4番の問題で反応4の式は求められたのですがそこから答えの式まで計算できません。どうすればいいですか??

硝酸は,火薬や染料,医薬品の製造などに広く利用されている。工業的に硝酸はアン モニアから製造される。製造工程は,はじめに,アンモニアと空気を白金を触媒にして 反応させると化合物Aと水が得られる(反応1)。続いて,化合物Aを酸素と反応させる と化合物Bを生じる(反応2)。 最後に,化合物Bを水と反応させると硝酸と化合物Aが 得られる (反応3)。 反応3で得られた化合物Aは,製造工程の一部に循環される。 N 上記に示した硝酸の工業的製法の名称を答えよ。 (2) 反応 1 ~ 反応3の反応を,それぞれ化学反応式で書け。 (3) 下線部の化合物Bは,反応3において次の①~④のいずれのはたらきをするか。 最 も適切なものを一つ選べ。 ① 酸化剤 ② 還元剤 ③ 酸化剤でも還元剤でもある ④ 酸化剤でも還元剤でもない (4)(2)の反応 1 ~反応 3 の反応を一つにまとめた化学反応式を書け。 (5) 00 密度1.4g/cm²) 1.0L を製造する

解説のマーカーが引いてあるところで急にマイナスになってる理由がわかりません。教えてください🙏🏻

問2 水酸化ナトリウムの結晶 2.0g を, 断熱容器に入れた 20.0℃の水 98mLに加 えたところ,時間の経過とともに水温が表1のように変化した。 ただし,発生 した熱はすべて水溶液に吸収されたものとする。 これについて,後の問い (a b) に答えよ。見 表1 水溶液の温度の時間変化 時間(分) 0 1 2 3 4 5 6 温度 (℃) 20.0 22.0 24.3 23.5 24.0 23.7 23.2 a 水酸化ナトリウムの水に対する溶解エンタルピーは何kJ/mol か。最も適 当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水溶液1gを1K上 昇させるのに必要な熱量は4.2J, 水の密度は 1.0 g/cmとする。なお,必要 36 kJ/mol があれば、次ページの方眼紙を使うこと。 ① -1.8 (4-36 -2.1 ⑤ - 42 (3) -2.8 ⑥-56

（3）なんですけど、この状況での管内には、水銀が入っていない分気体のエタノールが広がっている状況だから、飽和蒸気圧より、管内の圧力（写真だと緑でPmm Hgとしている値が）66mmHgにはならないのですか？お願いします😿

問23 次の文章を読み,各問いに有効数字2桁で答えよ。 ただし,温度は27℃で一定とし,エタ ノール蒸気を理想気体とする。 また, 1.0×10 Pa=760mmHg, 27℃でのエタノールの飽和蒸 気圧を66mmHg とする。 1.0×10 Pa のもとで,一端を閉じた断面積3.0cmのガラス管内に水銀を満たして水銀だめの 中で倒立させたところ、管内の水銀面は図で示すように管底から2.4cmの位置で静止した。 (1)微量の液体エタノールをガラス管の下端からスポイド注入し、充分に時間が経過させると, 水銀面は管底から何cmの位置で静止するか。なお、このとき管内の水銀面上には液体エタ ノールが残っていた。 今で言うてっぺん (2)次に装置全体を圧力調節容器内に移して徐々に減圧して 0.50 × 105 Paとした瞬間に,管内の 水銀面上の液体エタノールは全て消えた。このとき管内の水銀面は管底から何cmの位置で 静止するか。 (3) さらに減圧を続けたところ, 管内の水銀面が水銀だめの水銀面と一致した。 このときの圧 力調節容器内の圧力は何mmHg か。

問4の水の気体の生成エンタルピーについてなのですが-286＋44となるのはなぜですか？-286-44だと思ってしまいした。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

