なぜ、(2)は陽子数が全部8なのですか？ どこから求めたのですか？

9 の について, 陽子の数、中性子の数および電子の数はそれぞれいくらか<。 (3) これらの3種類の酸末原子を組み合わせると。 酸素分子は何種類できるか。また, そのう FI 量数の和が異なるもるのは何通り あるか。 (解答 ) (1) 同位体 (2) "OO 陽子: 8. 中性子:8. 電子:8 う。 "OO 陽子: 8, 中性子: 9, 電子:8 の@了酸素の原子番 "OO 陽子: 8, 中性子 :10, 電子:8 である。 人96968OKUO5がMY ⑩アイソトープと

例題11の22.4molというのはどこからきたものですか？

の の硫酸 100mr に, アンモニアを吸収させて完全に反応させ ce 残った 硫酸を 0.20mol/L の水酸化ナトリ ウム水溶液で滴定したと 間こつ,20mr を要した 、。 に-・塩基の種類が複雪あった場合 | SO。 から生じる H* の物質量 | RSE生生 け の関係式が成りたっ」 したがって, 吸収さ れた NH。 を *[mol] とする と, 中和点では 次式が成りたっ。 2x0.0 00-- x-20_ りら 1xァ[mo 1x 0.20mol/L 1000・ HzSO。 から生じる NH が受け取る NaOH から生じる HTの物質量 HTの物質量 OH~の物質量 *三 0.016mol よって, 吸収された NH。 の体積は, 22.4L/mo1l x 0.016mol = 0.36L 0.36L 管 上重則 アンモニアを 020moi/L の破策 50mL に大収させて完全に反応させなみ 科った硫酸を 0.50molル水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ 15mL を要した。 吸収されたアンモニアは何 g か。 騙 例題11のように, 気体を過剰の酸または塩基に吸収・反応させた後に. 未反応の酸ま たは塩基の量を中和滴定で求めることで, 切めの体の量を間接的に求める方法を. 逆 滴定ということがある。 第2草酸と塩基の反応 | 153 ーーーーーーー- |

化学基礎の問題です。 （7）のウイスキーからエタノールを蒸留する場合、上図の装置のどこをどのように変更すればよいか という問題の答えを教えてください。お願い致します🙇

ュー ーー 夫W GS SS me *ieeoクmy 下図は海水から純水を分離するための装置である。交の間 をヨドので18た5 R 0 le の スキーム6クノー2を4

⑴②2枚目解説の下線部は、FeがFe3＋までにしかならないということですか？？あと、b＝Fe、c＝2e−になる可能性はないんですか？？😭

143。Fett の定量<3 硫酸欠(Tm)水天250mL を硫琶性に mol/ル の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 次の反応 を加えたときに終点に達した。 Mn0 +8H 上( a ) 一> Mt+4HO …① RG証soD (人CB) … ⑨ず (1) 上式の( ) を埋めよょ。 (2) 硫酸鉄 (LT) と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄 (T) 水溶液の濃度は何 mol/L か。 ゥ 3 したのちに, 0.020 起こり, 20.0mL

(5)で、2枚目の写真の水色のところで、 質量を出すときに、 質量=密度×体積だから、 6.0×10²³×58.5×8ではだめなんですか？ 教えてください！

回 塩作ナトリウムの結晶格子 有有図は塩化ナトリウム NaCl の単位格子を表している。アボポガド 定数を 6.0 X 109/mol, (5.6)? = 176 として, 次の問いに答えよ。 (1) 1 個の Naに接している CI~は何個か。 Na (2) 1個の Na*に最も近い Na~ は何個か。 Gi- (3) 単位格子に含まれる Na*と CI-はそれぞれ何個か。 919 2cm (4) 結晶の密度は何 g/cm* か。 (5) Cl-のイオン半径を 1.7 x 10~*cm とすると, Na+のイオン半径は何 cm か。

（5）がわかりません！解説お願いします！

化チトリウスの結量の単位格子を図に示した。 上 較衝子に含まれるナトリウムイオン NaT。 塩化物イオ CI ン CI の数はそれぞれ何個か。 6 (の 1個のNa* のすぐそばにあるCI- は。 中心則距離が休nm のところに何個か。 (9 1個のNa* のすぐそばにある Naは,中心則距座が何nm のところに何個か。Y2 =1.4。 73 =1.7 とする。 (⑰ 1 mol の塩徐ナトリウムの結晶の体積は何 cm か。 アポカドロ定数三6.0X10%/mol 5.6"176 とする。 (9 天作ナトリウムの結晶の密度は何 g/cm* か。Na23、CI=35.5 とする。 環 NeC! の若呈では INal とCmが探してでいて, Nat どう し, CH とうしは控していない.。 1nmニ10"mー10 7cm 医() Na* (@) : 二X12 (9の中心)+1 (中心)ニ4 (個) Ch (@ : <8 (WO+す6(男の中C)=4(個 (⑫ 立方体の中心の Na* に注目すると, 上下, 左右, 前後に1 個ずつのCI- 計6個 固 中避蔵は一辺の で, 0.28 nm 固 (9謙価中心のNa に注目すると, 立方体の各辺の中心のNa 計12個還 上CM誰は面の対角線の み で。0.56 nmx./2 =0.392nms0.39nm 回 0 面の対角線 | (0 Clがをれるぞれ4 個ずっ) の体積が (0.56 nm)"=(⑤.6x10*cm) | 22 1 m6 (NaClr がそれぞれ6.0X10" 個ずつ) の体横は. 。 66xmvomyxS0205 554 cm'=26 cm 固 より =221… gcm'=2.2g/cm 固

