教えてください🙇‍♀️ そもそもなんでClのほうはこの2通りが考えられてNH3は一通りで考えているのかも分かりません…

で表すことができる。 また, Co'+ に配位結合する配位子の数(配位数)は6である。 *175. (錯イオンの構造) 3種類の錯塩(錯イオンを含む塩) A, B, Cがあり,これらはいずれも CoCls'nNH。 で表すことができる。また, Co'* に配位結合する配位子の数(配位数)は6である 錯塩1 mol を純水に溶かし, これに十分量の硝酸銀水溶液を混合して生じた Acol。 沈殿を定量した。 錯塩 Aでは1mol, 錯塩Bでは2mol, 錯塩C では3mol の Ac。 沈殿が得られた。ただし, Co** に配位結合しているCI-は, AgCl として沈殿しない。 (1) 錯塩A~CをCoCls*nNHs で表すとき, nの値はそれぞれいくつか。 (2) 錯塩A~Cの中の錯イオンのイオン式をそれぞれ表せ。[11 近畿大) (3) 錯イオン[CoCl(NHa).]* が正八面体構造をとるとき,2つの シスートランス異性体(幾何異性体)が存在する。2種類のシスー トランス異性体を,右図の〇に NHs または CI- を記すようにし 3+ 3+ .Cot- て表せ。 [10 昭和薬大)

線結合構造を書きなさいという問題がでたときは、写真のようにどちらでも良いのでしょうか？あとわかるひとは、コニインとアラニンこ線結合構造を教えて欲しいです。お願いします。

H H 1/ H、C、 H-C-C-C-H

3番がわからないので教えて下さい。

21:04マ 答 水の比熱は4. 2J/ (g.°℃) として計算せよ。(計算式を書くこと。答えに単位記号をつけること。) の 100gの鉄の熱容量を求めよ。 mN 300g の水を20℃から 70℃まで温めたい。 そのために必要な熱量を求めよ。 熱客量: 100gx a45=45 熱量 - 答 45)/6 答 3 25℃の水100gと85℃の水 100gを混ぜると、何℃の水になるか。(学習書P82参照)

分からないので教えて下さい。1番の問題も合ってるか見てもらえるとありがたいです

21:04マ 答 水の比熱は4. 2J/ (g.°℃) として計算せよ。(計算式を書くこと。答えに単位記号をつけること。) の 100gの鉄の熱容量を求めよ。 mN 300g の水を20℃から 70℃まで温めたい。 そのために必要な熱量を求めよ。 熱客量: 100gx a45=45 熱量 - 答 45)/6 答 3 25℃の水100gと85℃の水 100gを混ぜると、何℃の水になるか。(学習書P82参照)

明日テストです🌀💦 ウとオ教えてください😿🙌

リン酸イ フ -カリン人 名称 四JF。 焼 ム C ロ48.組成式 次の各物質の組成式を記せ。 (ア)塩化ナトリウム Na cl (イ) フッ化カルシウムF Cat (ウ) 酸化鉄(I) 0 (エ)炭酸ナトリウム C03ーNa' (オ)炭酸水素ナトリウム C03- NaOt 48 この ウム lac ア イ F 離t Cofe NC3 ウ エ とい れ *(NaoH)= Co3 (M)04 カ (カ) 硫酸アンモニウム S0¢ NHla4

高2化学反応速度 問11が全くわかりません。 ネットで調べてみたのですが類題が見つからなかったため質問させていただきます。どう考えるのか教えてください。 考え方の筋道が全くなく申し訳ないです。

反応速度をは 100倍になった。この反応の活性化エネルギーE)を求めよ。ただし、 11 化学反応の速さ 問題 反応速度N.. 9 問10 アレニウスの式について、 ①式から②式を導け。 k=A.er RT …の log。k -+ log。A E RT …の T1 ある反応の反応速度を測定したところ、温度を250 Kから300 K に上げると 反応速度をは100倍になった.この反応の活性化エネルギ(Eを求めよ。ただし、 R= 8.3 J/mol K とする。logio e = 0.434 岡12 間10の反応の反応速度定数が250 Kの1000倍になる温度 [K] を求めよ。 そ4でアレンタスのズい チえらかる。 「0 E logeeー AgeA4 lage loge A-E PT 要換でるるうにしておく TCkが重軟

