答え見てもあまり何言ってるかわかりません。

試薬瓶に入っている硝酸を取り出し、水で希釈して 6.3mol/Lに調製した。この硝酸1L に含まれるすべての酸素原子の物質量は何molか。最も適当な数値を,次の①~④のうち から一つ選べ。ただし, 6.3 mol/L 硝酸の密度を1.2g/cm,水の密度を 1.0g/cm とする。 12 mol NO3 H2O #=1200g/L さ 6.3mol/L 6.3mol/L 19 019 6.371200 ② 64 ③7 ④ 86 1200 63 570 567 6.3 110

解説2行目 Bが一価の酸とわかる　ってどこからわかったものですか？

入試攻略 への必須問題 0.1mol のBを含む水溶液を1mol/Lの水酸化 ナトリウムで滴定したところ, 右図のようなpH 変化がみられた。 図の滴定曲線から,化合物Bの どのような性質がわかるか。 また, 図のP点付近 において,この溶液がとくにもつ性質につき、こ の滴定曲線から何がわかるかも説明せよ。 (東京大) 13 10 pH 7 P 4.4 2.7 50 100 150 滴下した水酸化ナトリウムの量(mL] 0.1mol のBを中和するのに、水酸化ナトリウム NaOH が 解説 1 [mol/L] x 100 [L]=0.1 [mol] 必要なので,Bが1価の酸とわかります。ま 1000 滴定曲線より 100mL と読みとれる また,中和点が塩基性側にあることから,Bは弱酸とわかります。 Bの分子式を HX, 電離定数を Ka とすると, [H+][x-] Ka= [HX] [H+]= [HX] [x-] Ka...① P点はB0.1mol を半分中和し, HX 0.05mol と x 0.05mol となっている ので, [HX] = [x-] ですから, [H+]=Kaとなります。P点は pH=4.4, [H+]=10-4.4 [mol/L] なので, Ka=10-4-4 です。 (mol/L), (UA) MM また, P点付近は ①式の [HX] [x-] の変化が小さく, pH の変化が小さくなって A) MM-A います。 緩衝作用が大きいのですね。 答え Bは電離定数が 10-44 mol/Lの1価の弱酸である。 P点付近はpHの変動 が小さく, 緩衝作用が大きい。 1位

(1)で、黄色の線を引いてあるところを0.3molにしたら、アルミニウムの質量か8.1gになり答えが合いませんでした。なんで、分数のままにしているんですか？

例題 36 物質量 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.0×102/mol とする。 (1)アルミニウム原子 2.0 × 10% 個の質量は何gか。 (2)窒素 N2 が 56.0gある。 この気体の体積は標準状態で何Lか。 解答 (1)9.0g (2) 44.8L example problem 11mol = 6.0×1023個 ベストフィット まず物質量を求め,次に質量や体積を求める。 1mol = 原子量・分子 量・式量g 解説 1 mol = 22.4L 2.0×1023 (1) アルミニウム AIの物質量 [mol] = = 6.0 x 1023/mol Al=27g/mol より,アルミニウムの質量[g] = 1/2 (2)N2=28g/mol より 窒素 N2の物質量[mol] = 3 =1/23molである。 mol × 27g/mol = 9.0g 56.0g 28g/mol =2.00molである。 標準状態で1molの気体の体積は22.4Lなので, 窒素の体積 [L〕=2.00mol x 22.4L/mol = 44.8L =

空欄イの求め方で質問です。 過酸化水素の反応の前後で溶液の体積は変わらないのですか？自分の直感だと変化する気がしたので、解答のように15分後の濃度を反応前の体積にかけて良い理由がわからないです。 よろしくお願いします

A 必^92. 〈過酸化水素の分解速度〉 (園)のエリイナ (ア) に最も適切な語句を, (イ)(ウ) (オ) に有効数字2桁で数値を, (エ) に有効数 字3桁で数値を, それぞれ答えよ。 H=1.0, O=16 少量の酸化マンガン (IV) に 2.0mol/Lの過酸化水素水溶液20mL を加え, 25℃に保 2.0 生化 1.5 ちながら,その分解反応により生じた酸素をア により捕集した。 発生した酸素量から, 時間経過と ともに残存する過酸化水素の濃度を求めた。 経過時 間に対する過酸化水素の濃度を図に示す。 グラフよ り15分後までに発生した酸素量はイ mg であ る。 過酸化水素濃度 (mol/L) 1.0 55 20.5 反応時間0分から2分までの過酸化水素の分解速 度はゥ mol/(L・min) である。 反応時間0分か 0 5 10 15 20 25 経過時間(分) 55 | ら2分までの過酸化水素の平均濃度はエ mol/Lである。 これらの結果から反応速 度定数を求めるとオ/min となる。 ただし, 過酸化水素の分解速度は過酸化水素の 濃度に比例するものとする。 [17 金沢工大 〕

計算の仕方わかりません。この計算の仕方は合っていますか？🙏

(1)(下) 93 [物質量] 次の各問いに答えよ。 C=12,N=14,016, Ca=40 (4) (1) 炭酸カルシウム CaCO3300gの物質量は何molか。 また, この中に含まれる酸素原子 の質量は何gか。