問1 ルギー (2) 1 生成エンタルピーは必ず性のことを指す?? (気)の生成エンタルピーはそれぞれ-75.0kJ/mol および -394kJ/ molである。 CHA H2O (液)の生成エンタルピーは-286kJ/molであり, C (黒鉛) からのCH(気)と の燃焼エンタルピー 〔kJ/mol] はいくつか。 最も近い値を① 〜 8 の中から一つ選びなさい ただし,生じたH2O はすべて液体とする。 1-319 2-469 (5 -819 ⑥-871 ③-605 -891 ④ ⑧ -680 -1041 問2 体積 1.0Lの容器にC (黒鉛) を入れ,これを酸素と窒素の混合気体で満たすと270 300000 Paであった。 また, 燃焼時に発生した熱量は 70.1kJであった。 初めに容器に入れ で175500 Pa を示した。 全ての黒鉛を燃焼させた後, 温度 27℃で圧力を測定したところ 黒鉛の質量は何gか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, CO (気)の具 鉛の体積は無視してよい。 ① 2.4 ② 2.6 1aelとに反しないものとする ③ 3.0 ④ 3.7 ⑤ 4.6 ⑥ 5.2 3 共有結合を切断して原子にするのに必要なエネルギーをその共有結合の結合エネルギー という。圧(気)の結合エネルギーをA[kJ/mol], O2(気)の結合エネルギーをB [ka/mail とすると,HO(気)中の一つのH-O結合の結合エネルギー〔kJ/mol]を示す式として最 ふさわしいものを ①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, H2O (気)の生成エンタルピーを Q [kJ/mol] とする。 B 2/1/(1+1/+0) 1 B 2 (A+ Q) ½ (A - +Q) 2 B B ② A+2+Q Thy ④ A + ⑥ A B-2 Q. B2 + Q (A+B+Q) A+B Ho A+B H20 -Q Q の表にそれ 分野別演習 65 43 4 れた値を用いて黒鉛60gを原子に分解するのに必要なエネルギー [kJ] を求めた。 最も近い値 4 次にそれぞれの気体分子の結合エネルギー [kJ/mol] を示した。 この表と問で示さ ①~⑧の中から一つ選びなさい。 ただし、 水の蒸発エンタルピーは-44kJ/mol とする。 分子 (気体) H₂O ① 359 H2 結合エネルギー [kJ/mol] 926 436 1608 CO2 (2) 718 ③③ 3590 ④ 4080 5130 ⑦ 7180 ⑧ 8550 ⑤ 4690 K HCl+NaOH→Na+H:5 問5 濃度未知の塩酸200mLと濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 200mLを混ぜたところ 混合水溶液のpHは1.0となり、 その時に上昇した温度は 6.72Kであった。 この時用いた 塩酸の濃度 [mol/L] として最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ただし, 実験は 25℃で行い, 中和エンタルピーは25℃で-56.5kJ/mol であり、 この混合水溶液の比熱は 4.20J/ (g・K)で密度は1.00g/cmとする。 ① 0.300 0.540 ④ 0.700 ⑤ 1.00 問い 44 +160g +926×2 -75 =3504 CH4202 1-891 436x2 +02ta CH+C C2H22Oz ③ 0.600 6 1.20 42×400×6.72 CHy+202 20 ^ 56.5410 CO2 +2HO (2015改) 436+100 0t=320 926 Hoz Cox+2H2O (液) -286-44 2-330 H2O 問5 -44 CO2+2H2O(液) 4.2×10×672×1×400= 185500 xx56.5 3.x=0:02 HCl + NaOH 0.24 - Nace + H2O 1.0×1014014 =0.04 1012 000.0

最後の問題の(e)についてなのですがNOは存在していないということでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

