいです。

特待奨学生特別選抜 第2問 次の文章を読み、下の設問に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5 Ca = 40 とする。 既酸カルシウム 50gを正確に乗り取りに適度体を動車を少しずつ加えて 加えた希塩酸の体積と, 発生した気体の標準状態での体積の関係は、次の表のようになった。 なお、発生した気体の水への溶解はないものとする。 としちゃう この反応は以下のような化学反応式で表される。 CaCO3 + | AHC1→ B ア 加えた希塩酸の体積 [mL] 発生気体の標準状態での体積 [mL] ① 1 66 ① ビュレット + H2O O₂H862H808 ONS HET doo (HOT 使用した炭酸カルシウムの物質量は 11.2×10mol である。 1~3に入る道 解答番号 ①~③ 切な数字を、 次の選択肢① ~ ⑩0のうちからそれぞれ一つ選べ。 ②2 77 (D) CaO ⑤ H2 ve ③3 (88 200400 448 ② Ca(OH)2 ⑥ CO2 C ③ CaCl2 ⑦ 02 44 99 896 イ 問2 文中のあに入る実験器具として適切なものを、次の選択肢① ~ ④ のうちから一つ選 解答番号 4 600 1120 ⑤ 5 10 0 ② メスフラスコ ③ メスシリンダー ④ ホールピペット 問3 化学反応式中のア イに入る化学式として適切なものを、次の選択肢 ①~⑨の うちからそれぞれ一つ選べ。 ただし, イは常温常圧で気体の物質である。 ア イ 5 解答番号 解答番号 6 ④ Ca (HCO3)2 ⑧ Cl2 問4 化学反応式中のA~C に入る係数として適切なものを、次の選択肢①~⑨のうちか らそれぞれ一つ選べ。 係数が1の場合は ①を選べ。 A = 解答番号 7 B解答番号 8 C = 解答番号 9 10 国際医療福祉大-特待奨学生特別選抜 ②2 ⑦ 7 ①1 66 ① この物質の水溶液は石灰水とよばれる。 ② この物質の水溶液は中性である。 ③3 3 問5 生成物ア について述べた文として不適切なものを,次の選択肢① ③ のうちから 解答番号 10 88 ①1② 2③ 3 6 6 7 7 8 8 ① 1②2 66 ③ この物質の結晶は力を加えるともろく壊れる。 この物質は凍結防止剤として使われる。 FO 一表から教え 問6 この実験で炭酸カルシウム 5.0g と過不足なく反応する希塩酸の体積は 11 12 13mL である。 11~13に入る適切な数字を,次の選択肢① ~ ⑩ のうちからそれぞれ一つ選べ。 なお、割り切れない場合は小数第1位を四捨五入して整数で求めよ。 解答番号 11 ~ 13 ⑦ 7 ①1 66 44 99 7 この実験で使用した希塩酸の密度が 1.0g/cm²であるとき, その質量パーセント濃度は 10.14 15%である。14,15に入る適切な数字を、 次の選択肢 ① ~ ⑩ のうちからそれぞれ 解答番号 14 15 22 ⑦ 7 1 3 3 88 2022年度 化学 63 65 ④4 99 ③3 ⑧ 8 4 4 1 99 問8 この実験で希塩酸を400mL加えたのち, 溶液の水を蒸発させたところ、 炭酸カルシウ と生成物 16, 17 に入る適切な数字を、次の選択肢① ~ ⑩0のうちからそれぞれ一つ選べ。 ⑤ 5 10 0 この結晶の質量は 16.17g である。 の混合物が白い結晶となって残った。 44 99 55 ⑩0 解答番号 16,17 ⑤ 5 100

(2)なのですが熱化学反応式で数字が１つも書いていない問題から発熱反応か吸熱反応かどこから分かるのですか？

次の文章を読んで、問1~問3に答えよ。 ただし, すべての気体は理想気体と 4 する｡ 342022年度 化学 一酸化炭素 CO (気)と水蒸気 H2O (気) から水素 H2(気) を製造する方法とし て、高温で式 ① の反応を用いる方法がある。 I CO(気) + H2O(気) CO2(気) + H2(気) しかし、 式 ① の反応は可逆反応なので, 平衡状態に達するとそれ以上H2が増加 (a) しない。 温度が低いほど式 ① の反応の圧平衡定数は大きくなるが, 反応速度が遅 くなって反応に必要な時間が長くなる。そのため、高い温度で式 ① の反応を行う とき,他の気体成分とは反応せず二酸化炭素 CO2(気) のみを吸収して固体を生 (b) 成する固体物質 A を容器に入れて,生成した気体中の CO2濃度を低くし H2濃 度を高くする方法が考えられている。 H2 濃度の高い気体を得るためには,反応して生成した混合気体を冷却して反 応を停止させた後にCO2 を溶解する液体と接触させて気体中のCO2を取り除く (c) 方法もある。 問1 下線部(a)について,次の(1)と(2) に答えよ。 (1)平衡状態での CO, H2O, CO2, H2の分圧をそれぞれp (CO), p(H2O), p (CO2), p (H2)の記号で表したとき, 式 ① の圧平衡定数をこれ らの記号を用いて表せ。 ①H2 が生成する反応は吸熱反応か、発熱反応か書け。 (2)

