この問題600mgじゃだめなのでしょうか？？ 答えには6.0×10²と書いてありました 数が合っていてもこの書き方でないと不正解にされてしまいますか？？

□13 水素 0.30mol H₂ の質量は何mgか。 2 arg 2X0₁3 = 0,6 6,0x10² 2 600mg

わからないです、

問60.20 mol/Lのアンモニア水100mL (A) と0.10 mol/Lの塩化マグ ネシウム水溶液100mL (B) を混合して, 水酸化マグネシウムの沈殿 が生じないようにしたい。 あらかじめ最小限何gの塩化アンモニウムの結晶を溶液Aに溶かしておけばよい か。 答えは有効数字3桁で示せ。 LxXx mol/L xham ただし,アンモニアの電離定数を2.0×10mol/L, 水酸化マグネシウムの溶解度積を2.0×10 - [mol/L][3] と 1000 -11 する｡ 10mol/1 [Mg²"] [OH-] ² = 2 Ux (9 FC アンモニアの発生装置図 A

化学の物質量から質量求める計算で 1.酸素Ｏ₂0.50molの質量は16ｇ。 2.水H2O0.50molの質量は9.0ｇ。 と回答にあったのですが、 2はなぜ9ではなく9.0molなのか分かりません。 1と同様に計算すると9ではありませんか？ よろしくお願いします

この②と③の解説をおねがいします 答えは②です

㊙ 96. 酸塩基と水素イオン濃度02分 酸と塩基に関する記述として正しいものを,次の ① ~ ⑤ の うちから一つ選べ。 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 水に濡れない Balor Hosoe Basoの↓+HO 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと、 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 ③ 1.0×10 2.0(moll mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 1.0×10 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 pH は 8になる。 mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, X [2005 本試 改]

(2)物質Bについて 解答は760−700=60mmHgでした。引き算なので有効数字を考えると60.0にならないのですか？

18. 水銀柱と蒸気圧 次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 約1mの長さの一方を閉じたガラス管3本に水銀を満た し、これを水銀中に倒立させ, 室温で放置した。 はじめ, a ~c では水銀柱の高さが760mmであったが, bには下 部から物質Bを, cには物質Cをそれぞれ適量入れると, 気液平衡の状態に達し, 水銀柱は図のような高さになった。 (1) 大気圧は水銀柱で何mmに相当するか。 (2) 物質B,Cの飽和蒸気圧はそれぞれ何mmHg か。 a 760 mm 水銀 700 mm

画像の問題の白線を引いている部分の求め方、なぜそうなるのか教えて頂きたいです💦 オ⇒9種類 キ⇒5種類

2v( i ) (St3)( .) >(1) FOON 問10,次の文の( )にあてはまる語句, 数値を入れなさい。 (知識 4点 思考 6点 計 計10点) ME 8 VE 40 自然界には、 同じ元素の原子でも質量数の異なる原子が存在する。 このような原子を互いに(ア) といい, 原子核を構成する(イ)の数は同じであるが、(ウ) の数が異なっている。 例えば, 炭素原 子の場合 12C13C, 14Cの3種類が存在する。 これらのうち, 14Cは, 放射線を出して他の原子 核に変わるので、(エ)とよばれている。 同様に水素原子には'H, 'Hの2種類, 酸素原子には 160,170,180の3種類の(ア) が存在する。このとき存在する水分子は (オ)種類である。また 酸素分子は (カ) 種類であり,そのうち質量数の和が異なる分子は (キ) 種類ある。 (①) ( )

一番上の問題です。phです。問題でlog10の1.7が0.23と与えられているのですがなぜ答えは2.77なのですか？2.8ではないのですか？またもう一枚の問題では4.02で答えを4.0としていました。(vog10の3は0.48) 同じ小数点以下2桁でlogの値が与えられてい... 続きを読む

を代入すると, α と [H+] は次のようになる。 Ka 2.8×10-5 0.10 a= α= VC [H+]=ca=0.10mol/L×1.7×10=1.7×10-3mol/L a= = したがって, pH は, pH=-logio[H+]=-log10 (1.7×10-3)=3-log101.7=2.77 この溶液を10倍にうすめると, 濃度はc/10 [mol/L] となるので Ka 10K₂ Ka =√10 x V c/10 C C したがって, αはもとの√10 倍, すなわち3.2倍になる。 別解 濃度を1/10にすると,cは0.010mol/Lとなる。 α=√ Ka/c から, =√28×10-2=5.3×10-2 したがって, = 2.8×10-5 0.010 =1.7×10-2 = 5.3×10-2 17×10-2=3.11倍

