結合エネルギーがよくわからないです。反応熱はなぜこの様になるのですか？また、問題では燃焼熱がこれで分かるのが分かりません。お願いします。

回反応熱=[生成物の結合エネルギーの総和]一[反応物の 結合エネルギーの総和) 入試問題例 結合エネルギーと反応熱 その結合エネルギーを用いて,メタンCH4の燃焼熱(kJ/mol)を求めよ。ただし、生成 芝浦工大 するH:Oは気体とする。 結合 H-H C-H O-H C=0 O=0 結合エネルギー[kJ/mol) 436 415 463 804 496 解説 メタンの燃焼熱をxとすると, 【別解]次の図より求めてもよい。 CH4+202=CO2+2H2O(気) +. 発展11-2にしたがって解くと, 生成物CO2+2H2O(気)の結合エネルギーの x[kJ) C+ 4H + 40 (415×4+ 496×2)kJ (804×2+ 463×2×2) kJ 総和は、 CO2:O=C=O, H2O ; H-O-H から, 804×2+463×2×2=3460kJ 反応物CH4+202の結合エネルギーの総和は, CH4はC-Hを4個もつので, CH4 + 202 x [kJ) CO2 + 2H2O YOabuee 1750 415×4+496×2=2652kJ x=3460- 2652= 808kJ 808kJ/mol oAlp ke エネルギー

正塩、酸性塩、塩基性塩の見分け方を教えてください🙇‍♂️ 暗記しかない感じですかね…？

H ーロんd。 (1)次の塩はA正塩、B酸性塩、C塩基性塩のいずれであるか。A、B、C の記号で答えよ。 イ 類本elom 00. 味中 Tie 009 om 00 (1点×5) O NaCl 2 NaHCO3 ③ CaCl(OH)④ NH4CI ⑤ Na2CO3 水

酸化剤と還元剤の見分け方が分からないです… 相手を還元させるのが酸化剤、酸化させるのは還元剤というのは覚えてるのですがどうしても見分けられず… どなたか教えてください…！🙇‍♂️

(3) 次の反応で下線をつけた物質はA酸化剤、B還元剤のどちらとしてはたらいているかA、Bの 記号で答えよ。どちらでもない場合は「×」と答えよ。(2点×4) O 2KI + H2O2 2KOH + I2 (点 オケ AS ( り 中 酒 A) の水 2 2NAOH Na2SO4 + nte 1xo01 日 (9) + HSO4 2H20 新者本のomOX 新木さ 十類師 () 答本のNom0LX0.1=1 CUSO4 + 2H20 + SO2 谷 3 Cu 2H2SO4 の NaClO 2HC1 → NaCl + H20 + Cl2 Hg C

（3）分かりません。解説お願いします🙏

実験グラフ S葉 式 *221.化学反応式と量的関係 炭酸水素ナトリウ 3.0 ム NaHCO3 と塩酸の反応は次のようになる。 直線B TO Y=m-1.11 NaHCO3+HCI → NaCI+H20+C02 この反応に関する実験について各問いに答えよ。8 操作1 ビーカーに塩酸50.0mLをとり,ビー ()カーと塩酸の合計の質量を測定したところ, 2.0 H8 直線A 1.0 Y=0.472 m 交点C 0.0 0.0 mo[g]であった。 操作2操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムを 単の金 気(m[g)の調金 一定量ずつ加え,反応が完全に終わったのち, 溶液とビーカーをあわせた質量 20Z[g]を測定した。この操作を繰り返し行った。 正上記の実験で,加えた炭酸水素ナトリウムの質量 m[g]と, Z[g)から mo[g]を引いた 値Y[g]の関係は, 図のようになった。なお, NaHCO3 の式量は84.0であり, 反応中に 水の蒸発はなく,発生する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 (1) 50.0mLの塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。でde 1.0 2.0 3.0 4.0 か 大制の順に (2)この塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 (3) この測定結果から求められる二酸化炭素の分子量を,小数第1位まで求めよ。 03

操作2の｢この操作を繰り返し行った｣はHClが全部反応しきったけど、さらに炭酸水素ナトリウムを加える、つまり、炭酸水素ナトリウムが増えていくだけということですか？

総合問題 関 識 *221.化学反応式と量的関係炭酸水素ナトリウ ム NaHCO3 と塩酸の反応は次のようになる。 NaHCO3+HCI → NaCI+H:O+C02 この反応に関する実験について各問いに答えよ。48 操作1 ビーカーに塩酸50.0mLをとり,ビー (()カーと塩酸の合計の質量を測定したところ, 実験 グラフ 3.0 おのけ合 直線B Y=m-1.11 2.0 FHB 直線A 1.0 Y=0.472 m 交点C 0.0 0.0 |mo[g]であった。 操作2操作1の塩酸に炭酸水素ナトリウムをの本年の 気 (m[g) 調金 一定量ずつ加え,反応が完全に終わったのち, 溶液とビーカーをあわせた質量 21Z[g]を測定した。この操作を繰り返し行った。 跡作大館の 正上記の実験で,加えた炭酸水素ナトリウムの質量 m[g]と,Z[g]から mo[g]を引いた 値Y[g]の関係は, 図のようになった。なお, NaHCO3 の式量は84.0であり, 反応中に 水の蒸発はなく,発生する気体はすべてビーカーから空気中に出てしまうものとする。 (1) 50.0mLの塩酸と完全に反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 de 1.0 2.0 3.0 4.0 (2)この塩酸のモル濃度は何 mol/L か。 (3) この測定結果から求められる二酸化炭素の分子量を, 小数第1位まで求めよ。