この問題について質問です。なぜ丸をつけているように、2倍するのですか？H2SO4とPbSO4やH2OとPbSO4は1:1なのになぜ×2をするのかわかりません…よろしくお願いします

問14 電解液として 30.0%の希硫酸500g を用いた鉛蓄電池がある。 この鉛蓄電池を放電したと ころ、以下の化学反応式に示される変化がおこり、 負極の質量が4.80g 増加した。電解液の濃度は 何%になったか。 Pb + 2H2SO4+PbO2→2PbSO4 +2H2O. 02075mal 500 4(48 0 0.064 数値を次のように有効数字3桁で表すとき、 なものを、後の①~⑩のうちから1つずつ選べ。 ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 (完) 27 ~ 29 にあてはまる数字として最も適当 人の 27 28 29 % ° ① 1 ② 2 ③ 3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 ⑧ 8 ⑨ 9 0.005

この問題の②です。 解説を見てもいまいちわからないです。 何で水が全て気体であると仮定して、60℃と100℃の時の圧力を出してその線分と曲線との交点が求めたい温度になるのかがわからないです

仕 準 62. 〈混合気体の体積〉 グラフ 図1に示すような体積と温度を自由に変えることのできるピストン付き容器に 0.15molの水素と 0.20molの水を入れ, 温度を60℃に保ち, ピストンに0.50×10 Pa の圧力をかけた。 このとき, 水は一部液体であった (状態Ⅰ)。 温度を一定に保ったまま、 ピストンへの圧力をゆっくり下げ, 容器内の水がすべて水蒸気になった(液体の水がす

わかる方いらっしゃったらどうやって解いたかなども教えてほしいです

合 70.0×100 X=90 69.分子量式量と質量の割合 次の物質の分子量または式量を求めよ。 また、各物質において( の元素が占める質量の割合は何%か。 割合の値は、四捨五入して整数値で答えよ。 (1) 水H.O (水素) 71.原子の質量と原子量 (1) カルシウム Ca原子の平均の C (2) 銅 Cu の結晶では、その4X× c 晶の密度は8.9g/cm² である。 C1個 (2) 二酸化炭素 CO2 (炭素) (3) エタノール C2H5OH (炭素) (4) 硝酸銀 AgNO3 (銀) (5) 酸化鉄 (Ⅲ) Fe2O3 (鉄) (6) 硫酸アンモニウム(NH) SO (窒素) % Cu子1個の % (1) 塩化ナトリウム 1.0molに含まれるNa 72. NaCI の物質量と粒子の数目 塩化ナト (2)塩化ナトリウム 1.0molに含まれるト % (3) 塩化ナトリウム 11.7g に含まれ %

　（4）についてです。解説の①にあるように、1H2Hと2H1Hは同じ分子であるのに、なぜ、1H2Hの存在する比を2倍するのですか？ 　

89. 同位体と天然存在比・ 解答 (1) 2.0×10-23g (2) 1.008 (3)6種類 (4) 1.0:2.3×10 -4 解説 (1) 炭素原子12Cのモル質量が12g/molなので, 6.0×1023 個 の炭素原子12Cが12gとなる。 したがって, 1個の 12C の質量は, MENOM.re 12g -= 2.0×10-23g 6.0×1023 (2) 原子量は,各同位体の相対質量と, 天然存在比から次のように求め られる。H については,極微量であるため,無視できる。」Y調査 (D) A- (1) 1.00785 × 99.9885 100 +2.014102x- 0.0115 100 =1.00785× 99.9885 + (1.00785+1.006252) X- 100 0.0115 1002 =1.00785× 100 100 +1.006252× 0.0115 100 -=1.0079 (3)'', 'H2H, THSH, 2H2H,2H3H, 3HSH の6種類があると考えられ る。 1HSH と2H2H は質量数の合計は同じであるが, 違う分子であり, 質量も異なる。 001) (A- 0383) OM OYN Clom ① HH HH HH と A (4) 最も多く存在するのは 'H'Hであり,次いで 'H2H(2H'H)である。 これらの分子が存在する比は, 1個目の原子の天然存在比と2個目の原×金 子の天然存在比の積で表される。また, 'H2H と2H'H の存在する比は同 じなので,H2H の存在する比を2倍する。 したがって, ('H'H の存在する比): ('H2H の存在する比)×2 3H1Hなどは同じ分子で あることに注意する。 TOX OHS ②各分子の相対質量の和 は次のようになる。 OXH³H: 4.01829 =0_999885×0.9998850999885×0.000115×2 =0.999885: 0.000230=1.0:2.3×10-4 lom 2 CO2H2H 4.028204

高校二年生、化学基礎、化学反応式の問題です。 ※答えあり （3）の問題で赤線のところまでは理解できましたが、青線の0.25molがどこから出てきたのか、何故掛け算をしているのか意味が分かりません。解説お願いします。

プロパン C3H 11g を完全燃焼させた。次の各問 いに答えよ。(原子量 : H=1.0, C=12, (1)この化学反応を化学反応式で表せ。 16) (2)生成した二酸化炭素の体積は標準状態で何しか。 (3) 生成した水の質量は何gか。 (4)燃焼に必要な酸素の体積は,標準状態で何Lか。