2.3.4の計算式と答えを教えてください

中和滴定により、 表記されている食酢中の酢酸濃度が正 しいか調べるとともに、 中和滴定で使用する実験器具の 使用方法を知る。 【実験器具・試薬】 器具 : ビュレット (50mL), メスフラスコ (100mL) ビュレット台, コニカルビーカー, ろうと ホールピペット (10mL)2本 (ピペッター) pH計 試薬: 試薬の食酢, 水酸化ナトリウム水溶液 (0.10mol/L 滴定済み), フェノールフタレイン (pp)溶液 【実験操作】 ① 中和滴定曲線の作成実験 ・ホールピペットで食酢10mLを正確にとり, 100mL 水 メスフラスコに入れ, 蒸留水を加え正確に 10 倍に薄 める｡ • 薄めた食酢でホールピペットを洗う。 →少量吸い込み, ピペットの壁面を全て洗い, 流しに捨てる。(共洗い) 10倍に薄めた食酢を10mLホールピペットでとり、 コニカルビーカーに入れ, pH計をモニカルビーカ 一の中にセットする。 ・0.10mol/L水酸化ナトリウム標準溶液をビュレット にろうとを用いて, 少量入れてビュレットの壁面を 全て洗い流しに捨てる。(共洗い) ・水酸化ナトリウム標準溶液をビュレットにろうとを 用いて, 正確に0mLまで入れる。 ・ビュレットから水酸化ナトリウム標準溶液を中和滴 定曲線の作成表に従い, 記載している値まで水酸化 ナトリウム標準溶液を滴下し, その都度pHの値を 読み取って, 表に記録する。 ②溶液の濃度を決定するための中和滴定実験 ・10倍に薄めた食酢を10mL ホールピペットでとり コニカルビーカーに入れ, フェノールフタレイン溶 液を1,2滴加える。 ・0.10mol/L 水酸化ナトリウム標準溶液をビュレット にろうとを用いて, ・ビュレットの液面の目盛りを記録してから, 活栓を開 き中和滴定を行う。 (ビュレットに空気溜りがないか チェックすること) ・溶液の色が淡赤色になり、 振り混ぜても20~30秒 色が透明に戻らないところで滴定をやめる。 ※ 滴定は点滴くらいの速度 (1秒間に2,3滴) が適当で あるが、予想できる中和点近くまでは、素早く流し こみ, 中和点に近づくと適切な滴定量に戻してやる。 ※滴定は3回繰り返し、 目盛りの初めと終わり (mL) を 読み取り その差から滴定量を算出する。 ※ 目盛りは最小目盛りの1/10 (小数点第2位)まで 目分量で読み取る。 滴定に終わったコニカルビーカーは水道水で洗い, 最 後に蒸留水ですすぐ。 (蒸留水で濡れたまま使用可) 合計3回滴定実験を行い, 平均値をとる。 2 滴定回数 滴定前の目盛り (mL) 滴定後の目盛り (mL) 滴定量(mL) 平均値 (mL) 1 36-2 47.6 7.4 73666 30 37.5 ・7.5 【実験結果】 【実験考察】 1. この実験の中和反応の化学反応式を書け。 36.2 (A) 3.7.d オワ (C) 3 378 45 7.2 (酢酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応) 2. 滴定に用いた10倍に薄めた食酢中の酢酸濃度 (mol/L) を求めよ。 3. 薄める前の食酢 1L中に酢酸は何g入っているか。 (CH3COOH = 分子量 60) 4. 食酢の密度は1.02g/cm²である。 実際,食酢には何 の酢酸が含まれているか。 小数第1位まで求めよ。 5. メチルオレンジ溶液を指示薬として使用できるか。 理由も含めて書け。 6. (1) 器具名を示せ。 (2) この中で, 片付ける際 加熱乾燥してはいけないもの を示せ。 またその理由も含め て書け｡ (3) この中で使用前に共洗いが 必要な器具を示せ。 A.C (4) この中で純水(蒸留水)で 濡れていても使用できる器具 を示せ。 またその理由も含め て書け｡ X-2 ? (B)

問1は、 　 x/100＝105/205 　 x＝51.2… 　　＝51〔g〕　で答えと一致 問2について、 「ただし、硝酸カリウムの溶解度と塩化ナトリウムの溶解度は、互いの溶解度に影響を与えないものとする。」とはどういう意味なのか教えてほしいです 自分は、硝酸カリムウは... 続きを読む

II の文を読み, 問1~問3に答えよ。 一定量の溶媒に溶ける溶質の量には限界があることが多く,その限度まで溶質を溶かした溶液を 飽和溶液という。また,一定の温度で溶解する溶質の最大値を溶解度といい,溶質が固体の時,溶 媒 100g に溶解する溶質 (無水物) の最大質量 [g] の数値で表す。 溶解度に対する温度の影響は,溶質によって異なる。 溶解度と温度との関係を表したものを溶解 度曲線という。 下のグラフは,水への硝酸ナトリウム, 硝酸カリウム, 塩化ナトリウム、硫酸銅(II) の溶解度曲線を示したものである。 必要な値は下のグ ラ フ よ り読み とり使用しなさい。 溶解度〔g/水 100g〕 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 12 LORE 10 tistih ALSHICH HEREIN DE INWIMMHI HORLANDS NEW IN HUSHOT THE MARR URING MAURISDIN A PHILI 1814 THOMA ALERU HANI UUMIA UKUFA BIZ Ant 硝酸ナトリウム 北洋 !!! 20 um IRDAHI BURS VANGARDE MUTHUM ONI Sabi MIN FRITHE TRA 20 30 サ Mo 硝酸カリウム UNDIALNHUAL BUCH CORMAI 硫酸銅(Ⅱ) 1 MMA TUAN TING 40 21:11 ます! VELLETT PAUTA 201 温度 [℃] oppfy FUNT CONTIN COHTUME 1114 POTERUSOPE FAIRY HHHH. HOROS COITIIN 50 UHUR SWIREN HIMPINI MILN AMIN HOLME INIME MIR HIMANImmer THE OWNER IN MAINIT THIES QUIMI UYLLER UNUM INCOMI ROM 60 塩化ナトリウム 70 80

(4)です。有効数字が4桁で1番位が高いものに合わせるはずなのに答えが0.3なのはどういうことですか。

8 足し算と引き算の有効数字の計算 ① 有効数字を考慮して、以下の値を求めなさい。 (1) 1.28+0.078 (2) 1.28-0.078 (3) 15.3 +6.59 (4) 8.79+3.11 (5) 22.5-22.22 C (