(1)は、なぜ有効数字3ケタで答えるのでしょうか。 63や65の、2桁が最小なので、64と答えてしまいました。

74. 同位体と原子量 (1) 63.6(2) 550個 (1) 同位体の相対質量はその原子の質量数に等しいとすると, 解答 解説 63Cu=63, 65Cu=65 となる。これらがそれぞれ69.2%, 30.8%存在して いるので,これらの値から平均値を求める。 69.2 -+65× 100 30.8 =63.61° 100 63×

考察のところが全部分かりませんでした。 式だけでいいので教えて欲しいです。

2021年度理数化学 実験3-1 アボガドロ定数を求める~単分子膜法~ 教料書 p.lIl 資料集 p.64,65 【方法】 のパットに水道水を張り、水面が静止するまで待つ。 のメスピベットで1滴ずつ落とす練習を空のピーカーの上で行う。 の 「滴ずつ落とせるようになったら、読み取りやすい目感に合わせ、目盛を記録する。 必ずしも「0.00」からスタートする必要はない。 目盛は最小目盛の メスピベットの最小目盛は、o mL創みなので0.co 右の図では -45 @バットの中央に「滴落とす。水面に小さな盛り上がりができる。この盛り上がりが 広がったら、次の1滴を垂らす。盛り上がりが消えなくなったら滴下をやめ、目盛 を記録する。 ⑤ 測定後、バットをきれいに洗う。一人一回行う。 「oenL の滴下したシクロヘキサン溶液の体積(平均)とのの濃度を用いて、単分子膜を形成しているステアリン酸の 物質量を求めると、 (式) p840 2 0:000303-9.729…. 9.373 mol となる。 の今回のバットは直径27 cm の円なので、 (単分子膜の)表面積は(82 Tレ 13.5 1551 cm?である。 まで目算する。 ?25 の ステアリン酸1分子の断面積を 2.05×10-" cm? とすると、単分子膜を形成しているステアリン酸の分 子数は、 mLまで目算する。 mL と読む (式) (>と2-05SY(0 -8-81 p04 87 .3 8.88個である。 6 2Dの結果から、ステアリン酸1.0mol に含まれる分子数(アポガドロ定数)は、 (式) 8.r9.573 0-147402 の [安全ピペッターの使い方) のAを押して、空気を抜く のSを押して、吸い上げる 3Eを押して、出す 教科書 p.145 0.957 個/mol である。 一井「A」 ー球部 実験3-2 アボガドロ定数を求める~密度測定法~ 資料集 p.52 一弁「S」 【方法結果】 3.17 1) 弁「E」- の.1円玉を数十枚用意し、電子天得で質量を測る。 枚数 質量 物質量 と|0 【結果】 枚 (1 /0 (0、2 g 0.38 mol | AI 原子量:27 21 滴下体積(mL) (終わり一始め) 回数 始めの目盛(mL) 終わりの目盛(mL) のメスシリンダーに水を約50 mL入れて、正確に目盛りを読む。 3メスシリンダーの中に硬貨をしずかに入れ、再び目盛りを読む。 I 0.000 0-418 0-418 入れる前 入れた後 増加量(I円玉の体積) 2 0.530 0.680 eL50 50-0 mL 54.0 mL 4.0 mL = cm 3 く(P 0.020 0.360 『- 26 0.96% 【考察】 AI の金属結晶は6.59×10-23 cm®(一辺 4.04×10-8 cm の立方体)の中に4個の原子が含まれるこ とがわかっている。よってメスシリンダーに入れた1円玉数十枚の中に AI 原子の数は、 4 5 (式) -23 4.0:6.59x 10 6 23 7 - 24× (0 24x 10 個になる。 平均 0.303 硬貨の物質量との関係から、I mol あたりの原子の数を求めると、 23 (式) 2.4y (0 7-0.089× 10 【考察】 8.9x(0% 8.9×10 個になる。 【感想振り返り】気が付いたことや感じたこと、理論値(6.0×1023)からのズレの理由を書きなさい。 の 今回の実験で使った溶液は、ステアリン酸2.84×10-2 gをシクロヘキサン 100 mLに溶かしたもの である。ステアリン酸(CjsHs6Oz)の分子量は,84 なので、 ステアリン酸水溶液のモル濃度は、 (式) 20400 1年7組7番氏名 0.1 100 次回の投業で提出 2840 mol/L となる。

