🚨写真の(2)についてなのですが、 答えは、3C2H2→C6H6で計算するなのですが、 C2H2 + 3H2 + 4C →C6H6で計算するのはなんでダメなのですか？教えてくださると助かります🙇‍♀️

□□□ 298 燃焼エンタルピーと反応エンタルピー 次の反応式を用いて,下の問いに答えよ。 H2(気) + 1/1202(気) ( を求める。 → H2O (液) 6C (黒鉛) + 3H2 (気) ← C6H6 (液) 2 C2H2(気) + 502 O2(気) → O2(気) C (黒鉛) +O2(気) AH = -286kJ ...① AH=50kJ ...2 (火) 15 AH = -394kJ 1297kJ ・③ ・④ 2CO2(気) + H2O (液) AH= -1297kJ (気) +2H2O(気) CO2(気) (1) ベンゼン CsH (液) 1molが完全燃焼するときの燃焼エンタルピーを整数で求めよ。 (2) アセチレン C2H2(気) から CeH (液) 1mol を生成するときの反応エンタルピーを整 数で求めよ。 (気)

シアン化水素の電子式についてです 1枚目のシアン化水素の構造式はCとNが3重結合になっていると思うのですが、2枚目の写真の電子式で解説の方には上のが書いてあったのですが、下のだとダメな理由を教えていただきたいです。確かに上の方が三重結合の時に横2つの点を結んで線にすることは... 続きを読む

H-CEN

(5)の問題で答えがアになるのはわかるのですがなぜウになるのかがわかりません。 教えてください

11 [混合気体の分子量] 空気は,おもに窒素 N2 と酸素 O2 が含まれた気体で check! ある。 次の問いに答えよ。 空気は組成が物質量の比で窒素 N2 が 80.0% 酸素 O2 20.0% の混合物 である。 空気1molあたりの質量を有効数字3桁で求めよ。 標準状態における空気の密度 〔g/L] を有効数字3桁で求めよ。 (3) プロパン C3H8 の標準状態における密度〔g/L] を有効数字3桁で求めよ。 (4) プロパンガスの主成分プロパン C3H8 は空気より軽いか重いか。 (5)次の物質(ア)~(エ)はすべて気体である。 (ア)~(エ)のうち, 空気より軽いもの をすべて選べ。 (ア) NH3 (イ) H2S (ウ) C2H2 (エ) C2H6

化学基礎です。 この問題の解き方を教えてください。また、なぜ硫酸が必要なのか教えて欲しいです。

0.012 問2 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液100mL をコニカルビーカーに入れ,十分な量の硫酸 を加えた。 これに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していったところ, 20.0mLを加えたときに, 過マンガン酸イオンの赤紫色が消えなくなったので,ここを 滴定の終点とした。 この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 金

答えもらえなかったんですが、 完璧に覚えたいので間違えてたら教えてもらいたいです

□ 53 次の図はエタノールを中心とした反応を示す。 a~ 1 にあてはまる化合物の構造式(または示性式) と名称を書け。 C IC2H5OC2H5 ・ジエチルエーテル CH3-OH 酸化 メタノール d CH2=CH₂ a NCH OT ホルムアルデヒト 酸化 eats-0-0-0-CH b 縮合 (分子間脱水) 女子内脱水 エステル化 加水分解 脱水 g C2H5ONov ・置換 Na DcH. 酸化 CH3-CH2-OH 酸化 エタノール 還元 ・アセトラルデ Ca 塩を乾留 7 ナトリウムエトキシトリ 12, NaOH CH-CEL-CH (CH3)2 - CH NaOH KCH3-C-CH23 酸化 CO-CH2308 ん データセトンアルコール CHT2 還元

