aの問題です。 乳酸は水に溶けると解説に書いてあるのにaの答えが乳酸になるのはなぜですか？ 溶けた後に分離することはできないと思ったのですが教えてください🙏🏻‎

☆☆ H=1.0C=120=16 194 有機化合物の溶解性 2分 次の有機化合物①~⑤を1gずつはかりとり、1本の試験管に入れた。 この混合物に一定量の水を入れ、よく振ったのち静置すると、図のように二層に分離した。分析の結 果、下層には1種類の有機化合物のみが含まれていた。下の問い(ab)に答えよ。 ールA 同 この ① シクロヘキサン (C6H12 本試 ④乳酸(CH3CH(OH)COOH) ⑤ ベンゼン (C6H6) a ②シクロヘキセン (C6H10) ③ ステアリン酸(C17H5COOH) 下層を取り出し、これに炭酸水素ナトリウムを加えると、二酸化炭素が 発生した。このとき反応した有機化合物として最も適当なものを、上の① ~⑤のうちから一つ選べ。 上層 b上層を取り出し、暗所室温においてこれに臭素を加えると、臭素の色が すみやかに消えた。このとき反応した有機化合物として最も適当なものを、 20上の①~⑤のうちから一つ選べ。 下層 (14 センター本試)

問2が分かりません。ニトロベンゼンは還元するとアニリン塩酸塩になると思いましたがアニリンの質量を聞かれててわかりません

↓ (H2O) 2/8 -35 162 <CH,,NO の構造決定〉 神戸大学 | ★★★☆☆ 18分 1実施日/// H2O 次の実験 ① ~ ④についての文章を読んで、 問1~5に答えよ。 CH3-CHICHI ① 分子式 CeH1, NOの化合物 Almol を加水分解すると,化合物と化合物 C が1molずつ得られた。 32 58 ニトロベンゼン (23) 202 アニリン 化合物Bは,ニトロベンゼンの還元により得られる生成物と同じ化合物で、3リンえんさん(125) さらし粉溶液を加えると赤紫色を呈した。 アニリン 3 化合物Cは,アルコールである化合物D を硫酸酸性のニクロム酸カリウム で酸化すると得られた。 94 129.h エーテル アルコール 問1 化合物 A~Dの構造式を書け。 NH3.l + NaOH ✓ 問2 実験②の還元反応においてニトロベンゼン50mgを試験管に入れ, スズ と濃塩酸を加えて加熱した。 しばらくすると試験管中の油滴が消えた。加熱 P343 をやめ NaOH水溶液を加えると, 再び油滴が生成した。 下線部で起こって いる化学反応式を書け。 この時、ニトロベンゼンが82%反応したとすると (4) 化合物 D には,同じ分子式の2つの構造異性体EおよびFが存在する。E はナトリウムを加えると水素が発生したが, Fは発生しなかった。 また,Eを 酸化すると化合物 G が得られた。 2 -NH2Cl 「 +3Snel4+ NO2 4H20 NO2 +38n+(4Hcl→2 NH2 NA に 123 93- 問3 化合物FおよびGの構造式と名称を書け。 得られる化合物Bの質量を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 原子量はH= 1.0. (23 C=12, N = 14, 0 = 16 とする。 CH3-CH2-0-CH3 -841 5.0k10 82 TIC =129.5 例 エネルメチルエーテル 40 5:0 問4 化合物D, E, F を沸点が低い順番に並べよ。 3セトン CH3-C-CHS 問5 化合物Eに濃硫酸を加えて加熱したとき,反応温度により異なる生成物 が得られた。 比較的低い温度では酸化剤にも還元剤にも反応しない化合物H が,また,より高温では付加重合を起こす化合物がそれぞれ主に得られた。 化合物HIの構造式を書け。間膜 2.011

(問2の問題の答えはおです) 問3のカの問題についてで、私は水和水とならなかった場合、Sr(OH)2は1枚目の下の表から4.18ｇ析出して、これが二枚目のグラフのAの100－54.1＝45.9%の部分に当たるので、4.18×100/45.9としたのですが、答えが0.1ずれて... 続きを読む