化学の実験のプリントなんですが考察のところが全部わかりませんでした。 式だけでもいいので教えて欲しいです。

2021年度理数化学 実験3-1 アボガドロ定数を求める~単分子膜法~ 教科書 p.II1 資料集 p.64,65 【方法】 のパットに水道水を張り、水面が静止するまで待つ。 のメスピベットで1滴ずつ落とす習を空のピーカーの上で行う。 の 「滴ずつ落とせるようになったら、読み取りやすい目盛に合わせ、目盛を記録する。 foenし の滴下したシクロヘキサン溶液の体積(平均)とのの濃度を用いて、単分子膜を形成しているステアリン酸の 物質量を求めると、 (式) 28402 0-000303-9.3729-. 9.373 mol となる。 必ずしも「0.00」からスタートする必要はない。 の 今回のバットは直径27 cm の円なので、(単分子膜の)表面積は(82 1ル 1151551 マ2、25 cm?である。 目盛は最小目感の まで目算する。 メスピベットの最小目盛は、o{ mL刻みなので0-col 右の図では 0-45 @バットの中央に「滴落とす。水面に小さな盛り上がりができる。この盛り上がりが 広がったら、次の1滴を垂らす。盛り上がりが消えなくなったら滴下をやめ、目盛 を記録する。 ⑤ 測定後、バットをきれいに洗う。一人一回行う。 @ ステアリン酸分子の断面積を2.05×10- cm? とすると、単分子膜を形成しているステアリン酸の分 子数は、 mLまで目算する。 MLと読む (5 (>と2.0SX10° (式) 87804877 …. .3 .88個である。 6 2Oの結果から、ステアリン酸1.0mol に含まれる分子数(アボガドロ定数)は、 (式) 8.r- 9.313 20-147402 [安全ピペッターの使い方) のAを押して、空気を抜く のSを押して、吸い上げる 3Eを押して、出す 0.95 個/mol である。 -井「A」 一球部 実験3-2 アボガドロ定数を求める~密度測定法~資料集 p.52 弁「S」 【方法結果) の-1円玉を数十枚用意し、電子天得で質量を測る。 教科書 p.145 3.77 1) 弁「E」- 枚数 質量 物質量 【結果】 枚 /0 (0、2 g 0.38 mol AI 原子量:27 210 滴下体積(mL) (終わり一始め) 回数 始めの目盛(mL) 終わりの目盛(mL) 2メスシリンダーに水を約50mL入れて、正確に目盛りを読む。 メスシリンダーの中に硬貨をしずかに入れ、再び目盛りを読む。 0.000 0-418 0-418 入れる前 入れた後 増加量(I円玉の体積) 2 0.530 0.680 PL50 mL mL 50-0 54.0 4.0 mL = cm3 3 1、020 0.360 【考察) Al の金属結晶は6.59×10-23 cm°(一辺4.04×10-8 cm の立方体)の中に4個の原子が含まれるこ とがわかっている。よってメスシリンダーに入れた1円玉数十枚の中に Al原子の数は、 4 0.96% 5 (式) 4.0:6.59x10 :4 - 23 6 7 : 2.4x (0 2.4 x 10 個になる。 平均 0.303 硬貨の物質量との関係から、I mol あたりの原子の数を求めると、 (式) 2.4y(0 23 と7-0.089× 10 8.9x (0% 8.9×10 個になる。 【感想·振り返り】気が付いたことや感じたこと、理論値(6.0×1023)からのズレの理由を書きなさい。 【考察】 の 今回の実験で使った溶液は、 ステアリン酸2.84×10-2 gをシクロへキサン100 mL に溶かしたもの である。ステアリン酸(ClsH36Oz)の分子量は ,84 なので、 ステアリン酸水溶液のモル濃度は、 (式) 4 1年1組番氏名 0.1 次回の投業で提出 240 mol/Lとなる。

したの画像の最大最小候補とピンクでかこってあるところって覚えるところですか、？よくわからなくて..教えてください🙇‍♂️1枚目が計算過程？で2枚目が問題になります