（４）が分かりません

(2) 通電時間は何 (3) Aの陽極から発生する気体の 138, 〈陽イオン交換膜法〉 〔17 佐賀大改) 実験1,2に関する問いに答えよ。 数値は有効数字3桁で答えよ。 F =9.65×10+C/mol 〔実験1] 図1は、陽イオンだけを選択的に透過させる陽イオン交換膜で仕切られた, 電気分解の装置図である。 この装置のA室に塩化ナトリウム飽和水溶液を, B室に は濃度が100×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ, 電気分解を行った。 〔実験2] 図2は、陽イオン交換膜と陰イオン交換膜とを交互に配置して小室が仕切ら れた,電気分解の装置図である。 仕切られたA~Eの各小室に 1.00mol/Lの塩化 ナトリウム水溶液を入れ,一定時間電気分解を行った。 鉄電極 気体 室 A 気陰イオン 陽イオン 体 交換膜 交換膜 + A 塩化ナトリウム 気体 気体 飽和水溶液 水 m4分 鉄電極 B 室 A室 黒鉛電極 A室 黒鉛電極 室室室 室 室 薄い塩化ナトリウム 水酸化ナトリウム 水溶液 Mack 陽イオン交換膜 水溶液 NaOH 図 1 1100×10-2 塩化ナトリウム水溶液 molル 図2facl -2 400,10mmマル (1) 図1の両極で起きている化学反応を,電子e を含むイオン反応式で書け。 (2) 実験1において,ある時間 2,00Aの電流を流して電気分解したところ, 0℃, 1.013×10 Pa で 0.224L の気体がB室から発生した。このとき、通電した時間は何秒 間であったか。ただし,発生した気体は水溶液に溶けないものとする。 (3) 実験1において,電気分解をしながら毎分一定体積の水をB室に供給すると同時に, B室から同体積の溶液を取り出すと、連続的に水酸化ナトリウム水溶液を得ることが できる。このようにして、毎分100mLの水をB室に供給し, 濃度が1.00×10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を毎分100mLずつ得るために必要な電流は何Aか。ただ し,電気分解で反応もしくは生成する水の量は無視できるものとする。 4) 実験2の電気分解の前後で, B室, C室, D室の塩化ナトリウム水溶液の濃度を測 定したとき,それぞれの小室の濃度はどのように変化したか。 「増加, 減少, 変化しな 「い」 のいずれかで答えよ。 [15 中央大〕

化学、固体の問題です。 （2）の問題を、画像3枚目のように考えて解きました。 有効数字2桁なので 計算過程は3桁で計算しました。 出た答えは3枚目のようになり 答え3.9×10∧-8と一致しません。 ‪√‬2と2を約分してはいけないのですか？ 何が間違っているので... 続きを読む

□□□ 235 分子結晶 次の文章を読み,下の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.02 × 1023 /mol,√2 =1.41,5.6° = 1.76 × 10° とする。 多数の分子が分子間力によって引き合い,規則的に配列した固体 を分子結晶とよぶ。 のような 構造をしており,分子の中心が,面心立方格子の金属結晶の金属原 二酸化炭素分子CO2 子の位置を占めるように, 二酸化炭素分子が配列する。 JICE (1) 単位格子中の炭素原子の数は何個か。 (2) 単位格子の一辺の長さが5.6×10 -cm だとすると,最も近くにある二酸化炭素の 中心間の距離は何cm か。 有効数字2桁で求めよ。 (3)このとき,ドライアイスの結晶の密度は何g/cmか。 有効数字2桁で求めよ。 08

ここの問題がよく分かりません どのように解いたらいいのでしょうか？

(エ) イオン結晶の組吹 (オ) 同じ構成元素からなるイオン結晶でも, (ア) 炭酸カルシウム 二酸化ケイ 62 原子の電子配置と化学結合 5種の原子の電子配置を図に示す。 次の各問いに鋼の結晶は (エ) ナフタレンの 結晶と化学総合 (1) (ア)~(エ)に a b C d (ア) 分子結 e (結晶の例 (1) 組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組み合わせを,下から1つ選べ。(2)(a)〜(日) (2) 組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合わせを,下から2つ選べ。 (3)組成比が1:2で, 二重結合を2つもつ分子をつくる原子の組み合わせを、 下 (3) (ア)~( ① 融点の ② 融点 べ。 ③ 融点 (ア) a, b (イ) a,c (1) a, e (1) b, c (オ) be ④ 融! (力) ce (+) d, e (10 大麦 34 第Ⅰ章 物質の構成