420 339 210 33 1234 260 5ga 20° 2022年 入試問題 入試問題 化学問題 I 解答時間: 2科目180分 配 点200点 次の文章(a),(b)を読み, 問1~ 問6に答えよ。 解答はそれぞれ所定の解答欄に記入 せよ。問題文中のLはリットルを表す。 原子量は, H=1.0, 0=16,Ca = 40, Cr = 52, Sr = 88, Ba = 137 とする。 [X] は,物質 X のモル濃度を示し,単位は mol/Lである。 cenc (a) 周期表の2族に属する元素は,すべて金属元素である。 2族元素の原子は価電子 を2個もち, 価電子を放出して二価の陽イオンになりやすい。これらの単体は,同 じ周期の1族に属する元素の単体に比べて, 融点が ア{高く低く}密度が イ大きい 小さい } 族元素のうち, カルシウム,ストロンチウム, バリウム, ラジウムは特に性質 よく似ており, ウ と呼ばれる。 ウ は、イオン化傾向が大きく, その単体は,常温で水と反応して,気体の T を発生し, 水酸化物になる。 表1は, 水酸化カルシウム, 水酸化ストロンチウム, 水酸化バリウムの,各温度 での水への溶解度を示している。これら3つの水酸化物を温水にいれ、冷却したと きに何が起こるかを見てみよう。 なお、この実験において, 空気中の二酸化炭素の 水溶液への溶解や, 水溶液からの水分の蒸発は無視できるものとする。 表 1 各温度における各水酸化物の溶解度(g/100g水) 100980 100gの温水が80℃に保たれた3つのビーカー(i), (ii), ()を用意し,5.0gの水 酸化カルシウムをピーカー(i)に, 5.0gの水酸化ストロンチウムをピーカー(五)に, 5.0gの水酸化バリウムをピーカー)に添加し,温度を保ちつつよく混ぜた。これ ら3つの試料を20℃まで冷却,静置した後,ピーカーの底の沈殿をとりだし,室 温で十分に乾燥させた。これらの試料(以下, 沈殿乾燥試料と呼ぶ)について、質量 を測定したところ, ビーカー (i)では g, ビーカー(ii)では カ ピーカー)では2.3gであった。これら3つの値のうち2つは、表1にしたがっ 沈殿乾燥試料が水酸化カルシウム、水酸化ストロンチウム、水酸化バリウムで オ あるとして計算した時の質量と異なっていた。 g, この原因は3つの水酸化物のうち、2つは以下の式(1)のように, 沈殿がn水 和物となるためである。 Mはカルシウム, ストロンチウム, バリウムのいずれか である。また,nはMに対応した個別の値をとり,正の整数である。 M2+ + 2OH+nH2O→M(OH) 2nH2O↓ M(OH) 2 MO+ H2O (1) このような水和物の"の値を求めるため, 対象試料の温度を一定の速度で上昇 させ,質量変化を測定する方法がある。 水酸化物の水和物は, ある温度になる と水和水が一段階で全て脱水し, さらに温度が上昇すると, それぞれの水酸化物の 無水物は一段階で全量が酸化物と水に分解するものとする。 各反応は1200℃以下 で生じ, 生じた水は蒸発するため,この分が質量減少として測定でき, その結果か ら”の値を求めることができる。 3つの沈殿乾燥試料について、温度を一定の速度で上昇させながら質量(初期質 量に対する百分率) を測定すると, 次のページの図1に示すような結果が得られ た。温度上昇に伴って, ある温度になると質量減少が生じている。 温度 (℃) Ca (OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 20 0.16 0.82 3.8 4034 クチ 112 80 0.091 9.4 100 Cao 56 -56 40116 74 0.74 5-0.16 459 09.10 4180 14131 190 9 -2- 4,84 Gr(04)2 122 88 34 164 So 88+16 722 =787 1 104 6633 2 + 5-0.8224.18 > 418 100 4.18× 45.9 45.9 -3-

