教科書見てもいまいちよくわかりません💦 お願いします🙇‍♀️

ただい、 解穫 1 決の問いに答えなさい。 (1 ) 次の表の空机①ー⑳に当てはまる物質名、 および化学式を書きなさい。 には十分に: に 物質名 化学式 物質名 酸| 1価 | 電化素 C ① ) |瘍| +価 | 水酸化ナトリウム 硝酸 〔@} 基 L@}) CHsCOOH 2価 | 確酸 C@) 2価 | 水酸化マグネシウム L@} HECOタs (⑧)}) シュウ酸 (CooBDs LC@}) 3価 | リン酸 HPOx 3価 | 水酸化鉄(四) (⑫) 強酸3つ、および強者基4つをそれぞれ化学式と物質名で書きなさい。 (3) 次の物質の電離式を書き、価数を記しなさい。 KO イィ BEPOx ウ BCOs ェ Ca(OR> (4) 次の文中の ( ) に適当な語句を入れよ。 酸の性質は ( ア ) イオンによるものであり、 同じ濃度の酸で、電了度の大きい酸と小さ い本を比較すると、電誰度の ( イ ) い酸の方が酸性が強い。 一般に、酸・塩基の強弱は、同じ渡度における( ウ ) の大小によって比べることができ、 塩化水素、硫酸のよう ( ウ ) が1に近い酸を ( エ )、酢酸のよう (ウ )が 小さい酸を ( オ ) という。 (5) 次の水素イオン濃度 H*〕 または水酸化物イオン濃度 【OH 〕 を求めよ。 0.2molL の塩酸 (完全電区) 0.1 molL の硫酸水深液 (完全電苺) 0.02 molL の水酸化ナトリウム (完全電苑) 0.001 mo のアンモニア水 (電際度 0.01) 0.2 moL の水酸化マグネシウム (電座度 0.01) 旧隊Siへ +

傾向ペンで引いたところです。 どちらも、鉄の半反応式がわからなくて解けません。 教えて下さい、宜しくお願いします🙇‍♀️⤵️

ee AS DI 9 ⑳ Alは, 仁気中で燃焼する. oro 2 y 強康\りすると. 素面 0 PR 机 記Feを強熱すると. 表面が黒色の四隊化三鉄Fe0。に mn @⑥用Cuを絢革すると, 表面が黒色の酸化銅()にな る KKの反応] 火の反応を化学反応式で表せ。 銚と氷の反取でほ 中反応し, 水素を発生する。 きは水酸化物が生 硬軸水素を発生する。 になると水酸化物 K酸化物になり, 水素を発 酸化物が生成する

2枚目の文書の意味がわかりません、、 教えてください🙇‍♀️

15。 化学衡平和移動 185 / 6@⑳. アンモニアの電隊平衛還アンモニアァ末に NHs寺HbO =ー NHT0H= ん この電誰定数 だ。 は次式で与えられる。 [NH [OH=」 [NHa] 17X10-5moiL 0.20mo,のアンエニアボ50古机0 DR の塩酸 (mL)を混合し、水酸化物イ ォン渡度が[OH~]ニ1.0x10-3molル になるように 人 加えた 塩酸の体積 ィ【mL〕の数値を有効数字 2 桁で求めよ。 (17 東北犬) に凌かすと, 次式の電林平衡が成り立つ。 1 人ん三

写真2枚目の表がよく分かりません 1枚目の色分けとは関係なくて 左側が水層、右側がエーテル層にあるって感じですか？

g による有化合物の分有 生の浴独に対する溶解度の差を利用して混合物のぅ ちその溢によく溢ける物を沙かし | の給する方法を抽出という。和有検合物を机貼によって分離するに 人甘として水とジェナルエー 人物を分次する。 は。混ぎり合わない2つ アルを利用する。この際。2つの深妹を分減るうとに入れ。有

⑵を詳しく説明して頂きたいです

電 3 拓伴カリウム KC1の水 100g当た りの溶解度 と温度との関係をグラフに示した。 (1) 40Cの水150gにKCIは何gまで溶けるか。 (2) 60'*Cの水50 gにKCI を 20 g 深かした水溶液を冷やしていく と, 何*C で結晶が析出し始めるか。 80*C の水100 g にKC1 を 45 g 溶かした水溶液を10*C に傘 却すると, 結晶は何g析出するか。 ③)避表机 き る CE300r/ (⑬

2番なんですけど Nの酸化数がよくわからないんですけど教えてください！

(0 bt80 + 2H, の )。+ 2NO, + 2HO ゅ cu+ 4HNO5 ーー その物質が酸化された された のが昌一 原すが洒作し 、えの物質が呈元された| 原子の酸化数が減少 一と 原子が恒元きれた 華人数人加 (酸化された) 一」 Orso+2HO 一ご 2HL+HSO ⑩ 9 (0月閣(k6) | 机人数湖 (選元された) トー義人数 (條元された) 2 Cu 1 4HNO。 一 Cu(NO9。 + 2NO。 + 2HO ⑩ (+5) (+2) (は+3) ト箇化数増加(酸化された) - 1 酸化剤 1財 を化する物質(人目身は生元される…際化数が江少する物折 由元剤 旭元 元 6 0人折衝は酸化きれる.…政化う導すろ物人 1 隊人剤は Si44 16 退元剤は SO (⑫ Cui0っ+2 財元剤 はCu N: DE | 15ー+4 酸 ーー 化剤は HNO。

