どなたか答え合わせしてくれませんか、、💦 できるところはしたんですが計算問題の答え合わせはできなくて、、

1.水 100gに9gのグルコースが溶解した水溶液の凝固点(C)に最も近い値はどれ ですか。ただし, グルコースの分子量は 180, 水のモル凝固点降下は 1-2 1.85 K-kg/mol, 水の凝固点は0℃とする。 - 3.7 31y a b)- 0.9 c 0.9 |3.7 k maT 2.ハロゲンにおける酸化力の順として正しいのはどれですか。 のF> Cl2 > Brz> Iz 1?5: b Cl > F2> Iz> Br2 Br2> I2 > F2> Cl2 d Iz> Br2 > Cl2 > F2 3.次り物質のうち, 石灰水に二酸化炭素を通じると生成する白い沈殿物はどれです か。 MOOH NaC03 Na-0o3 水酸化ナトリウム 炭酸ナトリウム 水酸化カルシウム Cacoft C の 炭酸カルシウム AC03TCO2 t CO2 → Caco3 Ca 4.次の物質のうち, オストワルト法によって生成するのはどれですか。 HCI b HeSO。 a HNO3 d NH。 5. 次の記述のうち AI* を含む水溶液の沈殿反応として, 正しいのはどれですか。 増酸を加えると, 黒色沈殿が生じる。 塩酸を加えると, 白色沈殿が生じる。 185 kトg mol 0-1 fAアンモニア水を加えると, 黒色沈殿が生じる。N PO a アンモニア水を加えると, 白色沈殿が生じる。 26 ア 20 2

当量点におけるpHと当量点までに要した0.1M -Na OHの総量がいくらかを聞かれてます。 そもそも当量点の求め方がわかりません。助けてください🙇‍♀️

化が見やすいようにスケールを考えてグラフを描くこと。各座標軸の単位を明記すること。当量点における Hと,当量 ピュレット pH電極 ターの電源スイッ 電後リード すること。 水の pf B0定 水 に。 NaOH を入れて に先うこと。 pHメーター 内部液補充口 み取るときは、 の実験から次に科 /pH 6.868| の 日 g 温度補償電権 リード場 比較電 リード 銀,塩化盤電種 コンセントへ 比較電極内部表 軍C1落) ガラス電 講度補償電権 マグネチッ ク スターラー リード ストッパー 回転子 液絡部 子は使用後。返 グネテイックスタ 図8-2 pH応答ガラス環 の源と同時に 複合電極の構造 図8-3(堀場製作所HPより) 表1 0.1 M - NaOHH の滴下量の目安 (0.05 M - HC1 を滴定する場合) 表2 0.1 M -NaOH の滴下量の目安 (0.05 M - CHOOOH を演定する場合) 0.1 M NAOH 容量 1回あたり滴下量 0.1 M - NaOH 容量 0~ 16 ml 1回あたり滴下量 2ml 0~2ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1 ml 2~4ml 18 ~ 19.8 ml 0.5ml 0.2 ml 4~16 ml 19.8~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1ml 22 ~ 24 ml 18 ~ 19.8 ml 1ml 0.2 ml 24 ~ 40 ml 19.8 ~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 0.2 ml 22 ~ 24 ml 1ml 24 ~ 40 ml 2ml [レポート] グラフ用紙の縦軸に pHl, 横軸には加えた 0.1M- Na0H の総量を目盛り,塩酸, 酸の滴定曲線を描きなさい。 点までに要した 0.1 M - NaOH の総量はいくらですか

至急！埋まってないとこの答えお願いします🙌 化学が得意な人向けです！！！

ロ52 過酸化水素水に触媒として酸化マンガン(IV)を加えると, 次のように分解して酸素が発生する。 2H2O2 2H2O + O2 質量パーセント濃度が1.7%の過酸化水素水 200 gが完全に分解すると, 酸素は標準状態で何L発生 するか。有効数字2桁で答えよ。 217 212 24945 e, Yaこe-

至急❗️3,4,5,6の答えがわかりません！ 中和の実験です！ どなたか教えてください！！

1回目 2回目 3回目 滴下前(mL) 滴下後(mL) 滴下量(mL) 平均値(mL) みよう。 13.50mL 24.90mc 11,40ml 0 mL 12170mL 21150のL 12,70mL 12,70mL 保護メガネ、 フ4083 10.96mL く考察> step 1 酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和の反応式は? CHscOoH→ CH3C00~+H.. まで水を加え、 4) Na OH - Na* そoH CH3COOH+NaOH_ CHs C0ONO+H0 Step 2 この反応で使われた水酸化ナトリウムの物質量は? 0ilo0Cael 7e]×10.96 × 100) * a001096 ミ iox103Cral] こ注ぐ。 く。 数第2位まで Step 3 この反応で消費された酢酸の平均の物質量は? Step 4 今回調整した酢酸水溶液の平均の濃度は? へ できるように step 5 10倍希釈前の濃度は? step 6 食酢の酸度(質量パーセント濃度は?)ただし、 密度は1.05g/cm° とする。 * ヒント モル濃度→質量パーセント濃度するときも溶液が ので十分に注 ある時を想定する。