溶解度積の問題です。 (1)についてなぜClはほとんど沈殿していると分かるのですか？ (2)もいまいち分からないので教えて欲しいです💦

>>#7(1) 1050ŠĖJ A 41 2 ただし、塩化銀の式量は 143.5, 25℃における塩化銀 さい。 の溶解度積 Kap は 1.8 × 10-10 (mol/L)2 とする。 また,塩化銀の沈殿や溶解に よる水溶液の体積変化は無視できるものとする。 TRA (1) 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液10mLに2.8 × 10-3 mol/L の塩化ナトリウム水溶液10mL を加えた。沈殿する塩化銀の質量〔g〕はいく らか。最も近い数値をa~f から選びなさい。 0.- HUF JA #8)-(1) EM (2) 多 TIM MISIA b 2.0 × 10-48c4.0 x 10-4.01-0 f4.0 × 10-3 a 1.0 × 10~4 d 1.0 x 10-3 e2.0 x 10-3 20 > Jom 01 008787 25℃において1.0 × 102mol/Lの硝酸銀水溶液100mL に塩化銀を加えてよ 溶けきれずに塩化銀が残った。この水溶液に溶解している塩 く混ぜたところ, 化銀の質量 〔g〕 の最大値はいくらか。 最も近い数値を a ~ f から選びなさい。 Nom 01 × 00.2 MUAJ Ja 1.9 × 108&tb 2.6 x 108,3c 1.9 x 10-7 x d2.6 x 10-7 e 1.9 x 10-6 f 2.6 x 10-6 VE÷134b-HAJJIRI NR 10-° B

この問題で、解答では(平衡時の全体の物質量)/(初めの全体の物質量)でどうして変化した分のNO2の割合が求まっているのかわかりません。 (初期NO2)/(変化した分のNO2)で同じように答えが出ますが、どうして解答のやり方でも良いのか知りたいです。

問4 次の化学平衡が, 温度によってどのように変化するかを考える。 Nom 2 NO2 N2O4 01>LS ピストンの付いた密閉容器に 2.0×10-2 mol のNO2 を入れ,圧力 1.0 × 10 Pa のもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。 30℃, 60℃, 90℃での測定結果を表1に示す。 表1から, 温度が上昇す ると平衡が に移動したことがわかる。 また, NO2 から N2O4 が生成す ア る反応 (式(1) の正反応) は, 反応であることがわかる。 後の問い (a~ e) に答えよ。 ただし, 気体定数は R = 8.3 × 103Pa･L/ (K・mol)とする。 イ 表1 温度と体積の関係 (圧力 1.0 × 105 Pa) 温度 (℃) 体積 (mL) 30 350 450 560 60 90 (1) 1280

東京理科大2022理工の化学です (1)は1.1×10^1 (2)は2.4×10^2らしいのですがどなたか解説お願いします

2 次の記述の①②にあてはまる語句を選択し、その番号を解答用マークシート にマークしなさい。 また、(i)~(v)にあてはまる数値を有効数字が2桁になるよう に3桁目を四捨五入して求め、次の形式で解答用マークシートにマークしなさ い。 指数が0の場合の符号pには+をマークしなさい。 (14点) 小数点 b x 10 P 正負の符号 (1) モル濃度が0.50mol/Lの塩酸250mLを作るには. (i) mLの濃塩 酸(密度1.18g/cm² 質量パーセント濃度36%) を純水で希釈し,250mLと すればよい。 2) 硝酸カリウム KNOが水100gに溶ける量は, 25℃で38kg,80℃で169 である。80℃での硝酸カリウム飽和水溶液500gを25℃に冷却したとき. 析出する硝酸カリウムの結晶は gである