おそらく問題に関係ないと思うのですが、4行目の得られた溶液の中にCaCl2沈殿してますか？

159. 混合物の中和■炭酸カルシウムを強熱するど、一部が二酸化炭素と酸化カルシウム に分解した。その後,以下の実験を行い、炭酸カルシウムの分解割合を調べた。 炭酸カルシウムの加熱後に残った固体2.06gに0.40mol/Lの塩酸200mL を加えた ところ,固体は気体を発生しながら完全に溶解した。得られた溶液を水でうすめて正確 に250mLの溶液を調製した。この希釈溶液の25.0mLを0.10mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したところ, 中和には水酸化ナトリウム水溶液が30.0mL必要であっ た。次の各問いに答えよ。 ただし,(2)~(4) については有効数字2桁とする。()) (1) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 2)下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何 mol/L か。 (3 固体試料2.06gを溶解するのに消費された塩化水素は何 molカ ( 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合[%]を求めよ

(2)ではbとeしか確認してませんがほかはしなくて良いのですか？

「リ Uプ 収IL 化学論述 155. 塩の性質■次の (a)~ (e)の化合物について, 下の各問いに答えよ。 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 er 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び,記号で記せ。 (3) 水溶液が酸性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せよ。 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び,その理由を反応式を用いて説明せよ。 (b) 酢酸ナトリウム (c) 硫酸水素ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム 多類車Jlom0.[.03Jm0S を島曲宝真 (08 山形大 こ

塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムの混合物を水に溶かした溶液を水酸化ナトリウムとともに加熱した時の化学反応式が NH4Cl+NaOH→NaCl+H2O+NH3 となるのが分かりません NaNO3はどこへ行ったのですか？

化学です。 黄色いマーカーのところの計算が分かりません。教えてください。

ベストフィット 電離前,変化量,平衡時の関係 をまとめる。 Jom Dna K。 (2)(1)より [OH-]= |ca なので α= C K。 [OH-]=c×\ C cx K。 A=SUs+][es-]く 38 C om OL0-[*nS=vcK。 = v0.10× 1.7×10 =V17×10- =1.3×10-3mol/L Ee ベストフィット 溶解度積を超えたら沈殿が始ま る。

これどういう計算で分子式出てるんですか？

60 称である。 この分子のペンゼン環の水素原子2個を、塩素原子2個 に置換した構造は全部で何種類考えられるか。 (0S 関西大) urel and rhod Just southerm plants, to find the pink biossoms (a relative of the mountain eed b small that these sccds the rhododendron? All belong to the Heath Family color in the spring to the boj 100 Mile Wilderness of Maink B to develop that it docs e usual way mselves by °226.〈オゾン分解) な。 Jowers zain laurel pipe, which grox June into Scptember (and som even into October), you should Lo for and stop to study ther areas. Although tl research to sugges in a symbiotic rel host, the plant has recognized as be, gaining its nourishme matter through osmo no chlorophyl (he gives plants their grei nerb rises from the soil -CoH C-O O-C2 CH3 H。 O B HO-C-CHBr-CHBr-C-O-CBr-CH2Br D CHs-C-CHs E CHirg O H H、 C=C C-OH HO-C O 41.1-4.48:5.1:2.57 7:8:4 16 O ※の 5.1 axy-looking stems as te flower nods back 53,8:4: 分子式も CHO。 NAOHを用いたエステ (2) Aの加水分解で, Cのナトリウム塩が得られたので, Cはカルボン 酸。しかも,Cは容易に分子内脱水されるので, シス形の二価カル ボン酸。CをR(COOH)2 とおくと,分子量が116より Rの部分の 式量は 26。よって, Rの部分構造は-CH3CH- と考えられるので, Cはマレイン酸である。 Aは酸性を示すことから, -COOH一つが 加水分解では,生じた ン酸は塩になり,水に 12 ad, giving the whol 解説(1) C: H:O= ance of a ae pipe. ridgeberry is an plant that warrant ds and knees to ol fancl 130S(C-HO)nル170, n は整数より n=1 いる。 R-COO-R' + NaOH → R-COON. 残っており, もう一つの-COOHはエステル化されていて, エステ + (CaH。O) この塩にHCIを加 酸として遊離する。 R-COONA + HCI wers, blooming gether to produl ※の4 R-CC よって、結果的! R-COO-R + ト ル結合を一つもつ。 CAH.O。 C マレイン酸 加水分解 he smal CHO4 + H2O A D ed to prn Dはふつう, -OHをもつ化合物であるが, Naと反応しないという rail passes