(大)(小)の候補! f(x) =(x-a )? - a? + 1 f(0) | f(4) (0SxS4) 最大値·最小値の候補 f(a) f(a)= -a2+ 1 f(0)= 1 f(4) = - 8a+17 0 a 4 超

(5)のアと、イの解説をしていただきたいです

1100m 1g/ AI-27 -12 N=14 0316 F=19 Na=23 Mg-24 Com He=4.0 原子量: H=1.0 P-31 Ag=108 Ba=137 りつけるなど,判別できるように答えること。 He 1. 族 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 周期 11 12 13|14 15| 16 17 18 Li | Be Na | Mg Ca| Sc 2 B C|N 3 0 Ne F Al| Si|P S vl CyMn/Fe | Co | Ni | Cw| Zn | Ga Ge| As |Se 4 K Ti CI Ar Br |Kr (1) 表中の遷移元素の数を答えよ。 kL M (2) 第3周期の元素で,第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で記せ。 P48 ?3 (2) 炭素原子には, 質量数が 12, 13, 14 の3種類の同位体が存在する。この中で質量数 13の炭素原子の中性子の数を答えよ。 (4)表中の元素のうち,次にあてはまるものをそれぞれ選び,元素記号で記せ。 の M殻に3個の価電子をもつ ③ 単体が常温· 常圧で液体である kL M 283 2 陽性が最も強い。 の アルカリ土類金属 13 (5) 次の文中の(ア)と(イ)に適切な記号または数値を答えよ。 原子番号 25番の元素であるマンガンの電子配置では,最外殻に2個の電子が存在す る。最外殻のすぐ内側の電子殻は(ズ)設で,(イ)個の電子が存在する。 2n

⑤弱酸と強塩基で何故弱塩基になるのですか？

XUIにLい 130 酸と塩基」 酸と塩基に関する記述として正しいものを, 次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 0 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 × 濃度によって変わる (の) 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと沈殿が生じ, 中和点では水に溶けているイオンの濃 Ba(OH)2 + H2SO4 BASO4 + 2H20 度が最小になる。 O 水に溶けにくく, イオンを生じない 3 1.0 × 10-2mol/L の硫酸中の水素イオン濃度は 1.0× 10-2mol/L である。 2価の強酸 の 1.0 × 10-4mol/L の塩酸を水で 10'倍に薄めると, pH は8になる。 × 1.0× 10-2×1×2=2.0× 10- (mol/L) × PH7を超えない 6 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 × 弱塩基性 弱酸と強塩基の塩

わからないです。やり方と計算式を教えてください

次の陽イオンと陰イオンの組合せでできる組成式とその名称をそれぞれ答えよ。 NO3 CI F OH 02- CO,2- PO S2- 組成式 Licl LiF LIOH Li* 名称 組成式 Na* 名称 組成式 K* 名称 組成式 NH, 名称 組成式 Mg? 名称 組成式 Ca?+ 名称

溶解度積です。(3)からわかりません

第4問 文章を読み、問いに答えよ。 [FS-) 確化水素は、水溶液中では式①,及び式ののように2段階で電離している。式の, のの平衡定数をそ H3CAS-コ 「H-5] れぞれ、&とする。 HAS * * +HS K-9,0×10- mol/L K=1.2×10-15 mol/L の IS * + S このとき、温度を一定に保ってpllを調整すると、電離平衡は移動する。ただし,硫化水素の水への 溶解度は、に関わらず常に 0、10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MISの電離平衡は MS (固)* MP* + S8-と示される。ここで,平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [Mf*] [s°-] と表され, Mf*と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき、pHを変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pHが 1,0のときの水素イオン濃度[Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 下線部で,Hを1.0にしたときの硫化物イオン濃度[mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu*を0.010(mol/L), Fe'+を 0.060 (mol/L)含むむ水溶液の pH を1.0に調整し、硫化水素を通 じて飽和させた。CuS, FeS の Ksp をそれぞれ 6.0×10~30, 6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、「なし」と答えよ。 (2)この条件における、溶液中の Cu'+の濃度 (mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3))この条件における、溶液中の Fe'tの濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈殿させるための pH の最小値を小数第2位まで求めよ。 ただし、1og1o2.0=0.30、logio3.0=0. 48 とする。 間4 12