この問題の(1)なのですが、解答に書いてある4/1って何のことなのでしょうか。

準°216. <CAHsO の異性体〉 <CaHsOの異性体> CaHOの分子式をもった鎖式化合物A~Hに関する以下の問いに答えよ。 なお、エノ ールは不安定なため,この中には含まれない。 H=1.0,C=12,0=16 (化合物Aを1.0gとり,酸化銅(II)と混ぜ、乾燥した酸素を送り込んで燃焼させて 発生した気体を,まず塩化カルシウム管①, ついでソーダ石灰管②に吸収させた。そ れぞれの管の質量の増加量を求めよ。 J-HO (2) 化合物Bは不斉炭素原子をもっていることがわかった。 化合物Bの2つの鏡像異性 体を,鏡像関係がわかるように書け。 (3) 化合物Cは不斉炭素原子をもたず, 水酸化ナトリウム水溶液中でヨウ素と反応させ ると, 黄色沈殿が生じた。 この沈殿の化学式と化合物Cの構造式を書け。

お願いします🤲

2) 化合物 A, B, C は、 いずれも塩化鉄(Ⅲ) 水溶液に対して呈色反応を示さな 1) 化合物 A, B, C は、 いずれもナトリウムと激しく反応した。 分子式 CBH10Oで表される芳香族化合物 A, B, C がある。 158 <CaHioOの構造決定> 静岡県立大学 | ★★★★☆ | 12分 実施日 1 かった。 3) 穏やかに酸化すると,化合物 Aからは化合物 D, 化合物Bからは化合物E. 化合物 Cからは化合物 F が得られた。 4) 化合物 D および化合物は銀鏡反応を示すが,化合物Eは示さなかった。 5) 化合物 Aおよび化合物Bを濃硫酸と加熱すると,いずれからも化合物Gが 得られた。 化合物 G を付加重合させると高分子化合物が得られた。 6) 化合物 Cおよび化合物Fを酸化剤を用いて十分に酸化すると,化合物 H が 得られた。 7) 化合物Hを加熱すると分子内で水分子がとれて,化合物 Ⅰ が得られた。 問1 化合物 A 〜I の構造式を記せ。 問2 不斉炭素原子を持つ化合物は A~I のうちどれか, 記号で示せ。 問4 化合物 A, B, C のうち, 水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を作用させると 問3 化合物 G を付加重合させて得られる高分子化合物の名称を記せ。 黄色沈殿を生じるのはどれか、記号で示せ。 また、このとき生じた黄色沈殿 の構造式を記せ。

高校の化学の宿題です。 A SO4 2- B CO3 2- C CrO4 2- D K + E I - で、⑥が答えになると思うのですが、根拠が曖昧です。 一から解いていただくことはできないでしょうか？ Dのカリウムイオンが、なぜ白色沈殿となるのかが分かりません。 急いで... 続きを読む

問11 KI,K2CO3,K2SO4,K2CrO」を水に溶かして得られる水溶液 X 10.0mLに次の操作を行った。 操作 I 水溶液 X に BaCl2 水溶液を十分加えたのち生じた沈殿をろ過し、沈殿Iとろ液Iに分 離した。沈殿Iには化合物 A (白色),化合物 B(白色),化合物 C(黄色)が含まれていた。 操作Ⅱ 沈殿Iにアを十分加えると、CO2が発生して沈殿Iの一部が溶解した。溶け残っ た沈殿IIをろ過し、ろ液Ⅱを得た。沈殿IIには、A(白色)が含まれていた。また、ろ液IIは赤 橙色であった。これは、 CrO2が Cr2O72-に変化したためである。 操作Ⅲろ液Iにイを加えたところ、 沈殿Ⅲが生じた。 沈殿Ⅲには化合物 D(白色),化合物 E(黄色)が含まれていた。 操作ⅡIで加えた試薬 アと、操作Ⅲで加えた試薬イの組合せはどれか。 最も適当なも のを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 水溶液X- I, CO², SO2, CrO4², K+ 操作 Ⅰ BaCi2 水溶液 -沈殿Ⅰ A, B, (白色) (白色) (黄色) 操作Ⅱ ア CO2発生 沈殿Ⅱ A (白色) ろ液 I 操作Ⅲ 沈殿Ⅲ D, E (白色) (黄色) ろ液Ⅱ (赤橙色) 図1 操作 Ⅰ~Ⅲの流れ ア イ ① NaOH水溶液 AgNO 水溶液 (2) NaOH水溶液 (3 AgNO3 水溶液 ④4) AgNO3 水溶液 6 塩酸 塩酸 塩酸 NaOH水溶液 塩酸 NaOH水溶液 AgNO 水溶液