青線のところはどうしてこうなるのですか？

の丈を読み、[しュ]には陽または胸を証①には有効数字 2桁の数伯を、 のおよび⑨には第3位を 四捨五入した小畑第 2 位までの数値を入れよ。 ただし、原子量を、Cu・ 64、Ni : 59 とする。 魚の電解精錬では、 不純物を合む粗鋼を[ュー]極、純魚を他方の電極として磁名(1) 水浴入中で電所 分解すると、机度99.99%以上の鋼が得られる。和備中に不和物として含まれる金属のうち、鋼よりもイオン イオンとして容液申に浴け出し、側よりもイオン化傾向の小きい金や白金 化傾向の大きい鉄やニッケルは、 銀などはイオン化せずに 極の下に沈殿する。 希確酸を含んだ硫酸鍋 CH) 水浴液 1L に、不細物として銀とニッケルを合んだ粗叙と純粋な負板を電極 に用いて電気分解を行った。 直流電流を一定時間通したところ、畑鋼は2.00g 減少し、純鋼は1.92g 増加した。 また、水溶液中の鋼.(II) イオンの濃度は、0.010 mol/L だけ減少した。 このことから、流れた電子の移質 mol、水溶液中に溶け出したニッケルの質量は [②] g、また、単体として沈暴した録の質呈は 基は (3 であると とがわかる。

2番が出来ません。教えてください！

Sx. <浴解度積と硫化水素> 硫化水素 HzS は水に溶けて、 水注液中で次のように2段忠に HsS 和そば ょ・HS の HS- 学 H + ss @ 式や、のの旬離定数K。、K。はそれぞれ rk, =U7JUS-] Zs] [77。5] 9 と号えられる。これらより。式き③の生生定芝Kが求まる HuS 有そ 2H・SZ ・..@ 生じだ破化物イオン S* と金属イオンが反応して、難治性の硫化物沈筑を生じる場合がある。 このとき、 机化物沈筑が溶解平衡の状態にあれば、その水深液中に治けている金属イオンの濃度と化物イオンの 再度の積が一定となる。銅()イオンをきむ水深液メ」([Cu<] = 1.Ox1O*mol/D)と、マンガン(T) イオゴンをきむ 「水溶液Y」([Mn"] = 1.OX 1O*mol/L)にそれぞれ確化水率ガスを通じると、。水党液の pHを適当な同じ値に設定しておけば、片方の水治液のみ沈殴が生じる。 また、 沈殿の生じなかった水治 液の pH を調整すれば、この溶液中にも沈殿が生じるようになる。 (1) 式①②の重苑定数 K。、K。 をそれぞれ 96X1O "mol/L、1.0X10"*mol/L とすると、下線各(@) の旬離定数くはいくらが。単位とともに記せ。 (2) O.1Omol/L の塩酸水溶液に硫化水素ガスを通じて飽和させた場合、硫化物イオンのモル濃度はい くらか。ただし、硫化水素の移和濃度は O.1Omol/L とする。

写真が多くてすみません ②、③は共洗いしない 酢酸の物質量は変化しないというのが わかりません 暗記でいったほうがいいですかね あと、⑤のビュレットの使い方がわからないので、⑤の内容もわからないです すみません、質問多いですが、 おねがいします！！

| の区凍を読み。下の問い(a、Dに管えよ。 壁机水浴濾A の選虚を伸和滴対によって決めるために, あらかじめ純筆な水で洗準し た避員を用いて, 次の操作1ご3からなる実験を行った。 避圧】 ホールビベットでAを10.0mLとり, これを 100 mL のメスフラスコに移し, 要な水を加えて 100 mL とした。これを水浴疲 B とする。 控作2 別のホールビベットでBを 100mLとり。これをコニカルビどーカーに移レ, 指 示薬を加えた。これを水溶波Cとする。 操作3 0110 moiL 水酸化ナトリウム水浴湊D をビヨレントに入れてで。C を滴定レた。 3 操作1ご3における実験器具の使い方と して誤り を含むもゃのを, 交の ⑩ 一 のうち から一つ選べ。 { } 0 操作1においで|』 ホールビピペットの内婦に 本が残って いたので, 内部を A で 洗ってから用いた。 ⑰ 操作1 において, ) ⑲ 機作2において or/2 ら用いた。 ⑳⑩ 操作3において から用いた。 @⑧

酸化還元反応です。③で反応後MnCl2でのMn（あるいはCl2）の酸化数がどうしてわかったのか、わかりません。 （単体や酸素、１族や２族、１３族の元素でもないので） また、①④がどのような反応なのか、④は中和反応ではないかと思っていますが、おしえてください。 このような問... 続きを読む

172. 酸化元友応豊次の反応の うちから, 隊化湯元区応を2 つ授び, 琶化莉および必元 剤を化学式でボせ。 NaCI+AgNO』 一 AgCITNaNOs cu+2HzS0。 一 CuS04+2HOSO。 Mn0z4HCI 一つ MnCb+2H2O+Cb cao+2HCI 一 CaCb+HsO 0) @ ⑧ @ 還 一般に。 単体が反応または生成する反応がこれに設当する。 @ Cu原所の酸化数がCu: 0から CuS04: 2 に, S原子の酸化数が 山S0。: 6から S0。: 4 に変化しでいる。なお, だ辺の HsSO4の係数 は 2 であるが, 右辺の S0。 の係数は1 である。これは反応式における SO0。のうちの 1 つだけが琶化剤となっていることを表している。 し人9 Mn放子の李化才がMnOzi 4から MC 2に, CI記子の人 数がHCl 1からCbi 0 に変化している。 この反応でも反応式におけ る HCI のうちの 2 つが電元剤となっている。 Cs区人孝 わゎゃss 4 | 机隆を際化し。 自身は提 | 電子を受 | 隊化数が涼少する原子 | 光きれる。 け取る。 | を含も。 1 | 相手を慢元し, 自身は隊 放 | 酸化数が基加する原了 | 化きれる。 出する。 | を合も。 ]