化学　芳香族炭化水素　置換反応 下の写真についてです。 赤マーカー部分ですが、パラのみなのでしょうか？メタとオルトが書かれていないのはなぜでしょうか？ また、2枚目の写真は逆にメタしかありませんが、これにも理由があるのでしょうか？ よろしくお願いします

10 クロロベンゼンは、無色の液体(沸点 132℃, 密度1.11g/cm²)で,水に溶 けにくい。クロロベンゼンをさらに塩素化すると, かージクロロベンゼンが得 られる。これは,白色の昇華しやすい固体で, 防虫剤として用いられる。 p-dichlorobenzene CI CI + Cl2 TOK クロロベンゼン 鉄粉 + HCI CI ｶージクロロベンゼン (3)

（2）の答えに（3.52×10マイナス8乗）とあるのですがこれは何ですか？

[金属結晶とイオン結晶] 次の各問いに答えよ。 1.4, 31.7, 1nm=10-7cm TAK (1) ある金属の結晶構造は, その単位格子が右の図であり, 一辺の長さ APPL STOMAT は0.30nm, 結晶の密度は6.3g/cm²である。 12 (ア) この結晶格子の名称を記せ。 1659-01 (69³01 x) (69³01 x) (イ) この結晶格子の単位格子中には原子が何個存在するか。 (69°Orx (1) (8) 図b (ウ)この金属原子1個の質量は何gか。 (エ)この金属原子の原子半径は何mmか。答は小数第3位を四捨五入せよ。 (2) ある金属の結晶構造は,その単位格子が右の図bであり, 一辺の長さ 00$ OOA は 0.352nm, 結晶の密度は8.85g/cm²である。 (3.52)3=43.6 200 2000 200 OOT (ア) この結晶格子の名称を記せ。 COR (イ) この結晶格子の単位格子中には原子が何個存在するか。 香 (ウ) この金属原子の原子半径は何mmか。 答は小数第3位を四捨五入せよ。 6901 この金属原子の原子量はいくらか。 答は小数第1位を四捨五入せよ。 内容 ER 図d (4) 右の図 dは塩化ナトリウムの結晶格子である。 HOTO (ア) この単位格子中の総粒子数はいくらか。 O (イ)2種の粒子のうちどちらかの粒子に着目すると,この結晶格子は図 THEY a ~図cのどれと同じか。 図 C 1 (3) 右の図 c の結晶格子の名称と単位格子中の原子の数を記せ。 素 TOOTS への結晶格子である。[befor XEAS③010 •Im 021 9²0 × 10.1 SORO コロイ O O ○ C DOO

(エ)(オ)も異性体の関係にならないのが分かりません💦 どう見たらいいですか…

208. (分子の立体構造と異性体) 次の(ア)~(オ)の化合物について,下の各問いに答えよ。 ( (ウ) CH3-CH2-CH=CH2 -CH=CH-CH3 (エ) CH2=C-CH3 1 CH3 (イ) CH2=CH-CH2 - CH3 H-C=C (オ) CH3-C-CH2-CH3 CH 2 the Its (1) P 1,5 (S) (1) 次の組み合わせ(a)~(d)のうち、互いに異性体の関係にあるものをすべて選べ。 (a)(ア)と(イ) ( b (c) (ウエ (d) (エ) (オ) SAILO HO DEI

(1)はどうして最初の式で2倍しているんですか？？

液の (f) と 58 の積に比例し、その比例定数は YOUN 82 血液の浸透圧 1.0L 中に 9.0gの塩化ナトリウムを含む水溶液を生理食塩水と いい,ヒトの血液とほぼ同じ浸透圧を示す。 (1) 体温を 37℃とする。 ヒトの血液の浸透圧は何Paか。 (2)浸透圧がヒトの血液と同じ水溶液 500mL をつくるには,グルコース C6H12O6 何gが 必要か。 73 lom\x-X8.1 20 の所 THE TEM 2 At (1) 濁 (2) 霧 (3) デ オ (4) 熱 (5) 墨

解説の意味がわかりません。気体の方が液体よりもエンタルピー大きいって言ってるのに、絶対値だとなぜ、液体の方が大きくなるんですか？

思考 58. 化学反応と熱・エントロピー 次の記述のうち、誤っているものを3つ選べ。 (ア) 大きい吸熱を伴う反応は,自然に進行しやすい。 (イ) 発熱反応では,物質のもつエンタルピーは減少する。 (ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。このとき, まわりから熱を する。 (エ) エントロピーの増大,すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。 【オ反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合,ヘスの法則が利用される。 カ) 2molの水素と1molの酸素から液体の水 2 mol が生成する反応エンタルピーは, 気体の水 2mol が生成するときの反応エンタルピーよりも、その絶対値は小さい。 730 5.3