(5)の(b)の問題を教えてください🙏🏻

量賞 さそe0- [鉛蓄電池] 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池の正電極と負電極で起こる反応は次の式で表される。 Pb +(ア)一→(イ)+ 2e 半 歩はる速の 9 …①をまれEsO4= 303 PbO2 +(ア)+ 4H* + 2e →(イ) +2( ゥ ) …②:(ite904 - 98 放電を行うとしだいに起電力の低下が起こるが, 鉛蓄電池は外部の直流電源によって充電 を行うことができる。充電の反応をまとめると次の式で表される。タ 2(イ)+2( ウ ) → PbO2+ Pb+ 2( エ)g80.1③賞 (a) 6 (1) 文中の空欄(ア)~(エ)にあてはまる化学式を示せ。などは、 それらの塩の水溶液を電失 (2) 正極での反応を表しているのは①, ②のどちらか。&液の図白保 (3) 放電すると,電解液の密度が減少する。その理由を述べよ。 のA0.a Tなうな金 (4)充電の際,外部電源の+極は, 鉛蓄電池の正極, 負極のいずれにつなぐべきか。いられ (5)希硫酸(密度1.22g/cm°, 濃度30.0%)1.00Lを電解液として放電させ, 3.86×10Cの 電気量を取り出した。 (a)正極は何g増加するか。 P602239 ……Oまれらsa4-303 Te 上もにさ 対金自却 田 出 (b)_希硫酸の濃度は何%になるか。1通 (1) 涼気 田多e pn0eu0

答えは（ウ）と（エ）なのですが、アとオはなぜ違うんですか？😖😖😖

(ウ)CHg-CH=CH-C00H 242,立体異性体 次の各問いに答えよ。 (ア) CH=C(CH) (イ) CHa-CH=C(CHg)2 (エ)HOOC-CH=CH-COOH (オ)(CHg)。C=C(COOH)2 カすべて選べ。

溶解度の問題で、自分で解いてみた時に(1)は190.43...となったのですが、なぜ190.4gではなくて190gと回答するのでしょうか？ あと(2)は、析出する分をygとおいて溶媒との比で考えると15.66...となり15.7gになってしまいますが、これでは間違いでしょう... 続きを読む

88.結晶析出量 塩化カリウムの溶解度は 20°℃で34.0g/100g水, 60°℃で 46.0g/100g水である。塩化カリウム 60.0gをある量の水に溶かしたところ 60℃ でち ょうど溶け,( a )gの水溶液となった。 これを20°℃に冷却すると((b )gの塩化カ リウムが析出した。 (a), (b)の値を求めよ。 g81 [早稲田大 改) >69 T80

電気分解で陽極で酸素が発生するとき、陰極で水素が発生するとき、それぞれなぜこのような電極反応が起こるのですか？ また、陽極では酸性と中性が同じ反応式、陰極では塩基性と中性が同じ反応式になるのはそれぞれなぜですか？

《B.電解質の電気分解》 (1)陽極における電極反応 7ラス→酸器 7Ta 陽極における電極反応 白金電極か炭素電極である場合 白金電極か炭素電極以外 の場合 後身が溶解 Cu→ Cul'a pe- A47A9+e 2+ 19年 電解質水溶液中にハロゲンイオンがある場合電解質水溶液中にハロゲンイオンがない場合 (107'2の判件e生成 産番祭生(水電解を同) 修 中性のとす 2H20 → 02+4Ht+fe |接者性のとき 40H O2+ 24120+4e- 201 -→ Cl2 * 2e- (2)陰極における電極反応 陰極における電極反応 電解質水溶液中に銅や銀などの 重金属のイオンがある場合 電解質水溶液中に重金属のイオン がない場合 不常茶生(水電解を同 Cu+ 20 Cu A4"+e Ag 2t 2H" + 20→ Hz Taie 塩務性、中性ルき 2H20+ 20- Hot20H f~2m (注意)ここでいう重金属のイオンとは Pt Au cmmg Al@se Ni SP6) H2 Ca イオン化傾向が Zn A4 の範囲にある金属のイオンを指す。