この問題の⑷の解き方を教えてください！ ヨウ素滴定の仕組みがよく分かりません 答えは オゾンの物質量　　　4.5×10-5乗mol オゾンの体積の割合　5.0×10-3乗

オゾン03 を含む気体中のオゾン濃度を決定するために、以下の操作でヨウ素滴定を行った。 ① 標準状態のこの気体20Lを過剰量のヨウ化カリウム KI水溶液に通じ、含まれてい オゾンを完全に反応させたところ、ヨウ素I2が生じて溶液の色は褐色となった。 ② ①の反応で生じたヨウ素を0.020 mol/Lチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定し、 溶液に指示薬としてデンプン水溶液を加えたところ、溶液の色が青紫色となった。 さ らに滴定を続けたところ、 4.5mL加えたところで溶液の色が消失しため、 滴定を終 了した。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体に含まれる物質のうち、オゾンのみがヨウ化カリウム と反応するものとする。

（3）でCがイ、Dがエだと思ったんですけど答えが逆で、、、 Kの数からFeの酸化数が写真のようになると思ったんですけど違うんですか？

Fe (OH)2 (緑白色沈殿) ( 濃青色沈殿) (キ) Fe3+ + KSCN 指針 (ウ) Fe2+ + 20H- (エ) Fe2+ + K3[Fe(CN)] ← (オ) 水酸化鉄(Ⅲ) (赤褐色沈殿)が生じる。 (カ) Fe3+ + Ka[Fe(CN)] ← ← ( 血赤色溶液 ) 解答 (ア) 淡緑 (イ) 黄褐 (ウ)緑白 (エ)濃青 (オ)赤褐 (カ)濃青(キ)血赤 ( 濃青色沈殿) HOLM 202. 鉄イオンの反応 反応経路図に関する次の問いに答えよ。 NaOH (C) (A) Fe2+ 濃青色沈殿 NH3 (D) 酸化 酸化 NaOH (B) Fe3+ (E) 血赤色溶液 NH3 (1) Fe2+, Fe3+ を含む水溶液はそれぞれ何色か。 2+ Fe2- 色 Fe3+ 色 (2) (A)(B)の沈殿の物質名と色を答えよ。 このど (A)物質名: (B)物質名: (3)(C),(D),(E)に該当するのは次の(ア)~(エ)のいずれの水溶液か, それぞれ答えよ。 (ア) KSCN (イ) Ka[Fe(CN)6] (ウ) KC1 (エ) K3 [Fe (CN) 6 ] 色 例題 39

画像1枚目の文章と画像2枚目の選択肢aについて。 どちらも沈殿は生成しないようですが、中性の塩だから沈殿は生成しないという同じ原理なのでしょうか？

a, b (2) a,c (3 e.塩化ナトリウムの水溶液に硫化水素を吹き込むと,白色沈殿が生成する。 ① a,d (4) a, e ⑤ 6 b.d ⑦ b, e 8 c, d (9 C, e (10

（1）の② 塩酸は過マンガン酸カリウムに対して還元剤としてはたらき、また、硝酸は過酸化水素に対して酸化剤としてはたらくと書いてあるんですが、これは暗記しないといけない部分ですか？？酸化剤、還元剤見分けるポイントとかありますか？？ 3枚目の写真のものは覚えました。

✓ 130. 〈酸化還元滴定〉 75 (1) 過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水Aをコニ カルビーカーに 10.0mL 入れ,硫酸を加えて酸性にした。この水溶液に 2.00×10-2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ、終点 までに 12.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 (H=1.00, 16.0) 21 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。 2 下線部で,硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。その理由 を書け。 ③ 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応の化学反 応式を記せ。 (4) 過酸化水素水Aの濃度は何mol/L か。有効数字3桁で求め,数値を記せ。 15 過酸化水素水Aの濃度は何g/L か。 ただし, ここでの濃度は溶液 1Lあたりの溶 [質の質量[g] とする。有効数字3桁で求め,数値を記せ。 [18 甲南大 改 〕 (2) 濃度 2.20mol/Lの過酸化水素水 5.00mLを希硫酸の添加により酸性にして,濃度 8.00×10-2mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積(mL) を有効数 HO(液) 字2桁で求めよ。 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 [18 九州大 〕 せ。