(3)をエネルギー図で教えてください。

右の表は,いろいろな結合エネルギーーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 結合の種類結合エネルギー 432kJ/ml 942kJ/mol 239KJ/mo 428KJ/mol 21 例題3 結合エネルギー H-H NEN CI-CI H-CI (2) HCIの生成熱を求めよ。 いい 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/molである。 また,メタンの生成熱は75KJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol (発数) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合,エ々 ンCaHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 Ne(気)+ 3H2 (気)=D 2NH3 (気) + 92.2kJ (E (E 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)-(反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 216 こ0omし poln (1 解説(1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が 1 mol分と H-H×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) (2 (3 1,00 NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942KJ/mol, 432kJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)- (942+432×3) N-H =388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ(kJ/mol]とすると, 熱化学方程式は, H(気) +5 Cla(気)=HCI(気) +Q[kJ] 217 2 Q=(H-CI ×1×1)-( H-H ×1× 2 -CI-CI ×1×) -4281kJ-(432kJ×ラ+239kJ×)=93 kJ 221 (3) まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。メタンの生成熱を す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) =DCH4 (気) +75kJ メタンCHA1分子中には C-H 結合が4本あるから, 75=(C-H ×4×1)-(721j+ 432× |×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は、 2C(黒船)+3Ha(気) =CaHo(気) +84kJ 218 1560 C-H =415kJ/mol 燃焼 メタ エタンCHo1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, 84=(C-C ×I×1+415×6×1) - (721×2+432×1×3) 解答 (1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol C-C =332kJ/mol 148 | 化学 第2編 化学反応とエネ (3) 332kJ/mol 4 5

(3)なのですが、解説の線引いてある所の721はなぜ必要なのでしょうか？

右の表は,いろいろな結合エネルギーを示している。 (1) 次の熱化学方程式から, N-Hの結合エネルギー を求めよ。 Ne(気)+ 3H2(気) = 2NH3 (気) + 92.2kJ (2) HCIの生成熱を求めよ。 結合の種類結合エネルギ、 H-H 432KJ/mg 942kJ/mg 239KJ/mg 428KJ/ma 215 [ べて NEN CI-CI H-CI 3 黒鉛の昇華熱(固体から気体へ変わる変化に伴う反応熱)は721kJ/mol である。 また,メタンの生成熱は75kJ/mol (発熱),エタンの生成熱は84kJ/mol(発熱) である。化合物中のC-Hの結合エネルギーはすべて等しいと考えた場合, エタ ンCHe中のC-Cの結合エネルギーは何KJ/molか。 0oin! 反応熱=(生成物の結合エネルギーの総和)- (反応物の結合エネルギーの総和) 分子の形から各結合が何個含まれるか考える。 JSUcmt 216 (1) 窒素N21分子中には N=N 結合が1本, 水素H21 分子中には H-H 結合が1本 アンモニアNHs1分子中には N-H 結合が3本ある。したがって, 生成物の結合エネルギー の総和は N-H ×3が2mol分であり, 反応物の結合エネルギーの総和は, N=N ×1が I mol分と H-H ×1が3mol分である。したがって, 92.2=(N-H ×3×2)-(N=N ×1×1+ H-H ×1×3) NEN と H-H の結合エネルギーは, それぞれ942kJ/mol, 4321KJ/molであるから, 92.2=(N-H ×6)-(942+432×3) N-H 号388kJ/mol (2) HCIの生成熱をQ[kJ/mol)とすると, 熱化学方程式は, 217 H(気) + C(気) =HCI(気) +Q[k] (2 Q=(H-CI ×1×1)-(H-H ×1×号+ C-CI ×1×- 142814J-(432kJ×ラ+2391kJ×) =93k] (3 まず,メタンの生成熱から, C-H 結合の結合エネルギーを求める。 メタンの生成熱を表 す熱化学方程式は, C(黒鉛)+2H2(気) %3DCH4 (気) +75kJ メタンCH41分子中には C-H結合が4本あるから 75=(C-H ×4×1)-(721+432×1×2) エタンの生成熱を表す熱化学方程式は, 2C(黒鉛)+3Ha(気) =CaHe(気) +84kJ エタンCaHe1分子中には C-C 結合が1本,C-H 結合が6本あるから, C-H =415kJ/mol 211 84=( C-C ×1×1+415×6×1)-(721×2;+432×1×2\ C-C =332kJ/mol 詳(1) 388kJ/mol (2) 93kJ/mol (3) 332kJ/mol 2くミS n @4 8