溶解度積の問題です。(4)が分かりません。答えは4.4なのですが、解法を教えて貰えませんか？

2022 11月演習⑦ H2Sは二価の弱酸であり, 水溶液中では①二段階で電離する。 一段目の電離定数Kは, 1.0×10-mol/L, 二段目の電離定数K2は, 1.0×10-14mol/L である。 また, 一段目と二段目 chox/0-21 を合わせた反応の電離定数Kは、K=(A) (mol/L) と求まる。 陽イオンを含む水溶液にH2Sを通じるとH2Sの濃度は0.10mol/L になる。 ここで,水溶液 の水素イオン濃度[H+] が 1.0mol/L であれば, 硫化物イオン濃度[S2-] は (B) mol/Lと求 110×10-22 まる。 銅(II) イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ の濃度がそれぞれ 0.10mol/L であれば、 沈殿を生じな いと仮定するとモル濃度の積は [Cu²+][S2-]=[Zn²+] [S2-]=(C_2²) (mol/L)2 と求まる。 硫化 銅(II)CuS の溶解度積は6.5×10-30 (mol/L) 2 であるため, CuSの沈殿は 2 (生じる ･ 生じない)。 また,硫化亜鉛ZnSの溶解度積は2.2×10-18(mol/L) ²であるため, ZnSの沈殿は生じる 生じない)。 10X10 (1) 下線部①の二段階の電離反応を、一段目と二段目に分けて記せ。 (2) (A)~(C)にあてはまる数値を有効数字2桁で記せ。 (3) 下線部②と③の括弧内の語句から, 適切なものを選べ。 [17 岡山大〕 7 (4) マンガン(II) イオン Mn2+ を 0.010mol/L 含む水溶液に H2Sを通じて H2S の濃度を 0.10mol/L とした。 硫化マンガン (II) MnSが沈殿しはじめるときのpHを小数第1位ま で求めよ。 MnS の溶解度積は 6.0×10-16 (mol/L)2, log102=0.30, log103=0.48 とする。 (5) 硫化水素の全濃度[H2S] + [HS-]+[S2-] をαとしたとき, 水溶液中の硫化物イオン濃度 [S2-] を, [H+], α, K1, K2 を用いて表せ。 〔千葉大〕

化学の実験、中和滴定を行ったのですが、 最後の考察の部分の結果から考えを書くというものと、 実験値とラベルに記載されている値との比較 が結果をみてもわからず教えていただきたいです。

15.92-22,98 結果 1. 測定結果を次の表1にまとめる(失敗した測定結果も書いておくこと)。 7.06 誤差が 0.5mL以内の3回のデータで､用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均値 (mL)を求める。 表. 滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積 滴定前の水酸化ナトリウム 滴定後の水酸化ナトリウム 水溶液の体積 (mL) 水溶液の体積 (mL) 失敗 ま敗 測定回数 1回目 2回目 3回目 4回目1 0.59 8.29 15.98 0.31 7,98 ) 8.29 15.98 23.38 7.98 ) 15.92 10,15: 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (mL) ①7.7 + 7.69 7.4 ③7.65) 5回目 7.94 平均 3.063 7.68 15 2. 中和の量的関係を利用して、10倍希釈した食酢中の酢酸のモル濃度 (mol/L) を求める (有効数字3桁)。 3. 希釈前の食酢中の酢酸のモル濃度 (mol/L) を求める (有効数字3桁)。 4. 希釈前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求める。 食酢の密度は1.01g/mL とする ( 有効数 字2桁)。 考察 自分の実験結果について、 自分の考えを書く。 食酢中の酢酸の質量パーセント (%) の実験値と、食酢のラ %] との比較は必ずすること。 ベルに記載されている値〔 4.2

回答の四角で囲んだところがわかりません。意味を教えて欲しいです。

□さより、反応の大きさはるののの中品 OS 40 86. 沈殿が生じる濃度 04分 ある温度の AgC1 飽和水溶液において, Ag + および CI-のモル濃度は, [Ag+] = 1.4×10-5 mol/L, [Cl-]=1.4×10mol/Lであった。この温度において, 1.0×10mol/Lの AgNO3 水溶液25mL に, ある濃度の NaCl 水溶液を加えていくと, 10mLをこえた時点で AgClの白色 沈殿が生じ始めた。 NaC1 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 0-00x ① 8.1×10-5 ②9.6×10-5 ③2.0×10 ④ 5.1×10-4 Hom[2022 追試〕 膨 C 9.300.0080.0

□7の(4)の下線をつけた原子の酸化数が、＋５なんですが、何故そうなるのか教えて欲しいです。

(5) 硫酸鉄(ⅡI) (6) チオ硫酸ナトリウム H 下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 KOME (1) NH3 (2) N2 (3) NO2 (4) N2O5 22

この問題で、SO3の生成熱を2枚目のように置く部分についてですが、 この時 99kJ＝SO3生成熱-3/2O2生成熱-SO2生成熱とならないのでしょうか？

化学 b_式(1)の反応における反応熱を求めたい。 式 (1) の反応, SO2 から SO3への 酸化反応, およびO2から 03 が生成する反応の熱化学方程式は, それぞれ (2),(3),(4)で表される。 R¹ H R3 SO2 (気) + (気) + 03 (気) + SO2 (気) = ① 221 4 799 R1 R2 C (気) +0=C (気) + SO3 (気) + QkJ H R3 -O2(気)=SO3 (気) + 99 kJ 3 ・O2(気)=03 (気) - 143 kJ 2 各化合物の気体の生成熱が表1の値であるとき, 式 (2) の反応熱 Qは何kJ か。 最も適当な数値を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 27 kJ 表1 各化合物の気体の生成熱 化合物 生成熱 (kJ/mol) R1 H R1 H R2 R3 R3 229 1020 -52- 67 186 217 (3) 578 1306 (4) (2108-52)