溶解度積です。(3)からわかりません

第4問 文章を読み、問いに答えよ。 l) [Hs-) 硫化水素は、 水溶液中では式①, 及び式ののように2段階で電離している。 式①, ②の平衡定数をそ れぞれ、んとする。 HAS * H* + HS D K9,0×10-8mol/L K=1.2×10-15 mo1/L 「HS] IIS H* + S" このとき、温度を一定に保って p を調整すると、 電離平衡は移動する。 ただし, 硫化水素の水への 溶解度は、pHに関わらず常に0.10 mol/L とする。 一方,金属Mの硫化物 MS の電離平衡は MS (固) * MP+ + S-と示される。 ここで, 平衡定数は MS(固)の量に無関係なので Ksp= [Mf+] [S*-] と表され, Mf+と S°-の濃度の積が Kspを超えると MS が沈殿する。このとき, pHを変化させたときの水溶液の体積変化は無視できるものとする。 間1 下線部で、pH が 1.0のときの水素イオン濃度 Imol/L]を有効数字2桁で求めよ。 間2 下線部で, pH を1,0にしたときの硫化物イオン濃度 mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 Cu** を 0.010(mo1/L), Fe°*を 0.060 (mol/L) 含む水溶液の pH を1.0に調整し, 硫化水素を通 じて飽和させた。 CuS, FeS の Ksp をそれぞれ6.0×10-36, 6.0×10-18 (mol/L)? とする。 (1)この条件において、 沈殿する物質の化学式をすべて記せ。 沈殿する物質がない場合は、 「なし」と答えよ。 (2)この条件における、 溶液中の Cuftの濃度[Imo1/L]を有効数字2桁で求めよ。 (3))この条件における、 溶液中の Fe'tの濃度[Imo1/L]を有効数字2桁で求めよ。 間3 Fe 間3の水溶液について、Fe" を沈殿させるための pHの最小値を小数第2位まで求めよ。 12 間4 ただし、1og102.0=0. 30、logio03.0=0.48 とする。 10

化学史についての範囲でA,Bのパターンでは矛盾してますが、なぜこのように(写真)考えるパターンはないのですか。

第1章 物質の構成と化学結。 して、「同温·同圧では, 同体積の気体は同数の原子または複合原子を含む」 と仮定した。 年)。「気体どうしの反応では, 反応に関係する気体の体積の間には,同温·同圧のもと の原子が分子を形成するときの結合力が不明であったため,当時の化学者たちにはまっ ゲーリュサックは, 自ら発見した気体反応の法則をドルトンの原子説で説明しようと 12 -第1編 物質の構造 8 気体反応の法則と分子説 1 気体反応の法則 では,簡単な整数比が成り立つ。」これを気体反応の法則という。 成した水蒸気の体積比は, 同温·同圧では2:1:2となる。 上記の反応では,水素と酸素と水蒸気の 体積比が2:1:2であるから,水素原子: 酸素原子:水(複合原子)の個数の比は2: 1:2になるはずである。そこで, 右の図 A のように考えると,反応後に酸素原子の数 が増え,ドルトンの原子説,質量保存の法 則に矛盾する。また, 図Bのように考える と,反応後に酸素原子を分割しなければな らず,やはりドルトンの原子説に矛盾する。 1 アボガドロの分子説 *上の矛盾を解決し,気体反応の法則をうまく説明するためにイタリアのアボガドロは、 次のような分子説を発表した(1811年)。 (1)それぞれの気体は,何個かの原子が結合した分子という粒子からできている。 (2) すべての気体は,同温·同圧のとき,同体積中には同数の分子を含む。 アボガドロの分子説にしたがい,気体の 水素が水素原子2個,気体の酸素が酸素原 子2個でそれぞれ分子をつくっているとす ると,図Cに示すように,気体反応の法則 を矛盾なく説明できる。 アボガドロは,物質をつくる基本粒子と しての原子と,物質がその固有の性質を失 わない最小の粒子としての分子の区別を明確にした。 A ○○| 0 酸素1体積 代e 水蒸気2体積 水素2体積 B O1. ドルトンの原子説に基づく反応模式図 C ○O 水素2体積 酸素1体積 水蒸気2体積 アボガドロの分子説に基づく反応模式図 たく受け入れられず, この分子説が認め 補足6 上うめ」 OO O