これ問題文有効数字3桁なのになぜ答えは2桁でいいんですか？？

0 木汰態において560のブタン CuH と 448L の酸来を混合して完全に反応させた。 ) ① フタンと酸素のうち, 残った気体を答え その質量を求めなきい。 yi 9 2cHe 0。っ をcox+ 6人0 : Sega 02。 Osか Hun詳 馬り9 4524 -H0ー 4 可5 22 02と CO 6 Al GO (の生生2< っ de 0 | ミょ 放 人 に 。 02Yタトウ 6 ました ぃ st @ My Ng (軒 みうダフ (2

⑹-52.2kjと熱量が負の値になるのはなぜですか？

/ 736 第4理 物半の演に 人 旨凍 va I ① Nd + 中(5) NH。(気) + 46.1 kJ生成 の (県人) + Os(気) = COz(気) 394 kJ 爆熱(不) (@⑳ NaoH (回) + aq NaOHaq 十 44.6 kJ.浴解熟 (④ NHCI(固) + aq 三 NHxClaq 一 14.8 kJ./深解熱 (9 Calu(仙) + 雪 ox(気) = 2CO=(気) + 3HO筐) + 1560 ki, 可 my 2H(包= CuHu(気) 52.2 kj。 生成 HuO(固) = HO 克) 6 kJ. 融解 @着目する物質 1 mol あたりの反応熱を求める。 (⑫) 炭素1 mol(12 g) が完全燃焼するとき。 発生する熱量を [kJ]とする と, 3.00 g : 98.5 kJ三12g:テ ァー394 kJ ほ また, 見方を変えると。 二酸化炭素がその成分元素から生成する反応 である。 (@) 水酸化ナトリウム 1 mol(40 g)が多量の水に溶けるとき。 発生する| 量を[kJJ)とすると。 20.0 g : 22.3kJ三40g:テ ェー44.6 kJ (⑭ 増化アンモニウム 1 mo1(53.5 g) が多量の水に溶けるとき, 吸収する 熱量を [kJJ】とすると。 10.7 g : 2.96 kJ三53.5 g・テ ェー14.8 kj (9 標準状態でエタン 1molは22.4しである。したがって,。 エタン 1 mol が完全燃焼するとき, 発生する熱量をァ[kJ}]とすると。 5.60L : 390 kJ三22.4L・テ ェー1560 kJ (09 エチレン 1mol(標準状態で 22.4) を炭素と水素からつくるとき, 要する熱量を y [kJ] とすると, ・ 11.2L : 26.1kー22.4し:x ァニ52.2kJ (の 固体の水 1 mol(18 g)が了般するとき, 要する熱量を [kl)とするら | 、6g:2kJ=18g:x ァニ6kj ーー にに と 。 明昌

9番の、係数の求め方がわからないです。手順を読んでもよくわからなくて、何から何を引くのかが分かりません。

間間の Eよこき Nン太 ド線をつけた原子の酸化数を求めよ。 SS 7” NH。 ② Ne ⑬ NO。 ⑭ NO。 ⑮⑤ hs 電 回下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 に と 2二 和。 6 (5) SO 5 人 / ) 8 ②⑰ MY ⑬ QH ⑨ Nrt ⑤ So< 計 (還炊の反応式の( )に, あてはまる係数を記せ。 症議 。 (①) Mor+8HH⑦)ーーー MWT4HO 2) HNOt3H LUG請 NO に ⑬ (CooH。 一 2COz+2H++(ウ)e- (3④ Hz0z 一 0z+2HT+(エ)e けるも 田 次の金属の組み合わせについて, イオン化傾向が大きいものをそれぞれ選べ。 (3) Sn,Ni (4) Cu, Au (⑮) Ca (1) Fe, Mg (②) Zn, Cu

2.3番の解き方がわかりません 解説載ってなくて困ってます、、 どなたか教えてください🙏🏻

ンーフラ 7 も と所 この可逆反応で、 ヨウ化水素の生成反応速度 し, 審開容千内 する水素とヨウ素の 物質是をそれぞれ「H と[El とすると、 反応度は (2) 式のようになる。 gw=A[Hsl[hj 2) 5 ヨウ化大の公記吉度を7 ジル. 審義容路内に存在するヨウ化水素の物質箕を [HL] とすると、 反応速度は (3) 式のようになる。 m=s[HUI (3) 、放はそれぞれ(1) 式における正反応と遂反応の反応速度定数である。 注) 湿! にかかわらすず3 の体積が一定であるならば. 反応速度に関係する届度の代わ ] 9 物質量を用いる ができる, ーー | つらっ le のsam に2 (%人0かを入れ 加換して一定温 | ミ 所が平衝に巡するまでに反応で先生 (生成 MY ーーっsfを6 > てからのはのおよそ何倍か。 4 る 23 の 34 の sl の 64 間3 問1で反応が平和状態になっている訟凍容史内にヨウ化砂素 10.0mol を加え、問1の 反応温度に保ったところ, 新たな平衡状態に達した。この平和状態における正反応の反応 館度は, 間」 の平和状態における正反応の反応連度のおよそ何倍か。 [ Tl ] ざ 1 @ 2 ③ 3 の@ 4 の 5