気体の密度〔g/L] に関する次の各問いに答えなさい。 PV=hR7 問1 次の①~⑥の気体のうち, 同温同圧において密度が最も小さい気体はどれか。正しい のを①~⑥の中から一つ選びなさい。 ① 酸素 ④ 二酸化窒素 ② 窒素 ⑤ 四酸化二窒素 ③ ⑥ 二酸化炭素 一酸化窒素 C 問20.500molの四酸化二窒素のみを体積可変の密閉容器に入れて加熱した。温度上昇にと もなって以下のような状態に変化するものとする。 ・沸点 (21℃) ~140℃のとき, 次の平衡が成立する。 N2O4 2NO2 150℃~650℃のとき, 四酸化二窒素は存在せず, 二酸化窒素は分解され始め、次の平 が成立する。 2NOz2NO +O2 50℃以上のとき, 二酸化窒素は存在せず,一酸化窒素は分解され始め、次の平衡が成立 する。 2NO O2 + N2 容器内の気体の圧力は常に1.00 × 10° Pa とし,次の問い(a)~(e) に答えなさい。 (a)27℃において,四酸化二窒素の体積の 20.0%が二酸化窒素となっていた。次の問い (i) ~ () に答えなさい。 (i) 容器内の気体分子の数はいくつか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 ① 6.0 x 1022 ④ 2.4 × 1023 2 1.2 x 1023 ⑤ 3.0 x 1023 ③ 1.8 x 1023 3.6 x 1023 (9) (五)容器内の気体の密度はいくつか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選びなさい。 lg/L 分野別演習 (b) 67℃において、 容器内の気体の密度が同温同圧における酸素の密度の1.9倍であったと すると, 容器内の二酸化窒素の割合(体積パーセント)はいくつか。 最も近い値を①~⑥の 中から一つ選びなさい。 ① 16 ② 32 1% 3 44 ④ 56 568 ⑥ 84 147℃において, 容器内には四酸化二窒素が存在していなかったとすると、容器内の気 57 ◎体の密度は同温同圧における酸素の度の何倍となるか。 最も近い値を①~⑥の中から一 つ選びなさい。 ① 1.44 ② 2.40 ③ 2.88 ④ 3.59 ⑤ 4.79 6 7.19 とすると,二酸化窒素は体積で何%分解されていることになるか。 最も近い値を①~⑥の (d) 397℃において, 容器内の気体の密度が同温同圧における酸素の密度の1.25倍であった 1% ① 10 中から一つ選びなさい。 ② 20 ③ 30 ④ 70 ⑤ 80 6 90 727℃において, 容器内の気体の密度はいくつか。 最も近い値を ①~⑥の中から一つ選 g/L 0.554 びなさい。 ① 0.369 ③ 1.18 ④ 1.48 ⑤ 2.36 ⑥ 4.44 92 (a) N2O4 2NO2 (c) W PM (2023 (i) 0.5 (d) 2NO2 2NO +02 6.4 0.2 (moe] -y +1/y 1-4 +4 +19 } (e) 2NO 02 + N₂ (62) (46 (4) N2O4 NO2 PORT RM (1) 10×105×22.4=R300 32×016 32×1.9=50.8 ×1.9 288 32 508 46-467+168+148. ( 3.08 ② 3.69 ③ 4.62 ④ 6.16 ⑤ 9.24 ⑥ 18.5 最も近い値を 容器内の気体の密度は同温同圧における酸素の密度の何倍となるか。 ①~⑥の中から一つ選びなさい。 1.44 ② 2.40 ③ 2.88 ④ 3.59 ⑤⑤ 4.79 6 7.19 (46(1-2)+32/2z+28×1/2)× 8.3×103×1000 0124.8

5番の×はどのように判断すればいいかと、(オ)のSはCuSO4とSO2どっちのSで判断すればいいのですか？

Pauence. 28. 〈酸化還元反応と酸化剤 還元剤〉 次の(ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また, 下線部 ~10の物質を次のように分類し, 記号を書け。 酸化剤･･･ 還元剤･･･ ® ◎ 酸化剤 還元剤を含まない... X (ア)2H2S+SO2 → 3S + 2H2O (イ)H2O2+SO2 → H2SO4 (ウ) K2Cr207 +4⑤ H2SO4 +3 H2O2 → K2SO4 + Crz (SO4)3 +7H2O + 302 K2Cr2O7+4H2SO4 +36H2O2 K2Cr2O7+2KOH Cu +2H2SO4 (オ) (+) CuO + 2 HNO3 → → 2K2CrO4 + H2O CuSO4 +2H2O + SO2 → (+)2 FeCl3 + SnCl2 1 110 Cu(NO3)2 + H2O 2FeCl + SnCl4 〔防衛大改