このあとの化学反応式の求め方が分かりません 💭 どなたか出来るだけ詳しく教えて頂けると助かります🌱𓂃 𓈒𓏸 宜しくお願いします!!!!!!!!!●┓''

業 。 S t 1(1)~(6)の反応を示すイオン反応式と化学反応式を書け。 (1)過酸化水素水とヨウ化水素の反応

高1化学です。 137の(5),(6)が全く理解できません。 詳しい解説をお願い致します。

NNナ ⑫) mH ニッの水梁洲のIMDS 2人00 ]を求めよ。 (3) pH =13 の水松化カルシウ ょ水沙溢の[OH" 137 。火の水沙汰のpHを来みよ。 ただし, 水浴准の浪度は25Cと する。 1) [H]=1.0メ10~5molルの水浴汐 (2) [OH~]=ニ1.0メ10~タmol/ルの水浴容 (3) 0.005mol/ルの郁 (2⑰ 0.05mol/ルの水取化バリウム 水洛汐 5) 0.1mol/ルの老胡を100倍に瘍のた水深汐 6) 0.1mol/しHCI水沙浴100mルと0.1mol/LNaOH水沙稚100mルし 各した次誰 4 [HUOH] 003( i4 p78自2. :導「イオンなはカ 2 のの 3 冶・絢旨】 2 1ら95カ/ i [HHEOH 0210 六と交朋

ほんまにわかりません 少しでも良いんで教えてもらえませんか

71 O炭察の原子硬 天然の譜素には, それぞれの存在比は, 98.9 まで求めよ。ただし, Cと%Cの 2 種類の同位体が存在し, 6 6 10% である。 炭素の原子量を小数第1 位 6C と 8C の相対質量はそれぞれ 12, 13.0 とする。 し2.1 72 分子賭・式路 炊の物質の分子芋または式量を求めよ。ただし, 1, | 三 の ーーーーーーーーーーー パー14。 0ニー16, Na=28。Mg=24,S=g2, Cl=855とする。 spc ⑪ Hzo ⑫ Naol ⑬⑲ Nrs (⑭ HzSOx ⑮ Mg(oH)z ⑯) Mgck 徐 lg 4) 73 分子各と分子の質 次の物質の分子 1 個を比較したとき, 最も質長 | が大きいものはどれか。記号で答えよ。ただし, H=1。Cニ12, N=14, 〇=16, CI35.5 とする。 > 回 ア. 内素 イ. 二酸化素 ウ. アンモニア エ. 塩素 8 74 分子野・式野次の物質分子量または式量を求めよ。また, 求めた 値が分子基のものには4, 式時のものにはBと准け。ただし, H=1, N=14, [|】 | )] 〇ニニ16, Na三28, CI三85.5, Ca三40, Ag三108 とする。 みB,C 1 (⑪ 塩化ナトリウム (②⑰ 水酸化カルシウム | | (⑬) 硝酸銀 (9 アンモニア 間還閣ee | 有 1 (の 人 韻8 | 75 の原子書の基準 原子景の基準を %Cニ6 と変更すると, 次の各硬は現在 の時と比べてどのように変化するか。「2倍になる」「2 分の1になる」[変わ 本em らない」のいずれかで答えよ。 ッA.B,C (1) 水雪の原子量 | (⑫⑰ 酸の分子是 思 (⑳) ダイヤモンドの多度(g/cm?) (4⑳) 塩化ナトリウムの式量 向

3、7、10を教えてください！

1 でュ12-N=14@還19r。Ne406の356 ルー40 間 1. 次の値を有効数字 2 桁で求めよ。ただ し気体はすべて標準状態であるとする。 (1) 酸素分 ゝ子 3.0X1023 個の物質量。 ⑫) 塩素分子 3.0 mol の中に含まれる塩素分 ゞ子の数。 (3) 水素 11.2L の物質莉。 (4) ネオン 11.2 L の中に含まれる分子数。 (5) 塩化水素 7.3 g の物質量。 (6) アルゴン 1.2X1023個集めたときの質時。 (7) 44.8L のアンモニアの質基。 (8) 二酸化炭 素を 15x107人生だ MOT ②⑰ 水36.9に信