丸で囲んだ、反応エンタルピーの説明をして頂きたいです🙏 反応エンタルピーを理解しきれていません。 どなたかお願いします。

高 エンタルピー 低 H2 (気) ―――― Cl2 (気) → 2CI (気) (33) AH = 432kJ (34) HCI (気)・ →H (気) + CI (気) (32)(33),(34)式の関係を図で表すと,下図のようになる。 18 原子 反応物 生成物 H 2H (気) △H = 436kJ AH2 = 243kJ CI 2H (気) +2CI (気) H-H CI CI H2 (気) + Cl2 (気) ΔH1=436kJ + CI-CI LAH2=243kJ HCI H CI 2HCI(気) CI ΔH=-185kJ A 反応物の結合エンタルピーの和反応エンタルピー 生成物の結合エンタルピーの和 ▲図8 結合エンタルピーと反応エンタルピーの関係 H-CI THE △H3=432kJ + H-CI (32) ▲H3=432kJ

(2)と(4)についてなんですが、原子に結合している原子 、原子団の組み合わせはどのように判断しているのでしょうか。

(2) 存在が必要か。 ② C3H6Cl2 3 C4H10O 造が考えられるか。 279 異性体の数■ 次の分子式で表される物質には, 立体異性体を含め何種類の構 ① CH2Cl2 例題 48273 ④4④4 C2H2Cl2 例題 48273 第4編

二段階滴定の質問です。 画像1枚目の（3）についてですが、 解答（画像2枚目）の波線の考え方だと、Na2CO3とNaOHが25.0mlずつあることになりませんか？ 水素イオンの物質量の求め方が、価数×濃度×体積であることはわかっています。 教えてください。

標準 155 標準例題 35 NaOH と Na2CO3 の混合溶液の中和滴定 次の文を読んで、下の(1)~(3) に答えよ。 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この溶液 25.0mL に指示薬 A としてフェノールフタレイン(変色域: DH8.0~9.8) を加え塩酸標準溶液(濃度 FAC9 0.100mol/L) で滴定したところ, 滴定値が 13.5mL で赤色が消えた。 次にメチルオレン 定した SPU ( ジ (変色域: pH 3.1 ~ 4.4) を指示薬として加えて滴定したところ, 溶液の色が黄色から 赤色に変化するのにさらに11.5mL を必要とした。 Obo (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) メチルオレンジの変色域までに起こる反応の反応式を書け。 (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 (岡山理科大改) 80ml 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応 ●エクセル 第1中和点 Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCl→NaCl + H2O + CO2 +0.nol/L 1 の塩

こうゆう問題が苦手で解説や調べても分かりません。 どうやって見分けたらいいですか？

発展問題≫ 元素と単体 1 1. 物質の成分と構成元素 11 次の文中の下線部は, 「元素｣, 「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は, 水に溶けにくい。 (2) 食塩(塩化ナトリウム)には, ナトリウムと塩素が含まれている。 (3) 植物の生育には,窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも、リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 考え方 元素と単体は同じ名称でよばれることが多い。 「元素」は物質の構成成分を表し, 具体的な性質を示さない。 一方、 「単体」は1種類の元素からなる物質を表し, 具体的な性質を示す。 (1) の酸素は, 「水に溶けにくい｣ という具体的な性質を 示すので,単体の酸素 O2 を表す。 (2) のナトリウム, (3) の窒素, (4) のリンは, それぞれ成分元素としてのナトリウム, 窒素, リンを表す。 (5) の酸素は、水の 電気分解によって得られる単体の酸素を意味する。 as 問題 16 解答 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体

赤線を引いたところについて質問です。 なぜこのような掛け算をすることで、M＝70になるものの割合を出せるのでしょうか？

思考力のトレーニング1 難 ( 4 分 の質量数の総和をMとすると,2つの塩素原子から生成する塩素分子 Cla 塩素 CI には質量数が35と37の同位体が存在する。 分子を構成する原子 には,Mが70,72, および74のものが存在することになる。 天然に存在 するすべての CI原子のうち, 質量数が35のものの存在比は76%、質量数 が37 のものの存在比は24%である。 これらのCI原子2個から生成する Cl 分子のうちで, Mが72のCl 分 子の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ① 5.8 4 36 解答・解説 ② 18 ⑤ 58 2 つの CI 原子 (35CI と 37 CI) から生成する Cl 分子は,次の3種類になる。 同種の分子 35CI-37C|=37CI-35Cl 3 24 6 76 76 76 -X 100 100 35Cl -35 CI M=35+35=70 質量数の総和 dins まず,M=70になる Cl2 分子は 35 CI-35 CI であり,この分子はCI 原子が ともに35CI になる場合なので,その割合は, 24 24 -X 100 100 7-72-1 CM =37 M = 35+37=72 37 CI-37 CI ×100=57.76 [%] M=74になる Cl 分子は37CI-37CIであり,この分子はCI 原子がともに 37 CI になる場合なので,その割合は, -X100=5.76 [%] M=37+37=74 5.76 よって, M=720 Cl2 分子(CI と 37 CI からなる Cl2分子)の割合は, M = /35/ 70 の Cl2 分子 (35CI-35CI)の割合と M = 74 の Cl2分子 (37CI-37 CI) の割合を 全体(100%)から引けばよい。 100 -11° 第2章 36 [%] 物質の変化 THEA[%]