(4)の問題なのですが、x＝14/9までは出ているのですが、そのあとがわかりません。この計算は何をしているのでしょうか。

水素 1.75mol, ヨウ素 1.50 mol を容器に入れて温度・圧力を一定に保ったところ, ヨウ化水 素が生じて平衡状態に達した。 このとき, 水素が 0.50 mol に減少していた。 V2 = 1.4 (1) 平衡時のヨウ素, ヨウ化水素はそれぞれ何molか。 (2) 平衡定数 K を表す式を記せ。 また, その値を求めよ。 (3) 上の平衡状態にあるとき, 水素を加えるとKの値はどうなるか。 (4) 上と同じ温度で, 水素 2.00mol, ヨウ素 2.00mol を容器に入れた。このとき生成するヨウ 化水素は何molか。 (1) 平衡時の各成分の物質量は H2 + 2HI 反応前 1.75 mol 変化量 -1.25 mol 平衡時 0.50 mol 1.50 mol 0 mol - 1.25 mol +2.50 mol 0.25 mol 2.50 mol 2 2.50 mol (2) 容器の体積をVLとおくと, 平衡定数はK= [HI]2 [Hz][I2] VL =50 0.50 mol VL × 0.25 mol VL (3) 温度が変化しないので,平衡定数は変化しない。 (4) 平衡時の各成分の物質量は H2 + I2 2HI 反応前 2.00 mol 2.00 mol 0 mol 変化量 -x mol -x mol +2x mol 平衡時 2.00-x mol 2.00-xmol 2x mol [HI]2 (2xm 2 2x mol (2x)2 2x K = = =50 [Hz][I] = √50=5.0√2 = 7.0 2.00 -x mol VL (2.00-x)2 2.00-x 14 x= よって 9 ず 14 2x=-x2 = 3.11 ･･･ (1) ヨウ素 0.25 mol [HI]2 (2)式 K= [Hz][12] (3) 変わらない ヨウ化水素 2.50 mol 値 50 (4)3.1mol

解説に高圧にすると分子間力より体積の影響が大きくなると書いてあったのですがこのグラフは体積の影響が常に大きいように思えるのですがどういうことですか？

a Z=1- より、気体AのZの値は1を下 V.RT 回るので、グラフはアないしエに限られる。 一般的な 実在気体では,高圧にすると,分子間力の影響よりも 分子自身の体積の影響が大きくなり,Zの値はあると ころから大きくなっていき,アのようなグラフになる。 しかし,気体 Aは分子自身の体積を0と仮定してい るため、Zの値が大きくなることはなく,アのグラフ は不適当である。気体Aを高圧にすると,分子どう しの距離が小さくなり,分子間力の影響が大きくなっ a ていくので, Z=1- より、 気体AのZ V.RT® の値は高圧ほど小さくなると予想される。 したがって, グラフはエが適当である。 なお、分子間力がはたらい ているため,高圧にしていくと,気体Aは凝縮して 液体になると予想される。

最後に14を引くと、10.78になってしまいます。水素イオンに変換せずにoh -のまま計算する方法を教えてください

[知識] 332. 弱塩基の電離定数 アンモニア水中では,次のような電離平衡が成立している。 [NH+] [OH] NH3+H2O NH4++OH K₁₂= Kb=- -=1.8×10-mol/L [NH3] 水のイオン積 Kw を1.0×10 -14 (mol/L), アンモニアの電離度は1よりも非常に小さい ものとして,次の各問いに答えよ。 (1) c[mol/L] のアンモニア水中のアンモニアの電離度αをcと K を用いて表せ。 (2)2.0mol/Lのアンモニア水中の水酸化物イオン濃度 [OH-] を求めよ。 (3) (2) のアンモニア水のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし, log102=0.30, 10g103=0.48 とする。

マーカーが引いてある式の2はなんの数字なんですか？

問 3-3 塩素分子のうち自然界における35C1原子と 37C1 原子からなる塩素分子の占める割合 は何パーセントか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の中から一つ選べ。 ただし, 35 C1 原 子と37C1 原子の結合しやすさは等しいものとする。 キ ① BOO 1.88 2 3. 75 3 6.67 ④ 18.8 5 37.5 6 66.7 =1 4 硫酸銅(II)水和物(.co