答えがないので教えて欲しいです。

(鉛を電極とした塩化ナトリウム NaCl水溶液の電気分解に関する次の問い(1~ 4)に答えなさい。ただし、ファラデー定数は9.65 × 10C/mol とし、温度は25℃で一定とする。 C 正 電池 負極 塩化ナトリウム水溶液 C 問1 陰極では水素 Hz が発生し,陽極では塩素 Cl2 が発生した。 陰極および陽極で起きている反 応をe を含むイオン反応式で書きなさい。 問2 2.50Aの電流で12分52秒電気分解した。 発生した水素 H2 は標準状態で何mLか。 有効 数字3桁で答えなさい。 ただし, 発生した水素 H2 は水に溶解しないものとする。 問3 この電気分解およびこれを利用した水酸化ナトリウムの製造に関する以下の記述 (a~e) のうち, 誤っているものの組み合わせはどれか。 a 電子は (ア)の矢印の向きに流れる。 b 陰極では酸化反応が起こる。 c 陰極付近の水溶液中では, Na+と OH-の濃度が大きくなる。 d 水酸化ナトリウムの工業的製造では、両極間を陽イオン交換膜で仕切って行う。 e 外部電源の負極につないだ電極を陽極という。 ① a, b (2) a, c (3) a, d 4 a, e ⑤ b, c 6 b, d ⑦b, e 8 c, d 9 c, e d, e 問4 塩素 Cl2 が水に溶けた溶液を塩素水と呼び, その一部は水と反応して塩化水素 HCI と物質 Aが生じる。 この化学反応式を書き, 物質 Aの名称を漢字またはひらがなで答えなさい。

11がわかりません！！ 答えを見た感じmol×価数かなと思ったのですが、解けませんでした…解説を見ても納得できず困ってます！ どなたかすみませんが解説お願いします🙇‍♀️

第1回 第2問 次の問い(問1 問2) に答えよ。 (配点 25) 問1 エタノール C2H5OHは,燃料, 殺菌, 飲用などに広く利用されている物質 である。 バイオエタノールは,脱炭素社会に向けて, その利用の拡大が期待されてい る燃料の一つである。これは,植物に含まれる糖質から得られる (a)グルコー スC6H12Os を, 式(1)の反応により発酵させて製造されている。 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (1) エタノールの殺菌効果は,エタノール水溶液の濃度(質量パーセント)が 40%程度から現れ, (b) 70%で効果がきわめて大きいと考えられている。 アルコール飲料には,エタノールが含まれている。 体内に入ったエタノール は、酵素のはたらきにより, アセトアルデヒド CH3CHO, 酢酸 CH3COOH へ と酸化される。(c)エタノールが酸化されてアセトアルデヒドになる変化は, 電子を含む次の式 (2) のイオン反応式で表される。 下線部(b)に関連して, 質量パーセント濃度70%のエタノール水溶液を調 製するためには, 水100mLに何mLのエタノールを加えればよいか。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, エタノールの密度 巻の車は 0.79g/cm,水の密度は1.0g/cmである。 10 mL ① 70 ② 87 ③ 140 ④ 233 ⑤ 295 C 下線部(c)に関連して, 硫酸で酸性にした 0.10mol/Lのニクロム酸カリウ ム水溶液を用いてエタノールを酸化し, アセトアルデヒドにした。 用いた二 クロム酸カリウム水溶液の体積(mL) と酸化されたエタノールの物質量 (mol) の関係を表すグラフとして最も適当なものを、下の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし, 用いた二クロム酸カリウムはすべて消費され, その酸化 剤としてのはたらきは, 電子を含む次のイオン反応式で表される。 11 Cr2O72 + 14H+ + 6 e → 2Cr3+ + 7H2O C2H5OH CH3CHO + 2H+ + 2e¯ 次の問い (a~c) に答えよ。 (2) a 下線部(a)に関連して, 式 (1) の反応により23gのエタノール (分子量46) を 得た。このとき反応したグルコース(分子量180)の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 9 g ①30 ② 45 90 ④ 135 180 180 酸化されたエタノールの物質量 0.010 0.008 0.006 0.004 0.002 ① ④ ⑤ (mol) '0 10 20 ニクロム酸カリウム水溶液の体積(mL) 30